課題2酸和堿的中和反應(yīng)

1、第十單元第十單元 酸和堿酸和堿課題課題2 酸和堿的中和反應(yīng)酸和堿的中和反應(yīng)吃堿面時，放點醋，味道會更美。吃堿面時，放點醋，味道會更美。 胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是鹽酸鹽酸【關(guān)注生活關(guān)注生活】 通常需要服用含有通常需要服用含有氫氧化鎂等抗酸劑氫氧化鎂等抗酸劑的的藥物來緩解疼痛藥物來緩解疼痛 如何證明冶煉廠如何證明冶煉廠的廢水顯酸性？應(yīng)如的廢水顯酸性？應(yīng)如何使廢水呈中性？何使廢水呈中性？造紙廠廢水處理裝置（部分）造紙廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）冶煉廠廢水處理裝置（部分）如何證明造紙工如何證明造紙工廠的廢水顯堿性？廠的廢水顯堿性？應(yīng)如何使廢水呈應(yīng)如何使廢水呈中性？中性？一活

2、動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？一活動：氫氧化鈉和鹽酸會發(fā)生什么？NaOH溶液溶液滴入（滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色再滴入（再滴入（ ）溶液）溶液溶液為（溶液為（ ）色）色無色無色酚酞酚酞紅紅鹽酸鹽酸無無答：防止稀鹽酸滴加過量。答：防止稀鹽酸滴加過量。 答：起指示作用。因為答：起指示作用。因為NaOH與與HCl反應(yīng)無明顯的反應(yīng)無明顯的現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷現(xiàn)象發(fā)生，根據(jù)酚酞溶液由紅色變?yōu)闊o色來判斷NaOH和和HCl是否反應(yīng)完全。是否反應(yīng)完全。 2. 為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？為什么在操作中必須逐滴滴入稀鹽酸？ 1. 酚酞在實驗中起什么作用？酚酞在實驗

3、中起什么作用？注意注意: 滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。滴加鹽酸至紅色恰好變成無色時即止。否則鹽酸過量。否則鹽酸過量。討論討論:氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖氫氧化鈉與鹽酸反應(yīng)示意圖HClH+ + Cl- -NaOH OH- -+ Na+ HCl和和NaOH在水中電離出離子在水中電離出離子H2ONaClNaOH + HCl = H2O + NaCl化學(xué)方程式：化學(xué)方程式：+1 -1結(jié)合剛才所學(xué)到的知識，你能寫出H2SO4 （硫酸）和NaOH（氫氧化鈉）反應(yīng)的化學(xué)方程式嗎？H H2 2SOSO4 4 + 2Na + 2NaOHOH = 2 2H H2 2O O + Na+ Na2 2SOSO4 4

4、化學(xué)化學(xué)方程式：方程式： 氫氧化鈉氫氧化鈉(堿堿)和稀鹽酸和稀鹽酸(酸酸)反應(yīng)，反應(yīng)，生成了什么生成了什么NaOH + HCl NaCl + H2O堿堿酸酸水水鹽鹽思考思考:NaCl Na+ + Cl- 這個這個“鹽鹽”是指一類物質(zhì)，和平時是指一類物質(zhì)，和平時說的說的“食鹽食鹽”可不同哦！可不同哦！討論下列反應(yīng)有何共同特點？NaOH+HCl = NaCl + H2OCa(OH)2+2HCl=CaCl2 + 2H2O2NaOH + H2SO4=Na2SO4 + 2H2O酸根離子鹽鹽：鹽：由金屬離子和酸根離子由金屬離子和酸根離子 組成的化合物組成的化合物中和反應(yīng)：酸和堿作用生成中和反應(yīng)：酸和堿作用

5、生成鹽和水的反應(yīng)鹽和水的反應(yīng)酸酸 + 堿堿 鹽鹽 + 水水知識點一：中和反應(yīng)知識點一：中和反應(yīng)酸中的酸中的 和堿中的和堿中的 ，結(jié)合成了，結(jié)合成了_。H+OH-H2O 生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？生成鹽和水的反應(yīng)都是中和反應(yīng)嗎？中和反應(yīng)的實質(zhì)中和反應(yīng)的實質(zhì)：C 下列哪些是中和反應(yīng)（下列哪些是中和反應(yīng)（ ） A、Ca(OH)2+CO2=CaCO3+H2O B、Fe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O C、Cu(OH)2+H2SO4=CuSO4+2H2O注意注意: 有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如有鹽和水生成的反應(yīng)，不一定是中和反應(yīng)。如酸酸+金屬氧化物金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)的反

