2009年高考化學選擇題訓練（二）

1、（二）一、選擇題（本題包括9小題，每小題3分，共27分。每小題只有一個答案正確）1.下列有關釙（Po）的說法正確的是 A. 釙原子的核外電子數是126B. 釙原子核內中子數與質子數之差是42C. 釙是金屬元素，最外層電子數小于4D. 釙元素的相對原子質量是2102.以下人體日常補水的觀點中，你認為科學的是 A. 長期飲用碳酸飲料，有利于補充人體CO2B. 因為自來水都是用氯氣、漂白粉或二氧化氯消毒過，所以可直接飲用C. 最好喝純凈水，因為純凈水不含任何化學物質D. 運動員大量運動出了很多汗，最好喝含有氯化鈉的水，這樣可以補充必需的鹽分3. 過氧化氫是一種很弱的酸，酸性比碳酸還要弱，為了驗證其酸

2、性，請選擇一種最合適的鹽溶液與其反應 A. 碳酸鈉溶液 B.碳酸氫鈉溶液 C. 偏鋁酸鈉溶液 D. 硫化鈉溶液4. 生物學家借助新的顯微技術，成功觀察到小于200納米的微粒。下列分散系中，分散質微粒半徑最小的是A. 霧 B. 蛋白質溶液 C. 石灰乳 D. KNO3溶液5. 對下列實驗現象的分析，結論正確的是 編 號實驗現象結 論A甲溶液中加入氯化鋇、稀硝酸的混合液產生白色沉淀甲溶液中一定含有SO42-或SO32-B乙溶液進行焰色反應焰色呈黃色乙一定是鈉鹽溶液C丙溶液中加入硝酸銀、稀硝酸的混合液產生白色沉淀丙溶液中一定有ClD把濕潤的碘化鉀淀粉試紙放入紅棕色的丁氣體中試紙變藍色丁不一定是溴蒸氣

3、6. 亞硝酸鹽中毒，又名烏嘴病、紫紺病、腸源性青紫病。亞硝酸鹽可將正常的血紅蛋白氧化成高鐵血紅蛋白，血紅蛋白中的鐵元素由二價變?yōu)槿齼r，失去攜氧能力，使組織出現缺氧現象。美藍是亞硝酸鹽中毒的有效解毒劑。下列說法不正確的是 A. 在中毒過程中血紅蛋白被還原 B. 中毒時亞硝酸鹽發(fā)生還原反應C. 藥品美藍應具有還原性 D. 解毒時高鐵血紅蛋白被還原7. pH=0的鹽酸 0.5mol·L-1鹽酸 0.1mol·L-1的NH4Cl溶液 0.1mol·L-1的NaOH溶液 0.5mol·L-1的NH4Cl溶液，以上溶液中水電離的c(H+)由大到小的順序是 A. B.

4、 C. D. 8. “化學反應的綠色化”要求原料物質中所有的原子被安全利用且全部轉入期望的產品中。下列符合“化學反應的綠色化”的是 催化劑A. 實驗室制O2B. 2C2H5OH + O2 2CH3CHO + 2H2OC. 2M+N = 2P+2Q，2P+M = Q(M、N為原料，Q為期望產品)D. 用Fe屑、CuO、稀硫酸為原料制銅：CuO+H2SO4=CuSO4+H2O，Fe+CuSO4=FeSO4+Cu9. 以下離子方程式正確的是 A. 氧化鐵溶于氫碘酸：Fe2O3+6H+ = 2Fe3+3H2OB. 等物質的量的KHCO3和Ba(OH)2的溶液混合：HCO3+Ba2+OH = BaCO3

