質(zhì)量守恒定律

1、 第五單元第五單元 化學方程式化學方程式課題課題1 質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律教學設計方案（第一課時）教學設計方案（第一課時）引入：引入：鐵絲在氧氣中燃燒蠟燭在氧氣中燃燒相關知識回顧：相關知識回顧：用文字表達式表示以上化學反應：用文字表達式表示以上化學反應： 點燃 鐵 氧氣 四氧化三鐵 點燃石蠟 氧氣 二氧化碳 + 水 如果我們轉(zhuǎn)換一下如果我們轉(zhuǎn)換一下角度，是否會有同角度，是否會有同學從量的方面對化學從量的方面對化學反應提出問題學反應提出問題問題問題1 在拉瓦錫之前，化學家只是迷戀在拉瓦錫之前，化學家只是迷戀于物質(zhì)的質(zhì)變的玄妙和不可思議，尚于物質(zhì)的質(zhì)變的玄妙和不可思議，尚沒有余力顧及到物質(zhì)的量的

2、變化。法沒有余力顧及到物質(zhì)的量的變化。法國化學家拉瓦錫在他從事科學研究的國化學家拉瓦錫在他從事科學研究的開始就認識到精確測量的重要性。開始就認識到精確測量的重要性。拉瓦錫使用的實驗儀器提出問題：提出問題： 在一定條件下，反應物之間在一定條件下，反應物之間發(fā)生化學變化生成新的物質(zhì)。發(fā)生化學變化生成新的物質(zhì)。 那么，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)那么，反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量之和會不會發(fā)生改變？量之和會不會發(fā)生改變？說出你的猜想：說出你的猜想：1.化學反應前后各物質(zhì)的化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和相等相等 2.化學反應前后各物質(zhì)的化學反應前后各物質(zhì)的質(zhì)量總和質(zhì)量總和不相等不相等同學大多數(shù)同意第一個觀點。同學

3、大多數(shù)同意第一個觀點。制造矛盾沖突制造矛盾沖突學生實驗：學生實驗： 把燒杯和蠟燭放在天平把燒杯和蠟燭放在天平托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，托盤上，調(diào)節(jié)天平平衡后，點燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒時點燃蠟燭，觀察蠟燭燃燒時天平指針的變化。天平指針的變化。實驗方案實驗方案方案一方案一鐵鐵+硫酸銅硫酸銅硫酸亞鐵硫酸亞鐵+銅銅 方案二方案二碳酸鈣碳酸鈣+鹽酸鹽酸氯化鈣氯化鈣+二氧化二氧化碳碳+水水 方案三方案三氫氧化鈉氫氧化鈉+硫酸銅硫酸銅硫酸鈉硫酸鈉+氫氧化氫氧化銅銅 實驗探究實驗探究 從上面三個實驗中選做一個，從上面三個實驗中選做一個，分四人小組進行實驗探究。實驗前，分四人小組進行實驗探究。實驗前，小組內(nèi)討論學案

4、上的實驗步驟，進小組內(nèi)討論學案上的實驗步驟，進行實驗。小組成員分工合作，記錄行實驗。小組成員分工合作，記錄實驗現(xiàn)象，實驗后小組內(nèi)交流討論。實驗現(xiàn)象，實驗后小組內(nèi)交流討論。鐵和硫酸銅溶液反應中，鐵和硫酸銅溶液反應中，鐵絲還沒有反應完，怎么鐵絲還沒有反應完，怎么能說質(zhì)量守恒？能說質(zhì)量守恒？ 得出結(jié)論得出結(jié)論 參加參加化學反應的化學反應的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和，等于等于反應后反應后生成生成的的各物質(zhì)各物質(zhì)的的質(zhì)量總和質(zhì)量總和. 1777 1777年法國化學家拉瓦錫使用年法國化學家拉瓦錫使用 比較精密的天平，用定量研究法，比較精密的天平，用定量研究法， 在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成中各

5、物在密閉容器中研究氧化汞的分解與合成中各物質(zhì)之間的關系，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒關系質(zhì)之間的關系，發(fā)現(xiàn)了質(zhì)量守恒關系, ,于是得出于是得出結(jié)論：結(jié)論： “無論是人工的或自然的作用都沒有創(chuàng)無論是人工的或自然的作用都沒有創(chuàng)造出什么東西，物質(zhì)在每一反應前的質(zhì)量等于造出什么東西，物質(zhì)在每一反應前的質(zhì)量等于反應后的質(zhì)量，這可認為是一個公理。反應后的質(zhì)量，這可認為是一個公理。”拉瓦拉瓦錫把近代化學推進到定量研究的水平，被后人錫把近代化學推進到定量研究的水平，被后人稱為稱為“定量化學之父定量化學之父”。質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)質(zhì)量守恒定律的發(fā)現(xiàn)問題問題2 我們做了很多的實驗都看到天平我們做了很多的實驗都看到天平是平衡的，哪

