高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合性訓(xùn)練強(qiáng)化訓(xùn)練

1、2019年高三化學(xué)總復(fù)習(xí) 化學(xué)實(shí)驗(yàn)綜合性訓(xùn)練（強(qiáng)化訓(xùn)練）1(2019·濰坊模擬)興趣小組同學(xué)利用如圖所示裝置(夾持裝置已略去)探究SO2的性質(zhì)，并制取一種常用食品抗氧化劑焦亞硫酸鈉(Na2S2O5)。請回答下列問題：(實(shí)驗(yàn)前已除去裝置中的空氣)(1)打開分液漏斗活塞，發(fā)現(xiàn)其中的液體不能流下，應(yīng)采取的操作是_。(2)關(guān)閉K2、K3，打開K1，觀察到裝置C中發(fā)生的現(xiàn)象是_。(3)裝置D和F的作用是_。(4)關(guān)閉K1、K3，打開K2。一段時(shí)間后E中有Na2S2O5晶體析出，裝置E中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(5)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化_。答案(1)拔掉分液漏斗上口的

2、玻璃塞(或使分液漏斗玻璃塞上的凹槽或小孔對準(zhǔn)瓶頸處的小孔) (2)有淡黃色沉淀生成(3)吸收SO2，防止污染空氣 (4)SO2Na2SO3=Na2S2O5 (5)取少量Na2S2O5晶體于試管中，加適量水溶解，再滴加足量鹽酸，振蕩，無沉淀產(chǎn)生，排除SO的干擾，再滴入BaCl2溶液，有白色沉淀生成，證明Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化解析(1)使用分液漏斗時(shí)應(yīng)取下分液漏斗上口的玻璃塞，使分液漏斗內(nèi)的壓強(qiáng)等于大氣壓強(qiáng)，保證液體順利流下。(2)裝置A中生成SO2，裝置C中發(fā)生反應(yīng)：H2OSO2Na2S=H2SNa2SO3、SO22H2S=3S2H2O，現(xiàn)象是有淡黃色沉淀生成。(3)裝置D和F的作用

3、是吸收SO2，防止污染空氣。(4)裝置E中Na2SO3與SO2反應(yīng)生成Na2S2O5。(5)若Na2S2O5晶體在空氣中已被氧化，則生成Na2SO4，可以利用稀鹽酸和BaCl2溶液檢驗(yàn)SO。2TiO2既是制備其他含鈦化合物的原料，又是一種性能優(yōu)異的白色顏料。(1)實(shí)驗(yàn)室利用反應(yīng)TiO2(s)CCl4(g)TiCl4(g)CO2(g)，在無水無氧條件下制備TiCl4，實(shí)驗(yàn)裝置示意圖如下：有關(guān)物質(zhì)性質(zhì)如下表：物質(zhì)熔點(diǎn)/沸點(diǎn)/其他CCl42376與TiCl4互溶TiCl425136遇潮濕空氣產(chǎn)生白霧儀器A的名稱是_。裝置E中的試劑是_。反應(yīng)開始前依次進(jìn)行如下操作：組裝儀器、_、加裝藥品、通N2一段時(shí)

4、間后點(diǎn)燃酒精燈。反應(yīng)結(jié)束后的操作包括：停止通N2熄滅酒精燈冷卻至室溫。正確的順序?yàn)開(填序號)。欲分離D中的液態(tài)混合物，所采用操作的名稱是_。(2)工業(yè)上由鈦鐵礦(FeTiO3)(含F(xiàn)e2O3、SiO2等雜質(zhì))制備TiO2的有關(guān)反應(yīng)包括：酸溶FeTiO3(s)2H2SO4(aq)=FeSO4(aq)TiOSO4(aq)2H2O(l)水解TiOSO4(aq)2H2O(l)H2TiO3(s)H2SO4(aq)簡要工藝流程如下：試劑A為_(填化學(xué)符號)。鈦液需冷卻至70 左右，若溫度過高會導(dǎo)致產(chǎn)品TiO2產(chǎn)率降低，原因是_。取少量酸洗后的H2TiO3，加入鹽酸并振蕩，滴加KSCN溶液后無明顯現(xiàn)象，再

