氧化還原反應(yīng)導(dǎo)學(xué)案(學(xué)生)

1、氧化復(fù)原反響考點1氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型的關(guān)系1. 根據(jù)反響中有無轉(zhuǎn)移或元素變化，可以把化學(xué)反響劃分為反響和反響。判斷氧化復(fù)原反響的最正確判據(jù)是 。2. 四種根本反響類型和氧化復(fù)原反響的關(guān)系可用以下列圖表示。例題1以下反響既屬于氧化復(fù)原反響，又屬于化合反響的是()A. 2Fe+3Cl22FeCl3 B. Fe2O3+3CO2Fe+3CO2C. CaO+CO2CaCO3 D. H2SO4+2NaOHNa2SO4+2H2O 變式1以下說法錯誤的選項是()A. 置換反響一定是氧化復(fù)原反響 B. 化合反響不可能是氧化復(fù)原反響C. 分解反響可能是氧化復(fù)原反響 D. 但凡氧化復(fù)原反響，都不可能是復(fù)

2、分解反響 對氧化復(fù)原反響與四種根本反響類型之間關(guān)系的認(rèn)識誤區(qū):誤區(qū)反例無單質(zhì)參加的化合反響一定不是氧化復(fù)原反響無單質(zhì)生成的分解反響一定不是氧化復(fù)原反響有單質(zhì)參加或生成的反響一定屬于氧化復(fù)原反響考點2氧化復(fù)原反響的根本概念1. 氧化復(fù)原反響的判斷氧化復(fù)原反響的本質(zhì)特征是，實質(zhì)是。2. 氧化復(fù)原反響電子轉(zhuǎn)移的表示方法(1) 雙線橋法：標(biāo)變價、畫箭頭、算數(shù)目、說變化。用雙線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。(2) 單線橋法：箭頭由失電子原子指向得電子原子，線橋上只標(biāo)電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目，不標(biāo)“得、“失字樣。用單線橋法標(biāo)出銅和濃硝酸反響電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目： 。3. 常見氧化劑和復(fù)原劑(1)

3、常見氧化劑物質(zhì)類型舉 例對應(yīng)復(fù)原產(chǎn)物活潑的非金屬單質(zhì)X2(鹵素)O2元素處于高化合價時的化合物氧化物MnO2含氧酸濃硫酸HNO3鹽KMnO4Fe2(SO4)3過氧化物Na2O2、H2O2(2) 常見復(fù)原劑物質(zhì)類型舉 例對應(yīng)氧化產(chǎn)物活潑的金屬單質(zhì)M(金屬)：K、Na、Mg、Al等Mn+非金屬單質(zhì)H2C元素處于低化合價時的化合物氧化物COSO2酸H2SHI鹽Na2SO3FeSO4(3) 具有中間價態(tài)的物質(zhì)既有氧化性又有復(fù)原性具有中間價態(tài)的物質(zhì)氧化產(chǎn)物復(fù)原產(chǎn)物Fe2+SH2O2SO2Fe2+、S、SO2主要表現(xiàn)，H2O2主要表現(xiàn)。例題2以下物質(zhì)在生活中應(yīng)用時，起復(fù)原作用的是()A. 明礬作凈水劑 B

4、. 甘油作護(hù)膚保濕劑C. 漂粉精作消毒劑 D. 鐵粉作食品袋內(nèi)的脫氧劑 變式2硫酸亞鐵煅燒反響為2FeSO4(s)SO2(g)+Fe2O3(s)+SO3(g)，有關(guān)說法正確的選項是()A. 該反響中FeSO4既作氧化劑，又作復(fù)原劑 B. SO2能使溴水褪色，說明SO2具有漂白性C. 該反響中每生成1 mol Fe2O3轉(zhuǎn)移電子數(shù)約為1×6.02×1023D. 該反響生成的氣體通入足量BaCl2溶液中，可得到BaSO3和BaSO4兩種沉淀 氧化性和復(fù)原性相對強(qiáng)弱的比較1. 根據(jù)反響原理判斷對于自發(fā)的氧化復(fù)原反響一般有如下對應(yīng)關(guān)系：氧化劑+復(fù)原劑復(fù)原產(chǎn)物+氧化產(chǎn)物。氧化性：氧化

