高中化學必修2《元素的性質與原子結構》教學設計

1、第一章第一節(jié) 元素周期表教學設計第3課時：元素的性質與原子結構一、教學目標知識與技能:1.通過觀察鹵素、堿金屬元素的原子結構（最外層電子數(shù)）的相同點，掌握同類物質具有相似的性質。2.通過比較鹵素、堿金屬元素的原子結構（電子層數(shù)）的不同點，掌握同主族元素性質的遞變規(guī)律，并學會分析遞變性的原因。3.知道金屬、非金屬在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律、以IA和VA族為例，知道同一主族內元素性質的相似和遞變規(guī)律與原子結構的關系。4.初步掌握元素的金屬性或非金屬性強弱比較的方法。過程與方法：培養(yǎng)通過對實驗現(xiàn)象和素材的分析來歸納結論的能力，形成科學方法，形成“結構決定性質，位置反映結構”的化學基本觀念

2、。情感態(tài)度與價值觀：通過對元素周期律和周期表的學習，加深對“事物變化的量變引起質變”等哲學規(guī)律性認識，體會元素周期律和周期表在自然科學領域內的重要作用。二、教學重點難點：元素在元素周期表中的位置及其性質的遞變規(guī)律。三、教學方法：對比 歸納 實驗探究 演繹四、教學過程（一）堿金屬元素環(huán)節(jié)1：理論探究，對比歸納堿金屬元素結構的相同點和不同點?！締栴}創(chuàng)設】元素周期表中為什么把鋰、鈉、鉀等元素編在一個族呢？它們的原子結構和性質有什么聯(lián)系呢？【學生活動】：（科學探究1）查閱元素周期表，填寫教材P5中的表格，對比堿金屬的原子結構示意圖，歸納堿金屬原子結構的相同點和不同點。相同點：最外層只有一個電子不同點：

3、隨著核電荷數(shù)的增加，原子的電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大?！咀穯枴吭氐幕瘜W性質決定于原子結構中的哪一部分？根據(jù)上述結構的異同，推測堿金屬元素性質的異同點？【學生】化學性質決定于最外層電子數(shù)。堿金屬可能像鈉一樣能與氧氣和水反應，但反應程度可能不同?！具^渡】 下面我們通過實驗驗證堿金屬化學性質的相似性和不同點。環(huán)節(jié)2：實驗探究，通過實驗鉀和鈉與氧氣的反應以及鉀和鈉與水的反應，對比鉀和鈉性質上的相同點和不同點?！緦嶒炓曨l】：（科學探究2）鉀分別與氧氣、水的反應，回憶鈉分別與氧氣、水的反應，進行對比。序號鉀鈉對比實驗1與氧氣反應相同現(xiàn)象都能與氧氣反應不同現(xiàn)象鉀熔成小球，迅速燃燒并產(chǎn)生紫色火焰金屬

4、鈉先熔化后燃燒，產(chǎn) 生黃色火焰對比實驗2與水反應相同現(xiàn)象都能與水反應不同現(xiàn)象鉀浮在水面上，劇烈反應，有火花，反應后的溶液使酚酞顯紅色鈉也浮在水面，跟水反應，熔成小球，并在液面上迅速游動，反應后的溶液使酚酞顯紅色環(huán)節(jié)3：由鉀鈉到堿金屬再到研究方法，分層次歸納總結出元素性質與原子結構的關系?！舅伎寂c交流1】通過觀察和回憶鉀和鈉的實驗，你認為鉀和鈉性質的相似性和不同點與它們的原子結構有關系嗎？【學生歸納】鉀和鈉都能與氧氣和水反應，性質相似，是因為它們的最外層都是有1個電子，而鉀比鈉反應更劇烈，是因為鉀原子比鈉原子多一個電子層?！舅伎寂c交流2】歸納整個堿金屬元素性質與原子結構的關系，并預測鋰和銣的性質

