2017-2018學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準(zhǔn)復(fù)習(xí)模擬題(A卷)必修2

1、2017-2018 學(xué)年高一化學(xué)下學(xué)期期末復(fù)習(xí)備考之精準(zhǔn)復(fù)習(xí)模擬題（A 卷）必修 2（測(cè)試時(shí)間：90 分鐘 滿分：100 分）班級(jí)_姓名_ 學(xué)號(hào)_ 分?jǐn)?shù)_第 I 卷（選擇題，48 分）選擇題（每題只有一個(gè)正確答案，每題3 分，共 48 分）1 黨的十九大強(qiáng)調(diào)要牢固樹立“社會(huì)主義生態(tài)文明觀”。下列做法不應(yīng)該提倡的是A. 工業(yè)污水遠(yuǎn)海排放，降低對(duì)生活環(huán)境的影響B(tài). 推進(jìn)垃圾分類處理，充分利用可回收資源C. 研發(fā)新能源汽車，減少化石燃料的使用D. 發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，減少農(nóng)藥對(duì)自然的傷害【答案】A【解析】分析：A.工業(yè)污水遠(yuǎn)海排放會(huì)污染水環(huán)境；B.垃圾分類處理，可達(dá)到資源的最大化利用；C.研發(fā)新能源汽車，

2、減少能源使用和汚染物排放,D.發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，采用生物防治，有利于有機(jī)廢物的綜 合利用 O詳解：A.工業(yè)污水含有重金屬離子艮酸性或堿性物質(zhì)，遠(yuǎn)海排放會(huì)對(duì)水資源環(huán)境產(chǎn)生污染，故 A 錯(cuò)1R；垃圾分類處理，充分利用可回收資源可達(dá)到資源最大化剎用，故 E 正確；C. 研發(fā)新能源汽車可腹少化石能源的使用和污染物的排放，有利于保護(hù)環(huán)境故 C 正確D. 發(fā)展生態(tài)農(nóng)業(yè)，采用生物防治，可減少農(nóng)藥等對(duì)自然的傷害，故 D 正確；答案選AP2 .某微粒結(jié)構(gòu)示意圖：丿丿，有關(guān)該微粒的敘述正確的是A.中子數(shù)為 10 B .帶 12 個(gè)單位正電荷2+C.電子式為 Mg D .最外層電子數(shù)為 0【答案】C【解析】分析：由該微

3、粒的結(jié)構(gòu)示意圖可知，該微粒的質(zhì)子數(shù)為12、核外電子數(shù)為 10,所以該微粒是 Md+。詳解：A.由結(jié)構(gòu)示意圖不能確定該微粒的中子數(shù)，故A 錯(cuò)誤；B.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子核內(nèi)質(zhì)子數(shù)是 12,核外電子數(shù)為10,所以該微粒帶 2 個(gè)單位的正電荷,故 B 錯(cuò)誤；2+C.由結(jié)構(gòu)示意圖可知，該粒子的質(zhì)子數(shù)為 12,核外電子數(shù)為10， 為Mg，簡(jiǎn)單陽(yáng)離子的電子式為其離子符號(hào)，即電子式為 M&+，故 C 正確；D.由結(jié)構(gòu)示意圖可知該粒子的最外層電子數(shù)為8，故 D 錯(cuò)誤；答案選 Co3.用化學(xué)用語(yǔ)表示 NH3+ HCINH4CI 中的相關(guān)微粒，其中正確的是A.中子數(shù)為 8 的氮原子：B .HCI 的電子

