第三節(jié)化學(xué)鍵課件

1、第一章第一章 物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律物質(zhì)結(jié)構(gòu)元素周期律第三節(jié)化學(xué)鍵第三節(jié)化學(xué)鍵 為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？為什么一百多種元素可形成數(shù)千萬種物質(zhì)？ 元素的原子是通過什么作用形成如此豐富元素的原子是通過什么作用形成如此豐富多彩的物質(zhì)呢？多彩的物質(zhì)呢？關(guān)鍵詞：關(guān)鍵詞：“相鄰的相鄰的”“強(qiáng)烈的強(qiáng)烈的” 相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化相鄰的兩個(gè)或多個(gè)原子之間強(qiáng)烈的相互作用叫做化學(xué)鍵學(xué)鍵 化學(xué)鍵的類化學(xué)鍵的類型型 離子鍵離子鍵 共價(jià)鍵共價(jià)鍵 金屬鍵金屬鍵化學(xué)鍵化學(xué)鍵一一 離子鍵離子鍵實(shí)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)1-21-2現(xiàn)象劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)了大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失?；瘜W(xué)方程式2Na + Cl

2、2Na + Cl2 2= 2NaCl= 2NaClNaClNaCl形成的原因是什么呢形成的原因是什么呢? ? Na+11812 Cl +17872NaNa+ + Cl-Cl-+1182+1788 2Na+Cl-存在怎樣的相互作用存在怎樣的相互作用離子鍵：離子鍵：陰、陽(yáng)離子間通過陰、陽(yáng)離子間通過靜電靜電作用形成的化學(xué)鍵作用形成的化學(xué)鍵從從NaCl的形成過程知道，在的形成過程知道，在Na+和和Cl-之間存在著作用力之間存在著作用力核外電子與核外電子間的核外電子與核外電子間的排斥作用排斥作用。（1）靜電作用靜電作用 帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的帶正電的離子與帶負(fù)電的離子間的吸引作用吸引作用；原子核

3、與原子核間的原子核與原子核間的排斥作用排斥作用；成鍵的主要原因：成鍵的主要原因： 成鍵微粒：成鍵微粒：鍵的本質(zhì)：鍵的本質(zhì)： 成鍵元素：成鍵元素： 電子得失電子得失陰陽(yáng)離子陰陽(yáng)離子靜電作用靜電作用活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素活潑的金屬元素與活潑的非金屬元素（6）存在的物質(zhì)：）存在的物質(zhì)：離子化合物：由離子鍵構(gòu)成離子化合物：由離子鍵構(gòu)成 的化合物叫離子化合物的化合物叫離子化合物 （6）哪些物質(zhì)是離子化合物？哪些物質(zhì)是離子化合物？1.活潑的金屬元素（活潑的金屬元素（IA，IIA）和活潑的非金屬元素（）和活潑的非金屬元素（VIA，VIIA）之間的化合物。）之間的化合物。如：如：KCl、Na2O、N

4、a2S、MgCl2等等3.銨鹽。銨鹽。NH4Cl （NH4）2SO4 （NH4）2S等等 2 強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物強(qiáng)堿、大部分金屬氧化物 、大部分鹽：、大部分鹽：如：如：NaOH、KOH、MgO、Na2O2、 K2SO4、Na2CO3、Mg(NO3)2 4 很活潑的金屬如很活潑的金屬如Na、K、Ca等于氫氣反應(yīng)生成固態(tài)等于氫氣反應(yīng)生成固態(tài)氫化物，氫化物，如：如：NaH、KH、CaH2質(zhì)疑 化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的化學(xué)反應(yīng)中一般是原子的最外最外層電子層電子發(fā)生變化發(fā)生變化, ,所以化學(xué)反應(yīng)中所以化學(xué)反應(yīng)中需要表示出最外層電子的變化需要表示出最外層電子的變化, ,那那么用什么來表示呢么用什么來表示