6、應(yīng)不是中和反應(yīng)。不是中和反應(yīng)。堿堿+非金屬氧化物非金屬氧化物鹽鹽+水水的反應(yīng)也不是的反應(yīng)也不是因為不是因為不是酸酸和和堿堿發(fā)生的反應(yīng)發(fā)生的反應(yīng)問：問：中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？中和反應(yīng)是放熱還是吸熱？形成知識形成知識中中 和和 反反 應(yīng)應(yīng)定義：酸定義：酸 + + 堿堿 = = 鹽鹽 + + 水水實質(zhì)：實質(zhì)：H H+ + + OH+ OH- - = H= H2 2O O基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)基本反應(yīng)類型：復(fù)分解反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng)能量變化：屬于放熱反應(yīng) 名稱名稱 氫氧化鈉氫氧化鈉 硫酸硫酸 氧化鐵氧化鐵 化學(xué)式化學(xué)式 CuSO4 類別類別1.下列物質(zhì)屬于鹽的是（下列物質(zhì)屬于鹽的是（ ）A

7、CuO B Cu(OH)2 C CuSO4 D HCl2.填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填填寫下表（類別按酸、堿、鹽、氧化物填寫）寫）CNaOH堿堿硫酸銅硫酸銅鹽鹽H2SO4酸酸Fe2O3氧化物氧化物課堂練習(xí)3.下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（下列反應(yīng)，屬于中和反應(yīng)的是（ ）A Zn +2HCl = ZnCl2 + H2B CuO + 2HCl = CuCl2 + H2OC Cu(OH)2 + H2SO4 = CuSO4 + 2H2OD AgNO3 + HCl = AgCl + HNO3C4、下列各組物質(zhì)通常、下列各組物質(zhì)通常借助指示劑借助指示劑才能證明是否反應(yīng)的是才能證明是否反應(yīng)的是( )A

8、、氫氧化銅和稀鹽酸、氫氧化銅和稀鹽酸B、石灰石和稀鹽酸、石灰石和稀鹽酸C、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)、氫氧化鈣與碳酸鈉反應(yīng)D、燒堿和稀硫酸、燒堿和稀硫酸D5 5用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢用適量鹽酸可以將熱水瓶膽壁上的水垢 主要成主要成分是分是Mg(OH)2和和CaCO3 除去。說明去垢的原理，除去。說明去垢的原理，寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。寫出有關(guān)的化學(xué)方程式。6 6如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會如果將實驗室殘留的鹽酸直接倒入下水道，會造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？造成什么危害？應(yīng)如何處理廢鹽酸？ Mg(OH)2+2HCl=MgCl2+2H2O CaCO3+2HCl=CaCl2+CO

9、2+H2O 鹽酸將不溶性的鹽酸將不溶性的Mg(OH)2和和CaCO3生成生成可可溶性溶性的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。的氯化鎂和氯化鈣而便于洗去。 下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；下水道若為金屬管道，鹽酸會使其腐蝕；并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。并污染水。應(yīng)將廢鹽酸倒入廢液缸統(tǒng)一處理。 知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用知識點二：中和反應(yīng)的應(yīng)用用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥處理工業(yè)廢水處理工業(yè)廢水改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性調(diào)整溶液的酸堿性1.改良土壤的酸堿性改良土壤的酸堿性加入酸加入酸 性物質(zhì)性物質(zhì)中性土壤中性土壤中性土壤中性土壤酸性土壤酸性土壤熟石灰熟石灰Ca(OH)2鹽堿地鹽堿地