5、加H2O2后出現(xiàn)微紅色，說明H2TiO3中存在的雜質(zhì)離子是_。這種H2TiO3即使用水充分洗滌，煅燒后獲得的TiO2也會發(fā)黃，發(fā)黃的雜質(zhì)是_(填化學(xué)式)。答案(1)干燥管濃硫酸檢驗(yàn)裝置氣密性 分餾(或蒸餾)(2)Fe溫度過高會導(dǎo)致TiOSO4提前水解，產(chǎn)生H2TiO3沉淀Fe2Fe2O3解析(1)制取TiCl4需要在無水無氧的環(huán)境中進(jìn)行，實(shí)驗(yàn)中用N2排出裝置內(nèi)的空氣，干燥管A中盛有的試劑是為了除去空氣中的O2和水蒸氣。E中應(yīng)盛有濃硫酸，防止空氣中的水蒸氣進(jìn)入裝置，使TiCl4發(fā)生水解，反應(yīng)前，先組裝儀器、檢查裝置的氣密性，再裝入藥品。反應(yīng)后，應(yīng)先熄滅酒精燈，待裝置冷卻至室溫，再停止通入N2。D

6、中的液態(tài)混合物為生成的TiCl4和揮發(fā)出的CCl4，由表中信息可知，二者互溶但沸點(diǎn)相差較大，可采取分餾(或蒸餾)的方法予以分離。(2)鈦鐵礦中含有Fe2O3、SiO2等雜質(zhì)，用硫酸溶解時(shí)，溶液中生成Fe2(SO4)3，則鈦液中含有TiOSO4、FeSO4和Fe2(SO4)3，加入試劑A后，結(jié)晶、過濾得到的是FeSO4·7H2O，所以試劑A是鐵粉，把Fe3還原為Fe2；由于TiOSO4容易水解，若溫度過高，則會有較多的TiOSO4水解為H2TiO3沉淀，過濾后混入FeSO4·7H2O中，導(dǎo)致TiO2產(chǎn)率降低。先加KSCN溶液無現(xiàn)象，加H2O2后出現(xiàn)紅色，說明存在Fe2；經(jīng)加熱

7、后Fe2被氧化為Fe2O3而使產(chǎn)品發(fā)黃。31,2­二溴乙烷可作抗爆劑的添加劑。如圖為實(shí)驗(yàn)室制備1,2­二溴乙烷的裝置圖，圖中分液漏斗和燒瓶a中分別裝有濃H2SO4和無水乙醇，d裝置試管中裝有液溴。已知：CH3CH2OHCH2=CH2H2O2CH3CH2OHCH3CH2OCH2CH3H2O相關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：乙醇1,2­二溴乙烷乙醚溴狀態(tài)無色液體無色液體無色液體紅棕色液體密度/g·cm30.792.180.713.10沸點(diǎn)/78.5131.434.658.8熔點(diǎn)/114.39.79116.27.2水溶性混溶難溶微溶可溶(1)實(shí)驗(yàn)中應(yīng)迅速將溫度升高到170 左

8、右的原因是_。(2)安全瓶b在實(shí)驗(yàn)中有多重作用。其一可以檢查實(shí)驗(yàn)進(jìn)行中d裝置中導(dǎo)管是否發(fā)生堵塞，請寫出發(fā)生堵塞時(shí)瓶b中的現(xiàn)象：_；如果實(shí)驗(yàn)時(shí)d裝置中導(dǎo)管堵塞，你認(rèn)為可能的原因是_；安全瓶b還可以起到的作用是_。(3)容器c、e中都盛有NaOH溶液，c中NaOH溶液的作用是_。(4)某學(xué)生在做此實(shí)驗(yàn)時(shí)，使用一定量的液溴，當(dāng)溴全部褪色時(shí)，所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正確情況下超過許多，如果裝置的氣密性沒有問題，試分析可能的原因：_(寫出兩條即可)。(5)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的Br2后，還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必需的是_(填字母)。A重結(jié)晶 B過濾C萃取 D蒸餾(6)實(shí)驗(yàn)中也