4、式：H-N-1IIC. NH 的結(jié)構(gòu)式：D【答案】C【解析】分析：A 項(xiàng)，中子數(shù)為 8 的氮原子的質(zhì)量數(shù)為 15) )B 項(xiàng)，Ha 中只含共價(jià)鍵；C 項(xiàng)，盹中含3個(gè) N-H鍵$ D 項(xiàng)CT最外層有&個(gè)電子。詳解：A 項(xiàng)，中子數(shù)為 8 的氮子的質(zhì)量數(shù)為表示為葦比 A 項(xiàng)錯(cuò)誤；B 項(xiàng)，中只含共價(jià)鍵，HNH的電子式 B 項(xiàng)錯(cuò)誤；C 項(xiàng)，NHj 中含弓個(gè) N-H 鍵，阻 晞構(gòu)式為 H ，C 項(xiàng)正S 8確；D 項(xiàng)，E 最外層有 8 個(gè)電子,C1 的結(jié)構(gòu)示意團(tuán)為T 兒 D 項(xiàng)錯(cuò)誤;答案選 C.點(diǎn)睛：本題考查化學(xué)用語(yǔ)，側(cè)重考查原子結(jié)構(gòu)、離子結(jié)構(gòu)示意圖、電子式和結(jié)構(gòu)式，注意它們之間的區(qū)別是解題的關(guān)鍵，

5、如原子結(jié)構(gòu)示意圖與離子結(jié)構(gòu)示意圖的區(qū)別、共價(jià)化合物和離子化合物電子式的區(qū)別、 電子式與結(jié)構(gòu)式的區(qū)別等。4 .短周期主族元素 X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 是組成有機(jī)物的基本骨架元素，常溫下，Y 的塊狀單質(zhì)在 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化。下列說(shuō)法一定正確的是A. 氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：WXB. 原子半徑 XYC. 最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性:WZD. Y、W 形成的化合物中既含有離子鍵，又含有共價(jià)鍵CI 的結(jié)構(gòu)示意圖:【答案】C【解析】分析：短周期主族元素X、Y、Z、W 的原子序數(shù)依次增大，其中 X 是組成有機(jī)物的基本骨架元素,X 是 Co常溫下，Y 的塊狀單質(zhì)

6、在 Z 的最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的濃溶液中會(huì)發(fā)生鈍化，根據(jù)原子序數(shù)大小關(guān)系可知 Y 是 Al , Z 是 S,則 W 是 CI，結(jié)合元素周期律解答。詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W 分別是 C、Al、S、Cl。則4A.應(yīng)該是最高價(jià)氧化物對(duì)應(yīng)水化物的酸性：W X, A 錯(cuò)誤；B.同周期自左向右原子半徑逐漸減小，同主族從上到下原子半徑逐漸增大，則原子半徑 XVY, B 錯(cuò)誤；C.非金屬性越強(qiáng)，氫化物越穩(wěn)定，非金屬性Cl S,則最簡(jiǎn)單氫化物的穩(wěn)定性： WZ, C 正確；D.Y、W 形成的化合物是氯化鋁，其中只有共價(jià)鍵， D 錯(cuò)誤。答案選 Co5. 下列說(shuō)法，錯(cuò)誤的是（）A. 化學(xué)變化中的能量變化

7、主要是由化學(xué)鍵變化引起的B. 物質(zhì)發(fā)生化學(xué)反應(yīng)時(shí)不一定伴隨著能量變化C. 化學(xué)反應(yīng)中能量變化的大小與反應(yīng)物質(zhì)的質(zhì)量有關(guān)D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化【答案】B【解析】分析：化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵的斷裂和新鍵的形成，斷裂化學(xué)鍵吸收能量，形成新鍵放出能量，從宏觀角度來(lái)說(shuō)，反應(yīng)物總能量大于生成物總能量，反應(yīng)放熱，反之吸熱，臥此解答該題。詳解：A化學(xué)反應(yīng)中斷鍵要吸收能量，成鍵要放出龍童，因此化學(xué)變化中的能童變化主要是宙化學(xué)鍵 變化引起的，A 正確,良化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊鍵斷孰 新鍵形亦 斷裂舊鍵要吸收能量，形成新鍵要放出能量，所以任何化 學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量變化，目錯(cuò)誤；C. 化學(xué)反應(yīng)