5、劑>氧化產(chǎn)物；復(fù)原性：復(fù)原劑>復(fù)原產(chǎn)物。如K2Cr2O7+14HCl(濃)2KCl+2CrCl3+3Cl2+7H2O，氧化性：K2Cr2O7>Cl2，復(fù)原性：HCl>CrCl3。2. 根據(jù)“表判斷(1) 根據(jù)元素周期表判斷(2) 依據(jù)金屬活動性順序注意是Fe2+、Sn2+、Pb2+，不是Fe3+、Sn4+、Pb4+。(3) 依據(jù)非金屬活動性順序3. 根據(jù)與同一物質(zhì)反響的情況(反響條件、劇烈程度等)判斷反響要求越低、反響越劇烈，對應(yīng)物質(zhì)的氧化性或復(fù)原性越強(qiáng)，如是否加熱、反響溫度上下、有無催化劑、反響物濃度大小等。例如：2KMnO4+16HCl(濃)2KCl+2MnCl2+

6、5Cl2+8H2O(常溫)、MnO2+4HCl(濃)MnCl2+Cl2+2H2O(加熱)，可得氧化性：KMnO4>MnO2。4. 根據(jù)產(chǎn)物價態(tài)上下判斷復(fù)原劑相同，假設(shè)氧化產(chǎn)物價態(tài)不同，那么價態(tài)越高，氧化劑的氧化性越強(qiáng)。如2Fe+3Cl22FeCl3、Fe+SFeS，可得氧化性：Cl2>S。5. 根據(jù)電化學(xué)原理判斷(1) 原電池：兩種不同的金屬構(gòu)成原電池的兩極(稀硫酸、稀鹽酸等非氧化性酸作電解質(zhì))，復(fù)原性：負(fù)極金屬>正極金屬。(2) 電解池：氧化性強(qiáng)的金屬陽離子優(yōu)先在陰極放電，復(fù)原性強(qiáng)的非金屬陰離子優(yōu)先在陽極放電。6. 氧化性、復(fù)原性強(qiáng)弱與外界條件有關(guān)(1) 濃度：一般而言，同

7、種氧化劑濃度大者氧化性強(qiáng)。如氧化性：濃硝酸>稀硝酸。(2) 溫度：如MnO2只與熱的濃鹽酸反響生成Cl2，不與冷的濃鹽酸反響。(3) 溶液的酸堿度：一般在酸性環(huán)境下，氧化劑的氧化性較強(qiáng)，如KClO3在酸性條件下能將Cl-氧化成Cl2，在中性條件下不能氧化Cl-?？键c3氧化復(fù)原反響的常見規(guī)律1. 守恒規(guī)律(1) 質(zhì)量守恒：反響前后元素的種類和質(zhì)量不變。(2) 得失電子守恒：氧化劑得電子總數(shù)與復(fù)原劑失電子總數(shù)，化合價升高的總價態(tài)化合價降低的總價態(tài)。(3) 電荷守恒：在有離子參加的氧化復(fù)原反響中，反響前后離子的電荷數(shù)。2. 競爭規(guī)律“強(qiáng)強(qiáng)聯(lián)手：假設(shè)存在多種氧化劑與多種復(fù)原劑反響時，氧化劑中氧化

