氧化還原反應(yīng)專題突破

1、氧化復(fù)原專題突破提升一、氧化復(fù)原根本概念回憶二、常見的氧化劑和復(fù)原劑1氧化劑： 2復(fù)原劑： 三、常見的強氧化劑和強復(fù)原劑1強氧化劑以及其通常復(fù)原產(chǎn)物 2強復(fù)原劑以及其通常氧化產(chǎn)物 四、 氧化復(fù)原方程式的配平1.配平依據(jù)：電子守恒化合價升降相等、原子守恒、電荷守恒。2.配平步驟：標價，列變化，求總數(shù)，配系數(shù)，查兩平(原子個數(shù)，電荷數(shù))1.順向左向右配平法：完全氧化復(fù)原反響，歸中反響：(1) I2O5 + CO = I2+ CO22 HI+ HNO3 = I2+ NO+ H2O3 FeBr2+ Cl2= FeCl3 + Br2(4) SO2 + KMnO4 + H2O K2SO4 + MnSO4

2、+ H2SO452021年安徽高考 NaBO2+ SiO2+ Na+ H2= NaBH4+ Na2SiO36 HCl + KClO3 = KCl+ Cl2 + H2O2.逆向左向右配平法：局部氧化復(fù)原反響，歧化反響：(1 )Zn + HNO3很稀 - Zn(NO3)2+ N2O+ H2O(2) Zn + HNO3 Zn(NO3 )2 + NH4NO3 + H2O 3 KMnO4+ HCl濃= KCl+ MnCl2+ Cl2+ H2O4 Cu2O+ HNO3稀= CuNO32 + NO+ H2O5 Cl2+ KOH = KCl+ KClO3 + H2O(6) Cl2+ Ca(OH)2 = CaC

3、l2+ Ca(ClO)2 + H2O7 NO2+ NaOH = NaNO2+ NaNO2+ H2O(8) P+ KOH+ H2O = KH2PO2+ PH33離子的氧化復(fù)原反響的配平： (1)2021浙江高考( )MnO( )H2C2O4_H+( )Mn2+( )CO2_ H2O(2 )_Cr2O72 -+_H2O2+ _H+ =_ _Cr3+ + _O2+ _H2O(3) Fe3O4+ H+ NO3- = Fe3+ +NO+ H2O(4) _ClO-+_Fe(OH)3 + _ = _Cl- +_ FeO42-+ _H2O(5) _ClO3-+_H+_Cl- =_ClO2+_Cl2+_ H2O

4、 (6)福建高考) Ce3H2O2H2O=Ce(OH)4 _。五、氧化復(fù)原信息方程式反響的書寫例1 2021新課程I27)次磷酸(H3PO2)是一種精細化工產(chǎn)品，具有較強復(fù)原性，答復(fù)以下問題：(3)(H3PO2)的工業(yè)制法是：將白磷(P4)與氫氧化鋇溶液反響生成PH3氣體和Ba(H2PO2)2，寫出白磷與氫氧化鋇溶液反響的化學(xué)方程式 。練習(xí). 某反響中，反響物與生成物有AsH3、H2SO4、NaClO3、Na2SO4、H3AsO4和一種未知物X 。 0.2mol NaClO3在反響中得到1mol e-生成X，那么X的化學(xué)式為 ；請寫出該反響的化學(xué)方程式 。例2. SO2通入Fe2(SO4)3溶

5、液中，溶液由棕黃色變?yōu)榫G色，發(fā)生反響的離子方程式為： 。練習(xí). SO2通入酸性KMnO4溶液中，溶液的紫色消失，發(fā)生反響的離子方程式為： 。例3 2021年新課標高考改編在用硫酸酸化的條件下ClO2與碘化鉀反響的離子方程式為 。練習(xí) 將FeSO4溶液滴入酸性KMnO4溶液中，發(fā)生的離子方程式為： 。例4 2021年江蘇高考203當用CaSO3水懸浮液吸收經(jīng)O3預(yù)處理的煙氣時，清液(pH約為8)中SO32將NO2轉(zhuǎn)化為NO2，其離子方程式為： 。練習(xí) 高鐵酸鉀K2FeO4是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通Fe(OH)3與NaClO在強堿性條件下反響制得： 其離子方程式為： 強化訓(xùn)練：1. 20