8、中能量變化的大小與反應(yīng)物的質(zhì)量有關(guān)，物質(zhì)的質(zhì)量越大，反應(yīng)吸收或放出的熱量越多，C 正確；D. 化學(xué)反應(yīng)中的能量變化，通常主要表現(xiàn)為熱量的變化，D 正確。答案選點(diǎn)睛：本題考查了化學(xué)反應(yīng)中能量的變化，題目難度不大，側(cè)重于基礎(chǔ)知識(shí)的考查，注意把握化學(xué)反應(yīng)中能量變化的原因，注意從宏觀和微觀兩個(gè)角度學(xué)會(huì)分析與判斷。6. 下列屬于放熱反應(yīng)的是A. 燃燒木炭取暖B. C 與 CQ 共熱詳解：根據(jù)以上分析可知X、Y、Z、W 分別是 C、Al、S、Cl。則5C. 煅燒石灰石（主要成分是 CaC（3）制生石灰（CaO）D. Ba（OH）2 8H2O 晶體與 NHCI 晶體反應(yīng)【答案】A【解析】分析：反應(yīng)物總能量高

9、于生成物總能量的反應(yīng)是放熱反應(yīng)，根據(jù)常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)判斷。詳解：A.燃燒木炭取暖一定是放熱反應(yīng)，A 正確；B. C 與 CO 共熱生成 CO 是吸熱反應(yīng)，B 錯(cuò)誤；C. 煅燒石灰石(主要成分是 CaC(O 制生石灰(CaO)是吸熱反應(yīng)，C 錯(cuò)誤；D.Ba(OH)2 8H2O 晶體與 NHCI 晶體反應(yīng)是吸熱反應(yīng)， D 錯(cuò)誤。答案選 A。點(diǎn)睛：掌握常見的放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)是解答的關(guān)鍵，一般金屬和水或酸反應(yīng)，酸堿中和反應(yīng)，一切燃燒，大多數(shù)化合反應(yīng)和置換反應(yīng)，緩慢氧化反應(yīng)如生銹等是放熱反應(yīng)。大多數(shù)分解反應(yīng)，銨鹽和堿反應(yīng)，碳、氫氣或 CO 作還原劑的反應(yīng)等是吸熱反應(yīng)。需要說(shuō)明的是不論是吸熱還是

10、放熱均是相對(duì)于化學(xué)變化。7 由鋅片和石墨棒作為電極的原電池，電極反應(yīng)分別是：石墨2H2O+ C2+ 4e-=4OH 鋅片 2Zn + 4OH4e=2Z nO+ 2fO 下列說(shuō)法不正確 的是A 電子從石墨經(jīng)外電路流向鋅片B 鋅片是負(fù)極，發(fā)生氧化反應(yīng)C. 石墨是正極，發(fā)生還原反應(yīng) D 原電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置【答案】A【解析】分析：該原電池中，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，石墨作正極，正極上氧氣得電子發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：A.電子由鋅片通型卜電路流向石豊 A 錯(cuò)誤；B-根據(jù)電極反應(yīng)式知，鋅失電子發(fā)生氧化反應(yīng)而作負(fù)極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生還原反應(yīng)，E 正 確；C*知，鋅失電子發(fā)生

11、氧化反應(yīng)而作員極，氧氣在正極石墨電極上發(fā)生遜原反應(yīng)，C 正確；D. 原電池是制 t 學(xué)能轉(zhuǎn)化為電能的裝置，D 正確,答案選山點(diǎn)睛：本題考查了原電池原理，根據(jù)電極反應(yīng)式中元素化合價(jià)變化來(lái)確定正負(fù)極是解答的關(guān)鍵，注意原電池工作原理的理解與應(yīng)用，題目難度不大。8如圖所示的原電池裝置，X、Y 為兩電極，電解質(zhì)溶液為稀硫酸，外電路中的電子流向如圖所示，對(duì)此裝置的下列說(shuō)法正確的是()A.外電路的電流方向?yàn)椋篨T外電路TYB.若兩電極分別為 Zn 和石墨棒，則 X 為石墨棒，Y 為 Zn7C. so2-移向 X 電極，Y 電極上有氫氣產(chǎn)生D. X 極上發(fā)生的是還原反應(yīng)， Y 極上發(fā)生的是氧化反應(yīng)【答案】C【

