九年級第一章知識分類精要

1、元素的化合價(jià)：硝酸鉛和碘化鉀反應(yīng)： Pb（NO）3+2KI=PbI2+2KNO3硫酸銅1、 取1塊硫酸銅晶體，觀察形狀、顏色。_藍(lán)色固體2、 向盛有硫酸銅晶體的試管中加水，觀察晶體能否溶解，水溶液顏色有什么變化。能溶解，形成藍(lán)色溶液。3、 在硫酸銅溶液中滴加氫氧化鈉溶液，觀察溶液有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）形成藍(lán)色絮狀沉淀2NaOHCuSO4 Na2SO4 +Cu(OH)24、 另取1塊硫酸銅晶體，將它放在大試管中加熱，觀察硫酸銅晶體有什么變化。（寫出化學(xué)方程式）藍(lán)色固體逐漸變白CuSO4·5H2O = CuSO4 + 5H2O5、 實(shí)驗(yàn)完成后，熄滅酒精燈，冷卻大試管，再在冷卻后的

2、硫酸銅白色粉末中逐滴加水，觀察有什么現(xiàn)象產(chǎn)生（寫出化學(xué)方程式）白色固體逐漸變藍(lán) CuSO4 + 5H2O = CuSO4·5H2O 白色硫酸銅固體遇水會呈藍(lán)色，這一性質(zhì)有什么應(yīng)用？白色硫酸銅粉末可以作某種物質(zhì)是否含有水分的檢測劑，或少量水分的吸收劑。鹽酸鹽酸的性質(zhì)：【實(shí)驗(yàn)探究1：】在氫氧化鈉溶液中滴入2滴紫色石蕊試液，溶液呈 藍(lán)色；再逐滴滴入鹽酸，溶液顏色有什么變化？由藍(lán)色逐漸變成紫色最后變成紅色HCl NaOH = NaCl + H2O【思考】胃酸過多的病人常服用一種叫“胃舒平”的藥片來治療，藥片的主要成份是氫氧化鋁，為什么能用它來治療胃酸過多呢？3 HCl + Al(OH)3 =

3、 AlCl3 + 3H2O【實(shí)驗(yàn)探究2：】a、把雞蛋殼放入盛有鹽酸的試管中，將燃著的火柴伸入試管口，你看到什么現(xiàn)象？蛋殼表面產(chǎn)生氣泡，燃著的木條伸入后會熄滅 2HCl + CaCO3 CaCl2 + H2O + CO2b、碳酸鈉和鹽酸的反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體通過澄清石灰水，觀察現(xiàn)象？2HCl + Na2CO3 2NaCl + H2O + CO2 CO32的檢驗(yàn)：加鹽酸，能產(chǎn)生使澄清石灰水變渾濁的氣體（二氧化碳） Ca(OH)2 + CO2 CaCO3 H2O【實(shí)驗(yàn)探究3：】a、向盛有一枚生銹的鐵釘?shù)脑嚬苤屑尤臌}酸，振蕩，過會兒觀察現(xiàn)象？鐵銹消失，溶液變成黃色6HCl + Fe2O3 = 2FeCl3

4、3H2Ob、向盛有少量氧化銅粉末的試管中加入鹽酸，微微加熱，觀察現(xiàn)象？黑色粉末消失，溶液變成藍(lán)色2HCl + CuO = CuCl2 + H2O【實(shí)驗(yàn)探究4：】A、情景和問題的提出稀鹽酸可以用于除鐵銹，可觀察到鐵銹逐漸溶解，溶液變成黃色,反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe2O3 + 6HCl = 2FeCl3 + 3 H2O ?？墒?，后來看到鐵表面有氣泡生成，而鐵銹中的氧化鐵與稀鹽酸反應(yīng)時(shí)卻沒有氣體產(chǎn)生，那么這氣體是怎么來的？是什么？是否是鐵與稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生的呢？鋅、鐵與稀鹽酸反應(yīng)的化學(xué)方程式是：Fe + 2HCl = FeCl2 + H2 Zn + 2HCl = ZnCl2 + H2E、應(yīng)用：1、除銹：

