《金屬的化學(xué)性質(zhì)》的教學(xué)設(shè)計(jì)

1、金屬的化學(xué)性質(zhì)的教學(xué)設(shè)計(jì)教學(xué)目標(biāo)：知道鐵、鋁、銅等常見(jiàn)金屬與氧氣的反應(yīng)，初步認(rèn)識(shí)常見(jiàn)金屬與鹽酸、硫酸的置換反應(yīng)以及與化合物的溶液的反應(yīng)。通過(guò)對(duì)金屬活動(dòng)性順序的學(xué)習(xí)，能對(duì)有關(guān)的置換反應(yīng)進(jìn)行簡(jiǎn)單的判斷，并能用金屬活動(dòng)性順序解釋一些與日常生活有關(guān)的化學(xué)問(wèn)題。通過(guò)活動(dòng)與探究，培養(yǎng)學(xué)生細(xì)致觀(guān)察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的良好行為習(xí)慣、從細(xì)微實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象差別分析得出實(shí)驗(yàn)結(jié)論的能力，形成科學(xué)、嚴(yán)謹(jǐn)?shù)闹螌W(xué)精神。重點(diǎn)和難點(diǎn)：金屬與氧氣反應(yīng)；金屬活動(dòng)性順序；置換反應(yīng)的判斷實(shí)驗(yàn)準(zhǔn)備：教師：鎂條、鋅片、鐵片、銅片、稀鹽酸、稀硫酸、鋁絲、鐵絲、硫酸銅溶液、硝酸銀溶液和多媒體課件。學(xué)生：鑷子、試管夾、試管架、試管、砂紙、火柴、酒精燈、小木條。

2、課時(shí)安排：2課時(shí)教學(xué)過(guò)程：教師活動(dòng)學(xué)生活動(dòng)教學(xué)意圖（第一課時(shí)）創(chuàng)設(shè)情境引入多媒體展示下列實(shí)物照片：黃金項(xiàng)鏈、銀戒指、鐵匠鋪剛打制出的鐮刀、鎂條。  從學(xué)生熟悉的裝飾品入手，有力地激發(fā)了學(xué)生尋求“金屬為什么會(huì)變色”的欲望。問(wèn)題是否為各種金屬的本質(zhì)顏色?不是本質(zhì)顏色的原因是什么？  學(xué)生活動(dòng)學(xué)生討論并填寫(xiě)下列表格并交流：（任選兩種）猜想鎂條、鐮刀變色的原因。鏈接民間諺語(yǔ)：“真金不怕火煉”的具體含義是什么？學(xué)生討論、小結(jié)：有的金屬能與氧氣發(fā)生反應(yīng)，有的不能。如（化學(xué)方程式）：3Fe+2O2 Fe3O4  從生活中的普通現(xiàn)象得到金屬能與酸反應(yīng)

3、這一性質(zhì)，無(wú)生硬感和灌輸感，可謂水到渠成。銜接生活小知識(shí)綠豆在鐵鍋中煮熟后為何會(huì)變黑？在生活中有這樣一個(gè)現(xiàn)象：綠豆在鐵鍋中煮了以后會(huì)變黑；蘋(píng)果、梨子用鐵刀切了以后，表面也會(huì)變黑。請(qǐng)同學(xué)們想一想這是為什么呢？教師講解：這是因?yàn)榫G豆、蘋(píng)果、梨子與多種水果的細(xì)胞里，都含有鞣酸，鞣酸能和鐵反應(yīng)，生成黑色的鞣酸鐵。綠豆在鐵鍋里煮，會(huì)生成一些黑色的鞣酸鐵，所以會(huì)變黑。問(wèn)題：從剛才的生活小常識(shí)中你有什么啟示？    由生活常識(shí)創(chuàng)設(shè)情境，激起學(xué)生強(qiáng)烈的好奇心，比平淡的言語(yǔ)過(guò)渡更具“挑逗性”，學(xué)生也覺(jué)得“學(xué)習(xí)化學(xué)真有用”?；顒?dòng)與探究：探究金屬能否與酸反應(yīng)。（從以下幾方面進(jìn)