12、解析】分析：根據(jù)電子的流向可知X 是負(fù)極，Y 是正極，結(jié)合原電池的工作原理分析解答。譯解：A.電流的方向是正電荷的移動(dòng)方朗 所如卜電路的電溢方向?yàn)椋和怆娐稾, A 錯(cuò)誤：B. 若兩電極分毎必Zn 和碳棒，由于活動(dòng)性亦6 則 X 為卻，Y 是碳棒，B 錯(cuò)誤；C. 根據(jù)電子浚向可知 X 是負(fù)極，Y 是正極，滾港中的氫離子放電。陰離子向員極移動(dòng)，則 SO+嗨向 兀電艇 Y 電極上有氫氣產(chǎn)生 C 正確；D. X 極失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)Y 極上茯得電王 發(fā)生的是還原反應(yīng)，D 錯(cuò)誤。答案選 6點(diǎn)睛：明確原電池的工作原理是解答的關(guān)鍵，注意利用原電池比較金屬性強(qiáng)弱時(shí)需要考慮電解質(zhì)溶液的性質(zhì)，例如鎂、鋁、稀硫

13、酸構(gòu)成原電池時(shí)鎂是負(fù)極，鎂、鋁、氫氧化鈉溶液構(gòu)成原電池時(shí)鋁是負(fù)極，答題時(shí)需要靈活應(yīng)用。9. 反應(yīng) C(s)+H2O(g)CO(g)+H2(g)在一密閉容器中進(jìn)行，下列條件的改變能加快反應(yīng)速率的是A. 增加 C 的量B. 將容器的體積縮小一半C. 保持容器體積不變，充入 N2D. 保持壓強(qiáng)不變，降低容器內(nèi)的溫度【答案】B【解析】分析：根據(jù)外界條件對(duì)化學(xué)反應(yīng)速率的影響變化規(guī)律解答。詳解：A C 是固體，增加 C 的量，速率不變，A 錯(cuò)誤；B 將容器的體積縮小一半，氣體濃度增大，速率加快，B 正確；C 保持容器體積不變，充入 N2,反應(yīng)物、生成物濃度不變，速率不變，C 錯(cuò)誤；D 保持壓強(qiáng)不變，降低容

14、器內(nèi)的溫度，速率減慢，D 錯(cuò)誤。答案選 Bo10.X、Y、Z 三種氣體，取 X 和 Y 按物質(zhì)的量之比 1：1混合，放入某密閉容器中發(fā)生反應(yīng) X+2Y.- 2Z,達(dá)到平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為3 : 2,則 Y 的轉(zhuǎn)化率最接近于A. 33% B . 40% C . 50% D . 65%【答案】D【解析】分析：分別舍出 X 與 Y 的起始量，根據(jù)題干信息利用三段式列式計(jì)算即可。9詳解：假設(shè) X 和 Y 物質(zhì)的量為 lm%達(dá)平衡時(shí)消耗 Y 物質(zhì)的量為 D0J01,則：X(g)+2Y(g)2Z(g)起始董(md): 110變化量(mol) : 0. ,n n

15、n平衡量 GnaD ： 1-0.SKInM平衡后，測(cè)得混合氣體中反應(yīng)物的總物質(zhì)的量與生成物的總物質(zhì)的量之比為 J：2,則(W.5D+1-H):眉：2解得 n=p 所次 Y 的轉(zhuǎn)化率 XIOO%?答案選 D ljnoZ11 四種常見有機(jī)物的比例模型如下圖。下列說(shuō)法正確的是C&)丙丁A. 乙可與溴水發(fā)生取代反應(yīng)而使溴水褪色B. 甲能使酸性 KMnO 溶液褪色C. 丙中的碳碳鍵是介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵D. 丁為醋酸分子的比例模型【答案】C【解析】分析：根據(jù)四種常見有機(jī)物的比例模型可知甲是甲烷，乙是乙烯，丙是苯，丁是乙醇，據(jù)此解答。詳解：A.乙烯分子中含有碳碳雙鍵，乙可與溴水發(fā)生

