高三化學(xué)試卷評講教案例文

1、高三化學(xué)試卷評講教案例文高三化學(xué)試卷評講教案2021例文1內(nèi)容簡介：要點、常見有機物的檢驗(官能團的檢驗)常用的試劑及所檢驗的物質(zhì)有：高鎰酸鉀酸性溶液：烯烽、怏烽、苯的同系物、醇、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖、果糖、麥芽糖等均可使酸性高鎰酸鉀溶液褪色。澳水：烯烽、怏烽、酚、醛、甲酸、甲酸酯、甲酸鹽、葡萄糖均可使濱水褪色(加成或氧化反應(yīng))。銀氨溶液：凡含有一CHO的有機物如醛、甲酸、甲酸鹽、甲酸酯、葡萄糖、麥芽糖均可發(fā)生銀鏡反應(yīng)。新制的Cu(OH)2堿性懸濁液：常溫下，多羥基的物質(zhì)如甘油、乙二醇、葡萄糖都能溶解新制的Cu(OH)2得絳藍色溶液，竣酸與Cu(OH)2發(fā)生中和反應(yīng)得藍色溶液。

2、含一CHO的物質(zhì)與新制Cu(OH)2堿性懸濁液加熱有磚紅色Cu2O沉淀生成。FeCl3溶液：與苯酚反應(yīng)形成紫色溶液。水：利用有機物的水溶性大小及密度大小進行檢驗。要點：物質(zhì)的鑒別鑒別方法：1、不用任何試劑鑒別多種物質(zhì)(1) 先依據(jù)外觀特征，鑒別出其中的一種，然后再利用他們?nèi)ヨb別其他的幾種物質(zhì)。(2) 若均無外部明顯特征，可考慮能否用加熱或焰色反應(yīng)區(qū)別開來。(3) 若以上述兩種方法都不能鑒別時，可考慮兩兩混合法。高三化學(xué)試卷評講教案2021例文21. 掌握原子序數(shù)、核電荷數(shù)、質(zhì)子數(shù)、中子數(shù)、核外電子數(shù)、質(zhì)量數(shù)之間的相互關(guān)系。2. 掌握元素周期表(長式)中0族元素的原子序數(shù)和電子排布。3. 以第3

3、周期為例，掌握同一周期內(nèi)元素性質(zhì)(如：原子半徑、化合價、單質(zhì)及化合物性質(zhì))的遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系；以IA族和WA族為例，掌握同一主族內(nèi)元素性質(zhì)遞變規(guī)律與原子結(jié)構(gòu)的關(guān)系。題型一：幾個量的關(guān)系(X)例1已知莫元素的陽離子R2+的核內(nèi)中子數(shù)為n,質(zhì)量數(shù)為A,則mg它的氧化物中所含質(zhì)子的物質(zhì)的量是(A)A.B.C.(A-n+2)molD.點撥：由A-MRnfN規(guī)律總結(jié)：質(zhì)量數(shù)(A)=質(zhì)子數(shù)(Z)+中子數(shù)(N)質(zhì)子數(shù)=核電荷數(shù)=原子序數(shù)=原子的核外電子數(shù)離子電荷數(shù)=質(zhì)子數(shù)-核外電子數(shù)鞏固：1以NA表示阿佛加德羅常數(shù)，下列說法中正確的是(B)A53g碳酸鈉中含NA個CO32-B0.1molOH-含NA

4、個電子C1.8g重水(D2O)中含NA個中子D標準狀況下11.2L臭氧中含NA個氧原子題型二：0族元素的原子序數(shù)和電子排布及電子排布的規(guī)律運用例2寫出10電子的微粒的化學(xué)式指出53號元素在周期表中的位置點撥：10電子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)fNe以Ne為中心-左右移動54號元素是第5號0族元素-回答的是53號-前推一位規(guī)律總結(jié)：0族元素的原子序數(shù)和電子排布的規(guī)律很強：2、10、18、36、 54、86、118相隔二個8、二個18、二個32;8、18、32就是該周期容納的元素種類。陰、陽離子的穩(wěn)定結(jié)構(gòu)就是向最近的0族靠。例3R為短周期元素，其原子所具有的電子層數(shù)為最外層電子數(shù)的1/2。它可能形成的含氧酸根離子