9、可以撤去d裝置中盛冰水的燒杯，改為將冷水直接加入到d裝置的試管中，則此時(shí)冷水除了能起到冷卻1,2­二溴乙烷的作用外，還可以起到的作用是_。答案(1)減少副產(chǎn)物乙醚生成 (2)b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升過度冷卻，產(chǎn)品1,2­二溴乙烷在裝置d中凝固防止倒吸 (3)吸收乙烯氣體中含有的CO2、SO2等酸性氣體 (4)濃硫酸將部分乙醇氧化；發(fā)生副反應(yīng)生成乙醚；乙醇揮發(fā)；乙烯流速過快，未完全發(fā)生加成反應(yīng)(寫出兩條即可) (5)乙醚D(6)液封Br2及1,2­二溴乙烷解析(1)該實(shí)驗(yàn)需用乙烯作反應(yīng)物，而當(dāng)溫度為140 時(shí)乙醇在濃硫酸作用下會生成副產(chǎn)物乙醚，所以應(yīng)迅速將溫度升高到

10、170 。(2)當(dāng)d裝置中導(dǎo)管發(fā)生堵塞時(shí)，氣體流動(dòng)不暢，安全瓶b中壓強(qiáng)增大，導(dǎo)致安全瓶b中長直玻璃管內(nèi)液柱上升。由于1,2­二溴乙烷的熔點(diǎn)為9.79 ，如果d裝置燒杯中冰水溫度過低，1,2­二溴乙烷凝固，d裝置導(dǎo)管中發(fā)生堵塞。安全瓶b還可以起到防倒吸的作用。(3)濃硫酸與乙醇能發(fā)生氧化還原反應(yīng)，因而有SO2、CO2等酸性氣體生成，容器c內(nèi)NaOH溶液可將其除去。(4)實(shí)驗(yàn)時(shí)所消耗乙醇和濃硫酸混合液的量比正常情況下多，可從濃硫酸與部分乙醇發(fā)生氧化還原反應(yīng)、乙烯氣流過快難以被液溴全部吸收、加熱溫度控制不當(dāng)造成部分乙醇揮發(fā)、發(fā)生其他副反應(yīng)等方面分析。(5)除去產(chǎn)物中少量未反應(yīng)的B

11、r2后，還含有的主要雜質(zhì)是乙醚，根據(jù)表中數(shù)據(jù)知1,2­二溴乙烷的沸點(diǎn)與乙醚的沸點(diǎn)相差較大，可用蒸餾的方法進(jìn)行分離。(6)直接將冷水加入d裝置的試管中，此時(shí)冷水會起到液封的作用。4(2019·南昌二模)三草酸合鐵酸鉀晶體K3Fe(C2O4)3·3H2O易溶于水，難溶于乙醇，可用于攝影和藍(lán)色印刷。三草酸合鐵酸鉀晶體在110 可完全失去結(jié)晶水，繼續(xù)升高溫度可發(fā)生分解反應(yīng)。(1)分解得到的氣體產(chǎn)物用如下裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：檢查裝置氣密性后，先通一段時(shí)間的N2，其目的是_；結(jié)束實(shí)驗(yàn)時(shí)，先熄滅酒精燈再通入N2至常溫。實(shí)驗(yàn)過程中觀察到B、F中澄清石灰水都變渾濁，E中有紅色固體生成，則

12、分解得到的氣體產(chǎn)物是_。(2)分解得到的固體產(chǎn)物含有K2CO3、FeO、Fe，加水溶解、過濾、洗滌、干燥，得到含鐵樣品?，F(xiàn)設(shè)計(jì)下列兩種實(shí)驗(yàn)方案對該樣品進(jìn)行鐵元素含量測定：甲a g樣品溶液得固體b g乙a g樣品配制250 mL溶液三次平均消耗0.1 mol·L1酸性KMnO4溶液V mL你認(rèn)為以上_(填“甲”或“乙”)方案可確定樣品的組成，測得鐵元素的含量是_，不可確定樣品組成的方案的理由是_。答案(1)排出裝置內(nèi)的空氣，防止干擾實(shí)驗(yàn)結(jié)果CO2、CO(2)甲×100%乙方案中KMnO4能氧化Cl，干擾結(jié)果解析(1)裝置內(nèi)空氣會與分解產(chǎn)物發(fā)生反應(yīng)，干擾產(chǎn)物的判斷。(2)乙方案

