2009年山東省棗莊市高三化學期中考試題及答案

1、2009年山東省棗莊市高三化學期中考試題化 學 試 題本試卷分第卷（選擇題）和第卷（非選擇題）兩部分，全卷100分?？荚嚂r間100分鐘。第卷（選擇題 共44分）注意事項：1答第I卷前，考生務(wù)必將自己的姓名、考號、考試科目、試卷類型（A或B）用鉛筆涂寫在答題卡上。2每小題選出答案后，用2B鉛筆把答題卡上對應(yīng)題目的答案標號涂黑。如需改動，用橡皮擦干凈后，再選涂其他答案標號。不能答在試卷上。3考試結(jié)束，將答題卡和第II卷一并交回。可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 O 16 Na 23 Mg 24 Al 27 Fe 56 Mn 55一、選擇題（本題包括10小題，每小是與此同時分， 共20分。每

2、小題只有一個選項符合題意。）1用如右圖表示的一些物質(zhì)或概念間的從屬關(guān)系中不正確的是（ ）XYZA氧化物化合物純凈物B離子化合物電解質(zhì)化合物C膠體分散系混合物D非金屬氧化物酸性氧化物氧化物2下列說法不正確的是（ ）將CO2通入溶有足量氨的BaCl2溶液中，無白色沉淀生成將鹽酸、KSACN溶液和Fe(NO3)2溶液三種溶液混合，混合溶液顯紅色向某溶液中滴入鹽酸酸化的BaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀，證明溶液中一定含有SO42-將兩小塊質(zhì)量相等的金屬鈉，一塊直接投入水中，另一塊用鋁箔包住，在鋁箔上刺些小孔，然后按入水中，兩者放出的氫氣質(zhì)量相等A只有BCD3下列有關(guān)試劑的保存方法，錯誤的是（ ）A濃硝酸保存

3、在無色玻璃試劑瓶中B少量的金屬鈉保存在煤油中C新制的氯水通常保存在棕色試劑瓶中D氫氧化鈉溶液保存在帶有橡皮塞的玻璃試劑瓶中4“鳥巢”被評為2008年世界最具影響力的十大建筑之一。合金鋼Q460是支撐“鳥巢”的鐵骨鋼盤，除含有鐵元素外，還含有Mn（錳）、Ti（鈦）、Cr（鉻）、Nb（鈮）等元素。下列有關(guān)說法正確的是（ ）A鐵位于元素周期表的第四周期第B族BTiO2、TiO2、TiO2互為同位素CNb3+原子核內(nèi)有51個中子，核外有41個電子D黑色金屬材料通常包括鐵、鉻、錳以及它們的合金5NA代表阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述錯誤的是（ ）A在H2O2+Cl2=2HCl+O2反應(yīng)中，每生成32g氧

4、氣，轉(zhuǎn)移2NA個電子B23gNa在氧氣中完全燃燒失去電子數(shù)為NAC標準狀況下，分子數(shù)為NA的CO、C2H4混合氣體體積約為22.4L，質(zhì)量為28gD常溫常壓下，33.6L Cl2與56g Fe充分反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為3NA6已知NH4CuSO3與足量的10 mol·L-1硫酸溶液混合微熱，產(chǎn)生下列現(xiàn)象：有紅色金屬生成；有刺激性氣味氣體產(chǎn)生；溶液呈藍色。據(jù)此判斷下列說法正確的是（ ）A反應(yīng)中硫酸作氧化劑BNH4CuSO3中硫元素被氧化C刺激性氣味的氣體是氨氣D1mol NH4CuSO3完全反應(yīng)轉(zhuǎn)移0.5 mol電子7類推思維是化學解題中常用的一種思維方法，下列有關(guān)離子方程式的類推正確的是

5、（ ）已知類推A將Fe加入CuSO4溶液中Fe+Cu2+=Cu+Fe2+將Na加入到CuSO4溶液中2Na+Cu2+=Cu+2Na+B稀硫酸與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2ONaHSO4溶液與Ba(OH)2溶液反應(yīng)至中性2H+SO2-+Ba2+2OH-=BaSO4+2H2OC通電用惰性電極電解NaCl溶液2Cl-+2H2O 2OH-+H2+Cl2通電用惰性電極電解CuBr2溶液2Br-+2H2O 2OH-+H2+Br2D向Ca(ClO)2溶液中通入少量CO2Ca2+2ClO-+CO2+H2O=CaCO3+2HClO向Ca(ClO)2溶液中通入