16、加成反應(yīng)而使溴水褪色，A 錯(cuò)誤；B. 甲烷不能使酸性 KMnO 溶液褪色，B 錯(cuò)誤；C.苯分子中的碳碳鍵是一種介于碳碳單鍵和碳碳雙鍵之間的特殊的鍵，C 正確；D.丁為乙醇分子的比例模型，D 錯(cuò)誤。答案選 Co12 .實(shí)驗(yàn)室中用如圖所示的裝置進(jìn)行甲烷與氯氣在光照下反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)。11光照下反應(yīng)一段時(shí)間后，下列裝置示意圖中能正確反映實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象的是A.A. A B . B C . C D . D【答案】D【解析】分析：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生成氯化氫和四種氯代烴，結(jié)合有關(guān)物質(zhì)的溶解性分析解答。詳解：在光照條件下氯氣與甲烷發(fā)生取代反應(yīng)生咸氯化氫和四種氯代疑，氯化氫極易濬于水，所曲 面會(huì)上升。但氮

17、代怪是不港于水的氣體或油狀液體，所臥最終水不會(huì)充滿試管，答案選點(diǎn)睛：明確甲烷發(fā)生取代反應(yīng)的原理和有關(guān)物質(zhì)的溶解性是解答的關(guān)鍵，本題取自教材中學(xué)生比較熟悉的實(shí)驗(yàn)，難度不大，體現(xiàn)了依據(jù)大綱，回歸教材，考查學(xué)科必備知識(shí)，體現(xiàn)高考評(píng)價(jià)體系中的基礎(chǔ)性考查要求。13.下列敘述中，錯(cuò)誤的是A.苯與濃硝酸、濃硫酸共熱并保持5560 C 可反應(yīng)生成硝基苯B. 乙苯可被酸性高錳酸鉀溶液氧化為苯甲酸C.甲苯與氯氣在光照下發(fā)生一元取代反應(yīng)，主要生成2氯甲苯或 4 氯甲苯D. 苯乙烯在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷【答案】C【解析】分析：A.在濃硫酸作用下，苯與濃硝酸可發(fā)生取代反應(yīng)；B. 乙苯含有乙基，可被高錳酸鉀

18、氧化；C.光照條件下，氯氣取代甲基上的H;D. 苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應(yīng)。詳解：A.在濃硫酸作用下，加熱 5560C,苯與濃硝酸可發(fā)生取代反應(yīng)生成硝基苯，A 正確;B.乙苯含有乙基，與甲苯性質(zhì)相似，可被高錳酸鉀氧化生成苯甲酸,C.光照條件下，氯氣取代甲基上的H,催化條件下可取代苯環(huán)上的 H, C 錯(cuò)誤；D.苯乙烯含有碳碳雙鍵和苯環(huán)，都可發(fā)生加成反應(yīng)，在合適條件下催化加氫可生成乙基環(huán)己烷，D 正 確。答案選 Co14.下列說(shuō)法正確的是（）A. 對(duì)煤進(jìn)行分餾可以得到許多芳香族化合物B. 點(diǎn)燃爆竹后，硫燃燒生成 SQ 汽車尾氣排放的 SO 都會(huì)引起酸雨C. “光化學(xué)煙霧”“臭氧空洞

19、”“硝酸型酸雨”的形成都與氮氧化合物有關(guān)D. 絢麗繽紛的煙花中添加了含有鐵、鉑、鉀、鈣、銅等金屬化合物【答案】C【解析】煤的干耦可以得到爐煤氣、煤焦油和焦炭，煤焦油分 ta 可得到芳香族化合物A錯(cuò)誤；硫燃燒只 能生成不能生成 SOi,B 錯(cuò)誤以一氧化諒口二氧化氮為主的氮氧化物是形成“光化學(xué)煙零作肖 酸型酸雨的形成的一個(gè)重要原因，一氧化氮也能被具氧氧化，可以造成“具氧空 5 同、C 正確部 分金屬有焰色反應(yīng)，而鐵、鉗等金屬在灼燒時(shí)，沒有焰色反應(yīng)，D 錯(cuò)誤；正確選項(xiàng)住。15.我國(guó)明代天工開物“錘煉第十”中記載了以紅銅制備黃銅的兩種方法：“從爐甘石（主要成分為 ZnCO）升者不退火性受錘”“從倭鉛升