10、堿性土壤堿性土壤 為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入為什么向酸性土壤中加入熟石灰，而不可以加入 氫氧化鈉粉末？氫氧化鈉粉末？答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：因為氫氧化鈉的腐蝕性太強。答：是酸雨或化肥。答：是酸雨或化肥。 討論：討論： 2. 處理工廠的廢水處理工廠的廢水 如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？如何處理硫酸廠生產(chǎn)中形成的含硫酸的污水？ 請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：請寫出有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式： 用用CaO來中和污水行不行？來中和污水行不行？H2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OH2SO4+ Ca(OH)2 CaSO4 + 2 H2OCaO + H2O C

11、a(OH)2處理突發(fā)事件：處理突發(fā)事件：20112011年年1111月月1111日一輛日一輛盛有盛有濃鹽酸的罐車濃鹽酸的罐車在在環(huán)灣大道瑞昌路上橋環(huán)灣大道瑞昌路上橋口處口處泄露泄露，兩輛消防，兩輛消防車迅速趕到現(xiàn)場先用車迅速趕到現(xiàn)場先用熟石灰熟石灰CaCa（OHOH）2 2進行進行處理，又耗水處理，又耗水2020噸稀噸稀釋處理。這次事故因釋處理。這次事故因處理得當、及時，所處理得當、及時，所以沒有對路面和花草以沒有對路面和花草造成太大影響。也不造成太大影響。也不會造成環(huán)境污染。會造成環(huán)境污染。 2HCl + Ca(OH)2HCl + Ca(OH)2 2 = CaCl = CaCl2 2 + 2

12、H+ 2H2 2O O 3. 用于醫(yī)藥用于醫(yī)藥 中和胃酸過多中和胃酸過多用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。用含有氫氧化鋁的胃藥中和胃酸中過多的鹽酸。化學(xué)方程式化學(xué)方程式: 中和蟻酸中和蟻酸思考思考:可不可以用可不可以用NaOH來中和胃酸、蟻酸？為什么？來中和胃酸、蟻酸？為什么？ 可涂抹一些含有堿性物質(zhì)可涂抹一些含有堿性物質(zhì)(如氨水如氨水NH3H2O)的藥水。的藥水。答答:不可以。因為不可以。因為NaOH的堿性太強的堿性太強,具有強的腐蝕性。具有強的腐蝕性。成份：氫氧化鋁、成份：氫氧化鋁、碘甲基蛋氨酸等碘甲基蛋氨酸等3HCl + Al(OH)3HCl + Al(OH)3 3 = AlCl

13、 = AlCl3 3 + 3H + 3H2 2O O用化學(xué)方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：用化學(xué)方程式表示斯達舒治療胃酸過多癥的原理：1 1有些胃藥中含有氫氧化鋁有些胃藥中含有氫氧化鋁 Al(OH)3，它在人它在人的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。的胃內(nèi)起什么作用？試寫出反應(yīng)的化學(xué)方程式。 2 2一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作一些國家正在試用碳酸水澆灌某些植物，其作用是用是 ( )( )A A調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良酸性土壤，改良酸性土壤B B調(diào)節(jié)土壤的調(diào)節(jié)土壤的pHpH，改良堿性土壤，改良堿性土壤C C促進植物的光合作用促進植物的光合作用D D在植物上方形成

14、溫室在植物上方形成溫室 Al(OH)3+3HCl=AlCl3+3H2OBCAl(OH)3能中和胃中過量的鹽酸能中和胃中過量的鹽酸碳酸碳酸并能分解放出并能分解放出COCO2 2胃樂膠囊的主要成分胃樂膠囊的主要成分胃酸的主要成分是胃酸的主要成分是 鹽酸鹽酸氫氧化鋁氫氧化鋁Al(OH)3 + 3HCl = AlCl3 + 3H2O氫氧化鋁能中和胃酸氫氧化鋁能中和胃酸你能寫出化學(xué)方程式嗎？你能寫出化學(xué)方程式嗎？碳酸鈣會與胃酸反應(yīng)碳酸鈣會與胃酸反應(yīng),生成二氧化碳生成二氧化碳,胃潰瘍胃潰瘍的人的人可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔可能會引起胃脹導(dǎo)致胃穿孔(急腹癥急腹癥)。 下列哪些可用作胃藥？哪個更好下列哪些可用作