6、21海南16改編)MnO2可與KOH和KClO4在高溫條件下反響，生成K2MnO4，反響的化學(xué)方程式為 ，K2MnO4在硫酸酸化的溶液中歧化，生成KMnO4和MnO2的化學(xué)方程式為 2“84消毒液溶液NaClO顯堿性，它能將MnSO4氧化為MnO2，試寫出堿性條件下該反響的離子方程式 。 (3).將磁性氧化鐵晶體投入到由硫酸酸化的橙色K2Cr2O7溶液中，產(chǎn)物中有綠色的Cr2 (SO4)3生成，反響的離子方程式為 。4ClO2是常用于水的凈化，工業(yè)上可用Cl2氧化NaClO2溶液制取ClO2。寫出該反響的離子方程式，并標出電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目 。六、氧化性、復(fù)原性的比較以及應(yīng)用1.根據(jù)發(fā)生氧化

7、復(fù)原反響判斷氧化性：氧化劑氧化產(chǎn)物； 復(fù)原性：復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物。練習(xí)1 根據(jù)以下方程式：(1)2Fe2Cl2=2Fe32Cl；(2)HClOHCl=Cl2H2O；(3)2Fe3Cu=2Fe2Cu2；(4)FeCu2=Fe2Cu，判斷以下各組物質(zhì)氧化性強弱順序正確的選項是( )AFe3HClOCl2Fe2Cu2 BHClOCl2Fe3Cu2Fe2CCl2HClOFe3Cu2Fe2 DHClOFe3Cl2Cu2Fe2練習(xí)2在濃鹽酸中H3AsO3與SnCl2反響的離子方程式為：3SnCl212Cl2H3AsO36H=2As3SnCl626M關(guān)于該反響的說法中正確的組合是( )氧化劑是H3AsO3；復(fù)原

8、性：ClAs；每生成1 mol As，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為3 mol；M為OH；SnCl62是氧化產(chǎn)物。A B C D只有練習(xí)3.某反響中反響物與生成物有：AsH3、H2SO4、KBrO3、K2SO4、H3AsO4、H2O和一種未知物質(zhì)X。(1)KBrO3在反響中得到電子，那么該反響的復(fù)原劑是_。(2)0.2 mol KBrO3在反響中得到1 mol電子生成X，那么X的化學(xué)式為_。(3)根據(jù)上述反響可推知_。a. 氧化性：KBrO3 H3AsO4b. 氧化性：H3AsO4 KBrO3 c. 復(fù)原性：AsH3 X d. 復(fù)原性：X AsH3 2.根據(jù)物質(zhì)活動性順序比較金屬活動性順序(常見元

9、素)金屬單質(zhì)活動順序單質(zhì)復(fù)原性 對應(yīng)陽離子氧化性順序 非金屬單質(zhì)活動性順序(常見元素)非金屬單質(zhì)氧化性順序 對應(yīng)陰離子復(fù)原性順序 練習(xí)1在含有Cu(NO3)2、Zn(NO3)2、Fe(NO3)3、AgNO3各0.1 mol的混合溶液中參加0.1 mol鐵粉，充分攪拌后，F(xiàn)e溶解，溶液中不存在Fe3離子，同時析出0.1 mol Ag。以下結(jié)論錯誤的選項是()A氧化性：Zn2Cu2Fe3Ag BFe3氧化性大于Cu2C溶液中Cu2與Fe2物質(zhì)的量之比為1 2 D1 mol Fe可復(fù)原2 mol Fe33.根據(jù)氧化產(chǎn)物的價態(tài)上下判斷當變價的復(fù)原劑在相似的條件下作用于不同的氧化劑時，復(fù)原劑價態(tài)升高越大

10、，氧化劑氧化性越強。例如：2Fe3Cl22FeCl3，F(xiàn)eSFeS可以判斷氧化性：Cl2S4.根據(jù)反響的難易程度氧化復(fù)原反響越容易進行(表現(xiàn)為反響所需條件越低)，那么氧化劑的氧化性和復(fù)原劑的復(fù)原性就越強。不同的復(fù)原劑(或氧化劑)與同一氧化劑(或復(fù)原劑)反響時，條件越易或者氧化劑(或復(fù)原劑)被復(fù)原(或被氧化)的程度越大，那么復(fù)原劑(或氧化劑)的復(fù)原性(或氧化性)就越強。七、電子守恒的計算以及應(yīng)用練習(xí)1 高鐵酸鉀是一種理想的綠色水處理劑，工業(yè)上可通過如下反響制得：Fe(OH)3ClOOHFeO42ClH2O(未配平)，在上述反響中()AFeO42是復(fù)原產(chǎn)物 BClO是復(fù)原劑 C1 mol Fe(O

