高三化學(xué)氧化還原反應(yīng)專(zhuān)題復(fù)習(xí)

1、專(zhuān)題一氧化還原反應(yīng)【專(zhuān)題考案】1.下列反應(yīng)屬于氧化還原反應(yīng)，但水既不作氧化劑也不作還原劑的是（）ACO2+H2OH2CO3B2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2C3Fe+4H2O(g)Fe2O4+4H2D2Na+2H2O=2NaOH+H22.已知A2O可將B2氧化為B單質(zhì),A2O則被還原為A3+,又知100mL的0.3mol/L的A2O與150mL的0.6mol/LB2恰好完全反應(yīng)，則A2O中的n值為（）A4B5C6D73.F2和Xe在一定條件下可生成氧化性極強(qiáng)且極易水解的XeF2、XeF4和XeF6三種化合物。如XeF4與水可發(fā)生如下反應(yīng)：6XeF4+12H2O=2XeO3+4Xe+24

2、HF+3O2。下列判斷中正確的是（）AXeF2分子中各原子均達(dá)到八電子結(jié)構(gòu)BXeF6分子中Xe的化合價(jià)為+6價(jià)C上述反應(yīng)中氧化劑和還原劑的物質(zhì)的量之比為12DXeF4按已知方式水解，每生成4molXe，轉(zhuǎn)移12mol電子4.下列環(huán)境下物質(zhì)處于還原性氛圍的是（）地球表面沼氣池漂白粉溶液ABC只有D只有5.吸進(jìn)人體內(nèi)的氧有2%轉(zhuǎn)化為氧化性極強(qiáng)的活性氧，這些活性氧能加速人體衰老，被稱為“生命殺手”。中國(guó)科學(xué)家嘗試用Na2SeO3清除人體內(nèi)活性氧，Na2SeO3的作用是（）A還原劑B氧化劑C既是氧化劑又是還原劑D既不是氧化劑又不是還原劑6.Cl2在70的NaOH水溶液中，能同時(shí)發(fā)生兩個(gè)自身氧化還原反應(yīng)

3、，反應(yīng)完全后測(cè)得溶液中NaClO和NaClO3的物質(zhì)的量比為41，則溶液中NaCl和NaClO的物質(zhì)的量之比為：A.94B.51C.112D.117.MnO2和Zn是制造干電池的重要原料，工業(yè)上用軟錳礦和閃鋅礦聯(lián)合生產(chǎn)MnO2和Zn的基本步驟為：軟錳礦、閃鋅礦與硫酸共熱：MnO2ZnS2H2SO4MnSO4ZnSO4S2H2O。除去反應(yīng)混合物中的不溶物電解混合液MnSO4ZnSO42H2OMnO2Zn2H2SO4下列說(shuō)法不正確的是（）A步驟中MnO2和H2SO4都是氧化劑B步驟中每析出12.8gS沉淀共轉(zhuǎn)移0.8mol電子C電解時(shí)MnO2在陽(yáng)極處產(chǎn)生D硫酸在生產(chǎn)中可循環(huán)使用8.被稱為萬(wàn)能還原劑

4、的NaBH4溶于水并和水發(fā)生反應(yīng)：NaBH42H2ONaBO24H2，下列說(shuō)法中正確的是（NaBH4中H為1價(jià)）（）A.被氧化的元素與被還原的元素質(zhì)量比為11B.NaBH4是氧化劑，H2O是還原劑C.硼元素被氧化，氫元素被還原D.NaBH4既是氧化劑又是還原劑9.amolFeS與bmolFeO投入到VL、cmol/L的硝酸溶液中充分反應(yīng)，產(chǎn)生NO氣體，所得澄清溶液成分可看作是Fe(NO3)3、H2SO4的混合液，則反應(yīng)中未被還原的硝酸可能為(a+b)63g(a+b)189g(a+b)molVc-(9a+b)/3molABCD10.據(jù)悉，奧運(yùn)會(huì)上使用的發(fā)令槍所用的“火藥”成分是氯酸鉀和紅磷，經(jīng)撞