15、胃藥？哪個更好! Al(OH)3 NaOH NaHCO3 CaCO3 Mg(OH)2 CaO 蜜蜂與馬蜂蜜蜂與馬蜂蜜蜂蜜蜂 被蜜蜂這蟄后，用肥皂水或氨水清洗 馬蜂馬蜂 被馬蜂蟄后，用食醋止痛止癢 被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么被同樣屬于蜂的兩種蜂蜇，為什么一種用堿液處理，一種用酸液處理？一種用堿液處理，一種用酸液處理？ 蜜蜂毒液顯酸性，馬蜂毒液顯堿性。 氨水是一種弱堿 ，肥皂水也是顯堿性的 ；食醋是一種酸溶液。原因：原因： 肥皂水或氨水與蜜蜂的酸性毒液發(fā)生中和反應(yīng)，食醋與馬蜂的堿性毒液發(fā)生中和反應(yīng)。 4.調(diào)配食物調(diào)配食物:添加食醋添加食醋(CH3COOH) 如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶

16、液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH等溶液等溶液能使石蕊試液變紅能使石蕊試液變紅能使酚酞試液變紅，能使酚酞試液變紅，石蕊試液變藍石蕊試液變藍石蕊和酚酞試石蕊和酚酞試液都不變色液都不變色 知識點三：溶液酸堿度知識點三：溶液酸堿度1.pH的范圍通常在的范圍通常在014之間之間 表示溶液是酸性還是堿性的。表示溶液是酸性還是堿性的。(用酸堿指示劑檢驗用酸堿指示劑檢驗)溶液的酸堿度溶液的酸堿度:表示溶液酸堿性的強弱程度。表示溶液酸堿性的強弱程度。 (用用pH試紙測定試紙測定)堿性增強堿性增強酸性增強酸性增強中性中性酸性溶液酸性溶液指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液

17、指酸溶液及某些顯酸性的鹽溶液如如: 酸溶液酸溶液:鹽酸溶液鹽酸溶液 鹽溶液鹽溶液:NH4Cl溶液溶液堿性溶液堿性溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液指堿溶液及某些顯堿性的鹽溶液如如: 堿溶液堿溶液:NaOH溶液溶液 Ca(OH)2溶液溶液 鹽溶液鹽溶液:Na2CO3溶液溶液、K2CO3溶液、溶液、NaHCO3 等溶液等溶液中性溶液中性溶液指大部分鹽溶液指大部分鹽溶液如如: NaCl溶液、溶液、KCl溶液、溶液、CaCl2溶液、溶液、BaCl2溶液、溶液、Na2SO4溶液溶液、K2SO4溶液溶液問題問題: :酸性溶液是否一定是酸溶液酸性溶液是否一定是酸溶液? ? 堿性溶液是否一定是堿溶液堿性溶液是否

18、一定是堿溶液? ? 比如：比如：NH4Cl溶液就成酸性，而氯溶液就成酸性，而氯化銨是一種鹽化銨是一種鹽 ;Na2CO3溶液就成堿性溶液就成堿性,而而碳酸鈉是一種鹽碳酸鈉是一種鹽 酸溶液一定是酸性溶液；酸溶液一定是酸性溶液； 堿溶液一定是堿性溶液。堿溶液一定是堿性溶液。 酸性溶液不一定是酸溶液；堿酸性溶液不一定是酸溶液；堿性溶液是不一定是堿溶液。性溶液是不一定是堿溶液。pH7，溶液顯中性，溶液顯中性 。 pH7,溶液顯堿性，溶液顯堿性，pH越大，堿性越強。越大，堿性越強。=如如NaCl、Na2SO4等溶液等溶液如如HCl、H2SO4等溶液等溶液 pH7，溶液顯酸性，溶液顯酸性， pH越小，酸性越

19、強。越小，酸性越強。如如Na2CO3、 Ca(OH)2 、NaOH 等溶液等溶液 2:溶液的酸堿性與溶液的酸堿性與pH的關(guān)系的關(guān)系:0 7 14堿性增強堿性增強 酸性增強酸性增強中性中性酸性增強酸性增強中中性性堿性增強堿性增強pH的范圍通常的范圍通常在在014之間之間探究結(jié)論：探究結(jié)論：堿溶液的濃度越大；堿溶液的濃度越大； p值越大值越大酸溶液的濃度越大，酸溶液的濃度越大， p值越小值越小 p值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：值與同一酸、同一堿濃度的關(guān)系：O7123 45689 10 11 121314酸的濃酸的濃 度越大度越大堿的濃度越大堿的濃度越大O7123 45689 10 11 12131

