高中化學(xué) 時(shí) 氧化還原反應(yīng) 新人教版必修1

1、第三節(jié)氧化還原反應(yīng)第一課時(shí)氧化還原反應(yīng)一、選擇題1下列說法正確的是()A氧化劑本身發(fā)生氧化反應(yīng)B氧化還原反應(yīng)一定有氧元素參加C氧化劑在反應(yīng)中得到電子，還原劑失去電子D氧化反應(yīng)一定先于還原反應(yīng)發(fā)生【解析】在氧化還原反應(yīng)中，氧化劑得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，還原劑失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)，故A項(xiàng)錯(cuò)誤，C項(xiàng)正確。氧化還原反應(yīng)中，一定有電子的轉(zhuǎn)移，但不一定有氧元素參加，如Cl2H2點(diǎn)燃,2HCl，B項(xiàng)錯(cuò)誤；氧化反應(yīng)和還原反應(yīng)同時(shí)發(fā)生、同時(shí)存在，即對(duì)立，又統(tǒng)一，故D項(xiàng)錯(cuò)誤?！敬鸢浮緾2(2009年福建理綜)下列類型的反應(yīng)，一定發(fā)生電子轉(zhuǎn)移的是()A化合反應(yīng) B分解反應(yīng)C置換反應(yīng) D復(fù)分解反應(yīng)【解析】置換反應(yīng)一

2、定屬于氧化還原反應(yīng)，一定有電子轉(zhuǎn)移?！敬鸢浮緾3離子反應(yīng)、復(fù)分解反應(yīng)、置換反應(yīng)和氧化還原反應(yīng)之間可用集合關(guān)系表示，正確的是()【解析】化學(xué)反應(yīng)的分類應(yīng)按照一定的標(biāo)準(zhǔn)。除分為四種基本類型以外，還可根據(jù)有無離子參加分為離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，根據(jù)有無電子得失分為氧化還原反應(yīng)、非氧化還原反應(yīng)。四種基本反應(yīng)類型中均有離子反應(yīng)、非離子反應(yīng)，在氧化還原反應(yīng)中也有離子反應(yīng)和非離子反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)一定不是氧化還原反應(yīng)，置換反應(yīng)一定是氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緼4下列實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象與氧化還原反應(yīng)有關(guān)的是()A碳酸鈉中加入CaCl2溶液產(chǎn)生白色沉淀物B硫酸銅溶液中插入鐵片，鐵片上出現(xiàn)紅色沉淀物C石灰石溶于鹽酸并產(chǎn)生氣泡D鐵在

3、氧氣中燃燒，劇烈反應(yīng)火星四射【解析】A、B、C、D四項(xiàng)發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：A項(xiàng)：Na2CO3CaCl2=CaCO32NaClB項(xiàng)：CuSO4Fe=FeSO4CuC項(xiàng)：CaCO32HCl=CaCl2CO2H2OD項(xiàng)：3Fe2O2Fe3O4通過分析元素化合價(jià)升降結(jié)果可知A、C項(xiàng)中無元素化合價(jià)發(fā)生變化，B、D項(xiàng)中有元素化合價(jià)發(fā)生變化，屬于氧化還原反應(yīng)?！敬鸢浮緽D5下列反應(yīng)中，氧化反應(yīng)與還原反應(yīng)在同一元素中進(jìn)行的是()ACl22NaOH=NaClNaClOH2OBFeCuSO4=FeSO4CuC2KClO32KCl3O2D3NO2H2O=2HNO3NO【解析】分析各反應(yīng)元素化合價(jià)的變化可知：