20、者出爐退火性，以受冷錘”。下列有關(guān)判斷正確的是A 兩種制備方法均不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)B. 第一種方法發(fā)生置換反應(yīng)C. 紅銅為純銅，黃銅為合金D. 倭鉛為鉛的氧化物【答案】C【解析】第一個(gè)反應(yīng)，ZnCQ 受熱分解是化學(xué)反應(yīng)， A 項(xiàng)錯(cuò)誤；ZnCC3分解不是置換反應(yīng)，B 項(xiàng)錯(cuò)誤；紅銅是 銅的單質(zhì)，ZnCO 分解生成的 Zn 與紅銅融合為銅鋅合金， C 項(xiàng)正確；由第一種制備方法可知黃銅為銅鋅 合金，倭鉛是含 Zn 的物質(zhì)，D 項(xiàng)錯(cuò)誤。16. 從海帶中提取碘，設(shè)計(jì)如下實(shí)驗(yàn)方案，下列說(shuō)法不正確的是B 正確;13A. 步驟需用的主要儀器：蒸發(fā)皿、燒杯、玻璃棒、酒精燈B. 步驟操作的名稱是：過(guò)濾C. 步驟的試劑

21、a 必須是氧化劑D. 步驟的試劑 b 可選用 CCI4【答案】A【解析】A.步噪需要灼燒海帶，應(yīng)該在9 塌中進(jìn)行，A 錯(cuò)誤乩分高難溶性固體和滾液采用過(guò)濾方 j 卻 所以步磯的實(shí)驗(yàn)操作名稱是過(guò)濾，B 正確孑 C.過(guò)濾得到含碘離子的落液力認(rèn)氧化劑氧化碘離子為碘 單質(zhì)C 正確；D 碘易濬在有機(jī)濬劑中，步賤的試劑 b 可選用 CCh, D 正確答案選乩第n卷(共 52 分)17.(12 分)氫氣是未來(lái)最理想的能源，科學(xué)家最近研制出利用太陽(yáng)能在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣的新技術(shù)：2H2O=2Hf+ Qf。制得的氫氣可用于燃料電池。試回答下列問題：(1)_分解海水時(shí)，實(shí)現(xiàn)了從 _ 能轉(zhuǎn)

22、變?yōu)?能，二氧化鈦?zhàn)鳌?生成的氫氣用于燃料電池時(shí)，實(shí)現(xiàn)_ 能轉(zhuǎn)變?yōu)?_ 能。水分解時(shí)，斷裂的化學(xué)鍵為 _鍵，分解海水的反應(yīng)屬于 _ 反應(yīng)(填“放熱”或“吸熱”)。(2)某種氫氧燃料電池是用固體金屬化物陶瓷作電解質(zhì)，兩極上發(fā)生的電極反應(yīng)分別為：A 極：2H2+2CT 4e_=2HbQ B 極：C2+ 4e_=2O_.則 A 極是電池的 _極；電子從該極 _ (填“流入”或“流出”)。(3) 有人以化學(xué)反應(yīng)：2Zn+ Q + 4H+=2Zn2*+ 2H2O 為基礎(chǔ)設(shè)計(jì)一種原電池，移入人體內(nèi)作為心臟起搏器的能源，它們靠人體內(nèi)血液中溶有一定濃度的Q、H+ Zn2+進(jìn)行工作。則原電池的負(fù)極材料是_ ，表

23、示正極的電極反應(yīng)為 _?！敬鸢浮?太陽(yáng) 化學(xué)催化劑化學(xué)電氫氧吸熱負(fù)流出 Zn O2+4Hf+4e=2HO【解析】分析：(1 )根據(jù)分解反應(yīng)一般是吸熱反應(yīng)以及斷鍵吸熱、成鍵放熱以及能量的轉(zhuǎn)化關(guān)系解答；(2) 根據(jù)原電池的工作原理分析解答；(3) 原電池中較活潑的金屬是負(fù)極，失去電子，發(fā)生氧化反應(yīng)。電子經(jīng)導(dǎo)線傳遞到正極，所以溶液中的陽(yáng)離子向正極移動(dòng)，正極得到電子，發(fā)生還原反應(yīng)，據(jù)此解答。詳解：(1)太陽(yáng)光分解海水時(shí)，太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為化學(xué)能；太陽(yáng)能在二氧化鈦(TiO2)表面作用使海水分解得到氫氣，所以二氧化鈦?zhàn)鞔呋瘎?；燃料電池是將化學(xué)能轉(zhuǎn)變?yōu)殡娔艿难b置，水分解時(shí)，水分子中的H-O斷裂生成氧原子和氫原子，