6、少量SO2Ca2+2ClO-+SO2+H2O=CaSO3+2HClO8下列敘述合理的是（ ）A金屬氧化物是堿性氧化物，酸性氧化物都不能與酸反應(yīng)B可用新制Cu(OH)2溶液來測定糖尿病患者尿液中葡萄糖的含量放電CClO2氣體中氯元素顯+4價，具有強氧化性，其消毒效率（單位體積氣體得到電子的數(shù)目）是Cl2的5倍D雷雨過后，感覺空氣清新是因為在閃電時發(fā)生反應(yīng)：N2+O2 2NO，使空氣中含有一定量的NO9在標準狀況下，a g氣體A與b g氣體B的分子數(shù)相同。則與此有關(guān)的下列說法中不正確的是（ ）A氣體A與氣體B的摩爾質(zhì)量之比為a:bB同溫同壓下，氣體A與氣體B的密度之比為b:aC質(zhì)量相同的氣體A與氣

7、體B的分子數(shù)之比為b:aD相同狀況下，同體積的氣體A與氣體B的質(zhì)量之比為a:b10根據(jù)以下3個熱化學方程式：2H2S(g)+3O2(g)=2SO2(g)+2H2O(1) H=Q1kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(1) H=Q2kJ·mol-12H2S(g)+O2(g)=2S(s)+2H2O(g) H=Q3kJ·mol-1對Q1、Q2、Q3三者大小關(guān)系的判斷正確的是（ ）AQ1>Q2>Q3BQ1>Q3>Q2CQ3>Q2>Q1DQ2>Q1>Q3二、選擇題（本大題包括8小題，每小題3分，共2

8、4分。每小題有12個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。）11在恒容密閉容器中A(g)+3B(g) 2C(g) H<0達平衡后，將氣體混合物的溫度降低，下列敘述中正確的是（ ）A容器中混合氣體的平均相對分子質(zhì)量增大B正反應(yīng)速率增大，逆反應(yīng)速率減小，平衡向正反應(yīng)方向移動C正反應(yīng)速率和逆應(yīng)速率都變小，C的百分含量增加D混合氣體密度的變化情況，可以作為判斷反應(yīng)是否再次達平衡的依據(jù)12下列關(guān)于實驗現(xiàn)象的描述不正確的是（ ）A用鋅片做陽極，鐵片做陰極，電解氯化鋅溶液，鐵片表面出現(xiàn)一層鋅B把銅片和鐵片緊靠在一起浸入稀硫酸中，鐵片表面出現(xiàn)氣泡，銅片表面無氣泡C把鋅

9、粒放入盛有鹽酸的試管中，加入幾滴氯化銅溶液，氣泡放出速率加快D把銅片插入三氯化鐵溶液中，在銅片表面出現(xiàn)一層鐵13如右圖所示，銅片、鋅片和石墨棒用導線連接后插入番茄里，電流計中有電流通過，則下列說法正確的是（ ）A鋅片是負極B兩個銅片上都發(fā)生氧化反應(yīng)C石墨是陰極D兩個番茄都形成原電池14有關(guān)天然產(chǎn)物水解的敘述不正確的是（ ）A可用碘水檢驗淀粉水解是否完全B油脂在酸性條件下水解與在堿性條件下水解程度不同，但產(chǎn)物完全相同C蛋白質(zhì)水解的最終產(chǎn)物均為氨基酸D纖維素水解與淀粉水解得到的最終產(chǎn)物相同15已知118號元素的離子aW3+、bX+、cY2-、dZ-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（ ）A離

