2017-2018學(xué)年化學(xué)必修一課時訓(xùn)練19二氧化硅和硅酸含

1、課時訓(xùn)練 1919 二氧化硅和硅酸 一、 硅和二氧化硅在自然界的存在 1.1. 下面關(guān)于硅的敘述中，正確的是（ ） A. 硅的非金屬性比碳的強，只有在高溫下才能與氫氣發(fā)生化合反應(yīng) B. 硅是構(gòu)成礦物和巖石的主要元素 ，硅在地殼中的含量在所有的元素中居第一位 C. 硅的化學(xué)性質(zhì)不活潑，在自然界中可以以游離態(tài)形式存在 D. 硅在電子工業(yè)中是重要的半導(dǎo)體材料 答案：|D 2.2. 下列物質(zhì)的主要成分不是 SiQ的是（ ） A石英 B水晶 C.金剛砂 D.瑪瑙 解析：|金剛砂的主要成分是碳化硅 ,其他三項的主要成分都是二氧化硅。 答案 C 二、 二氧化硅的性質(zhì) 3.3. 下列關(guān)于SiO2和CO的說法中

2、正確的是（ ） A. CQ、SiO2都是酸性氧化物 B. CQ和SiO2與水反應(yīng)分別生成相應(yīng)的酸 C. CO是酸性氧化物，SiQ是兩性氧化物 D. CO和SiO2都是由相應(yīng)的分子組成的 解析CO可溶于水生成 CO但SiO2卻不能溶于水生成 HSiQ，B錯誤; ;SiO2與CO都是酸性氧 化物，A正確，C錯誤；CO是由CO分子組成的，而SiO2中不存在分子，D錯誤。 答案：|A 4.4. 把過量CO氣體通入下列溶液中，溶液始終保持澄清的是（ ） A.NGSQS溶液 B.澄清石灰水 C.CaCb溶液 D.Ca（CIO）2 溶液 解析: :| |NaSiQ溶液與CO氣體反應(yīng)生成 HSiOs膠體; ;

3、澄清石灰水與 CO氣體反應(yīng)先生成白色沉 淀，然后白色沉淀又溶解；CaC2溶液與CO氣體不反應(yīng)；C&CIO）2溶液與CO氣體反應(yīng)先生成 白色沉淀，然后沉淀又溶解。 答案：|CC.二氧化硅溶于氫氟酸溶液中 ：SiQ+4 4H+4 4FSiF4f +2 2H.O 5.5. 下列關(guān)于二氧化硅的敘述中 ，不正確的是（ ） A二氧化硅是一種堅硬難溶的固體 ，化學(xué)性質(zhì)不活潑 B. 二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)生成酸 C. 二氧化硅和二氧化碳在物理性質(zhì)上有很大差別 D. 二氧化硅是酸性氧化物，不與任何酸反應(yīng) 解析：|SiQ可與HF反應(yīng)生成SiF4和fQ 答案 D 6.6. 能表明SiQ是酸性氧化物

4、的是（ ） A. 與水反應(yīng)生成 H2SiQ B. 屬非金屬氧化物 C與強堿反應(yīng)生成鹽和水 D.對應(yīng)的水化物是可溶性酸 解析：|物質(zhì)表現(xiàn)出酸性, ,必然是與堿或堿性物質(zhì)反應(yīng)。 答案 C 三、硅酸的性質(zhì)與制備 7.7. 下列說法中正確的是（ ） A. 二氧化硅是酸性氧化物，它可以和強堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng) B. 根據(jù)SiO2+CaCO CaSiO+COf，可推知硅酸的酸性比碳酸的強 C. CO氣體通入NaSiO3溶液中可制得硅酸 D. SQ2與水反應(yīng)可得到硅酸 解析：|SiQ與氫氟酸反應(yīng)，SiQ+4 4H SiF4f +2 2H2Q A項錯; ;B項反應(yīng)是在高溫條件下進行的 ， 由于CO是氣體

5、，生成后脫離反應(yīng)體系使反應(yīng)得以繼續(xù)進行 ，但這不能說明硅酸的酸性比碳酸 的強，B項錯；由于H2CO的酸性比HaSiOs的強，所以可利用反應(yīng) NaSiQ+CG+HO HSiQ（膠 體）+NaCO來制得硅酸，C項正確；二氧化硅不溶于水，也不能與水反應(yīng)，D項錯誤。 答案：| |C 8.8. 下列離子方程式的書寫正確的是 （ ） A. 水玻璃中通入過量的二氧化碳 ：NaSiO3+COH=2 2Na+C錯誤！未找到引用源。+HSiOs J B. 澄清石灰水中通入過量二氧化碳 ：Ca（OH2+2 2CO CsT+2 2HC錯誤！未找到引用源。 D二氧化硅溶于燒堿溶液中：SiQ+2 20H Si錯誤！未找到