20、4中性中性3測定測定p值的方法：用值的方法：用pH試紙試紙酸性酸性酸性酸性堿性堿性堿性堿性pH試紙試紙比色卡比色卡pH的測定的測定用用pH試紙測定試紙測定 在白瓷板或玻璃片上放一小片在白瓷板或玻璃片上放一小片pH 試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測試紙，用干凈的玻璃棒蘸取被測液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色液滴到試紙上，把試紙顯示的顏色與標準比色卡比較，即可得出被測與標準比色卡比較，即可得出被測液的液的pH 。測定方法測定方法:更精確的更精確的pH測試儀器測試儀器攜帶非常方便的筆式攜帶非常方便的筆式pH計計 4.下列測定溶液下列測定溶液pH值的方法正確的是值的方法正確的是( )A、將、將pH試紙伸入試

21、劑中，用所顯示的顏色與標試紙伸入試劑中，用所顯示的顏色與標 準準比色卡對照比色卡對照B、先將、先將pH試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙濕潤，再用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照C、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的、用玻璃棒蘸取被測溶液滴在試紙上，用所顯示的顏色與標準比色卡對照顏色與標準比色卡對照D、以上都可以、以上都可以C因為含有因為含有H2CO34. 了解溶液的酸堿度有重要意義了解溶液的酸堿度有重要意義: 化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定化工生產(chǎn)中許多反應(yīng)必須在一定pH溶液里才能溶液里才能進行；進行； 在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)

22、中，農(nóng)作物一般適宜在在農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中，農(nóng)作物一般適宜在pH為為7或接近或接近7的土壤中生長；的土壤中生長； 測定雨水的測定雨水的pH，可以了解空氣的污染情況，可以了解空氣的污染情況 測定人體內(nèi)或排出的液體的測定人體內(nèi)或排出的液體的pH，可以了解人體，可以了解人體的健康狀況。的健康狀況。注：注：正常雨水的正常雨水的pH約為約為5.6，酸雨的，酸雨的pH小于小于5.6；CO2+H2O=H2CO3幾種作物生長最適宜的pH范圍西瓜西瓜6.06.07.07.0蘋果樹蘋果樹6.06.08.08.0小麥小麥6.06.07.07.0人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常人體內(nèi)的一些液體和排泄物的正常pH范圍范圍血漿血漿7

23、.357.45唾液唾液6.6 7.1 胃液胃液0.9 1.5乳汁乳汁6.6 7.6 膽汁膽汁7.1 7.3 胰液胰液7.5 8.0 尿液尿液4.7 8.4 糞便糞便 4.6 8.45調(diào)節(jié)溶液調(diào)節(jié)溶液pH的方法的方法加堿加堿:pH增大至或增大至或 777加水加水:pH增大至增大至加酸加酸:pH減小到或減小到或 7加水加水:pH減小至減小至使酸性溶液的使酸性溶液的pH升高應(yīng)加水或堿性溶液升高應(yīng)加水或堿性溶液使堿性溶液的使堿性溶液的pH降低應(yīng)加水或酸性溶液降低應(yīng)加水或酸性溶液7777酸中加水酸中加堿堿中加酸堿中加水 將一定質(zhì)量分數(shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋將一定質(zhì)量分數(shù)的酸性或堿性溶液加水稀釋, ,則

24、溶液的則溶液的PHPH隨所加水的體積隨所加水的體積(V)(V)變化關(guān)系是變化關(guān)系是對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿對于堿性溶液來說，加水后，溶液堿性減弱，性減弱，PHPH減小，逐漸接近于減小，逐漸接近于7 7，但，但總不會等于總不會等于7 7。 對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸對于酸性溶液來說，加水后，溶液酸性減弱，性減弱，PHPH增大，逐漸接近于增大，逐漸接近于7 7，但，但總不會等于總不會等于7 7。 0 0 7 7 PH PH 加水體積加水體積ABA曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來A曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？A溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變

