二輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液

1、高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)高三化學(xué)二輪復(fù)習(xí)電解質(zhì)溶液電解質(zhì)溶液復(fù)習(xí)思路：復(fù)習(xí)思路：一、考綱展現(xiàn)一、考綱展現(xiàn)二、考點歸納二、考點歸納三、考點過關(guān)三、考點過關(guān)四、直擊高考四、直擊高考一、考綱展現(xiàn)：一、考綱展現(xiàn)：電解質(zhì)溶液：電解質(zhì)溶液：（1）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念）了解電解質(zhì)的概念。了解強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念（2）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性）了解電解質(zhì)在水溶液中的電離，以及電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性（3）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡）了解弱電解質(zhì)在水溶液中的電離平衡（4）了解水的電離，離子積常數(shù)）了解水的電離，離子積常數(shù)（5）了解溶液）了解溶液pH的定義。了解測定

2、溶液的定義。了解測定溶液pH的方法，能進行的方法，能進行pH的的簡單計算簡單計算（6）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽）了解鹽類水解的原理、影響鹽類水解程度的主要因素以及鹽類水解的應(yīng)用類水解的應(yīng)用（7）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子）了解離子反應(yīng)的概念、離子反應(yīng)發(fā)生的條件。了解常見離子的檢驗方法的檢驗方法（8）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì)）了解難溶電解質(zhì)的溶解平衡及沉淀轉(zhuǎn)化的本質(zhì) 二、考點歸納：二、考點歸納：（一）（一）1、認識水溶液中的四大平衡、認識水溶液中的四大平衡 2、四大平衡的、四大平衡的K的表達式及計算的表達式及計算 3、四大平衡

3、的移動及影響因素、四大平衡的移動及影響因素（二）（二）1、強弱電解質(zhì)的比較、強弱電解質(zhì)的比較 2、混合溶液酸堿性的判斷、混合溶液酸堿性的判斷 3、離子濃度大小比較（大小、三大守恒）、離子濃度大小比較（大小、三大守恒）（三）（三）1、水解平衡的應(yīng)用（、水解平衡的應(yīng)用（FeCl3溶液配制保存蒸干灼燒、明礬凈溶液配制保存蒸干灼燒、明礬凈水、純堿去油污、綜合應(yīng)用于工藝流程題，調(diào)節(jié)水、純堿去油污、綜合應(yīng)用于工藝流程題，調(diào)節(jié)PH值除雜）值除雜） 2、溶解平衡的應(yīng)用（沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化）、溶解平衡的應(yīng)用（沉淀的生成、溶解、轉(zhuǎn)化）（四）（四）1、酸堿中和滴定、酸堿中和滴定 2、PH值的計算值的計算三、考點

4、過關(guān)：三、考點過關(guān)：1.250C,在在pH=2的的CH3COOH溶液、溶液、pH=2的的HCl溶液、溶液、pH=12的氨水、的氨水、pH=12的的NaOH溶液溶液0.01mol/L CH3COOH溶液溶液 0.01mol/L HCl溶液溶液 0.01mol/L氨水氨水 0.01mol/L NaOH溶液中溶液中,下列說法不正確的是下列說法不正確的是(設(shè)醋酸與氨水的電離程度相同）設(shè)醋酸與氨水的電離程度相同）（1）前四種溶液中水電離的前四種溶液中水電離的c(H+): （2）等體積的等體積的、溶液分別與足量鋁粉反應(yīng)溶液分別與足量鋁粉反應(yīng),生成生成H2的量的量:（3）將前四種溶液分別稀釋將前四種溶液分別

5、稀釋100倍后倍后,溶液的溶液的pH:（4）若用水稀釋若用水稀釋,溶液中隨著水量的增加而增大的是溶液中隨著水量的增加而增大的是。A. B. C. D. E.c(H+)（5）若將若將、溶液混合后溶液呈中性溶液混合后溶液呈中性,則消耗溶液的體積則消耗溶液的體積:（6）同同V的的 混合后溶液中的離子濃度大小順序：混合后溶液中的離子濃度大小順序：（7）同同V的的 混合后溶液中的離子濃度大小順序：混合后溶液中的離子濃度大小順序：（8）同同V的的 混合后溶液混合后溶液PH4，則水電離的，則水電離的c(H+) C(Cl-)-C(NH4+)= C(H+)-C(NH3H2O)= （9）往往0.01mol/L的的

6、FeCl3溶液中加入溶液中加入NaOH調(diào)節(jié)調(diào)節(jié)PH,問開始沉淀的問開始沉淀的PH為：為： 完全沉淀的完全沉淀的PH為：為： （KSP(Fe(OH)3=1.0 x10-38,溶液中離子小于溶液中離子小于1x10-5算完全沉淀）算完全沉淀） c(NH3H2O)c(NH4+)xc(OH-) c(NH3H2O) c(NH4+)c(H+)c(OH-)c(H+)xc(OH-)=CE1x10-4mol/L1x10-4-1x10-101x10-10mol/L23四、直擊高考四、直擊高考1.(12.2013廣東高考廣東高考)50 時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃度關(guān)系正確的是時，下列各溶液中，離子的物質(zhì)的量濃