5、?！緦W生歸納】堿金屬元素最外層都有1個電子，它們的化學性質相似，都能與氧氣、水反應。堿金屬從鋰到銫，隨著電子層數(shù)逐漸增多，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，失電子越來越易，與氧氣、水反應越來越劇烈。鋰反應沒有鈉劇烈，銣反應比鉀劇烈?！緦嶒炓曨l】鋰與水，銣與水，銫與水的反應。【練習】LiO2= NaO2=K+O2=KH2O = RbH2O =【思考與交流3】從Li到Cs，與水生成堿的反應越來越劇烈，它們的金屬性逐漸增強，所以，以后若要比較金屬的金屬性強弱，可以用哪些判斷方法？ 【學生歸納】（研究方法）元素的金屬性強弱比較（教材P7注釋）元素的金屬性比較可以從兩個方面比較：元素的

6、金屬性越強，其單質越容易與水（或酸）反應置換出氫氣；它們的最高價氧化物的水化物氫氧化物堿性越強。環(huán)節(jié)4:堿金屬物理性質的相似性和遞變性。【學生】根據(jù)表1-1，請總結堿金屬的物理性質有什么相似性和規(guī)律性。堿金屬單質顏色和狀態(tài)密度（g/cm-3）熔點（。C）沸點（。C）原子半徑（nm）Li銀白色，柔軟0.534180.513470.152Na銀白色，柔軟0.9797.81882.90.186K銀白色，柔軟0.8663.657740.227Rb銀白色，柔軟1.53238.896680.278Cs銀白色，柔軟1.87928.40678.40.265【總結】單質的顏色，除銫外，都呈銀白色，狀態(tài)柔軟，密度

7、小，熔點低。（二）鹵族元素環(huán)節(jié)5：利用已學堿金屬的研究方法，預測鹵族元素結構和性質的關系?！具^渡】通過堿金屬的學習，我們已經(jīng)知道了最外層電子數(shù)都為1個電子的堿金屬原子結構和性質的關系，那同學們能不能類推鹵族元素結構和性質的相似性和遞變性呢？【學與問】鹵族元素的原子結構如下所示，根據(jù)鹵族元素的原子結構，請你試著推測一下氟、氯、溴、碘在化學性質上所表現(xiàn)的相似性和遞變性?！緦W生】相似性：最外層電子數(shù)都為7，都易得一個電子，都有氧化性。遞變性：從氟到碘，電子層數(shù)逐漸增大，原子半徑逐漸增大，原子核對最外層電子的引力逐漸減弱，得電子越來越難，氧化性逐漸減弱。環(huán)節(jié)6：利用已有的科學事實，證明鹵族元素結構和性

8、質的關系?！窘處煛咳绾巫C明我們的預測是否正確呢？除了實驗，我們還可以通過一些科學家已經(jīng)得出的客觀事實來證明我們的結論？例如教材第8頁鹵素單質與氫氣的反應?！就队啊俊緦W生】相似性：鹵素單質均為雙原子分子，均能與氫氣反應生成氫化物。遞變性：從F2到I2，與氫氣反應越來越難，氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱，非金屬性逐漸減弱。環(huán)節(jié)7：利用已有知識，通過實驗驗證鹵族元素結構和性質的關系?！窘處煛款愃票容^金屬活潑性強弱，證明鹵素元素的非金屬性強弱也可以通過鹵素單質間的置換反應。【實驗1-1】完成下列實驗，觀察現(xiàn)象。寫出有關反應的化學方程式。實驗現(xiàn)象化學方程式1將少量新制的飽和氯水分別加入盛有NaBr溶液和KI溶液的

9、試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。122將少量溴水加入盛有KI溶液的試管中，用力振蕩后加入少量四氯化碳，振蕩、靜置。3【思考與交流】根據(jù)現(xiàn)象寫出方程式，比較以上三個反應氧化劑、氧化產(chǎn)物的氧化性強弱?！究偨Y】非金屬性強弱的判斷依據(jù)：與氫氣反應的難易程度以及生成的氫化物的穩(wěn)定性；單質間的置換反應；最高價氧化物的水化物（含氧酸）的酸性強弱?！窘處煛块喿x教材P8資料卡片，鹵素單質在物理性質上同樣存在相似性和遞變性。環(huán)節(jié)8：【教師總結】通過比較堿金屬和鹵族元素，我們可以看出，元素的性質與原子結構有密切的練習，特別是與最外層電子數(shù)有關，結構的相似的一族元素，在化學性質上表現(xiàn)出相似性和遞變性。