5、在用稀鹽酸除鐵銹時(shí)，酸不能太多，且放置時(shí)間也不能太長，不然稀鹽酸會繼續(xù)跟鐵反應(yīng)。2、制取氫氣：實(shí)驗(yàn)室中可用稀鹽酸或稀硫酸來制取氫氣。稀硫酸實(shí)驗(yàn)1：在盛鋅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：鋅粒表面產(chǎn)生大量氣泡?；瘜W(xué)方程式：Zn + H2SO4 = ZnSO4 + H2實(shí)驗(yàn)2：在盛有氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：黑色氧化銅溶解、消失，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：CuO + H2SO4 = CuSO4 + H2O實(shí)驗(yàn)3在盛有氫氧化銅的試管中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象。現(xiàn)象：藍(lán)色氫氧化銅溶解，溶液變成藍(lán)色?；瘜W(xué)方程式：Cu（OH）2 + H2SO4 = CuSO4 +2 H2O實(shí)驗(yàn)4：在盛有無色

6、氯化鋇溶液中滴入稀硫酸，觀察現(xiàn)象?，F(xiàn)象：產(chǎn)生白色沉淀。化學(xué)方程式：BaCl2 + H2SO4 = BaSO4 + 2HClSO42的檢驗(yàn)方法：滴加硝酸鋇溶液出現(xiàn)白色沉淀，再滴入稀硝酸沉淀不溶解。檢驗(yàn)Cl和SO42時(shí)，要加幾滴稀硝酸，目的是除去CO32等雜質(zhì)離子的干擾。因?yàn)镃O32與AgNO3或BaCl2溶液接觸時(shí)，也有白色沉淀Ag2CO3、BaCO3生成，但這些沉淀都溶于稀硝酸。如BaCO3+2HNO3=Ba(NO3)2+CO2+H2O Ag2CO3+2HNO3=2AgNO3+CO2+H2O而AgCl和BaSO4則不溶于稀硝酸，所以在檢驗(yàn)時(shí)一定要加些稀硝酸，如果白色沉淀不溶解，才能確認(rèn)有Cl或

7、SO42。溶液有可能同時(shí)存在Cl和SO42時(shí)，先檢驗(yàn)?zāi)姆N離子？ 應(yīng)該先檢驗(yàn)SO42，而且用Ba（NO3）2溶液和稀硝酸代替BaCl2溶液和鹽酸作試劑。且需將BaSO4沉淀濾去，再往濾液中加AgNO3溶液和稀硝酸檢驗(yàn)Cl。因?yàn)榱蛩徙y微溶于水，如果溶液中SO42濃度較大，若先檢驗(yàn)Cl，加入AgNO3溶液時(shí)，會生成Ag2SO4(微溶)沉淀，而干擾Cl的檢驗(yàn)。 酸的共性(通性).、 酸能使紫色的石蕊變紅，無色酚酞不變色。、酸金屬 = 鹽 氫氣、 酸 金屬氧化物 鹽 水、 酸 堿 鹽 水 、酸 鹽 新鹽 新酸堿堿能跟酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1在四支盛有氫氧化鈉溶液、澄清石灰水的試管中分別滴入紫色石蕊

8、試液和無色酚酞試液，觀察溶液顏色的變化。再取兩片PH試紙，分別放入兩支試管中，再分別在試管中滴入氫氧化鈉溶液、澄清的石灰水，觀察顏色變化，現(xiàn)象填入下表中。結(jié)論：堿溶液能使紫色石蕊試液變藍(lán)色，無色酚酞變紅色.【思考】：這里為什么要說成“堿溶液”，而不直接說成“堿”？因?yàn)橛行A不能溶于水，如氫氧化銅、氫氧化鐵，由于不溶于水，它們不能使紫色石蕊試液、無色酚酞試液變色。堿能與酸反應(yīng)實(shí)驗(yàn)2氫氧化鈉溶液與酸反應(yīng)1）、在2支分別盛有少量氫氧化鈉稀溶液的試管里，各滴入1滴酚酞試液，溶液變（紅色），分別向2支試管里逐滴加稀鹽酸和稀硫酸，邊滴邊振蕩，直到（紅色）剛好消失。這說明溶液的酸堿性發(fā)生了什么變化？變成中性

