元素周期表及其應(yīng)用yu

1、第三課時第三課時 元素周期表及其應(yīng)用元素周期表及其應(yīng)用第一單元第一單元 核外電子排布與周期律核外電子排布與周期律專題專題1 1 微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性微觀結(jié)構(gòu)與物質(zhì)的多樣性知識回顧隨著原子序數(shù)的遞增隨著原子序數(shù)的遞增元素原子的核外電子排布元素原子的核外電子排布元素原子半徑元素原子半徑元素主要化合價元素主要化合價呈現(xiàn)周期性變化呈現(xiàn)周期性變化問題討論問題討論一一. .由由1 11818號元素的原子結(jié)構(gòu)分析號元素的原子結(jié)構(gòu)分析1. 1.每一橫行有什么相同點？每一橫行有什么相同點？2.2.每一縱行有什么相同點？每一縱行有什么相同點？每一橫行的電子層數(shù)相同每一橫行的電子層數(shù)相同每一縱行的最外層電子數(shù)相同

2、（除稀有每一縱行的最外層電子數(shù)相同（除稀有氣體元素外）氣體元素外）二二. .第一張元素周期表是由哪個國家的哪第一張元素周期表是由哪個國家的哪位科學(xué)家編制的位科學(xué)家編制的? ?俄國的門捷列夫俄國的門捷列夫元素周期表元素周期表編排原則：編排原則： 按按原子序數(shù)原子序數(shù)遞增的順序從左到右排列遞增的順序從左到右排列 將將電子層數(shù)電子層數(shù)相同的元素排列成一個橫相同的元素排列成一個橫行行,即即周期周期 把把最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同的元素按電子層相同的元素按電子層數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即數(shù)遞增的順序從上到下排成縱行，即族族一、元素周期表的結(jié)構(gòu)周期周期長長周周期期第第1周期：周期：2 種元素種元素

3、第第2周期：周期：8 種元素種元素第第3周期：周期：8 種元素種元素第第4周期：周期：18 種元素種元素第第5周期：周期：18 種元素種元素第第6周期：周期：32 種元素種元素不完全周期不完全周期 第第7周期：周期：26種元素種元素鑭鑭57La 镥镥71Lu 共共15 種元素稱鑭系元素種元素稱鑭系元素錒錒89Ac 鐒鐒103Lr 共共15 種元素稱錒系元素種元素稱錒系元素周期序數(shù)周期序數(shù) = = 電子層數(shù)電子層數(shù) （橫向）（橫向）短短周周期期 族族主族主族 (A)副族副族 (B)A , A , A , A ,A , A , A 第第VIII 族：族：稀有氣體元素稀有氣體元素主族序數(shù)主族序數(shù) =

4、 = 最外層電子數(shù)最外層電子數(shù) （縱向）（縱向） 零族：零族：共七個主族共七個主族B , B , B , B ,B , B , B 共七個副族共七個副族三個縱行，位于三個縱行，位于 B B 與與BB中間中間 請你回答請你回答已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，已知某主族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖如下，判斷其位于第幾周期，第幾族？判斷其位于第幾周期，第幾族？小結(jié)小結(jié)元素周期表的結(jié)構(gòu)：元素周期表的結(jié)構(gòu)：周期：元素周期分長短，周期：元素周期分長短， 三短三長一不全，三短三長一不全，族：十八縱行十六族，族：十八縱行十六族， 七主七副八與零。七主七副八與零。熟記：熟記： 三個短周期，七個主族和零族的元素三個短

5、周期，七個主族和零族的元素符號和名稱。符號和名稱。其它周期表二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系二、元素的性質(zhì)與元素在周期表中位置的關(guān)系1.同周期從左到右，元素的金屬性和非金同周期從左到右，元素的金屬性和非金屬性如何變化？屬性如何變化？同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，同周期從左到右，元素的金屬性逐漸減弱，非金屬性逐漸增強。非金屬性逐漸增強。判斷：判斷：硒酸與高溴酸的酸性強弱硒酸與高溴酸的酸性強弱答案：硒酸高溴酸答案：硒酸高溴酸H2Te與與HI的穩(wěn)定性的穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性答案：穩(wěn)定性 H2TeHILiOH與與Be（OH）2的堿性的堿性答案：堿性：答案：堿性：LiOHBe（OH）2同周期

