第1節(jié)第1課時 課后達(dá)標(biāo)檢測

1、課后達(dá)標(biāo)檢測學(xué)生用書P111(單獨(dú)成冊)基礎(chǔ)鞏固1下列物質(zhì)的分類全部正確的是()選項(xiàng)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)非電解質(zhì)ANaClHFCl2BNaHSO4NaHCO3CCl4CBa(OH)2HClCuDAgClH2SC2H5OH解析：選D。A、C項(xiàng)中的Cl2和Cu是單質(zhì)，既不是電解質(zhì)也不是非電解質(zhì)，HCl是強(qiáng)電解質(zhì)；B項(xiàng)中NaHCO3為強(qiáng)電解質(zhì)；D項(xiàng)中AgCl雖難溶于水，但其溶解部分完全電離，屬于強(qiáng)電解質(zhì)。2下列因素能影響水的電離平衡，且能使水的電離平衡向右移動的是()ACH3COOHBC升高溫度 D解析：選C。H2O的電離是吸熱過程，升高溫度電離平衡向右移動。3某固態(tài)化合物A不導(dǎo)電，但其熔融或溶于水時都

2、能完全電離。下列關(guān)于物質(zhì)A的說法中，正確的是()AA為非電解質(zhì) BA是弱電解質(zhì)CA是離子化合物 DA為易溶性鹽解析：選C。熔融時能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是離子化合物，這是區(qū)分離子化合物和共價化合物的方法之一。溶于水時完全電離的物質(zhì)是強(qiáng)電解質(zhì)，可能是強(qiáng)堿也可能是鹽(且二者都是離子化合物)，但溶解性不能確定。4下列電解質(zhì)只能在溶于水的條件下導(dǎo)電的是()ANH3·H2O BNaHSO4CCuO DNaOH解析：選A。電解質(zhì)導(dǎo)電的條件：溶于水或熔融狀態(tài)下，熔融狀態(tài)下能導(dǎo)電的只有離子化合物，共價化合物只能在溶于水的條件下導(dǎo)電。NH3·H2O是NH3的水合物，它只能在溶于水的條件下導(dǎo)電。510

3、0 時，NaCl稀溶液中的H1.0×106 mol·L1。下列說法中正確的是()A該溶液呈酸性B該溶液呈堿性C該溶液中KW1.0×1012 mol2·L2D該溶液中KW1.0×1014 mol2·L2解析：選C。在NaCl溶液中，Na、Cl對水的電離平衡無影響，溶液顯中性，故當(dāng)H1.0×106 mol·L1時，OH1.0×106 mol·L1，則KW1.0×106×1.0×1061.0×1012(mol2·L2)。6常溫下，把1 mL 0.1 m

4、ol·L1的H2SO4溶液加水稀釋成2 L溶液，在此溶液中由水電離產(chǎn)生的H的濃度為()A1.0×104 mol·L1 B1.0×108 mol·L1C1.0×1011 mol·L1 D1.0×1010 mol·L1解析：選D。溶液中的H主要來自H2SO4，而OH只由水提供，所以要求出H2SO4溶液中水電離產(chǎn)生的H的濃度應(yīng)先求出溶液中的OH濃度。稀釋后H2SO4溶液中H1.0×104 mol·L1，OH1.0×1010 mol·L1，則H水OH1.0×101

5、0 mol·L1。7(2019·韶關(guān)高二測試)已知NaHSO4在水中的電離方程式為NaHSO4=NaHSO。某溫度下，向H1×106 mol·L1的蒸餾水中加入NaHSO4晶體，保持溫度不變，測得溶液的H1×102 mol·L1。下列對該溶液的敘述不正確的是()A該溫度高于25 B由水電離出來的H的濃度為1×1010 mol·L1C加入NaHSO4晶體抑制水的電離D取該溶液加水稀釋100倍，溶液中的OH減小解析：選D。該溫度下蒸餾水中H1×106 mol·L1，大于25 時純水中H，故該溫度高于

6、25 ，A正確；此溫度下KW1×1012 mol2·L2，故該NaHSO4溶液中OH1×1010 mol·L1，由水電離出的H與溶液中的OH相等，B正確；加入NaHSO4晶體后，NaHSO4電離出的H抑制了水的電離，C正確；加水稀釋時，H減小，而KW不變，故OH增大，D錯誤。8常溫下，某溶液中由水電離出的H1.0×1013 mol·L1，該溶液可能是()二氧化硫水溶液 氯化鋇水溶液硝酸鈉水溶液 氫氧化鈉水溶液A BC D解析：選A。由水電離的H1.0×1013 mol·L1知該溶液中的溶質(zhì)對水的電離平衡起抑制作用。