6、怕是一萬次實驗都是平衡的，哪怕是一萬次實驗都是平衡的，但有沒有是平衡的，但有沒有萬一萬一呢？呢？ 化學變化中：化學變化中： 原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。原子種類、數(shù)目、質(zhì)量不變。質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律質(zhì)量守恒定律的實質(zhì)質(zhì)量守恒定律的實質(zhì) 建立質(zhì)量守恒模型建立質(zhì)量守恒模型將一些螺栓每一個都擰上螺母后，將一些螺栓每一個都擰上螺母后，稱出總質(zhì)量。稱出總質(zhì)量。把螺母旋下，分別把螺母旋下，分別稱出螺栓、螺母各自的質(zhì)量。稱出螺栓、螺母各自的質(zhì)量。把把螺栓、螺母重新組合，把螺栓、螺母重新組合，把2個或個或3個個螺母與螺母與1個螺栓旋在一起，或個螺栓旋在一起，或1個螺個螺栓與栓與1個螺母旋在一起，等等。個螺母

7、旋在一起，等等。再一次稱總質(zhì)量，比較上述各步得再一次稱總質(zhì)量，比較上述各步得出的質(zhì)量。出的質(zhì)量。討論討論在化學反應中，分子、原子是否在化學反應中，分子、原子是否可與螺栓、螺母相類比？請分析可與螺栓、螺母相類比？請分析化學反應前后質(zhì)量守恒的原因?；瘜W反應前后質(zhì)量守恒的原因。思考思考 你能否用實際生活中的你能否用實際生活中的其他事例建立質(zhì)量守恒的模其他事例建立質(zhì)量守恒的模型呢？型呢？ 如：不同幣值的硬幣堆、如：不同幣值的硬幣堆、 流動的師生組成的班級等。流動的師生組成的班級等。1蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，蠟燭燃燒后質(zhì)量減少，“損失損失”的的質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律質(zhì)量到哪去了呢？這與質(zhì)量守恒定律

8、矛盾嗎？矛盾嗎？2為驗證質(zhì)量守恒定律，在蠟燭燃燒前為驗證質(zhì)量守恒定律，在蠟燭燃燒前后應測量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？能否設計后應測量哪些物質(zhì)的質(zhì)量？能否設計實驗驗證你的結(jié)論？實驗驗證你的結(jié)論？討論討論如果設計在密閉如果設計在密閉容器中進行實驗，容器中進行實驗，杜絕反應系統(tǒng)與杜絕反應系統(tǒng)與環(huán)境之間的物質(zhì)環(huán)境之間的物質(zhì)交換，天平指針交換，天平指針就不會偏轉(zhuǎn)了。就不會偏轉(zhuǎn)了。無論是密閉還是無論是密閉還是敞口系統(tǒng)，質(zhì)量敞口系統(tǒng)，質(zhì)量守恒的規(guī)律都客守恒的規(guī)律都客觀存在。觀存在。16731673年，年，英國化學家波義英國化學家波義耳就是在一只敞耳就是在一只敞口容器中加熱金口容器中加熱金屬，結(jié)果與質(zhì)量屬，結(jié)果與質(zhì)量守

9、恒擦肩而過。守恒擦肩而過。 演示實驗演示實驗 將蠟燭固定在木塊上，放在將蠟燭固定在木塊上，放在裝有水的表面皿中，用大燒杯裝有水的表面皿中，用大燒杯倒扣于蠟燭上，用托盤天平稱倒扣于蠟燭上，用托盤天平稱量蠟燭燃燒前后的質(zhì)量。量蠟燭燃燒前后的質(zhì)量。實驗成功的關鍵實驗成功的關鍵（1）蠟燭選擇長短適中為好。）蠟燭選擇長短適中為好。（2）表面皿中的水量要稍微多一）表面皿中的水量要稍微多一些，以免漏氣。些，以免漏氣。（3）蠟燭點燃后要快速扣上燒杯。）蠟燭點燃后要快速扣上燒杯。 你獲得了哪些知識？認識有你獲得了哪些知識？認識有什么提高？能力有什么長進？學什么提高？能力有什么長進？學的快樂嗎？的快樂嗎？反思評價