9、2）、用滴管吸取反應(yīng)后的溶液滴在蒸發(fā)皿中，在小火上烘干，蒸發(fā)皿上留下了什么？白色的晶體?；瘜W(xué)方程式：NaOH + HCl NaCl + H2O2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O中和反應(yīng)：）定義：堿跟酸作用生成鹽和水的反應(yīng)叫中和反應(yīng)。）中和反應(yīng)的應(yīng)用：農(nóng)業(yè)上用熟石灰Ca(OH）2降低土壤的酸性，達(dá)到改良酸性土壤的目的石油工業(yè)上用氫氧化鈉NaOH中和過量的硫酸H2SO4；醫(yī)學(xué)上用氫氧化鋁Al(OH)3中和過多的胃酸）中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)：實(shí)質(zhì)是酸電離的H+與堿電離的OH-結(jié)合成中性的水3、堿跟非金屬氧化物反應(yīng)實(shí)驗(yàn)： 向一支盛有澄清石灰水的試管中通入二氧化碳，觀察發(fā)生了什么現(xiàn)象：澄清石

10、灰水變渾濁?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式： CO2 + Ca(OH)2 = CaCO3+ H2O這一反應(yīng)常用來檢驗(yàn)二氧化碳的存在。【思考】：1）.若要吸收或除去二氧化碳可以用氫氧化鈉溶液，可是它的反應(yīng)方程式該如何寫？CO2 + 2NaOH = Na2CO3 +H2O2）.二氧化硫排入大氣有何危害？能污染大氣，硫酸工業(yè)排放的廢氣里含有二氧化硫氣體如何除去二氧化硫氣體呢？工業(yè)上常用氫氧化鈉溶液來吸收二氧化硫SO22NaOHNa2SO3H2O 工業(yè)上常用堿溶液來吸收有毒的酸性氣體,如：H2S、SO2、HCl.【思考】：1）、盛放氫氧化鈉溶液的試劑瓶為什么不能用玻璃塞？而是用橡皮塞或木塞。SiO22NaOHNa2S

11、iO3H2O2）、氫氧化鈉或氫氧化鈉溶液不能敞口放置，為什么？CO22NaOHNa2CO3H2O4、堿能跟某些鹽反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：1、在2支試管中分別注入23毫升氯化銅(CuCl2)溶液和氯化鐵(FeCl3)溶液，它們各顯什么顏色？氯化銅顯藍(lán)綠色，氯化鐵顯黃色。2、在上述2支試管中分別滴加1毫升氫氧化鈉(NaOH)溶液，試管中發(fā)生了什么變化？現(xiàn)象：盛氯化銅溶液的試管出現(xiàn)藍(lán)色絮狀沉淀；化學(xué)反應(yīng)方程式： CuCl2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + 2NaCl 盛氯化鐵溶液的試管出現(xiàn)紅褐色絮狀沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：FeCl3 + 3NaOH = Fe(OH)3 + 3NaCl堿的通性1）、堿性物質(zhì)能使

12、紫色石蕊變藍(lán)，無色酚酞變紅.2）、堿跟酸作用生成鹽和水，這種反應(yīng)也叫中和反應(yīng)。3）、非金屬氧化物跟堿反應(yīng)生成鹽和水4）、鹽和堿反應(yīng)生成另一種堿 和另一種鹽以上堿的化學(xué)性質(zhì)要注意哪些事項(xiàng)？只有可溶性堿才能滿足以上四條性質(zhì)，難溶性堿只能滿足第2條第4條參加反應(yīng)的鹽和堿必需都是可溶性的。氫氧化鈉1、氫氧化鈉（化學(xué)式：NaOH ) 俗名：燒堿、火堿和苛性鈉實(shí)驗(yàn)1：閱讀氫氧化鈉試劑瓶的標(biāo)簽。用鑷子取出一小塊NaOH固體放在表面皿上。讓學(xué)生觀察剛?cè)〕龅腘aOH顏色、狀態(tài)、表面干燥情況，放置幾分鐘后表面狀態(tài)有什么變化？白色固體、能吸收空氣中的水分而潮解。物質(zhì)暴露在空氣中因吸收空氣中的水分，表面潮濕并逐漸溶解