7、逐項(xiàng)分析：抑制水的電離，對水的電離無影響，故A項(xiàng)符合題意。9在下列性質(zhì)中，可以證明醋酸是弱電解質(zhì)的是()A1 mol/L的醋酸溶液中，H1 mol/LB醋酸與水以任意比互溶C10 mL 1 mol/L的醋酸溶液恰好與10 mL 1 mol/L的NaOH溶液完全反應(yīng)D在相同條件下，醋酸溶液的導(dǎo)電性比鹽酸弱解析：選D。A項(xiàng)中若醋酸完全電離，則H1 mol/L，說明醋酸為強(qiáng)電解質(zhì)，A項(xiàng)不符合題意；C項(xiàng)是與強(qiáng)堿的反應(yīng)，不能說明其電離程度的大??；D項(xiàng)是在相同條件下，比較二者導(dǎo)電性強(qiáng)弱，醋酸溶液的導(dǎo)電性弱，說明醋酸溶液中離子濃度小，即醋酸的電離程度小，鹽酸中的HCl是完全電離的，故說明醋酸是部分電離，為弱

8、電解質(zhì)。10現(xiàn)有常溫下的下列兩組溶液：第一組：0.1 mol·L1的CH3COOH溶液和0.1 mol·L1的鹽酸；第二組：OH均為0.01 mol·L1的NaOH溶液和氨水。(1)在第一組溶液中，水的電離程度較大的是_；在第二組溶液中，水的電離程度_(填“相同”或“不相同”)。(2)在鹽酸中，由水電離出的H濃度為_；在氨水中，由水電離出的OH濃度為_。(3)若第二組溶液的體積相同，兩者分別與鹽酸完全中和，則消耗鹽酸的量較多的是_。(4)將第一組溶液分別加水稀釋相同的倍數(shù)，稀釋后溶液中的H較大的是_。解析：(1)第一組溶液中，CH3COOH溶液中的H小，對水電離的

9、抑制作用小，則水的電離程度較大。第二組溶液中的OH相同，二者對水電離的抑制程度相同，則水的電離程度相同。(2)常溫下，KWHOH1.0×1014 mol2·L2，鹽酸中的H0.1 mol·L1，則OH1.0×1013 mol·L1，鹽酸中的OH是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的H和OH的濃度相等。氨水中水電離產(chǎn)生的H和OH的濃度相等。氨水中OH0.01 mol·L1，則H1.0×1012 mol·L1，氨水中的H是由水電離產(chǎn)生的，水電離產(chǎn)生的H和OH的濃度相等。(3)氨水是弱電解質(zhì)溶液，當(dāng)兩溶液中OH濃度相同時，氨水的

10、濃度遠(yuǎn)大于NaOH溶液的濃度。(4)CH3COOH 是弱電解質(zhì)，兩溶液稀釋相同的倍數(shù)時，CH3COOH仍然不能完全電離，稀釋后溶液中的H較小。答案：(1)CH3COOH溶液相同(2)1.0×1013 mol·L11.0×1012 mol·L1(3)氨水(4)鹽酸11如圖是在一定溫度下，向不同電解質(zhì)溶液中加入新物質(zhì)時溶液的導(dǎo)電性能發(fā)生的變化，其電流強(qiáng)度(I)隨新物質(zhì)加入量(m)的變化曲線，以下四個導(dǎo)電性實(shí)驗(yàn)，其中與A圖變化趨勢一致的是_，與B圖變化趨勢一致的是_，與C圖變化趨勢一致的是_。氫氧化鋇溶液中滴入硫酸溶液至過量；氟化氫水溶液中滴入稀氨水至過量；澄

11、清石灰水中通入CO2至過量；氯化銨溶液中逐漸加入適量氫氧化鈉固體。解析：HFNH3·H2O=NH4FH2O，由于生成了強(qiáng)電解質(zhì)NH4F，所以導(dǎo)電性先增強(qiáng)，繼續(xù)加稀氨水對溶液進(jìn)行稀釋，導(dǎo)電性會減弱。涉及的反應(yīng)：Ba(OH)2H2SO4=BaSO42H2O，Ca(OH)2CO2=CaCO3H2O，CaCO3H2OCO2=Ca(HCO3)2，導(dǎo)電性又增大是因?yàn)榧尤脒^量的H2SO4，而是沉淀又和CO2作用生成了強(qiáng)電解質(zhì)Ca(HCO3)2。的過程導(dǎo)電性變化不大，因?yàn)镹H4Cl和生成的NaCl均為強(qiáng)電解質(zhì)且濃度變化不大。答案：能力提升12室溫下，某溶液中由水電離出的H和OH的乘積是1×

