高中階段常用化學(xué)方程式

1、高中階段常用化學(xué)反應(yīng)方程式1、鈉在空氣中燃燒（黃色的火焰） 2Na + O2 Na2O2 2、鈉與水反應(yīng)（浮、熔、游、響、紅） 2Na + 2H2O = 2H2O + H2 2Na + 2H2O = 2Na+ + 2OH - + H2 3.鈉與硫酸銅溶液反應(yīng) 2Na + CuSO4 + 2H2O = Cu（OH）2 + Na2SO4 + H24、過氧化鈉與水的反應(yīng)（放熱反應(yīng)、Na2O2是強(qiáng)氧化劑，用于漂白） 2Na2O2 + 2H2O = 4NaOH + O2 2Na2O2 + 2H2O = 4Na+ + 4OH - +O2 5、過氧化鈉可用在呼吸面具和潛水艇中作為氧氣來源，原因是： 2Na2

2、O2 + 2CO2 = 2Na2CO3 + O26、蘇打（純堿）與鹽酸反應(yīng) 鹽酸中滴加純堿溶液Na2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2 CO32- + 2H+ = H2O + CO2 純堿溶液中滴加少量鹽酸Na2CO3 + HCl = NaHCO3 + NaCl CO32- + H+ = HCO3- 7、小蘇打受熱分解 2NaHCO3 Na2CO3 + H2O +CO2 8、固體氫氧化鈉和碳酸氫鈉混合物在密閉容器中加熱 NaHCO3 + NaOH Na2CO3 + H2OHCO3-+ OH - = H2O + CO32-(若是溶液中反應(yīng)有離子方程式)9.向氫氧化鈉溶液

3、中緩慢通入少量二氧化碳?xì)怏w2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O 10.向氫氧化鈉溶液中緩慢通入足量二氧化碳?xì)怏wNaOH + CO2 = NaHCO3 電解11.電解飽和食鹽水 2NaCl + 2H2O = 2NaOH + H2 + Cl212.、銅絲在氯氣中劇烈燃燒（棕色煙） Cu + Cl2 CuCl213、鐵在氯氣中劇烈燃燒 2Fe + 3Cl2 3FeCl314、氫氣在氯氣中燃燒 H2 + Cl2 2HCl15、氯氣溶于水（新制氯水中含H+ 、Cl - 、ClO - 、OH-、Cl2、HClO、H2O） Cl2 + H2O = HCl + HClO Cl2 + H2O =

4、 H+ + Cl - + HClO16、次氯酸見光分解（強(qiáng)氧化劑、殺菌消毒，漂白劑）光照 2HClO 2HCl + O217氯氣與強(qiáng)堿反應(yīng) Cl2 + 2OH- = Cl- + ClO- + H2O18、工業(yè)制漂白粉的原理及漂白粉的失效 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =Ca(ClO)2 + CaCl2 + 2H2O光照 2Ca(OH)2 + 2Cl2 =2Ca2+2ClO- + 2Cl -+ 2H2O Ca(ClO)2 + CO2 + H2O =CaCO3 + 2HClO 2HClO 2HCl + O2Ca2+2ClO- + CO2 + H2O =CaCO3+ 2HClO19、氯氣的實(shí)驗室制

5、法：（儀器：分液漏斗，圓底燒瓶）MnO2 + 4HCl(濃) MnCl2 +Cl2+ 2H2O MnO2 + 4H+ +2Cl- Mn2+ + Cl2+ 2H2O20、新制氯水注入盛溴化鈉溶液的試管中 Cl2 + 2NaBr = Br2 + 2NaCl Cl2 + 2Br- = Br2 + 2Cl-21、新制氯水注入盛碘化鉀溶液的試管中 Cl2 + 2KI =I2 + 2KCl Cl2 + 2I- = I2 + 2Cl-22.氯氣與二氧化硫1：1通入水中 Cl2 + SO2 + 2H2O = 2HCl + H2SO423.、鐵與硫加熱反應(yīng) Fe + S FeS24金屬銅與硫單質(zhì)反應(yīng) 2Cu +