4、行觀(guān)察）學(xué)生猜想：金屬與酸可能會(huì)發(fā)生反應(yīng)。學(xué)生完成表格，討論、交流。通過(guò)學(xué)生自己提出問(wèn)題猜想探究交流分析歸納小結(jié)，使學(xué)生覺(jué)得金屬活動(dòng)性順序好像是自己剛發(fā)現(xiàn)的，既有所獲，又體驗(yàn)了成功感。知識(shí)情景再現(xiàn)觀(guān)察漫畫(huà)。補(bǔ)充素材：多媒體展示銀戒指、鉛、白金戒指與硫酸反應(yīng)的現(xiàn)象。問(wèn)題：從你的探究和情景素材中你有何發(fā)現(xiàn)或有哪些收獲？問(wèn)題1：根據(jù)與酸反應(yīng)的快慢或劇烈程度，能否判斷出上述金屬中哪種最易與酸反應(yīng)，即它們的金屬活動(dòng)性如何？問(wèn)題2：上述反應(yīng)是否是我們學(xué)過(guò)的化合反應(yīng)、分解反應(yīng)？上述幾個(gè)反應(yīng)有何共同點(diǎn)？學(xué)生回答：不是所有的金屬都可與酸發(fā)生反應(yīng)。金屬種類(lèi)不同，與酸反應(yīng)的劇烈程度不一樣。產(chǎn)生的氣體能燃燒，經(jīng)檢驗(yàn)是

5、氫氣。學(xué)生書(shū)寫(xiě)上述反應(yīng)的化學(xué)方程式：（板演）（教師指導(dǎo)）Mg+2HCl=MgCl2+H2Zn+2HCl=ZnCl2+H2Fe+2HCl=FeCl2+H2       借助教學(xué)的輔助手段，讓知識(shí)再現(xiàn)，有利于突破難點(diǎn)，掃清障礙。聯(lián)想與運(yùn)用：1.多媒體展示：下列反應(yīng)是否都是置換反應(yīng)？a.CO+CuO=Cu+CO2b.Fe+CuSO4=FeSO4+Cuc.NH4HCO3=NH3+CO2+H2O2.活動(dòng)與探究：黃金飾品中的假貨常常魚(yú)目混珠，社會(huì)上有些不法分子常以黃銅冒充黃金，進(jìn)行詐騙活動(dòng)。因?yàn)閱渭儚念伾?、外形上看，黃銅（銅鋅合金）與黃

6、金極為相似，所以很難區(qū)分?，F(xiàn)請(qǐng)你設(shè)計(jì)兩種實(shí)驗(yàn)方案鑒別真假黃金，要求寫(xiě)出實(shí)驗(yàn)方法、現(xiàn)象和結(jié)論。學(xué)生討論、歸納反思小結(jié)：Mg、Fe、Zn、Cu的金屬活動(dòng)性依次減弱。置換反應(yīng)的定義。 反思小結(jié)通過(guò)本節(jié)課的學(xué)習(xí)，你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)？你還有哪些收獲或疑惑不解的地方？  鞏固與練習(xí)課本P141、3、4。課后小實(shí)驗(yàn)：Sn、Pb、Ag與稀鹽酸反應(yīng)。 看似練習(xí)，實(shí)為伏筆，為下節(jié)課進(jìn)一步得出金屬活動(dòng)性順序搭臺(tái)階。第 二 課 時(shí)復(fù)習(xí)鞏固:你知道了金屬的哪些化學(xué)性質(zhì)，并寫(xiě)出有關(guān)的化學(xué)方程式。能與O2反應(yīng)：4Al+3O2=2Al2O3。能與稀鹽酸(或稀硫酸)反應(yīng)：Mg+2

