初中化學(xué)第十單元常見的酸和堿復(fù)習(xí)課件喜洋洋

1、復(fù)習(xí)課復(fù)習(xí)課第二單元：第二單元：常見的酸和堿常見的酸和堿3.掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式掌握酸和堿的通性及有關(guān)化學(xué)方程式1.掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)掌握鹽酸、硫酸的物理性質(zhì)和化學(xué)性質(zhì)2.掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)掌握氫氧化鈉、氫氧化鈣物理和化學(xué)性質(zhì)（1分鐘）復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo)1（1分鐘）分鐘） 自學(xué)內(nèi)容：鹽酸、硫酸的性質(zhì)自學(xué)內(nèi)容：鹽酸、硫酸的性質(zhì) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)(結(jié)合筆記）結(jié)合筆記） 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視1（3分鐘）分鐘）1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸濃鹽

2、酸濃硫酸濃硫酸打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味其它其它思考題：酸物理性質(zhì)思考題：酸物理性質(zhì):無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)色黏稠油狀液體無(wú)氣味無(wú)氣味有刺激性氣味有刺激性氣味無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象瓶口附近有白霧瓶口附近有白霧出現(xiàn)出現(xiàn)不易揮發(fā)不易揮發(fā)易揮發(fā)易揮發(fā)無(wú)色無(wú)色液體液體一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較一、鹽酸和硫酸性質(zhì)的比較有吸水性、脫水性、有吸水性、脫水性、 氧化性和強(qiáng)腐蝕性氧化性和強(qiáng)腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性有強(qiáng)烈的腐蝕性鹽酸鹽酸硫酸硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài) 打開瓶蓋打開瓶蓋后的現(xiàn)象后的現(xiàn)象 揮發(fā)性揮發(fā)性 特性特性濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸 顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)打開瓶蓋后的現(xiàn)象打開瓶蓋后的現(xiàn)象氣味氣味其它

3、其它無(wú)色液體無(wú)色液體瓶口出現(xiàn)瓶口出現(xiàn)白霧白霧刺激性氣味刺激性氣味無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)色粘稠油狀液體無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)味無(wú)味有揮發(fā)性有揮發(fā)性有吸水性有吸水性1.1.濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)濃鹽酸、濃硫酸物理性質(zhì)有脫水性有脫水性有腐蝕性有腐蝕性自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)1（3分鐘）分鐘）溶于水會(huì)放出溶于水會(huì)放出大量的熱大量的熱1.濃鹽酸瓶口為什么有白霧？濃鹽酸瓶口為什么有白霧？濃鹽酸濃鹽酸特性特性: 揮發(fā)性揮發(fā)性 2. 2. 分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一分別盛放濃鹽酸和濃硫酸的兩個(gè)試劑瓶，敞口放置一段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量、質(zhì)量分段時(shí)間后（不考慮水分的蒸發(fā)），兩瓶酸的質(zhì)量

4、、質(zhì)量分?jǐn)?shù)各有何變化？數(shù)各有何變化？溶質(zhì)質(zhì)量溶劑質(zhì)量溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃硫酸減少減少減小減小增加增加減小減小不變不變不變不變密封保存密封保存應(yīng)如何保存？應(yīng)如何保存？濃硫酸濃硫酸用途：用途：做某些氣體的干燥劑做某些氣體的干燥劑酸性干燥劑酸性干燥劑通入液面下通入液面下H2濃硫酸濃硫酸注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短注意：長(zhǎng)管進(jìn)，短管出管出（長(zhǎng)進(jìn)短出）（長(zhǎng)進(jìn)短出）洗氣瓶洗氣瓶不能干燥：不能干燥：堿性氣體：堿性氣體：2.鹽酸鹽酸、硫酸、硫酸的化學(xué)性質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)比較比較指示劑指示劑1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色