4、A項(xiàng)中被氧化和被還原的元素均為氯。B項(xiàng)中被氧化的元素為鐵，被還原的元素為銅。C項(xiàng)中被氧化的元素為氧，被還原的元素為氯。D項(xiàng)中被氧化和被還原的元素均為氮?！敬鸢浮緼D6(2009年蘇州質(zhì)檢)下列反應(yīng)中屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑又不作還原劑的是()ASO3H2O=H2SO4B3NO2H2O=2HNO3NOC2F22H2O=4HFO2D2Na2H2O=2NaOHH2【解析】A項(xiàng)中各元素化合價(jià)均未改變，屬非氧化還原反應(yīng)。B項(xiàng)中，故B項(xiàng)為NO2自身發(fā)生的氧化還原反應(yīng)。C項(xiàng)中氟和氧元素化合價(jià)改變，屬氧化還原反應(yīng)，其中水中氧元素由，價(jià)態(tài)升高，氧元素被氧化，H2O為還原劑；D項(xiàng)中鈉和氫元素化合價(jià)改變，

5、故D項(xiàng)為氧化還原反應(yīng)，水中氫元素由，氫元素被還原，H2O作氧化劑?！敬鸢浮緽二、非選擇題7在S2KNO33C=K2SN23CO2的反應(yīng)中，_元素被氧化，_元素被還原；_是氧化劑，_是還原劑；_表現(xiàn)出氧化性，_表現(xiàn)出還原性；_是氧化產(chǎn)物，_是還原產(chǎn)物?！窘馕觥拷獯鹩嘘P(guān)氧化還原反應(yīng)的問題，應(yīng)先從化合價(jià)的變化入手，找出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：碳元素()，化合價(jià)升高，失電子，被氧化，C是還原劑，有還原性，CO2是氧化產(chǎn) 物。硫元素()，氮元素()，化合價(jià)降低，得電子，被還原，S、KNO3是氧化劑，有氧化性，K2S、N2是還原產(chǎn)物?！敬鸢浮緾S、NS、KNO3CS、KNO3CCO2K2S、N28現(xiàn)有下列反

6、應(yīng)：A3H2Fe2O32Fe3H2OBFeCuSO4=CuFeSO4CBa(OH2)H2SO4=BaSO42H2ODNH4HCO3NH3CO2H2O(1)有元素化合價(jià)升降的反應(yīng)是(用序號(hào)填空)_。(2)既屬于置換反應(yīng)又屬于氧化還原反應(yīng)的是(用序號(hào)填空)_。(3)對(duì)于上述選項(xiàng)中的氧化還原反應(yīng)用雙線橋表示其化合價(jià)升降、電子轉(zhuǎn)移、被氧化和被還原的情況；分析反應(yīng)中化合價(jià)升降總數(shù)、電子轉(zhuǎn)移總數(shù)及它們之間的關(guān)系?！敬鸢浮?1)AB(2)AB(3)3 2F 2O33 化合價(jià)升高，失去6×e，被氧化2O2 化合價(jià)降低，得到2×3e，被還原e eC SO4=F 化合價(jià)升高，失去2e，被氧化S

7、O4u化合價(jià)降低，得到2e，被還原這兩個(gè)反應(yīng)中，化合價(jià)升高總數(shù)等于化合價(jià)降低總數(shù)，失去電子的總數(shù)等于得到電子的總數(shù)，化合價(jià)升降總數(shù)等于電子轉(zhuǎn)移的總數(shù)。9(能力提高)某研究性學(xué)習(xí)小組探究維生素C的性質(zhì)時(shí)做了下列實(shí)驗(yàn)：將2 mL的維生素C的溶液，移入一支大試管中加入蒸餾水，振蕩，混合均勻得10 mL溶液。平均分為兩份，分別置于兩支小試管中，編號(hào)A、B。在A試管中滴入幾滴黃綠色的氯水，觀察到顏色逐漸消失；在B試管中滴入幾滴AgNO3溶液，產(chǎn)生黑色沉淀。在上述反應(yīng)過程中，維生素C均表現(xiàn)還原性。(1)若原維生素C溶液的物質(zhì)的量濃度為1 mol·L1，則稀釋后溶液的物質(zhì)的量濃度為_。(2)根據(jù)元素化合價(jià)的變化分析：A試管實(shí)驗(yàn)中的氯元素反應(yīng)后的化合價(jià)為_；若反應(yīng)中NO3不表現(xiàn)氧化性，則B試管實(shí)驗(yàn)中的黑色沉淀是_。(寫化學(xué)式)【解析】(1)根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變可列關(guān)系：1 mol/L&#