5、有R2O42-、RO4-、R2032fRO3-。下列判斷正確的是(BC)A.當它形成時，不可能形成B.當它形成時，不可能形成、C.當它形成時，不可能形成、D.當它形成時，可以形成點撥：易漏解應(yīng)全面思考規(guī)律總結(jié)：核外電子是由里向外，分層排布的。各電子層最多容納的電子數(shù)為2n2個;最外層電子數(shù)不得超過8個，次外層電子數(shù)不得超過18個，倒數(shù)第三層電子數(shù)不得超過32個。以上幾點互相聯(lián)系。核外電子排布規(guī)律是書寫結(jié)構(gòu)示意圖的主要依據(jù)。鞏固：2具有下列結(jié)構(gòu)的原子一定屬于堿金屬的是(CD)A.最外層只有1個電子B.最外層電子數(shù)為次外層電子數(shù)的一半C.M層電子數(shù)為K層電子數(shù)的一半D.K、L層電子數(shù)之和比M、N層

6、電子數(shù)之和大13分別處于第二、三周期的主族元素A和B,它們的離子的電子層相差2層。已知A處于第m族;B處于第n族;A只有正化合價。則A、B原子核外電子總數(shù)分別為(D)A.m、nB.3、7C.m-2、10nD.m+2、n+10題型三：推斷元素原子序數(shù)差例4若短周期中的兩種元素可以形成原子個數(shù)比為2:3的化合物，則這兩種元素的原子序數(shù)之差不可能是(D)A.1B.2C.5D.6點撥：設(shè)兩種元素的符號分別為X和Y,則化合物的化學(xué)式為X2Y3,即X為+3價，Y為-2價，在短周期元素中滿足此要求的X元素有5B、7N、13Al,Y元素有8O和16S。規(guī)律總結(jié)：從化合價入手或從直覺代表物入手都可以。鞏固：4周

7、期表前20號元素中，某兩種元素的原子序數(shù)相差3，周期數(shù)相差1，它們形成化合物時原子個數(shù)之比為1:2。寫由這些化合物的化學(xué)式。題型四：位、構(gòu)、性三者關(guān)系例5下表是X、Y、Z三種元素的氫化物的某些性質(zhì)：(B)元素熔點/沸點/與水的反應(yīng)導(dǎo)電性(純液體)X-283-162不反應(yīng)不導(dǎo)電Y-10219放熱反應(yīng)，形成酸性溶液不導(dǎo)電Z680/劇烈反應(yīng)，生成H2,并形成堿性溶液導(dǎo)電若X、Y、Z這三種元素屬于周期表中的同一周期，則它們的原子序數(shù)遞增的順序是A.X、Y、ZB.Z、X、YC.Y、X、ZD.Z、Y、X點撥：導(dǎo)電性-化合物類型；與水反應(yīng)-氫化物的穩(wěn)定性例6砹(At)是原子序數(shù)的鹵族元素，推測砹或砹的化合物

8、不可能具有的性質(zhì)是(A)A.HAt很穩(wěn)定B.易溶于某些有機溶劑C.AgAt不溶于水D.是有色固體點撥：位近性近例7在一定條件下，RO3n-中和氟氣可發(fā)生如下反應(yīng)：RO3n-+F2+2OH-=RO4-+2F-+H2O已知R為短周期元素，則可知在RO3n-中，元素R的化合價是；元素R在周期表中的位置是。點撥：離子方程式的電荷守恒和氟無正價規(guī)律總結(jié)：結(jié)構(gòu)決定位置，結(jié)構(gòu)決定性質(zhì)，位置體現(xiàn)性質(zhì)。周期數(shù)=電子層數(shù)主族數(shù)=最外層電子數(shù)=正價數(shù)|正價|+|負價|=8鞏固：5X、Y、Z是短周期元素的三種常見氧化物。X跟水反應(yīng)后可生成一種具有還原性的不穩(wěn)定的二元酸，該酸的化學(xué)式是；Y和X的組成元素相同，Y的化學(xué)式