5、呢? ? 在元素符號(hào)周圍用在元素符號(hào)周圍用“ ”或或“”來表示原子最外層電子的式子，來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。叫電子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：H+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子陽(yáng)離子的電子式：簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式就是它的離子符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（符號(hào)，復(fù)雜陽(yáng)離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號(hào)號(hào)“ ”括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷括起來，并在右上角標(biāo)出所帶電荷“n-”。原

6、子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)原子的電子式：在元素符號(hào)周圍用小點(diǎn)“.”或小叉或小叉“”來表示其最外層電子數(shù)。來表示其最外層電子數(shù)。電子式電子式 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 硫離子，硫離子， 溴原子，溴原子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： Br -：用電子式可以直觀地用電子式可以直觀地看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。看到原子結(jié)構(gòu)特點(diǎn)與鍵之間的關(guān)系。也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的也可以表示出原子或離子之間是怎樣結(jié)合的離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相離子化合物的電子式：由陰、陽(yáng)離子的電子式組成，但相同離子不能合并同離子

7、不能合并AB型型AB2型型A2B型型書寫時(shí)書寫時(shí)注意注意: :相同的離子不能寫在一起相同的離子不能寫在一起,一般對(duì)稱一般對(duì)稱 排列。排列。用用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴化鈣的形成過程的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鎂氧化鎂的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭左方相同的原子可以合并

8、，箭頭右方相同的微粒不可以合并。箭頭右方相同的微粒不可以合并。注注意意 O O 2- ： Mg Mg2+ S 2KK+ S 2- ：K+ 用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時(shí)用電子式表示粒子及離子化合物的形成過程時(shí), ,陽(yáng)離子須標(biāo)明電荷數(shù)陽(yáng)離子須標(biāo)明電荷數(shù), ,陰離子要用方括號(hào)括起來陰離子要用方括號(hào)括起來, ,并標(biāo)明電并標(biāo)明電荷數(shù)如荷數(shù)如: :AlAl、箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不箭頭左方相同的原子可以合并，箭頭右方相同的微粒不可以合并可以合并不能把不能把“ ”寫成寫成“ ”. .最后注意電子轉(zhuǎn)移方向最后注意電子轉(zhuǎn)移方向3+3+S2-2-小結(jié)小結(jié)陰離子陰離子陽(yáng)離子陽(yáng)離子

9、離離子子化化合合物物活潑金屬原子活潑金屬原子活潑非金屬原活潑非金屬原子子失去電子失去電子得到電得到電子子靜電作用 靜電吸引靜電吸引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵離子鍵離子鍵:使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的使陰、陽(yáng)離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用. 請(qǐng)思考請(qǐng)思考:活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時(shí)形成離子鍵。子鍵。非金屬元素原子之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？非金屬元素原子之間化合時(shí)，能形成離子鍵嗎？為什么？為什么？ 不能不能因非金屬元素的原子因非金屬元素的原子均有獲得電子均有獲得電子的傾向。的傾向。討論討論 氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如

10、何結(jié)合形成共價(jià)氫氣與氯氣是如何形成氯化氫的？原子與原子是如何結(jié)合形成共價(jià)化合物的呢？化合物的呢？共價(jià)鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。原子之間通過共用電子對(duì)所形成的相互作用，叫做共價(jià)鍵。成鍵的主要原因：成鍵的主要原因：成鍵微粒：成鍵微粒：鍵的本質(zhì)：鍵的本質(zhì)： 成鍵元素：成鍵元素：存在物質(zhì)：存在物質(zhì)：成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。成鍵原子的原子核共同吸引共用電子對(duì)。原子原子靜電作用靜電作用多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些多數(shù)非金屬單質(zhì)，氣態(tài)氫化物，酸分子，酸酐分子，某些離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。離子化合物中，大多數(shù)有機(jī)物里都有共價(jià)鍵。非金