6、 S = Cu2S25實(shí)驗室制取二氧化硫 Na2SO3 + H2SO4(濃) = Na2SO4 + H2O + SO226亞硫酸在空氣中被氧化 2H2SO3 + O2 = 2H2SO427向溴水中通入二氧化硫氣體 Br2 + SO2 + 2H2O = 2HBr + H2SO428向氫硫酸中通入二氧化硫氣體 2H2S + SO2 = 3S + 2H2O29、硫化亞鐵與稀鹽酸反應(yīng) FeS + 2HCl = FeCl2 + H2S FeS + 2H+ = Fe2+ +H2S30、二氧化硫制三氧化硫（無色固體，熔點(diǎn)16.8） 2SO2 + O2 2SO331、銅與濃硫酸反應(yīng)： Cu + 2H2SO4

7、(濃） CuSO4 + 2H2O+SO2 32、碳與濃硫酸反應(yīng)： C + 2H2SO4（濃） 2H2O+CO2+2SO2放電 33、氮?dú)夂蜌錃夥磻?yīng)（工業(yè)合成氨） N2 + 3H2 2NH334、氮?dú)夂脱鯕夥烹娤路磻?yīng) N2 + O2 2NO 2NO + O2 2NO235、二氧化氮溶于水 3NO2 + H2O 2HNO3 + NO 3NO2 + H2O 2H+ + 2NO3- + NO36、NO2 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO2 + O2 + 2H2O = 4 HNO3 37、NO 、O2 的混合氣通入水中無剩余氣體 4NO + 3O2 + 2H2O = 4 HNO3 38硝酸見光

8、或加熱分解 4HNO3 = 4NO2 + 2H2O + O239銅與稀硝酸反應(yīng)Cu + 4HNO3 （稀） = Cu（NO3）2 + NO+ 2H2O40銅與濃硝酸反應(yīng)3Cu + 8HNO3 （濃） =Cu（NO3）2 + NO2+ 4H2O41碳與熱的濃硝酸反應(yīng)C + 4HNO3 （濃） = CO2 + 4NO2+ 2H2O42. 氨的催化氧化 4NH3 +5O2 4NO + 6H2O43. 碳酸氫銨受熱分解 NH4HCO3 NH3 + H2O + CO2 44. 用濃鹽酸檢驗氨氣（白煙生成） HCl + NH3 = NH4Cl45氨氣溶于水 NH3 + H2O NH3H2O NH4+ +

9、OH-46. 硫酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合加熱 (NH4)2SO4 + 2NaOH 2NH3+ Na2SO4 + 2H2O NH4+ + OH - NH3 + H2O47. 硝酸銨溶液與氫氧化鈉溶液混合（不加熱） NH4NO3 + NaOH = NH3H2O + NaNO3 NH4+ + OH- = NH3H2O48實(shí)驗室制備氨氣2NH4Cl + Ca(OH)2 = CaCl2 + 2NH3 + 2H2O49. 鎂在二氧化碳中燃燒 2Mg + CO2 2MgO + C50向氯化鐵中加入硫氰化鉀溶液 FeCl3 + 3KSCN = Fe(SCN)3 + 3KCl51. 鐵與鹽酸反應(yīng) Fe + 2

10、HCl = FeCl2 + H2 Fe + 2H+ = Fe2+ + H252. 氧化鐵溶于鹽酸中 Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3H2O Fe2O3 + 6H+ = 2Fe3+ + 3H2O53. 氯化鐵中滴入氫氧化鈉溶液（紅褐色沉淀） FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl Fe3+ + 3OH - = Fe(OH)3 54. 氫氧化亞鐵在空氣中被氧化（白色沉淀變?yōu)榧t褐色沉淀） 4Fe (OH)2 + O2 + 2H2O = 4Fe (OH)355. 氯化亞鐵溶液中通入氯氣 2FeCl2 + Cl2 = 2FeCl3 2 Fe2+ + Cl2 = 2 Fe3+ + 2Cl-