10、拓展到整個元素周期表，同主族元素從上到下，金屬性逐漸增強，非金屬性逐漸減弱。五板書設計：二、元素的性質與原子結構（一）堿金屬結構（從Li到Cs） 性質同：最外層為1e- 都能與氧氣和水反應異：電子層數(shù)，原子半徑， 與氧氣和水反應反應越來與劇烈 失電子越來越來越容易 金屬性逐漸增強（二）鹵族元素結構（從F2到I2） 性質同：最外層為7e- 都能與氫氣反應異：電子層數(shù)，原子半徑， 與氫氣反應越來越難,生成氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱 得電子越來越來越難 非金屬性逐漸減弱六教學反思1.本節(jié)課首先由堿金屬的原子結構入手，由學生預測Na和K的化學性質，接下來回憶Na、K分別與氧氣燃燒及與水反應的實驗現(xiàn)象，輔以實

11、驗視頻，然后由學生討論推出堿金屬化學性質的相似性和遞變性，預測銣、銫與水反應的實驗現(xiàn)象，并再次呈現(xiàn)實驗視頻，學生被銫與水反應的現(xiàn)象所震撼，也加深了對堿金屬化學性質的遞變性的理解。此時，我們再次提出另外一個問題：你估計鋰與水反應會是怎樣？當他們看到金屬鋰在水中慢悠悠地轉動，發(fā)出會心的微笑。在老師把單質的還原性轉變?yōu)樵氐慕饘傩院?，形成金屬族元素金屬性的遞變性的這一原理。這樣利用反差較大實驗現(xiàn)象，更易引起學生的注意，利于他們形成運用原理的思維程序。2.在環(huán)節(jié)7中：利用已有知識，通過實驗驗證鹵族元素結構和性質的關系。對于要比較鹵素元素的非金屬性強弱，學生相對陌生，我們可以提示他們：類似比較金屬活潑性

12、強弱通過鹵素單質間的置換反應來證明，并提出如何使實驗現(xiàn)象更易觀察，通過幫助學生回憶上學期學過的萃取實驗，設計出置換后，再加入CCL4溶液，讓現(xiàn)象更明顯。這樣讓學生通過反應事實及實驗得出出元素的非金屬性定義、元素非金屬性強弱的判斷依據(jù)及鹵族元素非金屬性的遞變規(guī)律?！揪毩暦答仭?、堿金屬鈁(Fr)具有放射性，它是堿金屬元素中最重的元素，下列預言錯誤的是（ ）.在堿金屬中它具有最大的原子半徑B.它的氫氧化物化學式為FrOH，是一種極強的堿C.鈁在空氣中燃燒時，只生成化學式為Fr2O的氧化物D.它能跟水反應生成相應的堿和氫氣，由于反應劇烈而發(fā)生爆炸2、已知金屬A可與冷水反應，金屬B和熱水才能反應，金屬C和水不能反應，判斷金屬A、B、C金屬性強弱 已知NaOH為強堿、Mg(OH)2為中強堿、Al(OH)3為兩性氫氧化物，則Na、Mg、Al的金屬性強弱氧化性Al3+Mg2+Na+，則元素金屬性順序為3、下列事實不能用于判斷金屬性強弱的是（ ）A金屬間發(fā)生的置換反應B1mol金屬單質在反應中失去電子的多少C金屬元素最高價氧化物對應的水化物的堿性強弱D金屬元素的單質與水或酸置換出氫氣的難易4、各組性質比較的表示中,正確的是（ ） A生成由易到難：HFHClHBrHI B穩(wěn)定性：HFHClHBrHClHBrHI D酸性：HClO4