9、是；1molZ在加熱時跟水反應(yīng)的產(chǎn)物需要用6mol的氫氧化鈉才能完全中和，在一定條件下，Y可以跟非金屬單質(zhì)A反應(yīng)生成X和Z,單質(zhì)A是。6同周期的X、Y、Z三種元素，已知它們的價氧化物對應(yīng)水化物是HXO4H2YO4H3ZO4則下列判斷正確的是（）A.含氧酸的酸性：H3ZO4H2YO4H3XO4B金屬性：XYZC. 氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性按X、Y、Z順序由弱到強D. 元素的負化合價的絕對值按X、Y、Z順序由小到大7周期表中相鄰的A、B、C三元素中，A、B同周期，A、C同主族。已知三種元素的原子最外層電子數(shù)之和為19，三種元素的原子核中質(zhì)子數(shù)之和為41。則這三種元素是A_S_、B_Cl_、C_O_(填元

10、素符號)。隨堂作業(yè)：1 設(shè)某元素某原子核內(nèi)的質(zhì)子數(shù)為m，中子數(shù)為n，則下述論斷中正確的是A. 不能由此確定該元素的相對原子質(zhì)量B. 這種原子的相對原子質(zhì)量為m+nC.若碳原子質(zhì)量為wg,此原子白質(zhì)量為(m+n)wgD.核內(nèi)中子的總質(zhì)量小于質(zhì)子的質(zhì)量2X和Y兩元素的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，X元素的陽離子半徑大于Y元素的陽離子半徑，Z和Y兩元素的原子核外電子層數(shù)相同，Z元素的原子半徑小于Y元素的原子半徑。X、Y、Z三種元素原子序數(shù)的關(guān)系是(D)A.XYZB.YXZC.ZXYD.ZYX3 .同主族元素所形成的同一類型的化合物，其結(jié)構(gòu)和性質(zhì)往往相似，化合物PH4I是一種無色晶體，下列對它的描述中不

11、正確的是()A.它是一種共價化合物B.在加熱時此化合物可以分解C.這種化合物不能跟堿發(fā)生反應(yīng)D.該化合物可以由PH3跟HI化合而成4 在兩種短周期元素組成的化合物中，它們的原子個數(shù)比為1:2，設(shè)兩種元素的原子序數(shù)分別為a和b，則下列對a和b可能的關(guān)系概括得最完全的是()a+b=15a=b+15a=b-5a+b=22A.B.C.D.5 根據(jù)中學(xué)化學(xué)教材所附元素周期表判斷，下列敘述不正確的是AK層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的K層電子數(shù)相等BL層電子為奇數(shù)的所有元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等CL層電子為偶數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的L層電子數(shù)相等DM層電

12、子為奇數(shù)的所有主族元素所在族的序數(shù)與該元素原子的M層電子數(shù)相等6 重水A與普通水B分別跟足量的金屬鈉反應(yīng)，下列敘述正確的是()A.A、B的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等8 .A、B的質(zhì)量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等C.A、B的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的體積在同溫、同壓下相等D.A、B的物質(zhì)的量相等時，產(chǎn)生氣體的質(zhì)量相等7短周期元素X、Y，X的原子序數(shù)小于Y的原子序數(shù)，二者可以形成兩種氣態(tài)化合物A和B。已知在相同條件下，A、B的密度之比為15:22，且當A、B以體積比1:3混合后，對H2的相對密度為20.25。試寫由X、Y的元素符號及A、B的化學(xué)式。8A、B、C、D、E五種元素，它們

