高中化學(xué)中和滴定

1、復(fù)習(xí)思考：復(fù)習(xí)思考：1、中和含、中和含1mol氫氧化鈉的溶液，氫氧化鈉的溶液，需鹽酸、硫酸各多少需鹽酸、硫酸各多少mol？2、中和、中和20mL的氫氧化鈉溶液，的氫氧化鈉溶液，需需0.1 mol/L的鹽酸的鹽酸15mL，則，則氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度氫氧化鈉溶液的物質(zhì)的量的濃度為多少？為多少？ 酸堿中和滴定酸堿中和滴定1、利用中和反應(yīng)，用已知濃度的、利用中和反應(yīng)，用已知濃度的酸（或堿）來測定未知濃度的堿酸（或堿）來測定未知濃度的堿（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，叫酸堿中和（或酸）的實(shí)驗(yàn)方法，叫酸堿中和滴定。滴定。2、中和滴定曲線、中和滴定曲線計(jì)算計(jì)算20.00mL0.1mol/L鹽酸鹽酸中滴加中滴加0

2、.1mol/L的的NaOH溶液溶液過程中溶液的過程中溶液的PH變化：變化：NaOH溶溶液體積液體積（mL)016.36PH12347919.6019.962020.004PH從從4到到9，NaOH溶液只需多溶液只需多加加20.004-19.96=0.044mL即一滴堿溶液導(dǎo)致溶液的即一滴堿溶液導(dǎo)致溶液的PH由酸由酸性到堿性突變。性到堿性突變。向一定濃度的稀鹽酸中逐滴加向一定濃度的稀鹽酸中逐滴加入入NaOH溶液的滴定曲線溶液的滴定曲線1、滴定管分為、滴定管分為 滴定管和滴定管和 滴滴定管。酸式滴定管用于裝定管。酸式滴定管用于裝_ 溶溶液；堿式滴定管用于裝液；堿式滴定管用于裝 。2、滴定管的、滴定

3、管的0刻度在刻度在 部，最大部，最大刻度在刻度在 部，精確到部，精確到 ，讀數(shù)讀到讀數(shù)讀到 .3、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相、讀數(shù)時(shí)視線與凹液面最低處相切切仰視讀數(shù)偏仰視讀數(shù)偏 ，俯視讀數(shù)偏，俯視讀數(shù)偏 。酸式酸式堿式堿式上上下下0.1mL0.01mL大大小小酸性或氧化性（如酸性或氧化性（如KMnO4）堿性溶液堿性溶液中和滴定：中和滴定：1.儀器：儀器： 。2.步驟：步驟： 準(zhǔn)備準(zhǔn)備 查漏查漏 洗滌洗滌 潤洗潤洗 裝液裝液 趕氣泡趕氣泡 加液加液 調(diào)節(jié)液面調(diào)節(jié)液面 滴定：滴定：酸式和堿式滴定管、燒杯、酸式和堿式滴定管、燒杯、錐形瓶、滴定臺(tái)、滴定夾錐形瓶、滴定臺(tái)、滴定夾用用0.1032mol/L

4、的的HCl溶液滴定溶液滴定未知濃度的未知濃度的NaOH溶液，重復(fù)三次溶液，重復(fù)三次的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示，計(jì)算所測定的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下所示，計(jì)算所測定的的NaOH溶液的物質(zhì)的量的濃度。溶液的物質(zhì)的量的濃度。標(biāo)準(zhǔn)液的體積標(biāo)準(zhǔn)液的體積(mL)待測液體積待測液體積(mL)1 23.2325.002 21.3125.003 21.2525.00滴定管使用時(shí)需先用滴定管使用時(shí)需先用 洗，洗，再用再用 潤潤洗，錐形瓶洗，錐形瓶用用 洗洗 。滴定時(shí)，左手控。滴定時(shí)，左手控制制 ，右手控制，右手控制 ，并不斷并不斷 ，溶液應(yīng)，溶液應(yīng) 滴滴入，不能成股流下，眼睛注入，不能成股流下，眼睛注視視 ，到，到 時(shí)時(shí)停止滴定。停