5、色.金屬金屬Zn+ HCl=Zn+ H2SO4=金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3 + HCl =CuO+ H2SO4= 堿堿NaOH+HCl= NaOH+H2SO4=鹽鹽AgNO3+HCl= BaCl2+H2SO4=指示劑指示劑 1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.1.使石蕊試液變使石蕊試液變 色色.2.使酚酞試液變使酚酞試液變 色色.金屬金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2Zn+H2SO4=ZnSO4+H2金屬氧金屬氧化物化物Fe2O3+6HCl =2FeCl3+ 3H2OCuO+H2SO4=CuSO4+H2O堿堿NaOH+HCl= NaCl+H2O2NaO

6、H+H2SO4=Na2SO4+2H2O鹽鹽AgNO3+HCl=AgCl +HNO3BaCl2+H2SO4=BaSO4 +2HCl紅紅紅紅無(wú)無(wú)無(wú)無(wú) 酸都具有一些相同的性質(zhì)酸都具有一些相同的性質(zhì), ,是因是因?yàn)樗岫伎呻婋x出為酸都可電離出 , ,但不但不同的酸由于同的酸由于 不同不同, ,故故又有不同的化學(xué)性質(zhì)。又有不同的化學(xué)性質(zhì)。氫離子氫離子酸根陰離子酸根陰離子HClH2SO4HNO3復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo)2（1分鐘）分鐘） 自學(xué)內(nèi)容：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì)自學(xué)內(nèi)容：氫氧化鈉，氫氧化鈣的性質(zhì) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)（結(jié)合筆記）結(jié)合筆記） 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢

7、測(cè)學(xué)生自學(xué)，教師巡視學(xué)生自學(xué)，教師巡視2（3分鐘）分鐘）名稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名顏色、狀態(tài)溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象1.1.常見堿的物理性質(zhì)常見堿的物理性質(zhì)氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較思考題：酸物理性質(zhì)思考題：酸物理性質(zhì):指示劑指示劑非金屬非金屬氧化物氧化物酸酸鹽溶液鹽溶液使石蕊試液變使石蕊試液變色色 使使酚酞試液變酚酞試液變色色使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色2.2.常見堿的化學(xué)性質(zhì)：常見堿的化學(xué)性質(zhì)：CO2+NaOHCO2+Ca(OH)2NaOH+HClCa(OH)2 + HClCuSO4+NaOH=Na2CO3+Ca(OH)2名

8、稱氫氧化鈉氫氧化鈣化學(xué)式俗名溶解性露置在空氣中的現(xiàn)象火堿、燒堿、苛性鈉火堿、燒堿、苛性鈉熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰易溶，溶解時(shí)放出大量的熱易溶，溶解時(shí)放出大量的熱微溶微溶易吸水而潮解，可易吸水而潮解，可做干燥劑做干燥劑無(wú)明顯現(xiàn)象無(wú)明顯現(xiàn)象NaOHCa(OH)21.1.常見堿的物理性質(zhì)常見堿的物理性質(zhì)有有腐蝕腐蝕性性微微溶于水，水溶于水，水溶液俗稱溶液俗稱石灰石灰水水,也有也有腐蝕腐蝕性性氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較氫氧化鈉、氫氧化鈣的性質(zhì)的比較自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)1（3分鐘）分鐘）石灰水石灰水,石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣石灰漿，石灰乳的主要成分都是氫氧化鈣指示劑指示劑非金屬非金屬氧化

9、物氧化物酸酸鹽溶液鹽溶液使石蕊試液變使石蕊試液變色，色，使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅紅使石蕊試液變使石蕊試液變色色使酚酞試液變使酚酞試液變色色藍(lán)藍(lán)紅紅CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2 =CaCO3+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2OCa(OH)2 + 2HCl=CaCl2+2H2OCuCl2+2NaOH=Cu(OH)2+2NaClNa2CO3+Ca(OH)2=2NaOH+CaCO31.能使指示劑變色能使指示劑變色2.酸酸+金屬金屬=鹽鹽+氫氣氫氣3.酸酸+金屬氧化物金屬氧化物=鹽鹽+水水4.酸酸+堿堿=鹽鹽+水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）5. 酸酸+鹽鹽