8、性的最先和復(fù)原性最強(qiáng)的復(fù)原劑反響。3. 價態(tài)規(guī)律：以硫(S)元素為例說明：當(dāng)元素化合價處于最高價態(tài)時，僅有氧化性，但不一定具有強(qiáng)氧化性，如CO2等；當(dāng)元素的化合價處于最低價態(tài)時，僅有復(fù)原性，但不一定具有強(qiáng)復(fù)原性，如CH4；當(dāng)元素的化合價處于中間價態(tài)時，既有氧化性又有復(fù)原性，如SO2。4. 強(qiáng)弱規(guī)律：強(qiáng)氧化劑+強(qiáng)復(fù)原劑弱復(fù)原產(chǎn)物+弱氧化產(chǎn)物。例題3氧化復(fù)原反響中，氧化劑的氧化性大于氧化產(chǎn)物的氧化性，復(fù)原劑的復(fù)原性大于復(fù)原產(chǎn)物的復(fù)原性。現(xiàn)有以下反響Cl2+2KBr2KCl+Br2、KClO3+6HCl3Cl2+KCl+3H2O 2KBrO3+Cl2Br2+2KClO3，以下說法正確的選項是()A.

9、 上述三個反響都有單質(zhì)生成，所以都是置換反響B(tài). 氧化性由強(qiáng)到弱的順序為 KBrO3>KClO3>Cl2>Br2C. 反響中復(fù)原劑與氧化劑的物質(zhì)的量之比為61D. 反響中1 mol復(fù)原劑完全反響，氧化劑得到電子的物質(zhì)的量為2 mol 變式3以下實驗操作與預(yù)期目的或所得結(jié)論一致的是()選項實驗操作實驗?zāi)康幕蚪Y(jié)論A將硫酸酸化的H2O2溶液滴入Fe(NO3)2溶液中，溶液變黃色氧化性：H2O2>Fe3+B向盛有Fe(NO3)2溶液的試管中參加1mol·L-1H2SO4假設(shè)試管口出現(xiàn)紅棕色氣體，說明N被Fe2+復(fù)原為NOC將銅板電路投入FeCl3溶液中，銅溶于FeCl

10、3溶液氧化性：Fe3+>Cu2+D向含有少量FeBr2的FeCl2溶液中參加適量氯水，再加CCl4萃取分液除去FeCl2溶液中的FeBr2“價態(tài)歸中，互不交叉同種元素不同價態(tài)發(fā)生氧化復(fù)原反響時，歸納如下：價態(tài)相鄰能共存(如濃硫酸能夠枯燥二氧化硫氣體)；價態(tài)相間能歸中(2H2S+SO23S+2H2O)；歸中價態(tài)不交叉，價升價降只靠攏。考點4氧化復(fù)原反響的配平例題4(1) 配平化學(xué)方程式：NaBO2+SiO2+Na+H2 NaBH4+Na2SiO3(2) 完成以下離子方程式：Mn+C2+ Mn2+ CO2+H2O變式4(1) 請將5種物質(zhì)：N2O、FeSO4、F

11、e(NO3)3、HNO3和Fe2(SO4)3分別填入下面對應(yīng)的橫線上，組成一個化學(xué)方程式并配平： + + +H2O(2) 用KMnO4氧化溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)為36.5%的濃鹽酸可制得氯氣，其中錳被復(fù)原成+2價，試寫出反響的化學(xué)方程式：。(3) 硫能與濃硫酸發(fā)生反響，請寫出該反響的化學(xué)方程式：。(4) 完成并配平化學(xué)方程式：3H2O2+Cr2(SO4)3+10KOH2K2CrO4+【題組訓(xùn)練】1. 氯氣通入含有亞鐵離子的溶液中的離子方程式為。2. 銅和稀硫酸不反響，往其中參加H2O2后溶液很快變成藍(lán)色，反響的離子方程式為。3. 過氧化氫參加硫酸亞鐵溶液中的離子方程式為。4. FeS

12、O4溶液在空氣中變質(zhì)的離子方程式為。5. 銅和稀硫酸不反響，向其中通入氧氣后，反響的離子方程式為。6. 二氧化硫使溴水褪色的離子方程式為。7. 用酸性KMnO4溶液檢驗Fe2(SO4)3溶液中混有的FeSO4，反響的離子方程式為 。8. 氯化鐵和金屬銅反響的化學(xué)方程式為 。9. 二氧化硫通入氯化鐵溶液中的離子方程式為 。10. 二氧化硫通入酸性高錳酸鉀溶液中的離子方程式為 ?！倦S堂檢測】1. 以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的說法正確的選項是()A. 得到電子的物質(zhì)是復(fù)原劑 B. 置換反響一定是氧化復(fù)原反響C. 得電子發(fā)生氧化反響 D. 原子失電子化合價降低 2. 以下反響屬于氧化復(fù)原反響，且水