12、1026 mol2·L2，下列說法中正確的是()A該溶液的溶質(zhì)不可能是NaHSO4B向該溶液中加入鋁粉，一定能產(chǎn)生大量H2C下列離子在該溶液中一定能大量共存：Cl、K、Cu2D向該溶液中加入NaHCO3，一定有化學(xué)反應(yīng)發(fā)生解析：選D。由題給信息可知，溶液中H水OH水1×1013 mol·L1，水的電離受到抑制，說明溶液顯酸性或顯堿性。因NaHSO4=NaHSO，溶液中的溶質(zhì)可能是NaHSO4，A項(xiàng)錯誤。如果酸性溶液中存在NO，加鋁粉則不會產(chǎn)生H2，B項(xiàng)錯誤。若溶液呈堿性，則Cu2不能大量存在，C項(xiàng)錯誤。加入NaHCO3，一定存在HHCO=H2OCO2或OHHCO=

13、COH2O，D項(xiàng)正確。13.水的電離平衡曲線如圖所示。下列說法正確的是()A圖中對應(yīng)點(diǎn)的溫度關(guān)系為abcB純水僅升高溫度，可從a點(diǎn)變到c點(diǎn)C水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為bcdD在b點(diǎn)對應(yīng)溫度下，0.5 mol·L1的H2SO4溶液與1 mol·L1的KOH溶液等體積混合，混合后H1×107 mol·L1解析：選C。水的電離是吸熱過程，溫度升高，水的離子積常數(shù)增大，根據(jù)圖中數(shù)據(jù)得出水的離子積常數(shù)KW數(shù)值大小關(guān)系為bcad，溫度關(guān)系為bcad，C項(xiàng)正確，A項(xiàng)錯誤；a點(diǎn)和c點(diǎn)的OH相等，若純水僅升高溫度，OH和H都增大，B項(xiàng)錯誤；b點(diǎn)的KW1×1

14、012 mol2·L2，0.5 mol·L1的H2SO4溶液與1 mol·L1的KOH溶液等體積混合，充分反應(yīng)后所得溶液顯中性，則H1×106 mol·L1，D項(xiàng)錯誤。14下列四種溶液中，常溫下由水電離出的H濃度之比()是()1 mol·L1的鹽酸0.1 mol·L1的鹽酸0.01 mol·L1的NaOH溶液0.001 mol·L1的NaOH溶液A1101001 000 B011211C14131211 D141323解析：選A。中H1 mol·L1，由水電離出的H與溶液中OH相等，都是1.0&

15、#215;1014 mol·L1；同理，中H0.1 mol·L1，故由水電離出的H1.0×1013 mol·L1；中OH1.0×102 mol·L1，由水電離出的H與溶液中H相等，故等于1.0×1012 mol·L1；同理，中OH1.0×103 mol·L1，故由水電離出的H1×1011 mol·L1。即(1.0×1014)(1.0×1013)(1.0×1012)(1.0×1011)1101001 000。15(1)與純水的電離相似，液

16、氨中也存在著微弱的電離：2NH3NHNH，據(jù)此判斷以下敘述中錯誤的是_(填字母)。A液氨中含有NH3、NH、NH等微粒B一定溫度下，液氨中NHNH是一個常數(shù)C液氨的電離達(dá)到平衡時NH3NHNHD只要不加入其他物質(zhì)，液氨中NHNH(2)完成下列反應(yīng)的離子方程式。在液氨中投入一小塊金屬鈉，放出氣體：_。液氨中類似于“HOH=H2O”的反應(yīng)：_。解析：本題要求掌握水電離的實(shí)質(zhì)(水分子電離產(chǎn)生的H與H2O結(jié)合形成H3O)以及水的電離平衡，并能遷移應(yīng)用于對于NH3電離的認(rèn)識：NH3分子電離產(chǎn)生H和NH，H與NH3結(jié)合生成NH。液氨電離產(chǎn)生等量的NH與NH，一定溫度下離子濃度乘積為一常數(shù)；NH類似于H，NH類似于OH。答案：(1)C(2)2Na2NH3=H22Na2NHNHNH=2NH316某同學(xué)為探究KW的影響因素，做了以下實(shí)驗(yàn)：(1)查閱資料，不同溫度下水的離子積常數(shù)如下表。t()0102025405090100KW(1014mol2/L2)0.1340.2920.6811.012.925.4738.055.0由此推出：隨著溫度的升高，KW的值_；水的電離程度_，水的電離平衡向_移動，水的電離過程是_過程。(2)取三只燒杯A、B、C，分別加入適量水，再向B、C燒杯中分別加入適量鹽酸和NaOH，分析下表并填空：純水加少量鹽酸加少