10、=新酸新酸+新鹽新鹽酸能使石蕊變紅酸能使石蕊變紅, 能使酚酞變色能使酚酞變色條件：條件：(1)金屬指排在金屬指排在H前面的活潑金屬前面的活潑金屬Zn+2HCl=ZnCl2+H2 Zn+H2SO4=ZnSO4+H2Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O CuO+H2SO4=CuSO4+H2ONaOH+HCl=NaCl+H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O條件：生成物中有條件：生成物中有 或或或水或水 AgNO3+HCl=AgCl + HNO3 BaCl2+H2SO4=BaSO4 + 2HCl CaCO3+2HCl=CaCl2 + H2O + CO2學(xué)生討論，教師點(diǎn)撥（學(xué)生

11、討論，教師點(diǎn)撥（3分鐘）分鐘）不不1.1.能使指示劑變色能使指示劑變色 2.2.堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物= =鹽鹽+ +水水 3.3.堿堿+ +酸酸= =鹽鹽+ +水（中和反應(yīng)）水（中和反應(yīng)）4.4.堿堿+ +鹽鹽= =新堿新堿+ +新鹽新鹽CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCO2+Ca(OH)2=CO2+Ca(OH)2=CaCOCaCO 3 +H2O 3 +H2O條件條件：(1)(1)生成物中有生成物中有 或或或水或水 (2)(2)反應(yīng)物均可溶反應(yīng)物均可溶CuClCuCl2 2 + 2NaOH = Cu(OH)2 + + 2NaOH =

12、 Cu(OH)2 + 2NaCl2NaClCuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 CuCl2 + Ca(OH)2 = Cu(OH)2 + Na2SO4+ Na2SO4 Ca(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOHCa(OH)2 + Na2CO3 = CaCO3 + 2NaOH使紫色的石蕊試液變使紫色的石蕊試液變色，使無(wú)色的酚酞試液變色，使無(wú)色的酚酞試液變色色2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O 2NaOH+H2SO4=Na2SO4+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O Cu(OH)2+2HCl=CuCl2+2H2O藍(lán)藍(lán)紅紅HClCu

13、CO2NaCl Fe2O3FeCuCO2H2SO4NaClCuNaOHH2SO4CO2NaClCaCO3H2SO4NaClCuCO2H2SO4入口入口出口出口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口小羊選擇哪條路才不會(huì)羊入狼口呢呢?并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼并找出其他幾條路中誰(shuí)是狼? ?Fe2O3NaOH NaClCuCO2NaOHNaClHCl CuNaClNaOHCuFe2O3NaClCuSO4CuFe2O3只給你酚酞請(qǐng)鑒別出只給你酚酞請(qǐng)鑒別出NaOHNaOH、H H2 2SOSO4 4、NaClNaCl三種無(wú)色溶液？三種無(wú)色溶液？無(wú)色酚酞無(wú)色酚酞ABC裝入裝入C試管內(nèi)液試管內(nèi)液體是體是NaOH溶液溶液

14、AB裝入裝入A試管內(nèi)的試管內(nèi)的 液體是液體是NaCl裝入裝入B試管內(nèi)的試管內(nèi)的液體是液體是H2SO4CaO + H2O Ca(OH)2制取熟石灰的原理方程式制取熟石灰的原理方程式氫氧化鈉氫氧化鈉固體固體可作某些氣體的干燥劑。可作某些氣體的干燥劑。生石灰（生石灰（CaOCaO）也可）也可作作干燥劑干燥劑堿性干燥劑堿性干燥劑酸性氣體酸性氣體 。如：。如：CO2 、SO2、 HCl堿性氣體堿性氣體：能干燥能干燥不能干燥：不能干燥： 中性氣體：中性氣體：H2、O2 通常作通常作食品干燥劑食品干燥劑復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo)3（1分鐘）分鐘） 自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：H+、OH-的檢驗(yàn)的檢驗(yàn) 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自

