氧化還原反應(yīng)配平

1、氧化還原反應(yīng)方程式配平北海中學(xué)莫傳英2009.8.28配平下列氧化還原反應(yīng)方程式配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1. KMnO4 - K2MnO4 + MnO2 + O22. KClO3 - KCl + O23. H2O2 - H2O + O2MnO2MnO2配平下列氧化還原反應(yīng)方程式配平下列氧化還原反應(yīng)方程式1. 2 KMnO4 = K2MnO4 + MnO2 + O22. 2KClO3 2 KCl + 3O23. 2H2O2 2 H2O + O2MnO2MnO21. Zn + HNO3 - Zn(NO3)2 + N2O+ H2O2. KMnO4 + HCl - KCl + MnCl2 + Cl2

2、+ H2O3. P4 + CuSO4 + H2O - H3PO4 + H2SO4 + Cu3P1. 4 Zn + 10 HNO3 = 4 Zn(NO3)2 + N2O+ 5H2O2. 2 KMnO4 + 16 HCl = 2 KCl + 2 MnCl2 + 5 Cl2+ 8 H2O3. 11P4 + 60 CuSO4 + 96 H2O = 24 H3PO4 + 60 H2SO4 + 20 Cu3P配平依據(jù)：（1）化合價(jià)升降規(guī)律：氧化劑得電子總數(shù)跟還原劑失電子總數(shù)必相等，表現(xiàn)在化合價(jià)上就有被氧化元素化合價(jià)升高的價(jià)數(shù)必定跟被還原元素化合價(jià)降低的價(jià)數(shù)必定相等。 （2）質(zhì)量守恒定律：任何化學(xué)反應(yīng)前后，

3、各元素原子個(gè)數(shù)必定守恒。 配平的一般步驟：配平的一般步驟： （1 1）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反）寫(xiě)出反應(yīng)物和生成物的化學(xué)式，標(biāo)出反 應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；應(yīng)前后化合價(jià)發(fā)生變化的元素的化合價(jià)；（2 2）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；）分析各變價(jià)元素的化合價(jià)升、降的價(jià)數(shù)；（3 3）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià)）以化學(xué)式為單位，求出化合價(jià)升、降價(jià) 數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、數(shù)的最小公倍數(shù)，使有關(guān)元素的化合價(jià)升、降總價(jià)數(shù)相等。降總價(jià)數(shù)相等。（4 4）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。）用觀察法配平其它元素的化學(xué)計(jì)量數(shù)。例例1 1：配平碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)

4、方程式：配平碳與濃硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 C + HNO3 - CO2 + NO2 + H2O 0+5+4+4化合價(jià)升高4化合價(jià)降低114442-例2：配平銅與稀硝酸反應(yīng)的化學(xué)方程式 Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO+ H2O 0+5+2+2化合價(jià)升高2化合價(jià)降低332-223384需要變動(dòng)系數(shù)需要變動(dòng)系數(shù) 煩！ 能否一次性配平？ 能！ 找基準(zhǔn)物！ 基準(zhǔn)物：配平的關(guān)鍵物質(zhì)，化合價(jià)升、降 各找一個(gè)。 一、全部發(fā)生氧化還原反應(yīng) NH3 + O2 - N2 + H2O -300-232-6e4e3246（基準(zhǔn)物：一般選下標(biāo)系數(shù)大的） 二、部分發(fā)生氧化還原反應(yīng) 2e3e23（基準(zhǔn)

5、物：氧化產(chǎn)物或還原產(chǎn)物） Cu + HNO3(稀) - Cu(NO3)2 + NO+ H2O 0+5+2+223-834三、歸中反應(yīng)三、歸中反應(yīng)例例1: H2S + SO2 - S + H2O -2+4032-2e4e122（基準(zhǔn)物：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物為同 種物質(zhì)時(shí)，一般選反應(yīng)物 ） 例例2: KClO3 + HCl - KCl + Cl2 + H2O+5-1036-1e5e 153四、歧化反應(yīng) 1e51（基準(zhǔn)物：氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物） 例：Cl2 + KOH - KCl + KClO3+ H2O33-650+5-15e五、多種元素化合價(jià)發(fā)生改變 (e+10e)4e114（基準(zhǔn)物：選該種物質(zhì) ）

6、 例： FeS2 + O2 - Fe2O3 + SO220-1+2+3+4-8114六、特殊類(lèi)型的配平4e3e34例： Pt+ HNO3+ HCl - H2PtCl6 + NO+ _3-8H2O341.缺項(xiàng)反應(yīng)缺項(xiàng)反應(yīng)4180+5+4+22.化合價(jià)不明化合價(jià)不明1e131 例： Fe3C + HNO3- Fe(NO3)3+ CO2 + NO2 + H2O322-1113(9e+4e)（零價(jià)法）+40+4+5+303.多硫化物的配平6e(1+3x)3 例1： Sx2 - - + BrO3- - + OH- - - SO42 - - + Br+ H2O -(1+3x)(2e+6xe)- 1+5+6