5、擊發(fā)出響聲，同時(shí)產(chǎn)生白色煙霧。撞擊時(shí)發(fā)生的化學(xué)方程式為：5KClO3+6P3P2O5+5KCl，則下列有關(guān)敘述錯(cuò)誤的是()A上述反應(yīng)是氧化還原反應(yīng)B白色煙霧是生成的P2O5白色固體小顆粒(煙)吸水性強(qiáng)，吸收空氣中的水，生成磷酸小液滴(霧)C因紅磷和白磷互為同分異構(gòu)體，所以上述火藥中的紅磷可以用白磷代替D上述反應(yīng)中消耗3molP時(shí)，轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為15mol11.在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反應(yīng)的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H2As3SnCl626M關(guān)于該反應(yīng)的說(shuō)法中正確的組合是（）氧化劑是H3AsO3；還原性：ClAs；每生成7.5gAs，還原劑失去的電子為0.

6、3mol；M為OH；SnCl62是氧化產(chǎn)物。ABCD只有12.有Fe2、Fe3、H和H2O六種粒子，分別屬于同一氧化還原反應(yīng)中的反應(yīng)物和生成物，下列敘述不正確的是（）A氧化劑與還原劑的物質(zhì)的量之比為18B該過(guò)程說(shuō)明Fe(NO3)2溶液不宜加酸酸化C若有l(wèi)molNO3發(fā)生氧化反應(yīng)，則轉(zhuǎn)移8moleD若把該反應(yīng)設(shè)計(jì)為原電池，則負(fù)極反應(yīng)為Fe2eFe3+13.已知硫酸亞鐵溶液中加入過(guò)氧化鈉時(shí)發(fā)生反應(yīng)：4Fe2+4Na2O2+6H2O4Fe(OH)3+O2+8Na+則下列說(shuō)法正確的是（）A該反應(yīng)中Fe2+是還原劑,O2是還原產(chǎn)物B4molNa2O2在反應(yīng)中共得到8NA的電子CFe(OH)3是氧化產(chǎn)物，

7、每生成4molFe(OH)3反應(yīng)過(guò)程中共轉(zhuǎn)移電子6molD反應(yīng)過(guò)程中可以看到白色沉淀轉(zhuǎn)化為灰綠色再轉(zhuǎn)化為紅褐色沉淀14.CuCl2溶液中含有少量雜質(zhì)FeCl2,為制備純凈的CuCl22H2O晶體,擬定實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：請(qǐng)回答下列問(wèn)題：(1)步驟中，將Fe2+轉(zhuǎn)化為Fe3+最好選用下列氧化劑中的 (填字母)。AK2Cr2O7BNaClOCH2O2該反應(yīng)的離子方程式為 。(2)在步驟中，加入Y的目的是為了調(diào)節(jié)溶液的酸度以促使Fe3+沉淀完全，Y可以是下列物質(zhì)中的 (填字母)；ANaOHBCuCCu2(OH)2CO3江河入?？谔幰仔纬缮持薜脑蚴墙械哪z粒遇海水中的電解質(zhì)發(fā)生凝聚。將步驟中沉淀制

8、成膠體后，再逐滴加入稀硫酸可能看到的現(xiàn)象是 。(3)步驟應(yīng)控制的實(shí)驗(yàn)條件是 。15.某化學(xué)興趣小組利用實(shí)驗(yàn)室提供的下列試劑：鐵粉、0.1molL-1FeCl3溶液、0.1molL-1FeCl2溶液、KSCN溶液、新制氯水，探究Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性，并對(duì)實(shí)驗(yàn)結(jié)果加于應(yīng)用。(1)根據(jù)氧化還原的有關(guān)原理，興趣小組對(duì)Fe2+、Fe3+的氧化性、還原性提出了如下2種假設(shè)：假設(shè)一：Fe2+既有還原性又有氧化性；假設(shè)二：Fe3+具有氧化性；(2)設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)方案，進(jìn)行實(shí)驗(yàn)并描述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，完成下列表格。探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制