11、屬元素與非金屬元素和少數(shù)的金屬。非金屬元素與非金屬元素和少數(shù)的金屬。例如：例如：AlCl3，BeCl2【說明說明】 1. 1.離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵離子化合物含有離子鍵，也可能同時(shí)含共價(jià)鍵； 2.2.共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵；共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵； 3.3.酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子酸類物質(zhì)均屬于共價(jià)化合物，強(qiáng)堿均屬于離子 化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但化合物，大多數(shù)鹽類物質(zhì)屬于離子化合物（但AlClAlCl3 3、FeClFeCl3 3等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。等例外，它們屬于共價(jià)化合物）。離子化合物離子化合物含有離子鍵的化合物；含有離子鍵的化合

12、物；共價(jià)化合物共價(jià)化合物只含有共價(jià)鍵的化合物。只含有共價(jià)鍵的化合物。共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共用電子對(duì)共價(jià)化合物的形成過程(或單質(zhì))H + O + H H O HHClH2OF2HCl+H ClF+FFF共用電子對(duì)共用電子對(duì)結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式在化學(xué)上，常用一根短線在化學(xué)上，常用一根短線“”表示表示一對(duì)共用電子一對(duì)共用電子，其余電子一律省，其余電子一律省去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。去，這樣的式子叫做結(jié)構(gòu)式。如：如：化學(xué)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式化學(xué)式化學(xué)式結(jié)構(gòu)式結(jié)構(gòu)式N2NNCH4NH3CO2OCOHClHClH2OHOHCHHHHNHHHHH不顯電性不顯電性相對(duì)顯正相對(duì)顯正電性電性相對(duì)顯負(fù)相對(duì)顯負(fù)電性

13、電性HCl 共價(jià)鍵的類型共價(jià)鍵的類型1、非極性鍵和極性鍵、非極性鍵和極性鍵非極性鍵非極性鍵:共用電子對(duì)無偏向（電荷分共用電子對(duì)無偏向（電荷分布均勻）布均勻）如如:H2(H-H) Cl2(Cl-Cl)N2(N N)極性鍵極性鍵共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不共用電子對(duì)有偏向（電荷分布不均勻）均勻）如如:HCl(H-Cl) H2O(H-O-H)非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵原子種類原子種類原子吸引原子吸引電子能力電子能力共用共用電子對(duì)電子對(duì)成鍵原子的電性成鍵原子的電性 實(shí)例實(shí)例同種同種不同種不同種相同相同不同不同不偏移不偏移偏向吸引電子對(duì)強(qiáng)的偏向吸引電子對(duì)強(qiáng)的不顯電不顯電吸引電子對(duì)強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子對(duì)

14、強(qiáng)的顯負(fù)電性吸引電子對(duì)弱的顯正電性吸引電子對(duì)弱的顯正電性Cl2、O2、H2HCl、NH3、CO2、H2O1、下列含有極性鍵的離子化合物是（、下列含有極性鍵的離子化合物是（ ）練習(xí)鞏固練習(xí)鞏固 A.Na2O2 B.NaOH C.HNO3 D.NaClBH2和和Cl2分子分子舊鍵斷裂成原子舊鍵斷裂成原子 新鍵形成新鍵形成（HCl分子）分子） H2和和Cl2作用生成作用生成HCl的反應(yīng)過程：的反應(yīng)過程： 一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程一個(gè)化學(xué)反應(yīng)的過程,本質(zhì)上就是舊化本質(zhì)上就是舊化學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程。學(xué)鍵斷裂和新化學(xué)鍵形成的過程?；瘜W(xué)反應(yīng)本質(zhì)化學(xué)反應(yīng)本質(zhì)分子間作用力和氫鍵分子間作用力和氫鍵學(xué)習(xí)目標(biāo)：學(xué)

15、習(xí)目標(biāo)： 1、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。、了解分子間作用力和氫鍵的涵義。 2、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響、了解分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響 規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)規(guī)律以及氫鍵對(duì)某些物質(zhì)的溶解性的影響。的溶解性的影響。重點(diǎn)：重點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵的涵義。分子間作用力和氫鍵的涵義。難點(diǎn)：難點(diǎn)： 分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律。分子間作用力和氫鍵對(duì)物質(zhì)熔、沸點(diǎn)的影響規(guī)律?；瘜W(xué)鍵：相鄰的相鄰的兩個(gè)或多個(gè)兩個(gè)或多個(gè)原子原子(或離子或離子)之間強(qiáng)烈之間強(qiáng)烈的相互的相互作用叫做化學(xué)鍵作用叫做化學(xué)鍵。復(fù)習(xí)復(fù)習(xí)化學(xué)鍵離子鍵金屬鍵共價(jià)鍵非極性鍵非極性鍵極性鍵極性鍵由陰