10、反思評價1通過本課題，體會科學探究的方法。提出問題通過本課題，體會科學探究的方法。提出問題作出假設作出假設實驗探究實驗探究搜集證據(jù)搜集證據(jù)得出結(jié)論得出結(jié)論解釋反思。解釋反思。認識的發(fā)展是一個理論和實踐不斷交認識的發(fā)展是一個理論和實踐不斷交鋒和不斷融合的過程，理論要經(jīng)受實踐的檢驗，鋒和不斷融合的過程，理論要經(jīng)受實踐的檢驗，實踐要得到理論的說明。實踐要得到理論的說明。2定量研究方法是科學研究的重要方法之一?；垦芯糠椒ㄊ强茖W研究的重要方法之一?；瘜W家們用定量的方法對化學變化進行研究，發(fā)現(xiàn)學家們用定量的方法對化學變化進行研究，發(fā)現(xiàn)了許多化學變化的重要規(guī)律。了許多化學變化的重要規(guī)律。小結(jié)小結(jié)學生探究

11、報告（學生探究報告（點評或展版）點評或展版）教學設計方案（第二課時）教學設計方案（第二課時）引入：引入： 請你回憶質(zhì)量守恒定律的請你回憶質(zhì)量守恒定律的內(nèi)容和實質(zhì)。你能說出它的一內(nèi)容和實質(zhì)。你能說出它的一些應用嗎？些應用嗎？質(zhì)量守恒定律的應用：質(zhì)量守恒定律的應用： 解釋化學反應事實：解釋化學反應事實： 設置問題情景：設置問題情景： 鋼鐵生銹后質(zhì)量增加，木材燃鋼鐵生銹后質(zhì)量增加，木材燃燒后變成灰質(zhì)量減少，這兩個燒后變成灰質(zhì)量減少，這兩個變化是否符合質(zhì)量守恒定律變化是否符合質(zhì)量守恒定律?2.2.推斷反應物或生成物的組成元素推斷反應物或生成物的組成元素酒精在空氣中燃燒生成二氧化碳和水，能酒精在空氣中燃

12、燒生成二氧化碳和水，能否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有否根據(jù)這一事實，推斷出酒精中肯定會有什么元素？可能會有什么元素什么元素？可能會有什么元素?一定含有的元素一定含有的元素：C，H可能有的元素：可能有的元素：O（1）A2+2B2=2C ，若用若用A和和B表表示示C的化學式，可為的化學式，可為_（2）O2+2SO2=2X， X的化學的化學式為式為_ AB2SO3（3）3AB+C2B3=2C+3X X的化學式為的化學式為_ （4）2R=X2YZ4+YZ2+Z2能成立，能成立，則則R的化學式為的化學式為_AB2XYZ43.推斷出反應物或生成物的化學式推斷出反應物或生成物的化學式（1）在）在A+B

13、=C+D的反應中，的反應中，5克克A跟一定量的跟一定量的B恰好完全反應，生成恰好完全反應，生成3克克C和和10克克D，則則B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_克克（2）在）在A+B=2C 的反應中，足量的反應中，足量B與與W克克A完全反應后，生成完全反應后，生成12克克C，則參加反應的則參加反應的B的質(zhì)量是的質(zhì)量是_克克812-W（3）將將A、B、C各各10克的混合物加克的混合物加熱后，熱后，A全部參加了反應，全部參加了反應，C增加了增加了8克同時生成了克同時生成了4克克D，那么參加反應，那么參加反應的的A和和B的質(zhì)量比是的質(zhì)量比是 。5 ：14.根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算：根據(jù)質(zhì)量守恒定律進行簡單計算：化

14、學方程式化學方程式 你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)你能想出幾種表示碳和氧氣發(fā)生化學反應的方法？試分析各種方生化學反應的方法？試分析各種方法的優(yōu)點和不足。法的優(yōu)點和不足。點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃點燃碳碳 + 氧氣氧氣 二氧化碳二氧化碳 C + O2 CO2 + +COOCOO用化學式表示化學反應的式子。用化學式表示化學反應的式子。討論討論 C + O2 CO2 你能從上述化學方程式中你能從上述化學方程式中獲取哪些信息？獲取哪些信息？點燃點燃化學方程式提供的信息包括：化學方程式提供的信息包括：1反應物、生成物、反應條件反應物、生成物、反應條件2參加反應的物質(zhì)種類參加反應的物質(zhì)種類3參加反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比參加反應的各物質(zhì)之間的質(zhì)量比4參加反應的各粒子的相對數(shù)量參加反應的各粒子的相對數(shù)量5反應前后質(zhì)量守恒、原子守恒反應前后質(zhì)量守恒、原子守恒練習練習1下列化學方程式為你提供了哪些信息？下列化學方程式為你提供了哪些信息？判斷下列說法是否正確：判斷下列說法是否正確：3克碳和克碳和10克氧氣充分反應克氧氣充分反應后生成后生成13克二氧化碳?？硕趸?。練習練習2 通過這