高三一輪復(fù)習(xí)離子反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案

1、禮泉二中 高三 年級 化學(xué) 導(dǎo)學(xué)案編寫人：鄭其審核人：王峰講授人：使用日期：課題物質(zhì)的量和阿弗伽德羅常數(shù)課時(shí)：1考綱要求(1)阿伏加德羅常數(shù)的應(yīng)用；(2)以物質(zhì)的量為核心，與氣體摩爾體積、物質(zhì)的量濃度、阿伏加德羅常數(shù)以及化學(xué)方程式有關(guān)的計(jì)算。命題探究命題點(diǎn)1：圍繞阿弗伽德羅常數(shù)、摩爾質(zhì)量、氣體摩爾體積等，結(jié)合物質(zhì)的組成與結(jié)構(gòu)、氧化還原反應(yīng)、化學(xué)鍵、電離等知識考察物質(zhì)的量或例子數(shù)的計(jì)算，形式為選擇題。命題點(diǎn)2：穿插于工藝流程題及實(shí)驗(yàn)題中，考查有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，如純度產(chǎn)率。自主學(xué)習(xí)1寫出教材中?？嫉南铝?0個(gè)反應(yīng)的離子方程式(1)鈉與水反應(yīng)：_。(2)氯氣通入水中：_。(3)實(shí)驗(yàn)室用MnO2

2、與濃鹽酸制取Cl2：_。(4)向氫氧化鈉溶液中通入少量CO2：_。(5)鋁片投入氫氧化鈉溶液：_。(6)氯化鋁溶液中加足量碳酸氫鈉溶液：_。(7)碳酸鈣中滴入醋酸溶液：_。(8)NO2溶于水：_。(9)將銅加入稀硝酸溶液中：_。(10)FeCl3溶液與Cu反應(yīng)：_。 2寫出高考題中下列10個(gè)高頻離子方程式(1)硫酸氫鈉加入到Ba(OH)2溶液中至溶液呈中性：_。(2)碳酸氫鈉溶液與少量石灰水反應(yīng)：_。(3)用氨水吸收足量的SO2：_。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液，使SO全部沉淀，_。(5)Ca(HCO3)2溶液與少量NaOH溶液反應(yīng)：_。(6)0.01 molL1 NH4Al(SO

3、4)2溶液與0.02 molL1 Ba(OH)2溶液等體積混合：_。(7)稀硝酸中加入過量鐵粉并加熱：_。(8)向NaAlO2溶液中通入過量CO2：_。(9)NH4HCO3溶于過量的NaOH溶液中并加熱：_。(10)向一定量的FeBr2溶液中通入少量Cl2，過量Cl2，等量Cl2，分別寫出反應(yīng)的離子方程式。_。_。_三年高考精講3(2016天津理綜，4)下列實(shí)驗(yàn)的反應(yīng)原理用離子方程式表示正確的是()A室溫下，測得氯化銨溶液pHH2CO3酚羥基，故酚羥基不與碳酸氫鈉溶液反應(yīng)，C項(xiàng)錯(cuò)誤；草酸屬于弱酸，在書寫離子方程式時(shí)不能拆寫成離子形式，D項(xiàng)錯(cuò)誤。4(2016江蘇化學(xué)，5)下列指定反應(yīng)的離子方程式

4、正確的是()A將銅絲插入稀硝酸中：Cu4H2NO=Cu22NO2H2OB向Fe2(SO4)3溶液中加入過量鐵粉：Fe3Fe=2Fe2C向Al2(SO4)3溶液中加入過量氨水：Al33NH3H2O=Al(OH)33NHD向Na2SiO3溶液中滴加稀鹽酸：Na2SiO32H=H2SiO32Na解析：A項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為3Cu8H2NO=3Cu22NO4H2O；B項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為2Fe3Fe=3Fe2，C項(xiàng)正確；D項(xiàng)中，離子方程式應(yīng)為SiO2H=H2SiO3。5(2016四川理綜，3)下列關(guān)于離子共存或離子反應(yīng)的說法正確的是()A某無色溶液中可能大量存在H、Cl、MnOBpH=2的溶液中可能大

