2019-2020學(xué)年高一年級化學(xué)第一學(xué)期期末考試

1、2019-2020學(xué)年高一年級化學(xué)第一學(xué)期期末考試滿分120分 限時90分鐘命題人 何國民可能用到的相對原子質(zhì)量：H 1 C 12 N 14 O 16 Cl 35.5 I 127 Na 23 K 39 Fe 56一、選擇題（本題包括 16小題，每小題3分，共48分。每小題只有一個選項符合題意。）1、自來水可以用氯氣消毒。某學(xué)生用這種自來水配制下列物質(zhì)的溶液，不會產(chǎn)生明顯藥品變質(zhì)的是（）A.NaOHB.NaHCO 3C.AgNO 3D.FeCl32、用潔凈的鉗絲蘸取某無色溶液，在無色火焰上灼燒，火焰呈黃色，這說明該溶液中金屬離子是（）A.只有Na+B.可能有Na+,也可能有K+C. 一定有Na+

2、,也可能有K+D.一定有Na+,也可能有大量Ba2+3、在反應(yīng)8NH3+ 3Cl 2= 6NH4Cl+ N2中，若有1molCl2完全反應(yīng)，則被氧化的 NH3質(zhì)量為（ ）A.136gB.45.3gC.34gD.11.3g4、在下列各氧化還原反應(yīng)中，水既不作氧化劑，也不作還原劑的是（）A. 2F 2+2H2O=4HF+OB. C+H2OCO+H 2C. 2Na+2H 2O=2NaOH+HD. Cl2+HO=HCl+HClO5、下列說法正確的是（）A.要加熱才能進行的反應(yīng)一定是吸熱反應(yīng)B.石墨轉(zhuǎn)化為金剛石的反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，由此可以判斷金剛石比石墨穩(wěn)定C.甲烷的燃燒是放熱反應(yīng)D .為了使燃料充分燃燒

3、，空氣越過量越好6、體積為1L的干燥容器內(nèi)充入 HCl氣體后，測得容器中氣體對氧氣的相對密度為1.082,用此氣體進行噴泉實驗，當(dāng)噴泉停止后，進入容器中水的體積是（）A.0.25LB.0.50LC.0.75LD.1.0L7、下列電離方程式錯誤的是（） NaHCO3 Na+H+CO32NaHSO4= Na+H+SO42 H2SO4 = 2H+SO42 KC1O 3 = K +Cl +3O2A.B.C.D.8、下列反應(yīng)既是離子反應(yīng)，又是氧化還原反應(yīng)的是（）二氧化硫與硫化氫作用生成硫和水二氧化硫與氫氧化鈉溶液作用生成亞硫酸鈉和水硫化氫氣體通入氯化鐵溶液中生成硫、氯化亞鐵和鹽酸Zn粒與稀硫酸反應(yīng)制取氫

4、氣A. B. C. D. 9、下列各組物質(zhì)中的兩種物質(zhì)作用時，反應(yīng)條件或反應(yīng)物的用量改變，對生成物沒有影響的是（）A.過氧化鈉和二氧化碳B.鈉和氧氣C.氫氧化鈉和二氧化碳D.碳和氧氣10、下列離子反應(yīng)方程式不正確的是（）A.氫氧化鈉溶液和硫酸反應(yīng)：H+ OH-= H2OB.二氧化鎰和濃鹽酸在加熱條件下反應(yīng)：MnO2 + 4 H+ = Mn 2+ + 2 H2O + Cl2 fC.氧化銅和鹽酸反應(yīng)：CuO + 2 H+ = Cu2+ + 2 H2OD.碳酸氫鈉溶液和氫氧化鈉溶液反應(yīng)：HCO3- + OH-= H2O + CO32-11、天平兩托盤中各放一個燒杯，現(xiàn)往兩燒杯中加入等物質(zhì)的量濃度、等

5、體積的稀H2SO且天平平衡，然后一側(cè)燒杯中加入NaHCQ另一側(cè)燒杯中加入 N&CO,若加入的鹽質(zhì)量也相等，充分反應(yīng)后，則天平最終（）A ,仍然平衡B.加入NaHCO勺一側(cè)重C.加入NaCO的一側(cè)重D.無法判斷12、把金屬鈉投入下列物質(zhì)的溶液中，溶液質(zhì)量會減輕的是（）A.HClB.（NH 4）2SO4C.FeCl3D.NaOH13、在制小蘇打（NaCl + CO 2 + NH 3 +H2O NaHCOj + NH，Cl ）的操作中，應(yīng)在飽和 食鹽水中：（A.先通入CO2達到飽和后再通入 NH3B.先通入NH 3達到飽和后再通入 CO 2C.CO2和NH3同時通入D.以上三種方法都行14、

6、將高鎰酸鉀和氯酸鉀的混合物加熱，在整個過程中不可能產(chǎn)生的氣體是（A.氧氣B.氯氣15、在強酸性溶液中可大量共存的離子組是A.Na+、K+、Cl-、OH-C.Fe2+、Mg2+、SO42-、Cl-16、下列說法正確的是（）A.漂白粉的有效成分是氯酸鈉C.氟氣通入水中有氧氣生成待完全反應(yīng)后，向殘余固體中加入濃鹽酸并加熱 ）C.氯化氫D.氫氣（ ）B.Fe2+、ClO-、NO3-、Na+D.CO3-、SO42-、Na+、K+B.碘化鉀水溶液能使淀粉變藍D.鈉投入氯化鐵溶液中能置換出鐵二、（本題包括2小題，共26分）17、（12分）實驗室配制 500mL0.5mol/L的NaCl溶液，有如下操作步驟：