9、氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液探究Fe3+具有氧化性(3)該興趣小組為說(shuō)明“Fe2+具有氧化性”，提出了一個(gè)反應(yīng)事實(shí)：FeCl2+Zn=ZnCl2+Fe該反應(yīng)的離子方程式為： (4)根據(jù)Fe3+的性質(zhì),該興趣小組利用FeCl3溶液腐蝕銅箔制造印刷線路板，反應(yīng)的離子方程式是: 16.（1）配平氧化還原反應(yīng)方程式：C2O42+MnO4+H+CO2+Mn2+H2O（2）稱取6.0g含H2C2O42H2O、KHC2O4和K2SO4的試樣，加水溶解，配成250mL溶液。量取兩份此溶液各25mL，分別置于兩個(gè)錐形瓶中。第一份溶液中加入酚酞試液，滴加0.25mol/LNaOH溶液至20mL時(shí)，溶液由

10、無(wú)色變?yōu)闇\紅色。該溶液被中和的H的物質(zhì)的量為 mol；第二份溶液中滴加0.10mol/L的酸性高錳酸鉀溶液至16mL時(shí)反應(yīng)完全，此時(shí)溶液顏色由 變?yōu)?。該溶液中還原劑的物質(zhì)的量為 mol；原試樣中H2C2O42H2O和KHC2O4的質(zhì)量分?jǐn)?shù)分別是多少？（請(qǐng)列式計(jì)算，寫(xiě)出運(yùn)算過(guò)程）17.（1）某一反應(yīng)體系中有反應(yīng)物和生成物共5種物質(zhì)：S、H2S、HNO3、NO、H2O。該反應(yīng)中還原產(chǎn)物是_；若反應(yīng)過(guò)程中轉(zhuǎn)移了0.3電子，則氧化產(chǎn)物的質(zhì)量是_。（2）將amolCl2通入含bmolFeBr2的溶液中，當(dāng)0a/b1/2時(shí)，反應(yīng)的離子方程式為：2Fe2+Cl2=2Fe3+2Cl-，寫(xiě)出另2個(gè)可能發(fā)生的離

11、子方程式 當(dāng)a/b=1時(shí)_; 當(dāng)a/b3/2時(shí)_。 （3）觀察如下反應(yīng)，總結(jié)規(guī)律，然后完成下列問(wèn)題：Al(OH)3H2OAl(OH)4-+H+NH3+H2ONH4+OH_（A）已知B(OH)3是一元弱酸，試寫(xiě)出其電離方程式_（B）N2H4是二元弱堿，試寫(xiě)出其第二步電離方程式_ _參考答案1234567BDBCDAAA8910111213ADCACC14、(1)C2Fe2+H2O2+2H+=2Fe3+2H2O(2)C先有紅褐色沉淀出現(xiàn)，繼續(xù)滴加硫酸溶液沉淀溶解得黃色溶液(3)將溶液在較低溫度下加熱蒸發(fā)析出晶體，同時(shí)通以氯化氫氣體防止水解15、(2)探究?jī)?nèi)容實(shí)驗(yàn)方案實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象探究Fe2+具有還原性取少量0.1molL-1FeCl2溶液，加入足量新制氯水后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入氯水后，溶液由淺綠色變黃色，再加入少量KSCN溶液后溶液變紅色探究Fe3+具有氧化性取少量0.1molL-1FeCl3溶液，加入足量鐵粉后，再往溶液中加入少量KSCN溶液加入鐵粉后，溶液由黃色變淺綠色，加入KSCN溶液后，溶液不顯紅(3)Fe2+Zn=Zn2+Fe(4)2Fe3+Cu=