5、+H2O C. NaHSO3溶液顯酸性是因為：HSO3 = SO32-+ H+D. 硫化鈉水溶液呈堿性的原因：S2-+2H2O H2S+2OH二、選擇題（本題包括9小題，每小題4分，共36分。每小題有一個或兩個選項符合題意。若正確答案包括一個選項，多選時，該題為0分；若正確答案包括兩個選項，只選一個且正確得2分，選兩個且都正確得4分，但只要選錯一個，該小題為0分）10. 常溫下，下列各組離子在指定環(huán)境下能大量共存的是 A. pH=1的溶液中：Na+、K+、SO32-、MnO4B. pH=7的溶液中：Na+、Al3+、Cl、CO32-C. pH>12的溶液中：Na+、K+、SO42-、Al

6、O2D. pH=0的溶液中：Na+、I、NO3、ClO11. 用NA代表阿佛加德羅常數，下列說法不正確的是 A. 48gO3氣體含有3NA個O3分子B. 常溫常壓下，活潑金屬從鹽酸中置換1molH2 ，發(fā)生轉移的電子數為2NAC. t時，1 L pH=6的純水中，含有1×10-6 NA個OHD. 標準狀況下，11.2 L四氯化碳所含分子數為0.5NA12.一些烷烴的燃燒熱如下表：化合物燃燒熱/kJ·mol-1化合物燃燒熱/kJ·mol-1甲烷891.0正丁烷28780乙烷1560.8異丁烷28696丙烷2221.52-甲基丁烷35313下列表達正確的是 A. 正戊

7、烷的燃燒熱大于3531.3kJ·mol-1B. 穩(wěn)定性：正丁烷<異丁烷C. 乙烷燃燒的熱化學方程式為：2C2H6(g)+7O2(g)=4CO2(g)+6H2O(g) ；H= 1560.8 kJ·mol-1D. 相同質量的烷烴，碳的質量分數越大，燃燒放出的熱量越多13. 一定溫度下，將4molPCl3和2molCl2充入容積不變的密閉容器中，在一定條件下反應：PCl3+Cl2 PCl5 ,各物質均為氣態(tài)。達平衡后，PCl5為0.8mol。若此時再移走2molPCl3和1molCl2 ，相同溫度下達到平衡，PCl5的物質的量為 A. 0.8mol B. 0.4mol C.

8、 0.4mol x 0.8mol D. 0.4mol14. 根據下表中烴的分子式排列規(guī)律，判斷空格中烴的同分異構體數目是序號12345678分子式CH4C2H4C3H8C4H8C5H12C6H12C8H16A. 6 B. 7 C. 8 D. 915. X、Y、Z、W為四種短周期主族元素。其中X、Z同族，Y、Z同周期，W與X、Y既不同族也不同周期；X原子最外層電子數是核外電子層數的3倍；Y的最高正價與最低負價的代數和為6。下列說法正確的是 A. Y元素最高價氧化物對應水化物的化學式為H2YO4B. 原子序數由小到大的順序為：W<X<Y<ZC. X與W可以形成W2X、W2X2兩種

9、化合物D. Y、Z兩元素簡單離子的半徑：Y>Z16. 下列實驗操作或事故處理的做法，其中正確的是 A. 用待測液潤洗滴定用的錐形瓶B. 配制FeCl3溶液時，將FeCl3固體溶于鹽酸中，然后再用水稀釋到所需的濃度C. 用10mL的量筒量取4.80mL的濃硫酸D. 不慎接觸過多的氨，及時吸入新鮮的空氣和水蒸氣，并用大量水沖洗眼睛17. 已知某溫度下，0.1mol·L-1 NaHA的強電解質溶液中，c(H+) < c(OH)，則下列關系一定正確的是 A. c(Na+)=c(HA)+2c(A2-)+c(OH) B. c(H2A) + c(HA) + c(A2-) = 0.1 mol·L-1C. c(H+)·c(OH)=10-14 D. c(A2) + c(OH) = c(H+) + c(H2A)18. 某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：某化學小組在常溫下測定一定質量的某銅鋁混合物中銅的質量分數，設計了如下實驗方案：足量溶液A充紛繁應分反應方案I：銅鋁混合物 測定生成氣體的體積足量溶液B充分反應方案II：銅鋁混合物 測定剩余固體的質量