7、-23(3x - 3)3x(1+3x)(6x - 6)練習(xí)11. CuCu2 2O+O+FeFe2 2(SO(SO4 4) )3 3+ +H H2 2SOSO4 4 CuSOCuSO4 4+ + FeSOFeSO4 4+ + H H2 2O O2.2.MnMn2+2+ +S S2 2O O8 82-2-+ +H H2 2O O SOSO4 42-2-+ +MnOMnO4 4- - + +H H+ + 3. 3. NHNH3 3 + + O O2 2 NO + NO + H H2 2O O 4. 4.CrCr3+3+ +NaNa2 2O O2 2+ +OHOH- -CrOCrO4 42-2-+

8、+NaNa+ + +H H2 2O O 1、1、1、2、2、1（2）2、5、8、10、2、16； （3）4、5、4、6；（4）2、3、4、2、6、2；練習(xí)練習(xí)21. KMnO4+ HCl KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O 2. Zn+ HNO3 Zn(NO3)2+ NH4NO3+ H2O3. Cu+ H2SO4（濃） CuSO4+ SO2+H2O(1)2、16、2、5、2、8；(2)4、10、4、1、3；（3）1、2、1、1、2練習(xí)31. NO + NO2 + NaOH - NaNO2 + H2O2. NaBr + NaBrO3 + HCl - Br2 +NaCl +H2O3.H2S+

9、 H2SO4（濃）濃）- S+SO2 + H2O4.Ca(ClO)2+HCl (濃濃) - Cl2+ CaCl2 + H2O5.KClO3+HCl(濃濃) - KCl+ Cl2+ H2O+ClO2（5） ；（；（4）1、4、1、1、2；練習(xí)練習(xí)41. S + NaOH - Na2S + Na2SO3 + H2O 2. NO2 + NaOH - NaNO3 + NaNO2 + H2O3. P4 + NaOH + H2O - NaH2PO4 + PH3 (1)3、6、2、1、3 ； （2）1、2、1、1、1；（3）2、3、9、3、5；練習(xí)51. CuCu2 2S + HNOS + HNO3 3 C

10、u(NO Cu(NO3 3) )2 2 + S + NO+ H+ S + NO+ H2 2O O2. CrI3 + Cl2 + KOH- K2Cr2O7+ KIO4 + KCl + H2O 3. FeS + HFeS + H2 2SOSO4 4- Fe- Fe2 2 (SO(SO4 4) )3 3+SO+SO2 2+S + H+S + H2 2O O 3、16、6、3、4、8； 2、27、62、1、6、54、31； 2、6、1、3、2、6；練習(xí)練習(xí)6.11. KMnO4+ KNO2+（ ） MnSO4+ K2SO4+ KNO3+ H2O 2. Zn+ H+ NO3- Zn2+ NH4+ （ ）

11、 3. MnO2+ I-+ （ ） Mn2+ I2+ H2O（1）2、5、3H2SO4、2、1、5、3； （2）4、10、1、4、1、3H2O； (3) 1、2、4 H+ 1、1、2； 練習(xí)練習(xí)6.21. Fe3P + HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H3PO4+ H2O 2. FeSi+ HNO3- Fe(NO3)3+ NO+ H4SiO4+ H2O 3、41、9、14、3、16； （2）3、16、3、7、3、2；練習(xí)練習(xí)6.31. Na2Sx+ NaClO2+ NaOH Na2SO4+ NaCl+ H2O2. 多硫化物離子多硫化物離子Sx2 -在堿性溶液里被在堿性溶液里被BrO3氧氧化為化為SO42 -， BrO3被還原為被還原為Br，在反應(yīng)中在反應(yīng)中消耗消耗BrO3和和OH的物質(zhì)的量之比為的物質(zhì)的量之比為2 3，則，則x的值為的值為_(kāi)，其反應(yīng)的離子方程式為：，其反應(yīng)的離子方程式為：_。2、(3x+1)、(4x-4)、2x、 (3x+1)、（、（2x-2);（2）5； 3 Sx2 - 16 BrO3 24OH 15 SO42 - 16Br 12H2O練習(xí)練習(xí)6.33. P4 + CuSO4 + H2O - H3PO4 + H2SO4 + Cu3P 4.根據(jù)反應(yīng)根據(jù)反應(yīng): 14 CuSO4 +5FeS2+12 H2O= 7Cu2S+5FeSO4+12 H2SO