13、中KMnO4能氧化Cl；由甲方案中的數(shù)據(jù)，結(jié)合鐵元素守恒可得含鐵樣品中鐵元素的含量為×100%×100%。(二)1亞硝酸鈉在漂白、電鍍等方面應(yīng)用廣泛?，F(xiàn)以木炭、濃硝酸、水和銅為原料生成的一氧化氮與過氧化鈉反應(yīng)制備亞硝酸鈉的裝置如圖所示(部分夾持裝置略)。已知：3NaNO23HCl=3NaClHNO32NOH2O；酸性條件下，NO或NO都能與MnO反應(yīng)生成NO和Mn2。完成下列填空：(1)寫出a儀器的名稱：_。(2)為避免B中逸出的氣體中混有的雜質(zhì)氣體與Na2O2反應(yīng)，應(yīng)在B、C裝置間增加一個(gè)裝置，則該裝置中盛放的藥品名稱為_。(3)寫出NO與Na2O2在常溫下生成NaNO2

14、的化學(xué)反應(yīng)方程式：_。當(dāng)該反應(yīng)中轉(zhuǎn)移0.1 mol e時(shí)，理論上吸收標(biāo)準(zhǔn)狀況下NO的體積為_L。(4)D裝置中發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為_。(5)將11.7 g過氧化鈉完全轉(zhuǎn)化成為亞硝酸鈉，理論上至少需要木炭_g。答案(1)分液漏斗(2)堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)(3)2NONa2O2=2NaNO22.24(4)5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O(5)1.8解析(1)儀器a為分液漏斗。(2)氣體中有二氧化碳和一氧化氮，為了除去二氧化碳，應(yīng)用堿石灰(或氫氧化鈉固體或氧化鈣固體)除去。(3)一氧化氮和過氧化鈉反應(yīng)生成亞硝酸鈉，化學(xué)方程式為2NONa2O2=2NaNO2；因?yàn)榈幕蟽r(jià)

15、從2價(jià)升高到3價(jià)，當(dāng)有0.1 mol電子轉(zhuǎn)移時(shí)，吸收的一氧化氮的物質(zhì)的量為0.1 mol，標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積為2.24 L。(4)D中KMnO4將NO氧化成NO，本身被還原生成Mn2，離子方程式為5NO3MnO4H=5NO3Mn22H2O。(5)根據(jù)方程式分析：C4HNO3(濃)CO24NO22H2O,3NO2H2O=2HNO3NO,3Cu8HNO3(稀)=3Cu(NO3)22NO4H2O,2NONa2O2=2NaNO2，所以1 mol C對應(yīng)1 mol Na2O2，所以11.7 g過氧化鈉即0.15 mol，需要0.15 mol碳，質(zhì)量為0.15 mol×12 g·mol1

16、1.8 g。2(2019·銀川模擬)氫化鋰(LiH)在干燥的空氣中能穩(wěn)定存在，遇水或酸能夠引起燃燒。某活動(dòng)小組準(zhǔn)備使用下列裝置制備LiH固體。甲同學(xué)的實(shí)驗(yàn)方案如下：(1)儀器的組裝連接：上述儀器裝置接口的連接順序?yàn)開，加入藥品前首先要進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_，(不必寫出具體的操作方法)；其中裝置B的作用是_。(2)添加藥品：用鑷子從試劑瓶中取出一定量金屬鋰(固體石蠟密封)，然后在甲苯中浸洗數(shù)次，該操作的目的是_，然后快速把鋰放入到石英管中。(3)通入一段時(shí)間氫氣后加熱石英管，在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是_。(4)加熱一段時(shí)間后停止加熱，繼續(xù)通氫氣冷卻，然后取出LiH，裝入氮