15、學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí) 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)1)如何證明溶液呈酸性？（如何證明溶液呈酸性？（H+）1.取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，取樣品，滴加紫色石蕊試液，變紅色，證明溶液呈酸性。證明溶液呈酸性。2.用活潑金屬，如鋅，鐵等；用活潑金屬，如鋅，鐵等；3.用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；用金屬氧化物，如氧化鐵，氧化銅；4.用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等；用碳酸鹽，如碳酸鈉，碳酸鈣等；5.用用pH試紙測(cè)試紙測(cè)pH.自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)3（4分鐘）分鐘）2)如何證明某溶液呈堿性？（如何證明某溶液呈堿性？（OH-）1.取少量溶液于試管，滴加紫色石蕊試液或取少量溶液于試管，滴加紫色石

16、蕊試液或無(wú)色酚酞溶液，溶液變藍(lán)色或紅色，證明無(wú)色酚酞溶液，溶液變藍(lán)色或紅色，證明溶液呈堿性。溶液呈堿性。2.加加CuSO4溶液（或溶液（或FeCl3溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉溶液），產(chǎn)生藍(lán)色沉淀（或紅褐色沉淀）淀（或紅褐色沉淀）3.取少量溶液，用取少量溶液，用pH試制測(cè)溶液的試制測(cè)溶液的pH值。值。 pH7復(fù)習(xí)指導(dǎo)復(fù)習(xí)指導(dǎo)4（1分鐘）分鐘） 自學(xué)內(nèi)容：自學(xué)內(nèi)容：NaOH、CaO的變質(zhì)問題的變質(zhì)問題 自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí)自學(xué)方法：復(fù)習(xí)相關(guān)知識(shí) 自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)自學(xué)要求：完成自學(xué)檢測(cè)1.鑒別鑒別NaOH和和Ca(OH)2分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別通分別取少量的兩種溶液于兩支試管中，分別

17、通入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是入二氧化碳?xì)怏w，溶液變渾濁的，則原溶液是Ca(OH)2；無(wú)明顯變化的，則原溶液是；無(wú)明顯變化的，則原溶液是NaOH自學(xué)檢測(cè)自學(xué)檢測(cè)4：（：（3分鐘）分鐘）Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2OCa(OH)2+CO2=CaCO3+H2O檢驗(yàn)檢驗(yàn)CO2/氫氧化鈣氫氧化鈣/熟石灰變質(zhì)熟石灰變質(zhì)2NaOH + CO2 = Na2CO3 + H2O氫氧化鈉變質(zhì)或吸收氫氧化鈉變質(zhì)或吸收CO2堿堿+ +非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+ +水水物質(zhì)變質(zhì)問題分析：物質(zhì)變質(zhì)問題分析：取少量樣品，滴加足量稀鹽酸取少量樣品

18、，滴加足量稀鹽酸，有氣有氣泡產(chǎn)生，則變質(zhì)泡產(chǎn)生，則變質(zhì)2.鑒別鑒別NaOH和和Ca(OH)2是否變質(zhì)？是否變質(zhì)？Na2CO3 + 2HCl=2NaCl+H2O+CO2CaCO3 + 2HCl=CaCl2+H2O+CO23.生石灰（生石灰（CaO）食品干燥劑食品干燥劑鑒別干燥劑是否失效鑒別干燥劑是否失效失效原因：失效原因：取少量固體，加水溶解，若有放熱現(xiàn)象，取少量固體，加水溶解，若有放熱現(xiàn)象，則沒有失效；若沒有放熱現(xiàn)象，則失效。則沒有失效；若沒有放熱現(xiàn)象，則失效。Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2OCaO + H2O Ca(OH)2生石灰變質(zhì)：生石灰變質(zhì)：CaO Ca(OH)2 CaCO3