13、的現(xiàn)象叫潮解可見：氫氧化鈉固體也可以作某些氣體（如氫氣、氧氣）的干燥劑。通過上述實(shí)驗(yàn)和分析我們可以得出氫氧化鈉有哪些個性了嗎？將玻璃皿中的NaOH移入試管中，加入少量水（3毫升左右），用手觸摸試管底部，注意溫度有什么變化。極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。1)用玻璃棒沾取少量溶液。2)將得到的溶液抹在紙上，過一會兒觀察到什么現(xiàn)象？具有強(qiáng)烈的腐蝕性 把一小撮兔毛放入盛有燒堿溶液的試管中，加熱煮沸后觀察現(xiàn)象：兔毛溶解，羊毛在堿性條件下易發(fā)生水解即不耐堿。氫氧化鈉個性： aOH是一種白色固體， aOH暴露在空氣中易潮解。 極易溶于水、溶解時(shí)放出大量的熱。 具有強(qiáng)烈的腐蝕性 ，能溶解有機(jī)物，使用時(shí)必須十

14、分小心。 堿的水溶液有滑膩感。【思考】：1、實(shí)驗(yàn)室的氫氧化鈉應(yīng)該如何保存？為什么？實(shí)驗(yàn)室氫氧化鈉固體必須密封保存，因?yàn)闅溲趸c暴露在空氣中，不僅易吸收空氣中的水分而潮解，而且還易跟空氣中的二氧化碳反應(yīng)而變質(zhì)。2、氫氧化鈉固體具有易潮解的性質(zhì)，你覺得在這方面應(yīng)有什么用途？而在使用時(shí)又應(yīng)注意什么？實(shí)驗(yàn)室根據(jù)氫氧化鈉易潮解的性質(zhì)，常用它來作干燥劑。但它不能干燥酸性類氣體，如：CO2、SO2、H2S、HCl.氫氧化鈣：化學(xué)式：Ca(OH)2 俗名：熟石灰、消石灰、石灰漿、石灰乳實(shí)驗(yàn)2：（1）、氫氧化鈣溶液中滴入鹽酸和稀硫酸溶液，觀察有什么變化發(fā)生？Ca(OH )2 + 2HCl Ca Cl2 2H2O

15、Ca(OH )2 + H2SO4 Ca SO42H2O（2）在碳酸鈉溶液和氯化鐵溶液中滴加氫氧化鈣溶液，有何變化？產(chǎn)生白色沉淀和紅褐色沉淀化學(xué)反應(yīng)方程式：Ca(OH )2 + Na2CO3 = CaCO3 +2NaOH 3Ca(OH )2+ 2FeCl3 =2Fe(OH)3+3CaCl2氫氧化鈣個性：1)Ca(OH)2是一種白色粉末固體,微溶于水,它的水溶液俗稱石灰水.2) Ca(OH)2也具有一定的腐蝕性.3) Ca(OH)2 具有堿的共性碳酸鈉碳酸鈉晶體 （Na2CO3·10H2O）1、常溫下，晶體暴露在空氣中易風(fēng)化，而失去結(jié)晶水而成為碳酸鈉白色粉末（化學(xué)式為：Na2CO3），俗

16、名為純堿或蘇打。含有一定數(shù)目水分子的物質(zhì)稱為結(jié)晶水合物。2、碳酸鈉與酸堿指示劑反應(yīng)實(shí)驗(yàn)：往碳酸鈉溶液中滴入酚酞試劑，發(fā)現(xiàn)什么現(xiàn)象？溶液變紅可見：碳酸鈉的水溶液呈堿性。3、與酸反應(yīng)：Na2CO3+H2SO4Na2SO4H2OCO2 4、與堿反應(yīng)：Na2CO3Ca(OH)2 CaCO3 2NaOH （ 制造燒堿 ）應(yīng)用：碳酸鈉可制造玻璃、肥皂、洗滌劑、以及在紡織工業(yè)上都利用它的堿性。CO32-的檢驗(yàn)方法 ：往某化合物中滴加鹽酸，若有氣體生成并且該氣體能使澄清石灰水變渾濁，則說明該化合物中含有CO32-。碳酸鈣 (CaCO3 )碳酸鈣是重要的建筑材料。1、潔白純凈的碳酸鈣巖石叫漢白玉。2、因含雜質(zhì)而

