高三化學一輪復習物質(zhì)的量配題

1、1NA代表阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法正確的是A常溫常壓，11.2 L NO和O2混合氣體的原子數(shù)為NAB1.5 g甲基所含有的電子數(shù)目為0.9NAC1 L 0.1mol/L的氨水中含有的N原子數(shù)小于0.1NAD7.8g苯中碳碳雙鍵的數(shù)目為0.3NA2NA為阿伏伽德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A18gD2O和18gH2O中含有的質(zhì)子數(shù)均為10NAB2L0.5mol/L亞硫酸溶液中含有的H+兩種數(shù)為2NAC過氧化鈉與水反應時，生成0.1mol氧氣轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NAD密閉容器中2molNO與1molO2充分反應，產(chǎn)物的分子數(shù)為2NA3設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的17.6 g

2、丙烷中所含的共價鍵數(shù)為4NA個常溫下，21 g CH和CH的混合物中含有的碳原子數(shù)為1.5NA電解飽和食鹽水，當陰極產(chǎn)生2.24 L H2時，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為0.2NA2 g DO中含有的質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、電子數(shù)均為NA常溫下，1.0 L pH13的NaOH溶液中，由水電離的OH離子數(shù)目為0.1NA將100 mL0.1 mol·L的FeCl溶液滴入沸水中可制得Fe(OH)膠粒0.01NAA BC D4太空服以多種金屬和膠黏劑做輔料，其中某種金屬R可形成離子R2。已知該離子的原子核內(nèi)有n個中子，R原子的質(zhì)量數(shù)為m。則W克該離子共含有的電子為A BC D5某元素的一種同位素的原子AZX，與1

3、H原子組成HmX分子，在agHmX中所含中子的物質(zhì)的量是A B C D6設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的數(shù)值，下列敘述正確的是A常溫常壓下，28 g N2與C2H4的混合氣體中含有的電子數(shù)為14NAB標準狀況下，112 L NO與112 L O2的混合物中含有的原子數(shù)為02NAC25 時，pH13的Ba(OH)2溶液中含有的OH數(shù)目為01NAD常溫下，1 L 01 mol·L1的NH4NO3溶液中氧原子數(shù)為03NA7設(shè)NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值。下列說法正確的是A1 mol Cl2與足量的Fe充分反應，轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為3NAB常溫下，1 L pH1的H2SO4溶液中，由水電離出的H數(shù)目為0

4、.1NAC常溫下，21 g乙烯和丁烯的混合氣體中含有的碳原子數(shù)目為1.5NAD1 mol原子中所含中子數(shù)目為6NA8設(shè)NA為阿伏加德羅常數(shù)的值，下列說法中正確的是A常溫常壓下，2.24 L H2O中含有極性共價鍵的數(shù)目為0.2 NAB0.1 mol·L1 NH4Cl溶液中含有NH4的數(shù)目小于0.1 NAC100 mL 12 mol·L1的濃HNO3與過量Cu反應轉(zhuǎn)移電子的數(shù)目為0.6 NAD標準狀況下，11.2 L由CH4和C2H4組成的混合氣體中含有氫原子的數(shù)目為2 NA9在濃度均為4 mol·L1的鹽酸和硫酸各100 mL溶液中，分別加入等質(zhì)量的鐵粉，充分反應

5、后生成氣體體積比為23，則加入鐵粉的質(zhì)量是A11.2 g B8.4 g C16.8 g D22.4 g10VL Fe2(SO4)3溶液中含有ag SO42，取此溶液0.5VL，用水稀釋至2VL，則稀釋后溶液中Fe3的物質(zhì)的量的濃度為Amol/L Bmol/L Cmol/L Dmol/L11有一未知濃度的稀硫酸25mL，先加入25mL5mol/LBaCl2溶液后，改加NaOH溶液，結(jié)果用去1.0mol/LNaOH溶液25mL恰好完全中和。則稀硫酸的物質(zhì)的量濃度為A0.5mol/L B1.0mol/L C1.5mol/L D2.0mol/L12兩個等體積的干燥圓底燒瓶中分別充滿NH3，NO2，進行