6、引用源。 +H0 解析 NaSiQ為強電解質(zhì)，應(yīng)寫為離子形式，且CO過量，應(yīng)生成HC錯誤！未找到引用源。,A 錯誤; ;澄清石灰水中 CaOH2應(yīng)寫為離子形式，B錯誤; ;氫氟酸為弱酸,應(yīng)寫為分子式,不能寫 為離子形式，C錯誤。 答案：|D 9.9. 如何除去下列各粉末狀混合物中的雜質(zhì) ( (括號內(nèi)為雜質(zhì)) )，請選用下面提供的試劑和操作 ， 將標(biāo)號填在表內(nèi)。 供選試劑：A.鹽酸 B.燒堿溶液 C.氧氣 D.水 E.CO F.不用其他試劑 供選操作：加熱 加熱熔融 過濾 結(jié)晶 含雜質(zhì)的物質(zhì) 所加試 劑 主要操作 (1) (1) SiO2( ( NaHCO SiO2( (CaCO NaCI( (

7、SiQ) ) (4) (4) SiQgSiQ) ) (5) (5) CaCQSiQ) ) 解析：|(1)(1)除去Si02中的NaHC可用水溶法。 (2)(2) 除去Si02中的CaCO可用鹽酸溶解，CaC3+2 2HCl CaCb+HO+CQ，然后再過濾。 (3)(3) 除去NaCl中的SiO2可用過濾、結(jié)晶法，因NaCI溶于水而SiO2不溶于水。 A 除去SiO2中的H2SiO3可用加熱法，H2SQ3 fO+SiO。 (5)(5)除去CaCO中的SiO2可用燒堿溶液，溶解SiO2后再過濾。 答案：|(1) (1) D (2) (2) A (3) (3) D F(5) (5) B ( (建議

8、用時:30:30 分鐘) ) 1.1. 普通玻璃的主要成分之一是二氧化硅 ，下列物質(zhì)中能在玻璃上進行刻蝕 ，并將其制成毛玻 璃和雕花玻璃的是（ ） A.燒堿 B.純堿 C.氫氟酸 D.鹽酸 解析：|二氧化硅常溫下可以與氫氟酸反應(yīng)生成四氟化硅氣體 , ,所以應(yīng)該使用氫氟酸刻蝕玻 璃。 答案 C 2.2. 光纖通信是光作為信息的載體 ，讓光在光導(dǎo)纖維中傳輸，制光導(dǎo)纖維的基本原料是 （ ） A.銅 B.鋼 C石英 D鋁 解析 7 7制光導(dǎo)纖維的基本原料是 SiQ。 答案 C 3.3. 下列物質(zhì)中不能用玻璃試劑瓶配玻璃塞盛放的是 （ ） 濃硝酸 NaOH溶液 HF溶液 濃硫酸 NaCI溶液 NaSiQ

9、溶液 A B C.D. 解析:|NaOH溶液不能用玻璃塞，HF溶液不能使用玻璃瓶，NaSiQ溶液本身具有黏性,不能使用 玻璃塞。其余物質(zhì)都可以用玻璃瓶配玻璃塞來保存。 答案：|D 4.4. 下列離子在水溶液中能大量共存的是 （ ） A. H+、X、HC錯誤！未找到引用源。、Ca+ B. OH、N、Mg+、HC錯誤！未找到引用源。 C. Na+、H+、Cl-、N錯誤！未找到引用源。 D. Na+、Si錯誤！未找到引用源。、H、CI- 解析: :A項中H和HC錯誤！未找到引用源。 不能大量共存；B項中OH與Mg+、HC錯誤！未找 到引用源。都不能大量共存；D項中Si錯誤！未找到引用源。 與H不能大