17、有花紋的碳酸鈣叫大理石。 3、質(zhì)地致密的碳酸鈣巖石叫石灰石。碳酸鈣是一種難溶的鹽1、碳酸鈣與酸反應(yīng)CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2高溫2、碳酸鈣高溫分解 CaCO3= H2O+CO2用途：1、碳酸鈣是重要的建筑材料(石柱或工藝品）2、石灰石主要用途是生產(chǎn)水泥?！舅伎肌浚涸鯓幼C明一塊巖石是碳酸鹽？取小塊巖石，滴加鹽酸，觀察有無氣泡產(chǎn)生；如有氣泡不斷產(chǎn)生，則巖石中有碳酸鹽存在。食鹽（NaCl） 白色固體、易溶于水來源：主要來自海水曬鹽、井水制鹽粗鹽提純的方法：溶解過濾蒸發(fā)結(jié)晶用途：1、食鹽不僅是人類不可缺少的食物，而且是重要的化工原料。2、可制氫氧化鈉、氯氣、鹽酸等。制生理鹽水（0

18、.9%）0.9%的氯化鈉溶液中的鈉離子濃度跟人體內(nèi)血漿中的鈉離子濃度幾乎相等，所以稱為生理鹽水。【思考】：日常生活中常用食鹽水清洗傷口，你知道這是為什么嗎？因?yàn)闈獾氖雏}溶液會使細(xì)胞內(nèi)的水滲出，使蛋白質(zhì)凝固，所以具有殺菌作用。金屬金屬跟氧氣的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)1：將一根鎂帶、一根銅絲同時(shí)放在酒精燈的外焰上加熱，觀察到: 銀白色鎂帶很快燃燒起來，發(fā)出耀眼的強(qiáng)光，放出大量的熱，生成一種白色固體；紅色銅絲不會燃燒，但表面變成黑色 點(diǎn)燃 2Cu +O2 = 2CuO 2Mg +O2 = 2MgO實(shí)驗(yàn)2：將不燃燒的銅絲插入盛有鹽酸的試管中，觀察到溶液變成藍(lán)色CuO +2HCl = CuCl2 + H2O 金屬鐵在潮

19、濕的空氣中會被空氣中的氧氣氧化生成鐵銹。（主要成分是Fe2O3）結(jié)論：有些金屬能在空氣中燃燒，如鎂； 有些金屬能在純氧中燃燒，如鐵； 有些雖不能燃燒，但也會反應(yīng)，生成氧化物，如銅、鐵、鋁等分別能生成氧化銅、氧化鐵、氧化鋁。 氧化鋁是一層致密的保護(hù)膜。金屬跟酸的反應(yīng)將鋁片放入盛有稀鹽酸的試管中，觀察并記錄現(xiàn)象：實(shí)驗(yàn)1：1、取少量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀鹽酸的3支試管中，觀察到：鎂條、鋅粒表面有氣泡產(chǎn)生，而銅片卻沒氣泡產(chǎn)生。2、產(chǎn)生氣體的試管口點(diǎn)燃，會發(fā)生爆鳴聲，說明產(chǎn)生的是氫氣。反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ 2HCl = MgCl2+H2 Zn+ 2HCl = ZnCl2+ H2 3、少

20、量鎂條、鋅粒、銅片分別放入盛有稀硫酸的3支試管中，觀察現(xiàn)象: 鎂條、鋅粒表面產(chǎn)生氣泡。銅片沒有氣體產(chǎn)生 反應(yīng)的化學(xué)方程式分別為：Mg+ H2SO4 = MgSO4+H2 Zn+ H2SO4 = ZnSO4+ H2結(jié)論：鋁、鎂、鐵、鋅等金屬能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)產(chǎn)生氫氣，而銅等卻不能跟稀硫酸、稀鹽酸反應(yīng)?！舅伎?】：鋁制容器在實(shí)用時(shí)應(yīng)注意些什么？不可盛酸性或堿性物質(zhì)，否則容器會被腐蝕?！舅伎?】：是否所有的金屬都能被酸腐蝕？不是。排在金屬活動順序表氫后面的金屬就不能與算溶液反應(yīng)。金屬跟某些鹽溶液的反應(yīng)實(shí)驗(yàn)21、在盛有硫酸銅溶液的試管里浸入一段潔凈的鐵絲，過一會兒取出，觀察有什么變化: 鐵絲表面有一層紅色物質(zhì)生成?；瘜W(xué)反應(yīng)方程式為：Fe+CuSO4 = FeSO4+Cu 2. 在盛有硫酸亞鐵溶液的試管中，進(jìn)入一段潔凈的銅絲