5、止滴定。水水待裝液待裝液水水滴定管滴定管錐形瓶錐形瓶振蕩振蕩逐逐錐形瓶錐形瓶指示劑變色，指示劑變色，并保持半分鐘并保持半分鐘中和滴定注意事項(xiàng)：中和滴定注意事項(xiàng)：1、滴定管先水洗，再用待裝液潤洗、滴定管先水洗，再用待裝液潤洗2次，再裝溶液。次，再裝溶液。2、錐形瓶只用水洗。、錐形瓶只用水洗。3、滴定管內(nèi)不能留有氣泡。、滴定管內(nèi)不能留有氣泡。4、滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。、滴定時(shí)眼睛注視錐形瓶內(nèi)顏色變化。5、指示劑變色后半分鐘內(nèi)顏色不再變、指示劑變色后半分鐘內(nèi)顏色不再變回去，再讀數(shù)。回去，再讀數(shù)。6、讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。、讀數(shù)讀到小數(shù)點(diǎn)后兩位。7、滴定時(shí)液體不能成流。、滴定時(shí)液體不能成流。

6、8、左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，左手控制滴定管，右手控制錐形瓶，眼睛注視錐形瓶。眼睛注視錐形瓶。中和滴定時(shí)指示劑的選擇：中和滴定時(shí)指示劑的選擇：1、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液互滴、強(qiáng)酸強(qiáng)堿溶液互滴用用 。2、強(qiáng)酸弱堿溶液互滴用、強(qiáng)酸弱堿溶液互滴用 。1、弱酸強(qiáng)堿溶液互滴用、弱酸強(qiáng)堿溶液互滴用 。甲基橙或酚酞甲基橙或酚酞甲基橙甲基橙酚酞酚酞某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：(a)取一支堿式滴定管，取一支堿式滴定管，(b)用蒸餾水洗凈，用蒸餾水洗凈，(c)加入待測的加入待測的NaOH溶液，溶液，(d)記錄液面刻度的讀數(shù)，記錄液面刻度的讀數(shù)，(e)用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，

7、用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，(f)置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸液潤洗的潔凈錐形瓶中，(g)加入適量蒸餾水，加入適量蒸餾水，(h)加入加入2滴酚酞試液，滴酚酞試液，(i)開始滴定，邊滴邊搖蕩，開始滴定，邊滴邊搖蕩， (j)邊注視滴定管內(nèi)液面變化，邊注視滴定管內(nèi)液面變化，(k)當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色當(dāng)小心滴到溶液由無色變成粉紅色時(shí)，即停止滴定。時(shí)，即停止滴定。(l)記錄液面刻度的讀數(shù)。記錄液面刻度的讀數(shù)。(m)根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出根據(jù)滴定管的兩次讀數(shù)得出NaOH溶液的體積為溶液的體積為22 mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處(用

8、編用編號(hào)表號(hào)表示示) 。中和滴定誤差分析：中和滴定誤差分析：1、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用水洗，、盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管只用水洗，未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗。2、盛待測液的滴定管只用水洗，、盛待測液的滴定管只用水洗，未用待測液潤洗。未用待測液潤洗。3、錐形瓶只用水洗，未用待測、錐形瓶只用水洗，未用待測液潤洗。液潤洗。偏大偏大偏小偏小無誤差無誤差4、錐形瓶用待測液潤洗。、錐形瓶用待測液潤洗。5、讀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前仰視，、讀標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管滴前仰視，滴后俯視。滴后俯視。偏大偏大偏小偏小為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽中應(yīng)含有鹽中應(yīng)含有4050mg的碘酸鉀。為檢的碘酸鉀。為檢驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，取驗(yàn)?zāi)撤N食鹽是否為合格的加碘食鹽，取食鹽樣品食鹽樣品428g，設(shè)法溶解出其中的全，設(shè)法溶解出其中的全部碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘部碘酸鉀，將溶液酸化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液呈化鉀淀粉溶液，溶液呈 色，再用色，再用0.03mol