25、化的？B曲線表示的是酸性溶液還是堿性溶液？從哪里可以看出來B溶液隨著水的不斷加入，其PH是怎樣變化的？B曲線表示的溶液加水后，其PH會不會等于7或小于7？3、某種消化藥片的有效成分氫氧化鎂，能減緩因胃酸過多引起的疼痛。在氫氧化鎂與胃酸作用的過程中，胃液pH變化的情況是( )。B4.向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸至過量。下列各圖中能表示溶液的列各圖中能表示溶液的pH與所加稀鹽酸體積與所加稀鹽酸體積的關(guān)系的是（的關(guān)系的是（ ）6中和反應(yīng)中的圖像變化中和反應(yīng)中的圖像變化1、酸加入堿中 當把酸加進堿的時候 ，堿的性質(zhì)逐漸改變。當全部堿剛好被中和時，溶液的pH值很快地轉(zhuǎn)變

26、至pH=7，如果將更多的酸加入時，酸堿度便會降至pH=7以下。 （中和過程（中和過程pH的變化）的變化）2、堿加入酸中 請思考堿加入酸中pH怎樣變化？鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液鹽酸與氫氧化鈉反應(yīng)過程中溶液酸堿性變化的表示酸堿性變化的表示 【反思提升反思提升】：向盛有向盛有NaOH溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液溶液的燒杯中滴入幾滴酚酞試液，試液變?yōu)樽優(yōu)開色，此時溶液的色，此時溶液的pH_，向此溶，向此溶液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色液中逐漸滴加稀鹽酸，并不斷振蕩，直至試液剛好無色時，溶液呈時，溶液呈_性，性，pH_；繼；繼續(xù)滴入稀續(xù)滴入稀HCl，溶液呈，溶液呈_色，色，p

27、H_，在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了在整個實驗過程中，溶液發(fā)生了_反應(yīng)，反應(yīng)，化學(xué)方程式為化學(xué)方程式為_。紅色紅色7中中=7無無7中和反應(yīng)中和反應(yīng)HCl + NaOH = NaCl + H2O思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的思考：在向氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸時，溶液的pH是怎樣是怎樣變化的？你能說出曲線上坐標為（變化的？你能說出曲線上坐標為（18，7）的點所表示的意）的點所表示的意義嗎？義嗎？pH（18，7）AMPNaOHNaOH溶液與溶液與鹽酸恰好完鹽酸恰好完全反應(yīng)，溶全反應(yīng)，溶液顯中性液顯中性pHpH7 7氫氧化鈉氫氧化鈉鹽酸鹽酸pH計計7滴入的稀鹽酸滴入的稀鹽酸的量較少，溶的量

28、較少，溶液顯堿性液顯堿性【反思提升反思提升】：滴入的稀鹽酸滴入的稀鹽酸的量較多，溶的量較多，溶液顯酸性液顯酸性（1）NaOH+HCl=NaCl+H2O(2)氫氧化鈉溶液氫氧化鈉溶液 （3）HCl、NaCl （4）紅）紅在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反在用稀鹽酸和氫氧化鈉溶液進行中和反應(yīng)實驗時，反應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖應(yīng)過程中溶液的酸堿度變化如圖1313所所示。示。 （1 1）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為：）該反應(yīng)的化學(xué)方程式為： 。（2 2）該實驗操作是將）該實驗操作是將 滴加到另一種溶液中。滴加到另一種溶液中。（3 3）當加入溶液的質(zhì)量為）當加入溶液的質(zhì)量為a a g g時，所得

29、溶液中的溶時，所得溶液中的溶質(zhì)為（寫化學(xué)式）質(zhì)為（寫化學(xué)式） 。（4 4）當加入溶液的質(zhì)量為）當加入溶液的質(zhì)量為b b g g時，向所得溶液中滴加時，向所得溶液中滴加酚酞溶液，溶液呈酚酞溶液，溶液呈 色。色。綜合練習(xí)1某學(xué)生測定的下列數(shù)據(jù)中，不合理的是（ ）A、用10ml量筒量取了7.5ml水B、用pH試紙測得某地水的pH為5.2C、用托盤天平稱得某小蘇打樣品的質(zhì)量為16.7gD、測得某粗鹽中氯化鈉的質(zhì)量分數(shù)為90.5%B 2將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列將給出物質(zhì)按指定要求用序號排列: a食醋食醋 b蒸餾水蒸餾水 c石灰水石灰水 pH由大到小由大到小_。 a氫氣氫氣 b二氧化碳二氧化碳 c空