17、封的瓶里，保存于暗處。采取上述操作的目的是為了避免LiH與空氣中的水蒸氣接觸而發(fā)生危險(xiǎn)(反應(yīng)方程式：LiHH2O=LiOHH2)，分析該反應(yīng)原理，完成LiH與無水乙醇反應(yīng)的化學(xué)方程式：_。(5)準(zhǔn)確稱量制得的產(chǎn)品0.174 g，在一定條件下與足量水反應(yīng)后，共收集到氣體470.4 mL(已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)，則產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為_。(6)乙同學(xué)對甲的實(shí)驗(yàn)方案提出質(zhì)疑，他認(rèn)為未反應(yīng)的H2不能直接排放，所以在最后連接了裝置E用來收集H2，請將E裝置補(bǔ)充完整。答案(1)e，a，b，f，g，d，c(f和g可互換順序)檢驗(yàn)裝置的氣密性除去H2中的H2O和HCl (2)除去鋰表面的石蠟 (3)

18、收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度 (4)LiHCH3CH2OHCH3CH2OLiH2 (5)101(6)如圖解析(1)A裝置生成的H2含有HCl和H2O，所以用B裝置中的堿石灰除去HCl和H2O，把純凈的H2通入D中制取LiH，后面連接C，防止外界中的H2O進(jìn)入，所以連接順序：e接a，b接f，g接d，或e接a，b接g，f接d；與氣體相關(guān)的實(shí)驗(yàn)，在裝入藥品前首先要進(jìn)行裝置氣密性的檢查；A裝置生成的H2含有HCl和H2O，所以B裝置中的堿石灰除去HCl和H2O，得到純凈的H2。(2)石蠟是有機(jī)物，易溶于甲苯等有機(jī)溶劑中，所以固體石蠟密封的金屬鋰在甲苯中浸洗數(shù)次的目的是除去鋰表面的石蠟。(3)必須是

19、純凈的H2與Li反應(yīng)，如果還有空氣，H2與空氣的混合氣體有可能發(fā)生爆炸，所以在加熱D處的石英管之前，必須進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作：收集c處排出的氣體并檢驗(yàn)H2純度。(4)分析LiHH2O=LiOHH2的反應(yīng)原理，LiH中的H元素為1價(jià)，與H2O中1價(jià)的H元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)生成H2，所以LiH中的H元素也能與CH3CH2OH中OH的H元素發(fā)生氧化還原反應(yīng)，所以化學(xué)方程式為LiHCH3CH2OHCH3CH2OLiH2。(5)氣體的物質(zhì)的量為0.470 4 L÷22.4 L·mol10.021 mol，設(shè)LiH物質(zhì)的量為x，Li物質(zhì)的量為y，根據(jù)質(zhì)量可得8x7y0.174 g，根據(jù)氣體物

20、質(zhì)的量可得xy0.021 mol，解得x0.02 mol，y0.002 mol，所以產(chǎn)品中LiH與Li的物質(zhì)的量之比為101。(6)利用排水法收集剩余的H2。3(2019·濟(jì)南聯(lián)考)硫鐵礦(主要成分為FeS2)焙燒產(chǎn)生的尾氣中主要含N2、O2、SO2和少量的CO2、H2O，取標(biāo)準(zhǔn)狀況下的尾氣V L測定SO2含量：方案一：讓尾氣緩慢通過如圖裝置。(1)C裝置的名稱是_，該裝置的作用是_。(2)實(shí)驗(yàn)時(shí)先通入尾氣，再通入一定量的氮?dú)?。若通過裝置B的增重量來測量SO2的體積分?jǐn)?shù)，你認(rèn)為該方案是否合理：_(填“是”或“否”)，請說明理由_(若方案合理，該空不必填寫)。方案二：將尾氣緩慢通過足量