6、元素原子同周期元素原子核外電子層數(shù)核外電子層數(shù)相同，從左往右：相同，從左往右：1、核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸、核電荷數(shù)遞增，最外層電子數(shù)逐漸增加增加，2、原子半徑逐漸、原子半徑逐漸減小減小，3、原子核對核外電子的吸引能力逐漸、原子核對核外電子的吸引能力逐漸增強增強，4、失去電子的能力逐漸減弱，金屬性、失去電子的能力逐漸減弱，金屬性減弱減弱，5、得到電子的能力逐漸增大，非金屬性、得到電子的能力逐漸增大，非金屬性增強增強。小結(jié)11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 同一周期元素的性質(zhì)同一周期元素的性質(zhì)思考：以鹵素單質(zhì)與氫氣化合為例，大家討論同思考：以鹵素單質(zhì)與氫氣化合

7、為例，大家討論同一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？一主族元素從上至下，元素性質(zhì)將如何遞變？ 元素元素FClBrI形 成 的 條形 成 的 條件件冷暗處冷暗處 光照光照 加熱加熱加熱加熱/可逆可逆組成組成 HF HCl HBr HI熱穩(wěn)定性熱穩(wěn)定性 很穩(wěn)定很穩(wěn)定 穩(wěn)定穩(wěn)定 較穩(wěn)定較穩(wěn)定 較不穩(wěn)定較不穩(wěn)定同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。同主族從上到下，元素的非金屬性逐漸減弱。 結(jié)論：結(jié)論：同主族從上到下，元素的金屬性和非金同主族從上到下，元素的金屬性和非金屬性如何變化？屬性如何變化？3 Li 11Na19K37Rb55Cs最高價氧化物水化物堿性增強最高價氧化物水化物堿性增強與水反應(yīng)的

8、劇烈程度增強與水反應(yīng)的劇烈程度增強解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從上往下，電子層增多，半徑增大；失電子能力增強，金屬性增強。失電子能力增強，金屬性增強。（LiOH NaOH KOH RbOH CsOH） 同一主族元素的性質(zhì)同一主族元素的性質(zhì)1 1 、 堿 金 屬 元 素、 堿 金 屬 元 素 ( ( 第第 A A 族族 ) )（1 1）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）堿金屬的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 9 F 17Cl35Br53 I 單質(zhì)與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難單質(zhì)與氫氣的形成氣態(tài)氫化物越來越困難氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱氣態(tài)氫化物穩(wěn)定性逐漸減弱解釋：解釋：從上往下，電子層增多，半徑增大；從

9、上往下，電子層增多，半徑增大；得電子能力減弱，非金屬性減弱。得電子能力減弱，非金屬性減弱。(HF HCl HBr HI)2 2 、 鹵 族 元 素、 鹵 族 元 素 ( ( 第第 V I I A 族族 ) )（1 1）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì)）鹵素的原子結(jié)構(gòu)和性質(zhì) 同一主族元素的性質(zhì)同一主族元素的性質(zhì)同一主族元素的性質(zhì)同一主族元素的性質(zhì)小結(jié)1 1、核電荷數(shù)遞增，電子數(shù)層逐漸、核電荷數(shù)遞增，電子數(shù)層逐漸增加，增加，2 2、原子半徑逐漸、原子半徑逐漸增大，增大，3 3、原子核對核外電子的吸引能力逐漸、原子核對核外電子的吸引能力逐漸減弱，減弱，4 4、失去電子的能力逐漸、失去電子的能力逐漸增強增強，金屬

10、性，金屬性增強，增強，5 5、得到電子的能力逐漸，非金屬性、得到電子的能力逐漸，非金屬性減弱減弱。同主族元素原子同主族元素原子最外層電子數(shù)最外層電子數(shù)相同，從上往下：相同，從上往下： F ClBr I Li Na KSi Cs請判斷：請判斷：H2SO4和和H2SeO4的酸性的酸性答案：答案：H2SO4H2SeO4Ca（OH）2和和Al（OH）3的堿性的堿性答案：答案：Ca（OH）2Al（OH）3練習(xí)練習(xí)P9P9“問題解決問題解決” 完成下列各題，利用圖完成下列各題，利用圖16表示元素周期表中元素表示元素周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。金屬性、非金屬性的遞變規(guī)律。 1在圖中在圖中4個箭號