30、氣空氣 標準狀況下密度由大到小標準狀況下密度由大到小_。 a食鹽食鹽 b碳酸鈣碳酸鈣 c氫氧化鈣氫氧化鈣 室溫時溶解度由大到小室溫時溶解度由大到小_。 aHNO3 bNH3 cN2 N元素的化合價由高到低元素的化合價由高到低_。 c cb ba ab bc ca aa ac cb ba ac cb b7 7 7 7 7 7相對分子質(zhì)量相對分子質(zhì)量 2 44 292 44 29 易溶易溶 難溶難溶 微溶微溶 +5 +5 3 03 03 3某學(xué)?；瘜W(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨某學(xué)校化學(xué)課外活動小組的同學(xué)，取剛降到地面的雨水水樣，用水水樣，用pHpH計計( (測測pHpH的儀器的儀器) )

31、每隔幾分鐘測一次每隔幾分鐘測一次pHpH，其，其數(shù)據(jù)如下表所示：數(shù)據(jù)如下表所示：所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性所降雨水是否為酸雨？在測定的時間內(nèi)，雨水的酸性是增強還是減弱？是增強還是減弱？經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠經(jīng)調(diào)查，這一地區(qū)有一個硫酸廠( (生產(chǎn)過程中產(chǎn)生生產(chǎn)過程中產(chǎn)生SOSO2 2) )和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，和一個電鍍廠，這些工廠使用的燃料主要是煤。另外，這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試這一地區(qū)的生活燃料主要也是煤，還有液化石油氣。試分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取什分析造成這一地區(qū)酸雨水的主要原因，你認為應(yīng)采取

32、什么措施么措施？ 測定時間 5： 055：105：155：205：255：305： 35pH4.95 4.94 4.94 4.88 4.86 4.85 4.85pHpH值都小于值都小于5.6,5.6,所以是酸雨。所以是酸雨。pHpH值在減小，所以酸性增強。值在減小，所以酸性增強。硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放硫酸廠的廢氣要經(jīng)過處理達標后排放。減少減少化石燃料化石燃料( (如如煤煤) )的使用，使用清潔能源的使用，使用清潔能源。4失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀失去標簽的三瓶無色液體，分別是稀HCl、蒸餾水、蒸餾水、NaOH溶液，可用溶液，可用 加以區(qū)分。加以區(qū)分。中性溶液中性溶液(提示：提示

33、：HCl + NaOHNaCl + H2O)稀稀HCl蒸餾水蒸餾水NaOH變紅的是變紅的是NaOH溶液溶液 變紅的無色液體是蒸餾水，變紅的無色液體是蒸餾水，仍為無色的是稀鹽酸。仍為無色的是稀鹽酸。紫色石蕊溶液紫色石蕊溶液能否用酚酞試液將它們鑒別出來？能否用酚酞試液將它們鑒別出來？5小松同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗小松同學(xué)在進行酸堿中和反應(yīng)的實驗時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀時，向燒杯中的氫氧化鈉溶液中滴加稀鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。鹽酸一會兒后，發(fā)現(xiàn)忘記了滴加指示劑。為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全為了確定鹽酸與氫氧化鈉是否恰好完全反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后反應(yīng)，小松同學(xué)從燒杯中取少量反應(yīng)后的溶液于一支試管中，并向試管中滴加的溶液于一支試管中，并向試管中滴加幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞幾滴無色酚酞試液，振蕩，觀察到酚酞試液不變色。于是他得出試液不變色。于是他得出“兩種物質(zhì)已兩種物質(zhì)已恰好完全中和恰好完全中和”的結(jié)論。的結(jié)論。（1）你認為他得出的結(jié)論是否正確）你認為他得出的結(jié)論是否正確 ，理由是理由是 。（2）請你另設(shè)計一個實驗，探究上述燒杯中的溶）請你另設(shè)計一