13、的核電荷數(shù)按C、A、B、D、E順序增大，C、D都能分別與A按原子個數(shù)比為1:1或1:2形成化合物，CB可與EA2反應(yīng)生成C2A與氣體物質(zhì)EB4,E的M層電子數(shù)是K層電子數(shù)的2倍。請回答：寫出這五種元素的名稱：A，B，C，D，E;畫由E原子結(jié)構(gòu)示意圖：;寫出D2A2和EB4的電子式：，;寫由D單質(zhì)與銅鹽溶液反應(yīng)的離子方程式：9設(shè)想你去某外星球做了一次科學(xué)考察，采集了該星球上十種元素單質(zhì)的樣品，為了確定這些元素的相對位置以便系統(tǒng)地進行研究，你設(shè)計了一些實驗并得到下列結(jié)果：單質(zhì)ABCDEFGHIJ熔點()-150550160210-50370450300260250與水反應(yīng)，WV與酸反應(yīng)，WVVV與

14、氧氣反應(yīng)，VVVVVW不發(fā)生化學(xué)反應(yīng)，相對于A元素的原子質(zhì)量1.08.015.617.123.831.820.029.63.918.0按照元素性質(zhì)的周期遞變規(guī)律，試確定以上十種元素的相對位置，并填入下表：10已知1個N2O3分子的質(zhì)量為akg,1個N2O5分子的質(zhì)量為bkg，若以1個氧原子(16O)質(zhì)量的1/16作為相對原子質(zhì)量的標準，則NO2的式量為。11下表是元素周期表的一部分。表中所列的字母分別代表某一化學(xué)元素。(1) 下列(填寫編號)組元素的單質(zhì)可能都是電的良導(dǎo)體。a、c、hb、g、kc、h、1d、e、f(2) 如果給核外電子足夠的能量，這些電子便會擺脫原子核的束縛而離去。核外電子離開

15、該原子或離子所需要的能量主要受兩大因素的影響：1. 原子核對核外電子的吸引力2.形成穩(wěn)定結(jié)構(gòu)的傾向下表是一些氣態(tài)原子失去核外不同電子所需的能量(kJ?mol-1)：鋰XY失去第一個電子失去第二個電子519502580729645701820失去第三個電子1179969202750失去第四個電子955011600通過上述信息和表中的數(shù)據(jù)分析為什么鋰原子失去核外第二個電子時所需的能量要遠遠大于失去第一個電子所需的能量。表中X可能為以上13種元素中的（填寫字母）元素。用元素符號表示X和j形成化合物的化學(xué)式。Y是周期表中族元素。以上13種元素中，（填寫字母）元素原子失去核外第一個電子需要的能量最多。高

16、三化學(xué)試卷評講教案2021例文3物質(zhì)的量濃度考點一物質(zhì)的量濃度1. 定義：以1L溶液里所含溶質(zhì)B的物質(zhì)的量來表示溶液的濃度叫做物質(zhì)的量濃度.符號為：cB;單位為：molL-12. 表達式：cB=n/V（n為溶質(zhì)B的物質(zhì)的量，單位為mol;V為溶液的體積，單位為L）例1（2008?黃岡中學(xué)）用1000g溶劑中所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量來表示的溶液濃度叫做質(zhì)量物質(zhì)的量濃度，其單位是mol/kg。5mol/kg的硫酸的密度是1.2894g/cm3，則其物質(zhì)的量濃度是（）A.3.56mol/LB.5.23mol/LC.4.33mol/LD.5.00mol/L解析設(shè)溶劑的質(zhì)量為1kg,則硫酸的體積為（5molx

17、98g?mol-1+1000g）+1.2894g/cm3X10-3L?mL-1弋1.155L,故硫酸的物質(zhì)的量濃度c=5mol/1.155L4.33mol/L答案C特別提醒：1. 理解物質(zhì)的量濃度的物理意義和相關(guān)的量。物質(zhì)的量濃度是表示溶液組成的物理量，衡量標準是單位體積溶液里所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量的多少。這里的溶質(zhì)可以是單質(zhì)、化合物，也可以是離子或其他的特定組合，單位是mol;體積指溶液的體積而不是溶劑的體積，單位是L;因此，物質(zhì)的量濃度的單位是mol?L-1。2. 明確溶液中溶質(zhì)的化學(xué)成分。求物質(zhì)的量濃度時，對一些特殊情況下溶液的溶質(zhì)要掌握清楚，如NH3溶于水得NH3PH2Q但我們習(xí)慣上認為氨