11、H)3得到3 mol電子D配平后OH的化學(xué)計量數(shù)為4練習(xí)2. 實驗室將 NaClO3和Na2SO3按物質(zhì)質(zhì)量之比為 7142倒入燒瓶中，同時滴入適量H2SO4，并用水浴加熱，產(chǎn)生棕黃色的氣體X，反響后測得NaClO3和Na2SO3恰好完全反響，那么X為() A. Cl2 B. Cl2O C. ClO2 D. Cl2O3 練習(xí)3.向含有1 mol FeCl2的溶液中通入0.2 mol Cl2，再參加含0.1 mol X2O72的酸性溶液，使溶液中Fe2恰好全部被氧化，并使X2O72 復(fù)原為Xn，那么n值為()A2 B3 C4 D5強化訓(xùn)練1以下表達正確的選項是()A元素的單質(zhì)都可以由氧化或復(fù)原含

12、該元素的化合物來制得 B得電子越多的氧化劑，其氧化性就越強C陽離子只能得到電子被復(fù)原，只能作氧化劑 D含有最高價元素的化合物不一定具有氧化性22021上海18氧化復(fù)原反響中，水的作用可以是氧化劑、復(fù)原劑、既是氧化劑又是復(fù)原劑、既非氧化劑又非復(fù)原劑等。以下反響與Br2+SO2+2H2O=H2SO4+2HBr相比較，水的作用不相同的是( )A2Na2O2+2H2O=4NaOH+O2 B4Fe(OH)2+O2+2H2O=4Fe(OH)3C2F2+2H2O=4HF+O2 D2Al+2NaOH+2H2O=2NaAlO2+3H23.2021廣東理綜節(jié)編 某科研小組用MnO2和濃鹽酸制備Cl2時，利用剛吸收

13、過少量SO2的NaOH溶液對其尾氣進行吸收處理。1請完成SO2與過量NaOH溶液反響的化學(xué)方程式：SO2+2NaOH = _ 2反響Cl2+Na2SO3+2 NaOH=2NaCl+Na2SO4+H2O中的復(fù)原劑為_ 4.2021上海24T向盛有KI溶液的試管中參加少許CCl4后滴加氯水，CCl4層變成紫色。如果繼續(xù)向試管中滴加氯水，振蕩，CCl4層會逐漸變淺，最后變成無色。完成以下填空：1)寫出并配平CCl4層由紫色變成無色的化學(xué)反響方程式(如果系數(shù)是1，不用填寫)：2)整個過程中的復(fù)原劑是 。5有以下三個反響：Cl2FeI2=FeCl2I22Fe2Br2=2Fe32BrCo2O36HCl=2

14、CoCl2Cl23H2O。以下說法正確的選項是()A中的氧化產(chǎn)物分別是I2、Fe3、CoCl2B根據(jù)以上方程式可以得到氧化性Cl2Fe3Co2O3C可以推理得到Cl2FeBr2=FeCl2Br2D在反響中當1 mol Co2O3參加反響時，2 mol HCl被氧化6用高鐵酸鈉(Na2FeO4)對河湖水消毒是城市飲用水處理的新技術(shù)。反響Fe2O33Na2O2=2Na2FeO4Na2O，以下說法正確的選項是()ANa2O2既是氧化劑又是復(fù)原劑 BFe2O3在反響中得到電子C3 mol Na2O2發(fā)生反響，有12 mol e發(fā)生轉(zhuǎn)移 DNa2FeO4能消毒殺菌是因其具有強氧化性7向100 mL FeBr2溶液中通入Cl2 3.36 L(標準狀況)并全部被復(fù)原，測得溶液中c(Br)c(Cl)，那么原FeBr2溶液的物質(zhì)的量濃度是()A0.75 mol/L B1.5 mol/L C2 mol/L D3 mol/L8. 含有a mol FeBr2的溶液中，通入x mol Cl2。以下各項為通Cl2過程中，溶液內(nèi)發(fā)生反響的離子方程式，1. X 0.5a, (2). xa, (3). x1.5a, 9 (1)在一定條件下，NH4NO3受熱分解的未配平化學(xué)方程是：NH4NO3HNO3N2H2O。在該反響中，被氧化與被復(fù)原的