7、度關(guān)系正確的是()ApH4的醋酸中：的醋酸中：c(H)4.0 molL1B飽和小蘇打溶液中：飽和小蘇打溶液中：c(Na)c(HCO)C飽和食鹽水中：飽和食鹽水中：c(Na)c(H)c(Cl)c(OH)DpH12的純堿溶液中：的純堿溶液中：c(OH)1.0102 molL12.(23.2012廣東高考廣東高考)對于常溫下對于常溫下PH為為2的鹽酸，傳述正確的是的鹽酸，傳述正確的是 Ac(H+) = c(Cl) + c(OH) B與等體積與等體積PH=12的氨水混合后所得溶液顯酸性的氨水混合后所得溶液顯酸性 C由由H2O電離出的電離出的c(H+) = 1.0 1012 molL1 D與等體積與等體

8、積0.01 molL1乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：乙酸鈉溶液混合后所得溶液中：c(Cl) = c(CH3COO)3.(11. 2011廣東高考）對于廣東高考）對于0.1molL-1 Na2SO3溶液，正確的是溶液，正確的是A、升高溫度，溶液的、升高溫度，溶液的pH降低降低B、c（Na）=2c（SO32）+ c（HSO3）+ c（H2SO3）C、c（Na）+c（H）=2 c（SO32）+ 2c（HSO3）+ c（OH）D、加入少量、加入少量NaOH固體，固體，c（SO32）與）與c（Na）均增大）均增大4.(12.2013全國卷）如圖表示水中全國卷）如圖表示水中c(H)和和c(OH)的關(guān)系，的關(guān)

9、系，下列判斷錯誤的是下列判斷錯誤的是()A兩條曲線間任意點均有兩條曲線間任意點均有c(H)c(OH)KWBM區(qū)域內(nèi)任意點均有區(qū)域內(nèi)任意點均有c(H)c(OH)C圖中圖中T10 1、溫度、溫度 ：越熱越電離：越熱越電離 2、濃度：越稀越電離、濃度：越稀越電離3、外加物質(zhì)：同離子效應(yīng)、外加物質(zhì)：同離子效應(yīng)二、水的電離平衡：二、水的電離平衡：H2O H+OH- H01、升溫促進電離、升溫促進電離 2、外加酸、堿抑制電離、外加酸、堿抑制電離3、外加可水解的鹽促進電離、外加可水解的鹽促進電離三、水解平衡：三、水解平衡：NH4+H2O NH3.H2O+H+ H01、溫度、溫度 ：越熱越水解：越熱越水解 2

10、、濃度：越稀越水解、濃度：越稀越水解3、外加物質(zhì)：同離子效應(yīng)，同性抑制、異性促進、外加物質(zhì)：同離子效應(yīng)，同性抑制、異性促進四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：四、難溶電解質(zhì)的溶解平衡：AgCl(S) Ag+(aq)+Cl-(aq)1、溫度：一般越熱越溶解（、溫度：一般越熱越溶解（Ca(OH)2）,2、外加物質(zhì)：同離子效應(yīng)，溶解度改變，但、外加物質(zhì)：同離子效應(yīng)，溶解度改變，但Ksp不變不變 強弱電解質(zhì)的比較：鹽酸和醋酸、氨水和強弱電解質(zhì)的比較：鹽酸和醋酸、氨水和NaOH1、稀釋：、稀釋：（1）同）同PH的強弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)的強弱電解質(zhì)稀釋相同倍數(shù)PH=a的強酸（鹽酸）稀釋的強酸（鹽酸）稀釋10n倍，稀

11、釋后的倍，稀釋后的PH=a+nPH=a的弱酸（醋酸）稀釋的弱酸（醋酸）稀釋10n倍，稀釋后的倍，稀釋后的aPHa+nPH=b的強堿（的強堿（NaOH）稀釋）稀釋10n倍，稀釋后的倍，稀釋后的PH=b-nPH=b的弱堿（氨水）稀釋的弱堿（氨水）稀釋10n倍，稀釋后的倍，稀釋后的b-nPH醋酸，醋酸，PH：鹽酸：鹽酸鹽酸鹽酸3、比較中和能力：、比較中和能力：（1）若同）若同V同同C，則鹽酸和醋酸消耗的堿的量相同，則鹽酸和醋酸消耗的堿的量相同（2）若同）若同V同同PH,則醋酸消耗的堿的量多則醋酸消耗的堿的量多4、比較與足量金屬、比較與足量金屬(Zn)反應(yīng)生成氫氣的多少及反應(yīng)的快慢反應(yīng)生成氫氣的多少及

12、反應(yīng)的快慢產(chǎn)生氫氣的多少正比于酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)快慢正比于產(chǎn)生氫氣的多少正比于酸的物質(zhì)的量，反應(yīng)快慢正比于C(H+)（1）若同）若同V同同C，則產(chǎn)生氫氣的量相同，鹽酸反應(yīng)快，則產(chǎn)生氫氣的量相同，鹽酸反應(yīng)快（2）若同）若同V同同PH，則產(chǎn)生氫氣的量是醋酸的多，開始反應(yīng)，則產(chǎn)生氫氣的量是醋酸的多，開始反應(yīng)速率相同，但平均速率的醋酸的快。速率相同，但平均速率的醋酸的快。三、混合溶液酸堿性的判斷三、混合溶液酸堿性的判斷請判斷下列物質(zhì)混合后誰過量、溶液呈何性？常溫請判斷下列物質(zhì)混合后誰過量、溶液呈何性？常溫物質(zhì)物質(zhì)同同V、C同同 V、PH值之和值之和14HCl+NaOHHCl+Ba(OH)2H2SO4+NaOHHCl+NH3.H2OCH3COOH+NaOH恰好恰好 中性中性堿過量堿過量 堿性堿性酸過量酸過量 酸性酸性恰好恰好 酸性酸性