18、水的溶質(zhì)為NH3;SO3溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為H2SO4;NaNa20Na2O2溶于水后所得溶液的溶質(zhì)為NaOH;CuSO45H2O溶于水后所得溶液溶質(zhì)為CuSO43. 熟悉表示溶液組成的其他物理量。表示溶液組成的物理量除物質(zhì)的量濃度外，還有溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、質(zhì)量物質(zhì)的量濃度等。它們之間有區(qū)別也有一定的聯(lián)系，如物質(zhì)的量濃度(C)與溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)(3)的關(guān)系為c=pg?mL-1x1000mL?L-1xw/Mg?mol-1?？键c二物質(zhì)的量濃度溶液的配制1. 物質(zhì)的量濃度溶液的配制步驟：(1) 計算：如溶質(zhì)為固體時，計算所需固體的質(zhì)量;如溶液是液體時，則計算所需液體的體積。(2) 稱量：用天平稱出所

19、需固體的質(zhì)量或用量筒量出所需液體的體積。(3) 溶解：把稱量出的溶質(zhì)放在燒杯中加少量的水溶解，邊加水邊震蕩。(4) 轉(zhuǎn)移：把所得的溶解液用玻璃棒引流注入容量瓶中。(5) 洗滌：用少量的蒸餾水洗滌燒杯和玻棒2-3次，把每次的洗滌液一并注入容量瓶中。(6) 定容：向容量瓶中緩緩注入蒸餾水至離容量瓶刻度線1-2cm處，再用膠頭滴管滴加蒸餾水至凹液面與刻度線相切。(7) 搖勻：蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，另一只手托住瓶底，反復(fù)上下顛倒搖勻，然后將所配的溶液倒入指定試劑瓶并貼好標簽。2. 誤差分析：根據(jù)c=n/V=m/MV來判斷，看m、V是變大還是變小，然后確定c的變化。例2(2008?廣州七區(qū)聯(lián)考)甲乙

20、兩位同學(xué)分別用不同的方法配制100mL3.6mol/L的稀硫酸。(1) 若采用18mol/L的濃硫酸配制溶液，需要用到濃硫酸的體積為。(2) 甲學(xué)生：量取濃硫酸，小心地倒入盛有少量水的燒杯中，攪拌均勻，待冷卻至室溫后轉(zhuǎn)移到100mL容量瓶中，用少量的水將燒杯等儀器洗滌23次，每次洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中，然后小心地向容量瓶加入水至刻度線定容，塞好瓶塞，反復(fù)上下顛倒搖勻。將溶液轉(zhuǎn)移到容量瓶中的正確操作是。洗滌操作中，將洗滌燒杯后的洗液也注入容量瓶，其目的是。定容的正確操作是。用膠頭滴管往容量瓶中加水時，不小心液面超過了刻度，處理的方法是(填序號)。A. 吸出多余液體，使凹液面與刻度線相切B. 小心

21、加熱容量瓶，經(jīng)蒸發(fā)后，使凹液面與刻度線相切C. 經(jīng)計算加入一定量的濃鹽酸D. 重新配制(3) 乙學(xué)生：用100mL量筒量取濃硫酸，并向其中小心地加入少量水，攪拌均勻，待冷卻至室溫后，再加入水至100mL刻度線，再攪拌均勻。你認為此法是否正確？若不正確,指出其中錯誤之處。解析(1)假設(shè)取用的濃硫酸的體積為V，根據(jù)稀釋前后溶質(zhì)的物質(zhì)的量不變有：VX18mol/L=100mL3.6mol/LV=20.0mL(2)見答案，在溶液配制過程中，如不慎損失了溶質(zhì)或最后定容時用膠頭滴管往容量瓶中加水時不慎超過了刻度，都是無法補救的，得重新配制。(3)見答案。答案(1)20.0mL(2)將玻璃棒插入容量瓶刻度線