21、溴水，在所得的溶液中加入過量氯化鋇溶液后，過濾，將沉淀洗滌、干燥，稱得其質(zhì)量為m g。(3)加入過量氯化鋇溶液的目的是_。(4)洗滌沉淀的方法是_。(5)尾氣中SO2的體積分?jǐn)?shù)的表達(dá)式是_(用含m、V的代數(shù)式表示)。答案(1)干燥管防止空氣中的水蒸氣、CO2被B裝置吸收(2)否尾氣中的CO2也能被B裝置吸收，使所測體積分?jǐn)?shù)偏大(3)使生成的SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀(4)在漏斗中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后再重復(fù)23次此操作(5)%解析(1)C裝置為干燥管，該裝置的作用是防止空氣中的水蒸氣、CO2被裝置B吸收。(2)尾氣中的CO2也能被裝置B吸收，會影響SO2的測定，使所測體積分?jǐn)?shù)偏大。方案

22、二：此方案利用溴水將SO2氧化為SO，加入過量BaCl2溶液產(chǎn)生BaSO4沉淀，根據(jù)所得沉淀的質(zhì)量，計(jì)算出SO2的含量。(3)加入過量BaCl2溶液的目的是使生成的SO完全轉(zhuǎn)化為沉淀。(4)洗滌沉淀的方法為在漏斗中加蒸餾水至恰好浸沒沉淀，待水自然流下后再重復(fù)23次此操作。(5)n(SO2)n(BaSO4) mol，SO2的體積分?jǐn)?shù)為×100%。4為了探究AgNO3的氧化性和熱穩(wěn)定性，某化學(xué)興趣小組設(shè)計(jì)了如下實(shí)驗(yàn)。.AgNO3的氧化性將光亮的鐵絲伸入AgNO3溶液中，一段時(shí)間后將鐵絲取出。為檢驗(yàn)溶液中Fe的氧化產(chǎn)物，將溶液中的Ag除盡后，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。可選用的試劑：KSCN溶液、K3

23、Fe(CN)6溶液、氯水。(1)請完成下表：操作現(xiàn)象結(jié)論取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入KSCN溶液，振蕩_存在Fe3取少量除盡Ag后的溶液于試管中，加入_，振蕩_存在Fe2實(shí)驗(yàn)結(jié)論Fe的氧化產(chǎn)物為Fe2和Fe3.AgNO3的熱穩(wěn)定性用如圖所示的實(shí)驗(yàn)裝置A加熱AgNO3固體，產(chǎn)生紅棕色氣體，在裝置D中收集到無色氣體。當(dāng)反應(yīng)結(jié)束后，試管中殘留固體為黑色。(2)裝置B的作用是_。(3)經(jīng)小組討論并驗(yàn)證該無色氣體為O2，其驗(yàn)證方法是_。(4)查閱資料Ag2O和粉末狀的Ag均為黑色；Ag2O可溶于氨水。提出設(shè)想試管中殘留的黑色固體可能是：.Ag；.Ag2O；.Ag和Ag2O。實(shí)驗(yàn)驗(yàn)證該小組為驗(yàn)證上

24、述設(shè)想，分別取少量黑色固體放入試管中，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)。實(shí)驗(yàn)編號操作現(xiàn)象a加入足量氨水，振蕩黑色固體不溶解b加入足量稀硝酸，振蕩黑色固體溶解，并有氣體產(chǎn)生實(shí)驗(yàn)評價(jià)根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，不能確定固體產(chǎn)物成分的實(shí)驗(yàn)是_(填實(shí)驗(yàn)編號)。實(shí)驗(yàn)結(jié)論根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)結(jié)果，該小組得出AgNO3固體熱分解的產(chǎn)物有_。答案(1)溶液呈紅色K3Fe(CN)6溶液產(chǎn)生藍(lán)色沉淀(2)防倒吸(3)用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃，證明無色氣體為O2(4)bAg、NO2、O2解析(1)檢驗(yàn)Fe3可用KSCN溶液，現(xiàn)象為溶液呈紅色。檢驗(yàn)Fe2可用K3Fe(CN)6溶液，F(xiàn)e2與K3Fe(CN)6反應(yīng)可產(chǎn)生藍(lán)色沉淀。(2)裝置B的作用