24、水分解反應(yīng)為吸熱反應(yīng)；(2)氫氣具有還原性，在負(fù)極上失去電子被氧化而發(fā)生氧化反應(yīng)，因此電子從負(fù)極經(jīng)外電路流向正極；15(3)由反應(yīng) 2Zn+Q+4Hf= 2Zn2+2HO 可知，Zn 失去電子被氧化生成 Zn2+,鋅為負(fù)極，即原電池的負(fù)極材料是鋅。氧氣得到電子，在正極通入，電解質(zhì)溶液顯酸性，則正極電極方程式為Q+4H+4e = 2H2Q18.(10 分)已知：有機(jī)物 A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平。現(xiàn)以A 為主要原料合成乙酸乙酯，其合成路線如圖 1 所示。(1)_ B 分子中官能團(tuán)的名稱是 _ , D 中官能團(tuán)的名稱是 ;反應(yīng)的反應(yīng)類型是_反應(yīng)。(2)_ 反應(yīng)的化學(xué)方程式是，

25、 反應(yīng)的化學(xué)方程式是(3) 某同學(xué)用如圖 2 所示的實(shí)驗(yàn)裝置制取少量乙酸乙酯實(shí)驗(yàn)結(jié)束后，試管甲中上層為透明的、不溶于水的油狀液體。上述實(shí)驗(yàn)中試管甲中試劑為 _ ，其作用是(填字母)_。A. 中和乙酸和乙醇B. 中和乙酸并吸收部分乙醇C. 乙酸乙酯在飽和碳酸鈉溶液中的溶解度比在水中更小，有利于分層析出D. 加速酯的生成，提高其產(chǎn)率在實(shí)驗(yàn)室利用 B 和 D 制備乙酸乙酯的實(shí)驗(yàn)中，若用1molB 和 1molD 充分反應(yīng)，_(能/不能)生成 1mol 乙酸乙酯，原因是 _ ?！敬鸢浮苛u基羧基加成 2CH3CHOH+O2CHCHO+2HOCHCOOCCH+NaocHCOONa+GHHOH 飽和 Na2

26、CO 溶液 BC 不能該反應(yīng)為可逆反應(yīng)，有一定的限度，不可能完全轉(zhuǎn)化【解析】分析：有機(jī)物 A 的產(chǎn)量可以用來(lái)衡量一個(gè)國(guó)家的石油化工發(fā)展水平,成反應(yīng)生咸 B 是乙裁乙酢發(fā)生催化氧化生成 C 是乙醛，乙醛發(fā)生氧化反應(yīng)生成 D 罡乙酸，乙酸與乙 醇發(fā)生酣化反應(yīng)生成 E 是乙酸乙酯，乙酸乙酣在氫氧化鈉滾液中水解生成乙番和 F 乙酸鈉扌據(jù)此解答& 詳解：根據(jù)以上分析可知 A 是乙烯，B 是乙醸 C 是乙醛，D 是乙酸，E 是乙酸乙酯，F(xiàn) 是醋酸鈉。則A 是乙烯。乙烯與水發(fā)生加(1) B 是乙酉霽分子中官能團(tuán)的名稱是疑基，D 是乙酸分子中官能團(tuán)的名稱是竣基反應(yīng)是乙罄 與水的扣成反應(yīng)反應(yīng)是乙醇的催化