10、子的還原性：Y2->Z-B原子序數(shù)：c>bC氫化物的穩(wěn)定性：H2Y>HZD離子半徑：aW3+< cY2-16下列關(guān)于幾種有機化合物的敘述或操作中，正確的是（ ）A汽油和柴油屬于烴，植物油屬于高分子化合物B人們通常用聚乙烯、聚氯乙烯塑料來制食品包裝袋C用飽和碳酸鈉溶液除去乙酸乙酯中的少量乙酸D向蛋白質(zhì)溶液中加入硫酸銨溶液能使蛋白質(zhì)聚沉17ClO2是一種消毒殺菌效率高、二次污染小的水處理劑?？赏ㄟ^以下反應(yīng)制得ClO2：2KclO3+H2C2O4+H2SO4=2ClO2+K2SO4+2CO2+2H2O下列說法正確的是（ ）AKclO3在反應(yīng)中失去電子BClO2是還原產(chǎn)物CH2

11、C2O4在反應(yīng)中被氧化D1 mol KclO3參加反應(yīng)有2 mol電子轉(zhuǎn)移18混合下列各組物質(zhì)使之充分反應(yīng)并加熱蒸干，產(chǎn)物灼燒至質(zhì)量不變，最終殘留固體不是純凈物的是（ ）A在KI溶液中通入過量氯氣B等物質(zhì)的量濃度、等體積的（NH4）2SO4溶液與BaCl2溶液混合C物質(zhì)的量之比為2：1的NaHCO3與Na2O2固體溶于水中D向Na2SiO3溶液中通入足量的CO2第卷（非選擇題 共50分）注意事項：1第II卷用鋼筆或圓珠筆直接答在試卷上2答題前將密封線內(nèi)的項目填寫清楚。可能用到的相對原子質(zhì)量： H 1 C 12 N 14 O 16 Na 23 S 32 Cl 35.519（6分）在一定條件下進行

12、的下列化學反應(yīng)，請根據(jù)以下的轉(zhuǎn)化關(guān)系回答下列問題。已知A、B、C中均含有同種元素。 （1）若D為金屬單質(zhì)，且以上反應(yīng)均為氧化還原反應(yīng)，轉(zhuǎn)化過程中沒有除A、B、C外的其他物質(zhì)生成。請寫出A+CB反應(yīng)的離子方程式 。 （2）若D為堿，且以上反應(yīng)均為非氧化還原反應(yīng)，則A、B、C、D分別可以是：（按順序?qū)懗龊侠淼囊唤M物質(zhì)的化學式即可）A ，B ，C ，D 。20（12分）取一張用飽和的NaCl溶液浸濕的石蕊試紙，平鋪在一塊金屬板上，按如下圖所示的方法連接電路。 （1）若金屬板為一鉑片，B處為一直流電源，接通電源后， 若試紙為紅色石蕊試紙，用鉛筆在試紙上寫字，出現(xiàn)藍色字跡。則a電極為電源的 （填“正極”

13、或“負極”），鉛筆芯與試紙接觸的電極反應(yīng)為 。 若試紙為藍色石蕊試紙，將鉛筆芯放置在試紙上一段時間后，接觸處出現(xiàn)一個雙色同心圓，內(nèi)圈為白色，外圈呈淺紅色。則a電極為電源的 （填“正極”或“負極”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為 。 （2）若試紙為紅色石蕊 試紙，金屬板為一鋅片，B處為一靈敏電流計，接通電路，將鉛筆芯放置在試紙上一段時間，發(fā)現(xiàn)電流計指針發(fā)生偏轉(zhuǎn)，則接觸處將 （填“變白”、“變藍”或“不變色”），鉛筆芯與試紙接觸處的電極反應(yīng)為 。21（12分）某可逆反應(yīng)的反應(yīng)過程中能量變化如下圖所示，回答下列問題。 （1）若E1=215kJ·mol-1，E2=625kJ·mo

14、l-1，則該反應(yīng)的熱化學方程式為 。 （2）當反應(yīng)達到平衡時，降低溫度，A的轉(zhuǎn)化率 （填“增大”“減小”或“不變”），原因是 。 （3）該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達式為K= ，升高溫度平衡常數(shù)K （填“增大”、“減小”、“不變”或“可能增大，也可能減小”）。 （4）在反應(yīng)體系中加入催化劑，反應(yīng)速率增大，則 （用字母代號填空）。AE1減小，E2減小，反應(yīng)熱不變BE1減小，E2減小，反應(yīng)熱減小CE1減小，E2增大，反應(yīng)熱減小DE1增大，E2增大，反應(yīng)熱增大22（17分）（1）要配制500 mL 0.200 mol·L-1的H2SO4溶液，需要的儀器除量筒、燒杯外還有 。需要98%的濃硫酸（密度1