13、既不是氧化劑又不是復(fù)原劑的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. 2F2+2H2O4HF+O2C. CaO+H2OCa(OH)2 D. Cl2+H2OHCl+HClO 3. 工業(yè)上通過2Al2O3+3C+6Cl24AlCl3+3CO2制取無水氯化鋁，以下說法正確的選項是()A. AlCl3是氧化產(chǎn)物 B. Cl2是氧化劑C. 每生成1 mol CO2，轉(zhuǎn)移4個電子 D. C發(fā)生復(fù)原反響 4. 工業(yè)上將Na2CO3和Na2S以12的物質(zhì)的量之比配成溶液，再通入SO2，可制取Na2S2O3，同時放出CO2。在該反響中()A. 硫元素既被氧化又被復(fù)原 B. 氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為

14、12C. 每生成1 mol Na2S2O3，轉(zhuǎn)移4 mol電子D. 相同條件下，每吸收10 m3 SO2就會放出2.5 m3 CO2 【課后檢測】1. 參加氧化劑能實現(xiàn)的轉(zhuǎn)化是()A. MnO2MnSO4 B. Na2O2O2 C. KIKIO3 D. AlCl3Al(OH)32. 以下關(guān)于氧化復(fù)原反響的原理分析正確的選項是()A. 失電子越多，該物質(zhì)的復(fù)原性越強(qiáng) B. 含有最高價元素的化合物一定具有強(qiáng)氧化性C. 氧化劑氧化其他物質(zhì)時，本身被復(fù)原 D. 某元素由化合態(tài)變成游離態(tài)一定被復(fù)原3. )以下化學(xué)反響不屬于氧化復(fù)原反響的是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. N2H4+O2N

15、2+2H2OC. FeO+2HClFeCl2+H2O D. NO+NO2+Na2CO32NaNO2+CO24. 以下應(yīng)用不涉及氧化復(fù)原反響的是()A. Na2O2用作呼吸面具的供氧劑 B. 工業(yè)上電解熔融狀態(tài)的Al2O3制備AlC. 工業(yè)上利用熱純堿溶液清洗油污 D. 用焰色反響鑒定是否有鉀元素存在5. 以下反響能說明鹵素非金屬性強(qiáng)弱順序是Cl>Br>I的是()2HClO4+Br22HBrO4+Cl2 2NaBr+Cl22NaCl+Br22KI+Cl22KCl+I2 2KI+Br22KBr+I2A. B. C. D. 6. 氮化鋁(AlN)廣泛應(yīng)用于電子、陶瓷等工業(yè)領(lǐng)域。在一定條件

16、下，AlN可通過反Al2O3+N2+3C2AlN+3CO合成。以下表達(dá)正確的選項是()A. 該反響中氧化劑與復(fù)原劑的物質(zhì)的量之比為31 B. AlN是復(fù)原產(chǎn)物C. AlN的摩爾質(zhì)量為41 g D. 上述反響中，每生成1 mol AlN需轉(zhuǎn)移6 mol電子7. 以下反響中都有水參加，其中水既不作氧化劑，又不作復(fù)原劑的氧化復(fù)原反響是()A. 2Na+2H2O2NaOH+H2 B. Na2O+H2O2NaOHC. Cl2+H2OHCl+HClO D. NaH+H2ONaOH+H2(NaH中H為-1價)8. FeCl3、CuCl2的混合溶液中參加鐵粉，充分反響后仍有固體存在，那么以下判斷不正確的選項是