27、氧化反應(yīng)的化學(xué)方程式是 2CH3CH1OH+02T2CH3CHO2H20,反應(yīng)是 乙釀乙酯的水解反應(yīng)，反應(yīng)的化學(xué)方程式罡 CHCOOCHCHs+NaOHCHjCOONa+atCHaOH.由于生成的乙酸乙酯中含有乙酸和乙 it 因此需要?jiǎng)x用飽和碳酸鈉濬液除雜，其主婪作用是中 和乙酸并吸收部分乙醸隆低乙酸乙酣的濬解度，便于分層析出答案選 BC；由于酣化反應(yīng)是可逆反血有一定的限度，不可育繞全銬化，所次用 lmolB 和 hnolD 充分反應(yīng)不能生成 ltnal 乙酸乙酯。19. (8 分)目前，世界上生產(chǎn)的鎂有60%來(lái)自海水，其生產(chǎn)流程圖如下(1)_貝殼的主要化學(xué)成分為(寫化學(xué)式).(2)_ 寫出反

28、應(yīng)的離子方程式：.(3)根據(jù)流程圖可知，可循環(huán)利用的物質(zhì)是 _(4)Mg 與 CO 反應(yīng)時(shí)，有白色粉末并有黑色固體生成請(qǐng)寫出Mg 與 CO 反應(yīng)的化學(xué)方程式，并用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移的方向與數(shù)目. _(5)Na 比 Mg 和 Al 要活潑.將 Na 投入到 Fe?( SQ)3溶液中會(huì)發(fā)生劇烈的化學(xué)反應(yīng)，其離子方程式為【答案】CaCQ Mg (QH2+2HM6+2HO 鹽酸或者氯氣4e點(diǎn)燃- -1- 6Na+6H2O+2F3+=2Fe(OH3J+6Na+3Hd【解析】流程分析：海水曬鹽得到的鹵水中加入煅燒貝殼得到的氧化鈣溶于水生成的氫氧化鈣石灰乳，用來(lái)沉淀鎂離子，過(guò)濾得到氫氧化鎂加入鹽酸溶解富集鎂

29、元素得到氯化鎂，蒸發(fā)濃縮，冷卻結(jié)晶得到氯17化錢晶體，在氯化氫氣流中脫水得到固體氯化鎂，電解牛容融氧化鎂得到鎂和氧氣 3 1) )貝殼的主要成 分是碳酸鈣，其化學(xué)式為 CdCd, (2)氫氧化鎂和稀鹽酸發(fā)生復(fù)分解反應(yīng)生成輒化鎂和水，離子反應(yīng) 方程式為:Mg(OH)T2H-Mg+2HO (3)根據(jù)流程圖中可以知道鹽釀或轉(zhuǎn)化鹽酸的氯氣既罡反應(yīng)的 原料同時(shí)也是反應(yīng)的副產(chǎn)物，可以循環(huán)利用,( (4)鎂在二氧化碳中燃燒生成氧化鎂和碳，該反應(yīng)中 M 呂 元素化合價(jià)由 0 價(jià)變?yōu)槌貎r(jià)、元素化合價(jià)由皿價(jià)孌為 0 價(jià)，韓移電子數(shù)為也用單線橋標(biāo)出電子轉(zhuǎn)I 占燼移的方問與數(shù)目為：2 盹+C62M + C(5)Na

30、比 Mg 和 Al 墓活潑將NN投入到 FaWhh漆液中先鈉和水反應(yīng)，2Naf2H2O=2NaOH4Hf ,生成的氫氧化鈉與鐵離子反應(yīng)，總反應(yīng)為： 碩+6Na*+3Ibt。點(diǎn)睛：本題考查了海水資源的綜合利用，從整體把握各步發(fā)生的反應(yīng)，知道每一步操作的目的，再結(jié)合物 質(zhì)間的反應(yīng)來(lái)分析解答，題目難度中等。20. (12 分)下列為元素周期表中的一部分，用化學(xué)式或元素符號(hào)回答下列問題。族周期IAnA川AIVAVAWAWA0-二二1.三I四(1)_ 9 種元素中，化學(xué)性質(zhì)最不活潑的是 ，原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(2)_這些元素中， 最高價(jià)氧化物的水化物中堿性最強(qiáng)的堿是 _ ，寫出元素的單質(zhì)與其反應(yīng)的離子方程式：_(3)最高價(jià)氧化物是兩性氧化物的元素是 _，寫出它的氧化物與 NaOH 溶液反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式：_ 。(4) 用電子式表示元素 -和 組成的化合物的形成過(guò)程屬于 _