19、失去標(biāo)簽的失去標(biāo)簽的稀硫酸稀硫酸H2SO4 和和石灰水石灰水Ca(OH)21.把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開把純水、稀硫酸和氫氧化鈉三種無(wú)色溶液區(qū)別開的最簡(jiǎn)單的方法是（的最簡(jiǎn)單的方法是（ ）A：滴入酚酞試液：滴入酚酞試液 B：滴入石蕊試液：滴入石蕊試液C：滴入氯化鋇溶液：滴入氯化鋇溶液 D：通入二氧化碳?xì)怏w：通入二氧化碳?xì)怏wB2. 酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是酸類物質(zhì)具有相似的化學(xué)性質(zhì)，本質(zhì)的原因是( )A酸都含有酸酸都含有酸 B酸都能與指示劑作用酸都能與指示劑作用C酸在水溶液中都能解離出酸在水溶液中都能解離出H D酸是由多種元素組成的酸是由多種元素組成的C當(dāng)堂訓(xùn)練：（

20、當(dāng)堂訓(xùn)練：（15分鐘）分鐘） 3.混有少量水蒸氣的下列氣體，能用混有少量水蒸氣的下列氣體，能用氫氧化鈉氫氧化鈉固固體干燥的是（體干燥的是（ ） A A： CO CO2 2 B B： H H2 2 C C： SO SO2 2 D D： HCl HClB4.下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減下列物質(zhì)長(zhǎng)期露置在空氣中，質(zhì)量會(huì)減少的是（少的是（ ）A：濃鹽酸：濃鹽酸 B：固體燒堿：固體燒堿C：大理石：大理石 D：濃硫酸：濃硫酸A5.下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它下列四種物質(zhì)中，在一定條件下能與其它三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（三種物質(zhì)發(fā)生反應(yīng)的是（ ）A： CuSO4 B：CO2 C：NaOH D：H2

21、SO4C2NaOH + CuSO4 =Cu（OH）2 + Na2SO42NaOH+ CO2= Na2CO3 + H2O2NaOH+H2SO4=Na2SO4+H2O6.下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到下列各組物質(zhì)混合后不產(chǎn)生沉淀和氣體，能得到無(wú)色溶液的是（無(wú)色溶液的是（ ）A：氫氧化鋇溶液和稀硫酸：氫氧化鋇溶液和稀硫酸 B：氧化銅和稀鹽酸：氧化銅和稀鹽酸 C：大理石和稀鹽酸：大理石和稀鹽酸 D：石灰水和稀鹽酸：石灰水和稀鹽酸H2SO4+Ba(OH)2=H2O+BaSO4DCaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Ca(OH)2+2HCl=CaCl2+H2OCuO+2HCl=CuC

22、l2+H2O7 7. .魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于魚膽弄破后會(huì)使魚肉粘上難溶解于水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這水的膽汁酸（一種酸）而變苦，要減少這種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是種苦味，用來(lái)洗滌的最佳物質(zhì)是( )( )。A A. .水水 B B. .食鹽食鹽 C C. .純堿純堿 D D. .食醋食醋純堿純堿: :碳酸鈉碳酸鈉C C8.向裝有一定量向裝有一定量Ba(OH)2溶液的小燒杯中，溶液的小燒杯中，不斷慢慢滴入稀不斷慢慢滴入稀H2SO4至過(guò)量，有關(guān)溶液至過(guò)量，有關(guān)溶液pH和滴入稀和滴入稀H2SO4體積的變化情況如下圖體積的變化情況如下圖所示，其中正確的是（所示，其中正確的是（ ）D