15、.84g·cm-3） mL。下列操作會使所配的溶液濃度偏小的是 （填代號）。A用量筒取一定體積的98%的濃硫酸，稀釋后未經(jīng)冷卻即轉(zhuǎn)入容量瓶內(nèi)B稀釋硫酸所用的小燒杯未洗滌C定容時俯視觀察液面D用蒸餾水洗滌后的容量瓶未干燥E定容搖勻后，倒入干燥的試劑瓶中儲存時，有少量溶液濺出瓶外 （2）下圖是一個實驗室制到氯氣并以氯氣為原料進行特定反應(yīng)的裝置20090205 （1）A是氯氣發(fā)生裝置，其中發(fā)生的離子方程式為 。 （2）實驗開始時，先點燃A處的酒精燈，打開旋塞K，讓Cl2充滿整個裝置，再點燃D處酒精燈，Cl2通過C瓶后再進入D。D裝置的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)盛有炭粉，發(fā)生氧化還原反應(yīng)，其產(chǎn)物為CO2和

16、HCl。則該反應(yīng)的化學方程式為 。 （3）該裝置圖尚未畫完，請在E處補充完整，并注明試劑名稱。 （4）D處反應(yīng)完畢后，關(guān)閉旋塞K，移去酒精燈，但由于余熱的作用，A處仍有Cl2產(chǎn)生，則B的作用是 。 （5）若實驗中使用12 mol·L-1的 濃鹽酸10mL與足量的MnO2反應(yīng)，則生成的Cl2的物質(zhì)的量總是小于0.03 mol，試分析可能存在的原因是 。 23（8分）（1）在一體積為10 L的密閉容器中，通入一定量的CO和H2O，在850時發(fā)生如下反應(yīng)：CO(g)+H2O(g) CO2(g)+H2(g) H<0Co和H2O濃度變化如下圖，則04min的平均反應(yīng)速率v(H2O)= m

17、ol·(L·min)-1時間/minCOH2OCO2H200.2000.3000020.1380.2380.0620.0623c1c2c3c34c1c2c3c350.1160.2160.08460.0960.2660.104 （2）t時，在相同容器中發(fā)生上述反應(yīng)，容器內(nèi)各物質(zhì)的濃度變化如上表。 表中3min4min之間反應(yīng)處于 狀態(tài)；若c1數(shù)值大于0.08 mol·L-1，則溫度t 850（填“>”、“<”或“=”）。表中5min6min之間數(shù)值發(fā)生變化，可能的原因是 。A升高溫度B體積不變，通入水蒸氣C縮小體積，增大壓強D體積不變以，通入氫氣參考答案

18、一、選擇題（每小題2分，共20分。每小題只有一個選項符合題意。）15DCADD 610DBBBA二、選擇題（每小題3分，共24分。每小題有12個選項符合題意。若有兩個選項的，只選一個且正確的得1分。多選、錯選均不得分。）11AC 12BD 13A 14B 15AD 16C 17BC 18D19（共6分） （1）2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-（2分） （2）AlCl3 Al(OH)3 NaAl(OH)4 NaOH或CO2 NaHCO3 Na2CO3 NaOH （共4分，每空1分）20（共12分。每空2分） （1）負極 2H+2e-=H2（或2H2O+2 e-=H2+2OH-）正極 2Cl-=Cl2+2e-（或2Cl2e-=Cl2） （2）變藍 O2+2H2O+4e-=4OH-21（共13分） （1）A(g)+2B(g) C(g)+D(g) H=-410kJ·mol-1（3分。狀態(tài)、可逆符號、H的數(shù)值、符號、單位有一處錯誤扣1分，本小題不出現(xiàn)負分。） （2）增大 降低溫度，平衡向放熱反應(yīng)方向（即正