11、旁的方框中分別用簡要的文字說個箭號旁的方框中分別用簡要的文字說明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。明元素金屬性和非金屬性的遞變規(guī)律。 2在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強的元素和非金在圖中適當(dāng)位置寫出金屬性最強的元素和非金屬性最強的元素的符號屬性最強的元素的符號(放射性元素除外放射性元素除外)。 3指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金指出圖中虛線右上方、左下方區(qū)域的元素是金屬元素還是非金屬元素。屬元素還是非金屬元素。 4圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示?周期表中元

12、素金屬性、非金屬性的遞變（周期表中元素金屬性、非金屬性的遞變（P9） 1B Al SiGe As Sb Te 2 3 4 5 6 7A AAA AAA 0 Po At非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強 金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬性逐漸增強非金屬非金屬金屬金屬CsCsF F金屬性最強金屬性最強非金屬性最強非金屬性最強斜線是金屬和非金屬的分界線，分界線附近斜線是金屬和非金屬的分界線，分界線附近的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性也表現(xiàn)出一定的非金屬性的非金屬性周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元素具有兩性，和周期序數(shù)等于主族序數(shù)的元

13、素具有兩性，和鋁相似鋁相似, ,最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和最高氧化物和對應(yīng)水化物既能和 酸酸反應(yīng)又能堿反應(yīng)反應(yīng)又能堿反應(yīng) P9P9“問題解決問題解決” 4圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬圖中臨近虛線兩側(cè)的元素既表現(xiàn)出一定的金屬性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示性，又表現(xiàn)出一定的非金屬性。這給我們什么啟示?原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)決定決定反映反映元素性質(zhì)元素性質(zhì)決定決定反映反映元素在表中位置元素在表中位置反映反映決定決定位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系位置、結(jié)構(gòu)、性質(zhì)三者之間的關(guān)系三、元素周期表的意義三、元素周期表的意義1. 預(yù)測新元素預(yù)測新元素2.尋找原料尋找原料過渡元素合金）耐高溫

14、、耐腐蝕性的（過渡元素）催化劑（線附近金屬與非金屬的分界）半導(dǎo)體（附近氟、氯、硫、磷、砷）農(nóng)藥（4321四、元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制四、元素周期律的發(fā)現(xiàn)和周期表的編制 下列對于銫下列對于銫(Cs)(Cs)的性質(zhì)的預(yù)測中，的性質(zhì)的預(yù)測中，正確的是正確的是（ ）A A它只有一種氧化物它只有一種氧化物CsCs2 2O OB B它與水劇烈反應(yīng)它與水劇烈反應(yīng)C CCsCs具有很強的氧化性具有很強的氧化性D DCsHCOCsHCO3 3受熱不易分解受熱不易分解B B1、下列變化的比較、下列變化的比較, 不正確的是不正確的是:（ ）A. 酸性強弱酸性強弱: HClO4 H2SO4 H3PO4 H4Si

15、O4 B. 原子半徑大小原子半徑大小: Na S OC. 堿性強弱堿性強弱: KOH NaOH LiOH D. 還原性強弱還原性強弱: F- Cl- I-練習(xí)練習(xí)D.練習(xí)練習(xí)2.下列性質(zhì)的遞變中，正確的是下列性質(zhì)的遞變中，正確的是 ( )A.O、S、Na的原子半徑依次增大的原子半徑依次增大 B.LiOH、KOH、CsOH的堿性依次增強的堿性依次增強C.HF、NH3、SiH4的穩(wěn)定性依次增強的穩(wěn)定性依次增強D.HCl、HBr、HI的還原性依次減弱的還原性依次減弱AB 練習(xí)練習(xí)3 3、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（、下列各組元素性質(zhì)遞變情況錯誤的是（ ） A ALiLi、B B、BeBe原子最外層電子數(shù)依次增多原子最外層電子數(shù)依次增多 B BP P、S S、ClCl元素最高正化合價依次升高元素最高正化合價依次升高 C CB B、C C、N N、O O、F F 原子半徑依次增大原子半徑依次增大 D DLiLi、NaNa、K K、Rb Rb 的金屬性依次增強的金屬性依次增強4 4、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為、某元素的氣態(tài)氫化物化學(xué)式為H H2 2R R，此元素最高價，此元素最高價氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式可能為氧化物對應(yīng)水化物的化學(xué)式