23、9.向裝有向裝有50g稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴稀硫酸的小燒杯中，不斷慢慢滴加加10的的Ba(OH)2溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)溶液至過(guò)量。小燒杯中有關(guān)量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是量的變化情況見下圖。其中肯定不正確的是（ ）B（2）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就）物理方法：小明同學(xué)僅使用了酒精燈和玻璃棒兩種儀器，就把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述把這兩種無(wú)色溶液區(qū)分開來(lái)了。請(qǐng)你猜測(cè)一下他的做法（簡(jiǎn)要敘述操作方法及判斷方法）操作方法及判斷方法） 。10：實(shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液甲、乙，推知它們只能是?。簩?shí)驗(yàn)室有兩瓶標(biāo)簽破損的無(wú)色溶液

24、甲、乙，推知它們只能是稀鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物鹽酸和氯化鈉溶液。某?；瘜W(xué)興趣小組的同學(xué)設(shè)計(jì)用化學(xué)方法和物理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（理方法區(qū)分它們。請(qǐng)回答有關(guān)問題：（1）化學(xué)方法：在不選用酸）化學(xué)方法：在不選用酸堿指示劑、堿指示劑、pH試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分試紙的情況下，選擇不同物質(zhì)類別的試劑進(jìn)行區(qū)分（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。（物質(zhì)類別是指單質(zhì)、氧化物、酸、堿、鹽等）。所選試劑所選試劑實(shí)實(shí) 驗(yàn)驗(yàn) 現(xiàn)現(xiàn) 象象 及及 結(jié)結(jié) 論論方法一方法一方法二方法二有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)有氣泡產(chǎn)生的是鹽酸，無(wú)氣泡產(chǎn)生的是氯化

25、鈉溶液生的是氯化鈉溶液 CuO 能使能使CuO溶溶解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無(wú)現(xiàn)象的是解，溶液變藍(lán)的是鹽酸，無(wú)現(xiàn)象的是氯化鈉溶液氯化鈉溶液 鋅粒鋅粒 用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，用玻璃棒分別蘸取兩種樣品放在酒精燈火焰上灼燒，玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有玻璃棒上有白色固體出現(xiàn)的原樣品是氯化鈉溶液，沒有白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。白色固體出現(xiàn)的原樣品是稀鹽酸。 15.實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽實(shí)驗(yàn)室用大理石（雜質(zhì)既不溶于水也不與稀鹽酸反應(yīng)）和稀鹽酸反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還酸反應(yīng)制取二氧化碳。實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，

26、錐形瓶?jī)?nèi)已無(wú)氣泡產(chǎn)生，但還有少量固體剩余。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式有少量固體剩余。寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式_該反應(yīng)的基本類型是該反應(yīng)的基本類型是_ 小文和小明對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)小文和小明對(duì)錐形瓶?jī)?nèi)溶液中溶質(zhì)的成分溶液中溶質(zhì)的成分展開辯論：展開辯論：小文說(shuō)：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無(wú)鹽酸。小文說(shuō)：因?yàn)槠績(jī)?nèi)有固體剩余，所以溶液中只有氯化鈣而無(wú)鹽酸。小明不完全同意小文的說(shuō)法小明不完全同意小文的說(shuō)法,請(qǐng)你說(shuō)出小明的理由請(qǐng)你說(shuō)出小明的理由 _ 按小明的猜想按小明的猜想,寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能寫出溶液中溶質(zhì)成分的幾種可能 _ 請(qǐng)你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：請(qǐng)你選擇其中一種情況，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)證明，完成下列探究報(bào)告：猜想猜想實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)步驟實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象及結(jié)論CaCO3 +2HCl=CaCl2 + H2O + CO2復(fù)分解復(fù)分解反應(yīng)反應(yīng)如果鹽酸過(guò)量，剩余固體可能完全是雜質(zhì)。如果鹽酸過(guò)量，剩余固體可能完全是雜質(zhì)。CaCl2和和HCl或或CaCl2氯化鈣和氯化鈣和鹽酸鹽酸取少量，加石蕊試液取少量，加石蕊試液 紫色