7、HCl=MgCl2+H2     Fe+H2SO4=FeSO4+H2質(zhì)疑激趣（小故事）奇怪的天平：趣味化學(xué)小組的張同學(xué)，從實(shí)驗(yàn)室借來(lái)一臺(tái)天平，在天平兩端秤盤(pán)里各放兩只大小和重量都相等的燒杯，再在兩只燒杯中分別倒入等質(zhì)量的硫酸銅溶液和硫酸鎂溶液，使天平保持平衡。接著他又拿兩個(gè)質(zhì)量相等的鋁球，并同時(shí)將這兩個(gè)鋁球分別放入兩個(gè)燒杯之中，這時(shí)天平兩端繼續(xù)保持平衡。過(guò)一會(huì)兒，將鋁球取出，天平慢慢地傾斜了。是天平出了毛病，還是其他什么原因？問(wèn)題：為什么把鋁球放入兩燒杯中天平不能平衡？導(dǎo)致天平不平衡的原因你能否猜一猜？學(xué)生猜想：可能是鋁與其中的一種溶液發(fā)生了反應(yīng)，而另一

8、種沒(méi)有。學(xué)生驗(yàn)證猜想:教師展示：鋁絲、硫酸銅溶液、硫酸鎂溶液。學(xué)生探究，完成下表：藥品實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論鋁與硫酸銅溶液  鋁與硫酸鎂溶液  教師補(bǔ)充：鐵絲、銅絲、硝酸銀溶液、硫酸銅溶液、硫酸鋁溶液。學(xué)生實(shí)驗(yàn)“自助餐”，完成下表中的任意兩個(gè)。反應(yīng)物質(zhì)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象結(jié)論      學(xué)生交流。問(wèn)題：同學(xué)們剛才吃“自助餐”的時(shí)候有什么發(fā)現(xiàn)？學(xué)生1：我發(fā)現(xiàn)鋁能與硫酸銅溶液反應(yīng)而不能與硫酸鎂溶液反應(yīng)，知道了天平不平衡的原因。學(xué)生2：我發(fā)現(xiàn)鐵能置換出銅、銀，不能置換出鋁。學(xué)生3：我發(fā)現(xiàn)鐵、銅不能置換出鋁，但能置換出銀。問(wèn)

9、題：根據(jù)你的發(fā)現(xiàn)，你能分析一下原因嗎？學(xué)生分析：    鋁能置換出銅、銀，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。鐵能置換出銅、銀，說(shuō)明鐵的活動(dòng)性比銅、銀強(qiáng)。鐵、銅不能置換出鋁，說(shuō)明鋁的活動(dòng)性比鐵、銅強(qiáng)。學(xué)生歸納：Fe、Cu、Al、Ag的活動(dòng)性順序從強(qiáng)到弱是Al、Fe、Cu、Ag。教師引導(dǎo)學(xué)生歸納：金屬活動(dòng)性順序K Ca Na Mg Al Zn Fe Sn Pb (H) Cu Hg Ag Pt Au。問(wèn)題與啟示:問(wèn)題：是不是所有的金屬都能與酸反應(yīng)？是不是所有的金屬都能相互從其化合物的溶液里置換出來(lái)？啟示：金屬與酸發(fā)生反應(yīng)的條件。金屬與金屬化合物溶液反應(yīng)的條件。反思小結(jié):歸納金屬的化學(xué)性質(zhì)：與氧氣反應(yīng)、與酸反應(yīng)、與金屬化合物溶液反應(yīng)。金屬活動(dòng)性順序應(yīng)用：置換反應(yīng)的條件。練習(xí)與鞏固:1、教材P145、6、7、82、下列物質(zhì)能由金屬與酸直接反應(yīng)生成的是（）   （A）CuCl2  （B）FeCl3  （C）ZnCl2  （D）AgCl3、下表是某種常見(jiàn)的金屬的部分性質(zhì)：顏色、狀態(tài)硬度密度（g/cm）熔點(diǎn)（）導(dǎo)電性導(dǎo)熱性延展性銀白色固體較軟2.70660.4良好良好良好將該金屬投入稀鹽酸中，可產(chǎn)生大量的無(wú)色氣體。根據(jù)上述信息回答以下問(wèn)題：試推斷該金屬可能的一種用途。該金屬的活動(dòng)性比銅。（填“強(qiáng)”或“弱