6、噴泉實驗，如圖所示，經(jīng)充分反應后，瓶內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為 A> B< C D不能確定13配制250ml 0.1mol/L的NaOH溶液時，下列實驗操作會使配得的溶液NaOH物質(zhì)的量濃度偏大的是A轉(zhuǎn)移溶液后未洗滌燒杯和玻璃棒就直接定容B在容量瓶中進行定容時仰視刻度線C在容量瓶中進行定容時俯視刻度線D定容后把容量瓶倒置搖勻，發(fā)現(xiàn)液面低于刻度線，又補足了所缺的水14配置一定物質(zhì)的量濃度的硫酸溶液是，下列操作會造成所配硫酸溶液濃度偏低的是A洗滌了量取濃硫酸的量筒，并把洗滌液轉(zhuǎn)移到容量瓶中B轉(zhuǎn)移溶液前，容量瓶中含有少量蒸餾水C溶解硫酸用的燒杯、玻璃棒未洗滌D定容時俯視容量瓶的刻度線15設(shè)阿

7、伏加德羅常數(shù)的值為NA，標準狀況下某種O2和N2的混合氣體mg含有b個分子，則ng該混合氣體在相同狀況下所占的體積應是16(6分)現(xiàn)有0.1 mol·L1的Na2SO4和0.1 mol·L1的H2SO4混合溶液100mL，向其中逐滴加入0.2 mol·L1的 Ba(OH)2溶液，并不斷攪拌，使反應充分進行。（忽略混合過程中的體積變化）（1）當加入50 mLBa(OH)2溶液時，所得溶液中的溶質(zhì)是 ，其物質(zhì)的量濃度為 mol·L1。（2）當溶液中沉淀量達到最大時，所加Ba(OH)2溶液的體積為 mL，所得溶液中溶質(zhì)為 ，則該溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度為 mol

8、83;L117(10分)實驗室要用12.5 mol/L的濃鹽酸配制1.0 mol/L的稀鹽酸100 mL。（1）要配制上述溶液，需用 量取12.5 mol/L的濃鹽酸 mL。（2）配制過程中，除（1）中所選儀器、以及燒杯、玻璃棒、膠頭滴管外,還需用到的儀器有 。（3）A、B是配制溶液時可能用到的二種儀器的一部分，請根據(jù)提供的情景按要求回答問題。若按B中視線觀察液面，則還需要繼續(xù)進行的操作是 ；此操作完畢時，配制溶液的濃度 （填偏高、偏低、相符）。18印刷電路板是由高分子材料和銅箔復合而成，刻制印刷電路時，要用FeCl3溶液作為“腐蝕液”，生成CuCl2和FeCl2?，F(xiàn)有一包鐵粉和銅粉的混合粉末

9、17.6 g，使其完全溶解恰好需要200 mL 3.0 mol/L的FeCl3溶液。假設(shè)溶液反應前后體積不變，試計算：（注意：無計算過程不給分）（1）混合粉末中銅的質(zhì)量；（2）反應后溶液中FeCl2的物質(zhì)的量濃度；（3）常溫下，該混合粉末與足量濃硝酸反應，最多可生成氣體的體積。（25、101 kPa時，該氣體的摩爾體積為24.5 L/mol）19（10分）有關(guān)物質(zhì)的量的計算是高中化學定量分析的基礎(chǔ)：（1）200 ml Fe2(SO4)3溶液中含F(xiàn)e3+ 56g，溶液中SO42的物質(zhì)的量濃度是 （2）同溫同壓下，容器A中HCl與容器B中NH3所含原子數(shù)相等，容器A與容器B的體積之比是 （3）某小

10、組將鐵屑放入一定濃度的硫酸中并不斷攪拌，即可制得硫酸亞鐵溶液?，F(xiàn)欲將5.6 gFe完全溶解，加水后得200 mL溶液。請計算（寫出計算過程）： 生成的氣體在標準狀況下的體積。所得硫酸亞鐵溶液的物質(zhì)的量濃度。20(11分)一定質(zhì)量的鎂、鋁混合物投到2 mol·L1的鹽酸中，待金屬完全溶解后，向溶液中加入2 mol·L1的氫氧化鈉溶液，生成沉淀的質(zhì)量與加入氫氧化鈉溶液的體積關(guān)系如圖所示。則：（1）8090ml對應反應的離子方程式 。 （2）金屬鋁的質(zhì)量為_ _（3）鹽酸的體積是 ml。（4）a的取值范圍是_ _。（5）n(Mg)/n(Al)的最大值是 。 參考答案1B2C3A4B5C6B7C8D9C10A11A12C13C14C15A16（1）Na2SO4（1分） 0.067 （1分）（2）100（1分） NaOH（1分） 0.1 mol·L1（2分）17（1）需用 10mL 量筒 量取濃鹽酸 8.0 。（2）還需用到的儀器有 100mL 容量瓶 。（3）操作是 繼續(xù)滴加蒸餾水