16、陽(yáng)離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫由陰陽(yáng)離子之間通過靜電作用所形成的化學(xué)鍵叫離子鍵離子鍵原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫原子之間通過共用電子對(duì)所形成的化學(xué)鍵叫共價(jià)鍵共價(jià)鍵配位鍵配位鍵問題？問題？分子間是否存在相互作用呢？分子間是否存在相互作用呢？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？物質(zhì)為什么會(huì)有三態(tài)變化？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？不同物質(zhì)為什么熔、沸點(diǎn)不同？存在存在不同溫度下分子具有不同能量不同溫度下分子具有不同能量相互作用的大小不同相互作用的大小不同一一 、分子間作用力、分子間作用力 定義：定義： 把分子聚集在一起的作用力叫做把分子聚集在一起的作用力叫做分子間作用力分子間作用力（也叫（也叫范

17、德華力范德華力）。）。 （1）分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種分子間作用力比化學(xué)鍵弱得多，是一種微弱的相互作用微弱的相互作用，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等，它主要影響物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)等物物理性質(zhì)理性質(zhì)，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的，而化學(xué)鍵主要影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)化學(xué)性質(zhì)。 （2）分子間作用力主要存在于由分子間作用力主要存在于由分子構(gòu)成的物質(zhì)分子構(gòu)成的物質(zhì)中，如：中，如：多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金多數(shù)非金屬單質(zhì)、稀有氣體、非金屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。屬氧化物、酸、氫化物、有機(jī)物等。 （3）分子間作用力的范圍很?。ㄒ话闶欠肿娱g作用力的范圍很?。ㄒ话闶?00500pm）,只有分子間的距離很小時(shí)才

18、有。只有分子間的距離很小時(shí)才有。 （4）一般來說，對(duì)于一般來說，對(duì)于組成和結(jié)構(gòu)相似組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，的物質(zhì)，相對(duì)分子質(zhì)量相對(duì)分子質(zhì)量越大越大，分子間作用力，分子間作用力越大越大，物質(zhì)的，物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)熔、沸點(diǎn)越高。越高。如鹵素單質(zhì)：如鹵素單質(zhì)：又如四鹵化碳：又如四鹵化碳：但是：但是： 為什么為什么HF、H2O和和NH3的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？的沸點(diǎn)會(huì)反常呢？討論：討論：2、氫鍵氫鍵 定義：定義：由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互由于氫原子的存在而使分子間產(chǎn)生的一種比分子間作用力稍強(qiáng)的相互作用作用氫鍵氫鍵。（1）氫鍵氫鍵不屬于化學(xué)鍵不屬于化學(xué)鍵，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用

19、力稍強(qiáng)，也屬于分子，比化學(xué)鍵弱得多，比分子間作用力稍強(qiáng)，也屬于分子間作用力的范疇，間作用力的范疇， （2）形成條件：）形成條件：氫原子與氫原子與得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間得電子能力很強(qiáng)、原子半徑很小的原子形成的分子之間。如如HF、H2O、NH3等分子間易形成氫鍵。等分子間易形成氫鍵。（3）特征：）特征：具有方向性。具有方向性。（4）結(jié)果）結(jié)果1：氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)氫鍵的形成會(huì)使含有氫鍵的物質(zhì)的熔、沸點(diǎn)大大升高。如：水的沸點(diǎn)高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵高、氨易液化等。這是因?yàn)楣腆w熔化或液體汽化時(shí)，必須破壞分子間作用力和氫鍵思考：思考：為什么冰會(huì)浮在水面上？為什么冰會(huì)浮