7、 把稱量好的NaCl晶體放入小燒杯中，加適量蒸儲水溶解；把所得的溶液小心轉(zhuǎn)入 一A一中；繼續(xù)向容量瓶中加蒸儲水至液面距刻度標線2 3cm處，改用 B小心滴加蒸鐳水至溶液凹液面最低點與刻度標線相切；用少量蒸儲水洗滌燒杯和玻璃棒 23次，每次洗滌的液體都要小心轉(zhuǎn)入容量瓶，并輕輕搖勻；將容量瓶塞緊，充分搖勻。(1) 操作步驟正確的順序為(填序號) 。(2) 上段文字中的A、B處相應(yīng)的儀器應(yīng)該是 和，該實驗用到的基本儀器 還有。(3) 若最終定容時俯視，則所配溶液的物質(zhì)的量濃度比要求配制的濃度(填“偏高” “偏低”、或“無影響”，下同)。(4) 若沒有進行操作，則所配溶液的濃度會,若加蒸儲水不慎超過了

8、刻度標 線，濃度會。18、(14分)下圖為實驗室制取氯氣和進行氯氣性質(zhì)實驗的裝置圖，請根據(jù)該圖回答下列 問題：(1) 寫出儀器名稱： A,B。(2) C裝置是為了除去氯氣中的氯化氫氣體，C中應(yīng)放入下列溶液中的 。a.水b.飽和食鹽水 c.氫氧化鈉d.AgNO 3溶液(3) D裝置是為了干燥氯氣，D中應(yīng)放入下列溶液中的 。a.水b.濃硫酸c. NaOH 溶液 d. 飽和食鹽水(5) E中有一干燥的紅色布條， 反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象是 (6) F中有一濕的紅色布條，反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象是 (7) G中是紫色石蕊試液，反應(yīng)中觀察到的現(xiàn)象是 (8) H中放入 NaOH溶液，其作用是 。三、(本題包括4小題，

9、共36分)19、(6分)變色眼鏡的玻璃片內(nèi)含有少量澳化銀和微量氧化銅。當(dāng)受到陽光照射時，發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式為 ,從而使玻璃由無色變?yōu)榛?黑色。把眼鏡放到暗處，又發(fā)生反應(yīng) ,玻璃又變?yōu)闊o色透 明。上述過程中氧化銅的作用是 。20、(6分)將以下各實驗所需的試劑填寫在空格中（1） 用氯酸鉀和二氧化鎰加熱制取氧氣后的試管中，殘留的黑色物質(zhì)，可用 加熱洗滌。（2） KCl中混有少量的 KI要除之，方法是將其溶于水后，滴入足量 充分反應(yīng)，再加入 振蕩、靜置、分液，最后將上層水溶液蒸干即得純氯化鉀。21、（12 分）（1） 在標準狀況下，1體積的水溶解了 700體積的氨氣，所得溶液的密度為0.9g.

10、cm-3。則溶液的質(zhì)量分數(shù)為 ,物質(zhì)的量濃度為 。（2） agNa2O和bgNa2O2投入到等量足量的水中，得到的溶液溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)相同，則a b（選填“ >"、"=”或“ <”）22、（12分）寫出下列反應(yīng)的離子方程式：少量的碳酸氫鈉溶液與足量的氫氧化鋼溶液反應(yīng)： ；一小塊金屬鈉投入到足量的硫酸銅溶液中： ； 澳化亞鐵溶液中通入氯氣，澳離子有一半被氧化（已知Fe2+還原性強于Br ）四、（10分）23、為了預(yù)防碘缺乏病，國家規(guī)定每千克食鹽應(yīng)含有4050mg的碘酸鉀。為檢驗?zāi)撤N食鹽是否為加碘的合格食鹽，某同學(xué)取食鹽樣品428g,設(shè)法溶解出其中全部的碘酸鉀，將溶液酸

11、化并加入足量的碘化鉀淀粉溶液，溶液出現(xiàn)藍色，當(dāng)再加入0.030mol/L的硫代硫酸鈉溶液18.00mL時藍色剛好褪去。有關(guān)反應(yīng)如下：IO 3 +5I + 6H + = 3I 2 + 3H2O, I2 + 2s2O32- = 2I-+ S4O62-。試通過計算說明該加碘食鹽是否為合格產(chǎn)品。高一年級期末考試化學(xué)答卷總分、選擇題題號12345678910111213141516答案17、(1) ； (2) ,(3) ； (4) 。18、(1)、； (2); (3); (4) ; (5) (6) ; 20、(1) ； (2) 21、(1) ; (2) 22、23、解:參考答案與評分標準一、15: D

12、C D D C 610: C D D A B 11 16: C C B D C C 二、17、（1）；（2） 500mL容量瓶；膠頭滴管；天平、藥匙、燒杯、玻璃；（3）偏高；（4）偏低。18、（1）分液漏斗、圓底燒瓶；（2） b; （3） b; （4）沒有變化；（5）布條褪色；（6） 先變紅后褪色；（7）除去多余的氯氣、防止空氣污染。CuOCuO19、2 AgBr = 2Ag + Br 2；2Ag + Br 2 2 AgBr;催化劑。20、（1）濃鹽酸；（2）氯水，四氯化碳或苯。21、（1） 0.35;18.4mol/L ; （2） 。22、 Ba2+ + OH- + HCO3- = BaCO3j + H2O 2