5、量存在Na、NH、SiOCFe2與H2O2在酸性溶液中的反應(yīng)：2Fe2H2O22H=2Fe32H2OD稀硫酸與Ba(OH)2溶液的反應(yīng)：HSOBa2OH=BaSO4H2O解析：AMnO顯紫色，且氯離子在酸性條件下能與高錳酸根離子發(fā)生氧化還原反應(yīng)，不能大量共存，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B.在酸性條件下，硅酸根離子與氫離子反應(yīng)生成硅酸，B項(xiàng)錯(cuò)誤；D.正確的離子方程式應(yīng)為Ba22OH2HSO=BaSO42H2O，D項(xiàng)錯(cuò)誤。6(2015山東理綜，12)下列表示對應(yīng)化學(xué)反應(yīng)的離子方程式正確的是()A向稀HNO3中滴加Na2SO3溶液：SO2H=SO2H2OB向Na2SiO3溶液中通入過量SO2：SiOSO2H2O=H

6、2SiO3SOC向Al2(SO4)3溶液中加入過量NH3H2O：Al34NH3H2O=Al(OH)44NHD向CuSO4溶液中加入Na2O2：2Na2O22Cu22H2O=4Na2Cu(OH)2O2解析：HNO3具有強(qiáng)氧化性，能將Na2SO3氧化成Na2SO4，A項(xiàng)錯(cuò)誤；B項(xiàng)忽視了SO2過量，應(yīng)生成HSO，B項(xiàng)錯(cuò)誤；Al(OH)3不能溶于過量NH3H2O，C項(xiàng)錯(cuò)誤；向CuSO4溶液中加入Na2O2，首先發(fā)生反應(yīng)2Na2O22H2O= 4Na4OHO2，生成的OH再與CuSO4發(fā)生反應(yīng)Cu22OH=Cu(OH)2，將兩個(gè)離子反應(yīng)合并即可得總反應(yīng)2Na2O22Cu22H2O= 4Na2Cu(OH)

7、2O2，D項(xiàng)正確。 7(2014北京理綜，9)下列解釋事實(shí)的方程式不正確的是()A測0.1 molL1氨水的pH為11：NH3H2ONHOHB將Na塊放入水中，產(chǎn)生氣體：2Na2H2O=2NaOHH2C用CuCl2溶液做導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，燈泡發(fā)光：CuCl2Cu22ClDAl片溶于NaOH溶液中，產(chǎn)生氣體：2Al2OH2H2O=2AlO3H2解析：A項(xiàng)，0.1 molL1氨水pH為11說明NH3H2O是弱堿，不完全電離，其電離方程式為：NH3H2ONHOH，正確；B項(xiàng)，Na與水反應(yīng)，能從水中置換出H2，其化學(xué)方程式為：2Na2H2O=2NaOHH2，正確；C項(xiàng)，CuCl2溶液導(dǎo)電實(shí)驗(yàn)，實(shí)質(zhì)是電解CuC

8、l2溶液，其電解化學(xué)方程式為CuCl2CuCl2，錯(cuò)誤；D項(xiàng)，Al與NaOH溶液反應(yīng)：2Al2NaOH2H2O=2NaAlO23H2，其離子方程式為2Al2OH2H2O=2AlO3H2，正確。自主練習(xí)，課堂反饋 8按要求書寫下列反應(yīng)的離子方程式(1)NaHCO3溶液分別與少量澄清石灰水，過量澄清石灰水反應(yīng)的離子方程式。_。(2)NH4HCO3溶液分別與少量NaOH溶液，過量NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式。_。(3)NaHSO4溶液分別與少量Ba(OH)2溶液，過量Ba(OH)2溶液反應(yīng)的離子方程式。_。(4)向明礬溶液中滴加Ba(OH)2溶液：使SO完全沉淀，使Al3全部沉淀。_。9(2016湖

9、南東部六校聯(lián)考)下列離子方程式書寫正確的是()A向FeBr2溶液中通入足量氯氣：2Fe24Br3Cl2=2Fe32Br26ClBNaClO溶液和FeCl2溶液混合：2ClOFe22H2O=Fe(OH)22HClOC在強(qiáng)堿溶液中NaClO與Fe(OH)3反應(yīng)生成Na2FeO4：3ClO2Fe(OH)3=2FeO3ClH2O4HD用銅作電極電解CuSO4溶液：2Cu22H2O2CuO24H10.選項(xiàng)離子方程式評價(jià)A在酸性介質(zhì)中次氯酸鈉氧化硫酸亞鐵：2Fe2ClO4OHH2O=2Fe(OH)3Cl正確，酸性介質(zhì)中次氯酸鈉具有較強(qiáng)的氧化性 B在氫氧化鎂濁液中滴加氯化鐵溶液生成紅褐色沉淀：3Mg(OH)22Fe3=2Fe