17、()A. 參加KSCN溶液一定不變紅色 B. 溶液中一定含F(xiàn)e2+C. 溶液中一定含Cu2+ D. 剩余固體中一定含銅9. 在FeCl3和CuCl2混合液中，參加一定量的鐵粉，充分反響后，對溶液中陽離子(不考慮H+)的描述不正確的選項是()A. 容器底部沒有固體，溶液中僅有Fe2+ B. 容器底部固體有銅和鐵，溶液中只有Fe2+C. 容器底部固體為銅，溶液中可能有Cu2+和Fe2+ D. 容器底部固體為銅和鐵，溶液中有Cu2+和Fe2+10. 在100 mL含等物質(zhì)的量的HBr和H2SO3的混合液里通入0.01 mol Cl2，有一半Br-變?yōu)锽r2(Br2能氧化H2SO3)。原溶液中HBr和

18、H2SO3的物質(zhì)的量濃度都等于()A. 0.007 5 mol·L-1 B. 0.008 mol·L-1 C. 0.075 mol·L-1 D. 0.08 mol·L-111. 2FeCl2+Cl22FeCl3；2NaBr+Cl22NaCl+Br2；6FeCl2+3Br22FeBr3+4FeCl3?，F(xiàn)將少量Cl2通入到FeBr2溶液中，請選出以下與事實對應(yīng)的化學(xué)方程式()A. FeBr2+Cl2FeCl2+Br2 B. 2FeBr2+3Cl22FeCl3+2Br2C. 6FeBr2+3Cl22FeCl3+4FeBr3 D. 4FeBr2+3Cl22FeC

19、l2+2FeBr3+Br212. 氧化性：Br2>Fe3+。FeBr2 溶液中通入一定量的Cl2，發(fā)生反響的離子方程式為aFe2+bBr+cCl2dFe3+eBr2+fCl- 以下選項中的數(shù)字與離子方程式中的a、b、c、d、e、f一一對應(yīng)，其中不符合反響實際的是()A. 243226 B. 021012C. 201202 D. 22221413. ：將Cl2通入適量KOH溶液，產(chǎn)物中可能有KCl、KClO、KClO3，且的值與溫度上下有關(guān)。當(dāng)n(KOH)=a mol時，以下有關(guān)說法錯誤的選項是()A. 假設(shè)某溫度下，反響后=11，那么溶液中=B. 參加反響的氯氣的物質(zhì)的量等于a molC

20、. 改變溫度，反響中轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量ne的范圍：a molnea molD. 改變溫度，產(chǎn)物中KClO3的最大理論產(chǎn)量為a mol14. 以下反響中的氨氣與反響4NH3+5O24NO+6H2O中的氨氣作用相同的是()A. 2Na+2NH32NaNH2+H2 B. 2NH3+3CuO3Cu+N2+3H2OC. 4NH3+6NO5N2+6H2O D. 3SiH4+4NH3Si3N4+12H215. 用FeCl3溶液腐蝕印刷電路板上的銅，向所得溶液中參加鐵粉，對參加鐵粉充分反響后的溶液分析合理的是()A. 假設(shè)無固體剩余，那么溶液中一定有Fe3+ B. 假設(shè)有固體存在，那么溶液中一定有Fe2+C. 假設(shè)溶液中有Cu2+，那么一定沒有固體析出 D. 假設(shè)溶液中有Fe2+，那么一定有Cu析出16. 從礦物學(xué)資料查得，一定條件下自然界存在如下反響：14CuSO4+5FeS2+12H2O7Cu2S+5FeSO4+12H2SO4以下說法正確的選項是()A. Cu2S既是氧化產(chǎn)物又是復(fù)原產(chǎn)物 B. 5 mol FeS2發(fā)生反響，有10 mol電子轉(zhuǎn)移C. 產(chǎn)物中的S有一局部是氧化產(chǎn)物 D. FeS2只作復(fù)原劑17. 某稀硫酸和稀硝酸的混合溶液200 mL，平均分成兩份。向其中一份中逐漸參加銅粉，最多能溶解19.2 g；向另一份中逐漸參加鐵粉，產(chǎn)生氣體的量隨鐵粉質(zhì)量增加的變化如以下列圖所示。以下分