22、以下，使溶液沿玻璃棒慢慢地倒入容量瓶中;使溶質(zhì)完全轉(zhuǎn)移到容量瓶中；加水至離刻度線12cm時，改用膠頭滴管滴加水至液面與刻度線相切;D;(3)不能用量筒配制溶液，不能將水加入到濃硫酸中。特別提醒：在配制物質(zhì)的量濃度的溶液時，按操作順序來講，需注意以下幾點：1. 計算所用溶質(zhì)的多少時，以下問題要弄清楚：溶質(zhì)為固體時，分兩種情況：溶質(zhì)是無水固體時，直接用cB=n（mol）/V（L）=m（g）/M（g?mol-1）/V（L）公式算m;溶質(zhì)是含結(jié)晶水的固體時，則還需將無水固體的質(zhì)量轉(zhuǎn)化為結(jié)晶水合物的質(zhì)量。溶質(zhì)為濃溶液時，也分兩種情況：如果給定的是濃溶液的物質(zhì)的量濃度，則根據(jù)公式c（濃）XV（濃戶c（?。?/p>

23、XV（?。﹣砬骎（?。?；如果給定的是濃溶液的密度（p）和溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)（a）,則根據(jù)c=pg?mL-1xV（mL）x3/Mg?mol-1/V（mL）來求V（mL）。所配溶液的體積與容量瓶的量程不符時：算溶質(zhì)時則取與實際體積最接近的量程數(shù)據(jù)做溶液的體積來求溶質(zhì)的多少，不能用實際量。如：實驗室需配制480mL1moL?L-1的NaOH容液，需取固體NaOH勺質(zhì)量應(yīng)為20.0g，而不是19.2g;因為容量瓶只能配制其規(guī)定量程體積的溶液，要配制符合要求的溶液時，選取的容量瓶只能是500mL量程的容量瓶。故只能先配制500mL溶液，然后再取由480mL2. 稱、量溶質(zhì)時，一要注意所測數(shù)據(jù)的有效性（即精度

24、）。二要選擇恰當?shù)牧科?，稱量易潮解的物質(zhì)如NaOH時，應(yīng)用帶蓋的稱量瓶（或小燒杯）快速稱量;量取液體時，量器的量程與實際體積數(shù)據(jù)相差不能過大，否則易產(chǎn)生較大誤差。3. 容量瓶使用前要用蒸儲水洗滌23次；溶解或稀釋溶質(zhì)后要冷卻溶液至室溫;定容、搖勻時，不能用手掌貼住瓶體，以免引起體積的變化;搖勻后，如果液面降到刻度線下，不能向容量瓶中再加蒸餾水了，因為瓶塞、瓶口是磨口的，有少量溶液殘留。4. 定容時如果液面超過了刻度線或搖勻時灑出少量溶液，均須重新配制。高三化學(xué)試卷評講教案2021例文4硫與硫的化合物考點1硫的性質(zhì)1. 物理性質(zhì)硫有同素異形體。如單斜硫、斜方硫、彈性硫等。常溫為色晶體（淡黃色固體

25、有：等）。2. 化學(xué)性質(zhì)硫原子最外層6個電子，較易得電子，表現(xiàn)較強的氧化性。（1）與金屬反應(yīng)：Na+S（劇烈反應(yīng)并發(fā)生爆炸）Al+S（制取的途徑）Fe+S（黑色）（2） 與非金屬的反應(yīng)：S+O2S+H2H2S（3）與化合物的反應(yīng)S+6HNO3儂）S+2H2SO4儂）S+NaOH特別提醒:在溶液中通過化學(xué)反應(yīng)生成少量硫時，有時稱乳白色。硫的溶解性：不溶于水，微溶于酒精，易溶于CS2因此用物理方法洗去試管壁上的硫，只能用CS2作溶劑。由硫能溶于熱堿溶液可知，用熱堿溶液可洗去試管壁上的硫，由于NaOH堿性強，腐蝕玻璃，故實驗室常用熱Ca（OH）2溶液而不用熱NaOH容液除去試管內(nèi)的硫。例1(1)將m