10、量共存。 答案：|C 5.5. 生石灰中往往含有雜質(zhì) CaCO和SiO2, ,要檢驗是否存在這兩種雜質(zhì) ，最好選用（ ） A.水 B.鹽酸 C.硫酸 D.燒堿溶液 解析：加入鹽酸，CaCO可放出氣體并溶于其中，SiO2不溶于鹽酸; ;加入硫酸，CaCO可放出氣體, , 但是轉(zhuǎn)化成微溶的 CaSOSiO2不溶于硫酸，CaSO與SiO2混在一起無法區(qū)分；加入燒堿溶液, 二氧化硅可緩慢與燒堿溶液反應(yīng) ，但CaCO不與燒堿溶液反應(yīng)且不溶于其中 ，仍不能判斷兩種 雜質(zhì)的存在。 答案：|B 6.6. 下列關(guān)于硅酸的敘述，錯誤的是（ ） A. 硅酸是一種很弱的酸 B. 硅酸可由二氧化硅與水反應(yīng)制得 C. 硅

11、酸不穩(wěn)定，加熱脫水會生成二氧化硅 D. 硅酸可以由可溶性硅酸鹽與鹽酸反應(yīng)制得 解析二氧化硅對應(yīng)的酸雖然是硅酸 ，但是由于二氧化硅不溶于水也不與水反應(yīng) ，所以不能 用來制硅酸，B項錯誤。 答案：|B 7.7. 下列物質(zhì)的變化，不能通過化學(xué)反應(yīng)一步完成的是 （ ） A.CQT HbCO BSO2TNQSQ3 C.N&Q T NaCQ D.SiQ H2SiQ 解析:|由于SiO2不溶水也不與水反應(yīng)，所以由SiO2制取H2SiQ需先使SiO2與強堿溶液反應(yīng)制 得可溶性硅酸鹽后，再與比H2SiQ酸性強的酸反應(yīng)才能制得 H2SiQ。 答案：|D 8.8. 現(xiàn)有硅酸鈉、石灰石、二氧化硅三種白色粉末，

12、只用一種試劑就可以將它們鑒別開 ，該試劑 是（）（） A.純水 B.鹽酸 C. 硝酸銀溶液 D.碳酸鈉溶液 解析：|在硅酸鈉、石灰石、二氧化硅中 ，后兩種物質(zhì)難溶于水；加入鹽酸三者分別出現(xiàn)白色膠 體、氣體和無明顯現(xiàn)象；只有硅酸鈉可與硝酸銀溶液反應(yīng)生成白色沉淀 ，其余無明顯現(xiàn)象；加 入碳酸鈉溶液三者均無明顯現(xiàn)象。 答案：|B 9.9. 下列關(guān)于二氧化硅的敘述不正確的是 （ ） 在固態(tài)和液態(tài)時，幾乎不導(dǎo)電 能跟強堿反應(yīng)，但不能與水反應(yīng) SiQ的物理性質(zhì)與CO類似 既是酸性氧化物，又是堿性氧化物 A.和 B.和 C.和 D.和 解析：|正確，SiQ在固態(tài)和液態(tài)時均無自由移動的電子或離子；正確，如 2

13、 2NaOH+Si NQSQS+HO不正確，SiO2與CO的熔點、沸點、硬度、密度差別很大 ；不 正確，SiO2是酸性氧化物，不是堿性氧化物。 答案：| |B 10.10. 將過量CO分別通入CaC2溶液 NaSiQ溶液 NaAIQ溶液 飽和NaCO溶液 CqOH2溶液。最終溶液中有白色沉淀析出的是 （ ） A B. C. D. 解析：過量CO通入NaSiQ溶液、NaAIQ溶液中分別有 SiOs膠體、4（0地白色沉淀產(chǎn)生； 過量CO通入飽和NQCO溶液中: :NaCO+CO+HO 2 2NaHCOt，生成的NaHCO解度比NaCO 溶解度小而結(jié)晶析出；過量CO通入C&OH2溶液中最終生

14、成 C&HCO2而無沉淀析出。 答案：| |B 11.11. 下表中括號內(nèi)物質(zhì)是雜質(zhì)，試將除雜試劑及分離方法填入表內(nèi)。 混合 物 SiQ( ( CaC O) ) CGSO ) ) NaHCONaSi O) ) SiO2( ( Na Cl) ) 除雜 試 除雜 方 解析：除去SiQ中的CaCO可利用SiQ不溶于鹽酸而 CaCO溶于鹽酸的性質(zhì)除去 CaCO除去 CO中的SO, 可通入飽和 NaHCO液進行洗氣；除去NaHCa的NaSiQ，可通入足量 CO氣體 后再過濾來除去 H2SiQ，得到NaHCO除去SiO2中的NaCI,可采用加水過濾的方法。 答案: : 混合 物 SiQ( (CaC O) ) CQ(SQ ) ) NaHCQNaSiQ