25、為防止溶液倒吸進(jìn)入試管中。(3)O2的檢驗(yàn)方法為用帶火星的木條伸入集氣瓶內(nèi)，木條復(fù)燃。(4)由題干信息可知，Ag2O可溶于氨水，實(shí)驗(yàn)a加入足量氨水，固體不溶解，所以固體成分為Ag；而Ag和Ag2O都溶于稀HNO3，所以實(shí)驗(yàn)b不能確定固體成分。5、（2019年北京高考）實(shí)驗(yàn)小組制備高鐵酸鉀（K2FeO4）并探究其性質(zhì)。資料：K2FeO4為紫色固體，微溶于KOH溶液；具有強(qiáng)氧化性，在酸性或中性溶液中快速產(chǎn)生O2，在堿性溶液中較穩(wěn)定。（1）制備K2FeO4（夾持裝置略）A為氯氣發(fā)生裝置。A中反應(yīng)方程式是_（錳被還原為Mn2+）。將除雜裝置B補(bǔ)充完整并標(biāo)明所用試劑。C中得到紫色固體和溶液。C中Cl2發(fā)

26、生的反應(yīng)有3Cl2+2Fe(OH)3+10KOH2K2FeO4+6KCl+8H2O，另外還有_。（2）探究K2FeO4的性質(zhì)取C中紫色溶液，加入稀硫酸，產(chǎn)生黃綠色氣體，得溶液a，經(jīng)檢驗(yàn)氣體中含有Cl2。為證明是否K2FeO4氧化了Cl而產(chǎn)生Cl2，設(shè)計(jì)以下方案：方案取少量a，滴加KSCN溶液至過量，溶液呈紅色。方案用KOH溶液充分洗滌C中所得固體，再用KOH溶液將K2FeO4溶出，得到紫色溶液b。取少量b，滴加鹽酸，有Cl2產(chǎn)生。由方案中溶液變紅可知a中含有_離子，但該離子的產(chǎn)生不能判斷一定是K2FeO4將Cl氧化，還可能由_產(chǎn)生（用方程式表示）。方案可證明K2FeO4氧化了Cl。用KOH溶液

27、洗滌的目的是_。根據(jù)K2FeO4的制備實(shí)驗(yàn)得出：氧化性Cl2_（填“”或“”），而方案實(shí)驗(yàn)表明，Cl2和的氧化性強(qiáng)弱關(guān)系相反，原因是_。資料表明，酸性溶液中的氧化性，驗(yàn)證實(shí)驗(yàn)如下：將溶液b滴入MnSO4和足量H2SO4的混合溶液中，振蕩后溶液呈淺紫色，該現(xiàn)象能否證明氧化性。若能，請說明理由；若不能，進(jìn)一步設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案。理由或方案：_。答案：（1）2KMnO4+16HCl2MnCl2+2KCl +5Cl2+8H2OCl2+2OHCl+ClO+H2O（2）i. Fe3+ 4FeO42+20H+4Fe3+3O2+10H2Oii.排除ClO的干擾> 溶液的酸堿性不同理由：FeO42在過量酸的作用下完全轉(zhuǎn)化為Fe3+和O2，溶液淺紫色一定是MnO4的顏色方案：向紫色溶液b中滴加過量稀H2SO4，觀察溶液紫色快速褪去還是顯淺紫色6、（17年北京高考）某小組在驗(yàn)證反應(yīng)“Fe+2Ag+=Fe2+2Ag”的實(shí)驗(yàn)中檢測到Fe3+，發(fā)現(xiàn)和探究過程如下。向硝酸酸化的0.05 mol·L-1硝酸銀溶液（pH2）中加入過量鐵粉，攪拌后靜置，燒杯底部有黑色固體，溶液呈黃色。（1）檢驗(yàn)產(chǎn)物取少量黑色固體，洗滌后，_（填操作和現(xiàn)象），證明黑色固體中含有Ag。取上層清液，滴加K3F