26、g鐵粉和ng硫粉均勻混合，在密閉容器中加熱到紅熱，冷卻后加入Lbmol?L1的鹽酸就不再產(chǎn)生氣體。若把已放生的氣體收集起來，在標準狀況下的體積(2)若把0.1mol鐵粉和1.6g硫粉均勻混合后，鋪在石棉網(wǎng)上用酒精燈加熱引燃，完全反應(yīng)后，將殘渣全部放入過量的稀H2SO4中充分反應(yīng)，結(jié)果所產(chǎn)生的氣體體積在標準狀況下明顯少于2.24L，其原因是解析(1)由Fe+SFeGFeS+2HClFeCl2+H2Sf,得Fe2HC1;又由Fe+2HClFeCl2+H2T,得Fe2HC1,即產(chǎn)生氣體的總體積和消耗的鹽酸的量與硫粉量無關(guān)，只由鐵的量確/Ho設(shè)加入bmol?L1鹽酸的體積為V,則x2=VXbmol?L

27、1,得V=L或mL標準狀況下產(chǎn)生氣體的體積為X22.4L?mol1=0.4mL。(2)n(S)=0.05mol高三化學(xué)試卷評講教案2021例文5教學(xué)過程：引入化學(xué)定量分析的方法很多，而滴定法是其中最基本、最簡單的一種，但是滴定的手段有很多種，根據(jù)具體情況可以采用不同的滴定方法(如：酸堿滴定、氧化-還原滴定、沉淀滴定、絡(luò)合滴定)，而酸堿滴定是滴定法中最基本，最重要的一種。掌握此種滴定法是化學(xué)定量分析的重要手段。板書第五節(jié)酸堿中和滴定一.一.酸堿中和滴定1. 原理提問(1) 在一定量的堿溶液中，滴加酸，正好中和時，堿和酸應(yīng)該有什么定量關(guān)系?引出h+oh=h2o(中和反應(yīng)實質(zhì))n(h+)=n(oh-

28、)根據(jù)此種關(guān)系，我們可以通過酸堿相互反應(yīng)來測知未知液濃度(2) 不同酸堿的定量關(guān)系hcl+naoh=nacl+h2o1mol1molh2so4+2naoh=na2so4+2h2o1mol2molh3po4+3naoh=na3po4+3h2o1mol3mol(3) 溶質(zhì)的物質(zhì)的量(mol)=物質(zhì)的量濃度(mol/l)x溶液體積(l)n=cv閱讀在酸堿中和反應(yīng)中，使用一種已知物質(zhì)的量濃度的酸或堿溶液跟未知濃度的堿或酸溶液完全中和，測出二者的體積，根據(jù)化學(xué)方程式中酸和堿的物質(zhì)的量的比值，就可以計算出堿或酸的溶液濃度。例題1在未知濃度氫氧化鈉溶液0.23l，需加入0.11mol/l的鹽酸溶液0.29l

29、才能完全中和。氫氧化鈉的物質(zhì)的量濃度是多少?板書(1)(1)定義：用已知物質(zhì)的量的濃度的酸或堿來測定未知濃度的堿或酸的方法。(在化工生產(chǎn)和化學(xué)實驗中，經(jīng)常需要知道某種酸或減的標準濃度，例如：在實驗室有未知濃度的氫氧化鈉溶液和鹽酸溶液，怎樣測定他們的準確濃度呢?這就需要利用上述酸堿中和反應(yīng)中的物質(zhì)的量之間的關(guān)系來測定。)板書1.1.儀器：酸式滴定管、堿式滴定管。說明為什么要用滴定管：量筒的精確度不高。滴定管是一根帶有精確刻度的細長玻璃管，管的下段有可以控制液體流量的活塞。(1)(1)優(yōu)點：易于控制所滴加液體的流量、讀數(shù)比較精確。(2)(2)滴定管的正確操作：1.1. 兩種滴定管在構(gòu)造上的不同點：堿式-活塞酸式-帶有玻璃球的橡膠管ii.ii.滴定管的讀數(shù)方法：0刻度在上，從上往下讀，量程有25ml、50ml精確度：取到小數(shù)點后兩位，如：24.00ml、23.38ml最后一位是估計值。iii .iii.滴定管的洗