化工生產(chǎn)及流程題專項(xiàng)訓(xùn)練

1、精選優(yōu)質(zhì)文檔-傾情為你奉上化工生產(chǎn)及流程題專項(xiàng)訓(xùn)練1、海水的綜合利用可以制備金屬鎂，其流程如下圖所示：（1）若在空氣中加熱MgCl26H2O生成的是Mg(OH)Cl或MgO，寫出相應(yīng)反應(yīng)的化學(xué)方程式 ；用電解法制取金屬鎂時(shí)，需要無水氯化鎂。寫出用電解法制取金屬鎂的化學(xué)方程式 。（2）Mg(OH)2沉淀中混有Ca(OH)2應(yīng)怎樣除去？寫出實(shí)驗(yàn)步驟。_。（3）實(shí)驗(yàn)室里將粗鹽制成精鹽的過程中，在溶解、過濾、蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，分別說明這三種情況下使用玻璃棒的目的：溶解時(shí)：_；過濾時(shí)：_；蒸發(fā)時(shí)：_。2、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程示意圖如下：依據(jù)上圖，完成下列填空：（1

2、）在電解過程中，與電源正極相連的電極上所發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為 ；與電源負(fù)極相連的電極附近，溶液PH （選填：不變、升高或下降）。（2）工業(yè)食鹽含Ca2+、Mg2+等雜質(zhì)，精制過程發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為： 。（3）如果精鹽中SO42-含量較高，必須添加鋇試劑除去SO42-，該鋇試劑可以是 （選填：a、b、c）；aBa(OH)2bBa(NO3)2cBaCl2（4）為有效除去Ca2+、Mg2+、SO42-加入試劑的合理順序?yàn)?（選填：a、b、c）；a先加NaOH，后加NaCO3，再加鋇試劑b先加NaOH，后加鋇試劑，再加Na2CO3c先加鋇試劑，后加NaOH，再加Na2CO3（5）脫鹽工序中利用N

3、aOH和NaCl在溶解度上的差異，通過 、冷卻 、（填操作名稱）除去NaCl。（6）在隔膜法電解食鹽水時(shí)，電解槽分隔為陽極區(qū)和陰極區(qū)，防止Cl2與NaOH反應(yīng)；采用無隔膜電解冷的食鹽水時(shí)，Cl2與NaOH充分接觸，產(chǎn)物僅是NaClO和H2，相應(yīng)的化學(xué)方程式為 。3、氧化銅有多種用途，如作玻璃著色劑、油類脫硫劑等。為獲得純凈的氧化銅以探究其性質(zhì)，某同學(xué)用工業(yè)硫酸銅(含硫酸亞鐵等雜質(zhì))進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：工業(yè)CuSO4一 一CuSO4溶液一CuSO45H2O一一CuO （1）制備氧化銅:步驟的目的是除不溶性雜質(zhì)，操作是： 。步驟的目的是除鐵，操作是：滴加H2O2溶液，稍加熱；當(dāng)Fe2+完全轉(zhuǎn)化后，慢慢加

4、入Cu2(OH)2CO3粉末，攪拌，以控制pH =3.5；加熱煮沸一段時(shí)間，過濾，用稀硫酸酸化濾液至pH =1?？刂迫芤簆H =3.5的原因是： 。步驟的目的是得到CuSO45H2O固體，操作是： 、過濾、水浴加熱烘干。水浴加熱的特點(diǎn)是： 。(2)探究氧化銅的性質(zhì):取A、B兩支試管，往A中加入適量的CuO粉末，再分別向A和B加入等體積3% H2O2溶液，只觀察到A中有大量氣泡，結(jié)論是： 。為探究試管A中的反應(yīng)速率，收集氣體并測定其體積必需的實(shí)驗(yàn)儀器有： 。4、往有機(jī)聚合物中添加阻燃劑，可增加聚合物的使用安全性，擴(kuò)大其使用范圍。例如，在某聚乙烯樹脂中加入等質(zhì)量由特殊工藝制備的阻燃型Mg(OH)2

5、，樹脂可燃性大大降低，該Mg(OH)2的生產(chǎn)工藝如下：石灰乳精制鹵水合成 水熱處理 過濾 水洗 表面處理 過濾水洗 干燥（1）精制鹵水中的MgCl2與適量石灰乳反應(yīng)合成堿式氯化鎂Mg(OH)2nClnmH2O，反應(yīng)的化學(xué)方程式為 。（2）合成反應(yīng)后，繼續(xù)在393K523K下水熱處理8h，發(fā)生發(fā)應(yīng)：Mg(OH)2nClnmH2O(1-n/2)Mg(OH)2n/2MgCl2mH2O水熱處理后，過濾、水洗。水洗的目的是 。（3）阻燃型Mg(OH)2具有晶粒大，易分散、與高分子材料相容性好等特點(diǎn)。上述工藝流程中與此有關(guān)的步驟是 。 （4）已知熱化學(xué)方程式：Mg(OH)2(s)MgO(s)H2O(g)；

6、H181.5kJ/molAl(OH)3(s)1/2Al2O3(s)3/2H2O(g)；H287.7kJ/mol Mg(OH)2和Al(OH)3起阻燃作用的主要原因是 。 等質(zhì)量Mg(OH)2和Al(OH)3相比，阻燃效果最好的是 ，原因是 。 （5）常用阻燃劑主要有三類：A鹵系，如四溴乙烷；B磷系，如磷酸三苯酯；C無機(jī)類，主要是Mg(OH)2和Al(OH)3。從環(huán)保的角度考慮，應(yīng)用時(shí)較理想的阻燃劑是_（填代號(hào)），理由是 。5、以氯化鈉和硫酸銨為原料制備氯化銨及副產(chǎn)品硫酸鈉，工藝流程如下：氯化銨和硫酸鈉的溶解度隨溫度變化如上圖所示?；卮鹣铝袉栴}：(1)欲制備10.7g NH4Cl，理論上需NaC

7、l g。(2)實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮用到的主要儀器有 、燒杯、玻璃棒、酒精燈等。(3)“冷卻結(jié)晶”過程中，析出NH4Cl晶體的合適溫度為 。(4)不用其它試劑，檢查NH4Cl產(chǎn)品是否純凈的方法及操作是 。(5)若NH4Cl產(chǎn)品中含有硫酸鈉雜質(zhì)，進(jìn)一步提純產(chǎn)品的方法是 。工業(yè)碳酸鈉溶解除雜濾渣濾液蒸發(fā)濃縮結(jié)晶過濾母液Na2CO3H2O趁熱過濾試劑級(jí)Na2CO3檢驗(yàn)加熱脫水6、碳酸鈉是造紙、玻璃、紡織、制革等行業(yè)的重要原料。工業(yè)碳酸鈉（純度約98）中含有Ca2+、Mg2+、Fe3+、Cl-和SO42-等雜質(zhì)，提純工藝路線如下：Na2CO3H2O已知碳酸鈉的溶解度（S）隨溫度變化的曲線如下圖所示：回答下

8、列問題：（1）濾渣的主要成分為 。（2）“趁熱過濾”的原因是 。（3）若在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行“趁熱過濾”，可采取的措施是 （寫出1種）。（4）若“母液”循環(huán)使用，可能出現(xiàn)的問題及其原因是 。（5）已知：Na2CO310H2O(s)=Na2CO3(s)+10H2O(g) H1= +532.36 kJmol-1 Na2CO310H2O(s)=Na2CO3H2O(s)+9H2O(g) H2= +473.63 kJmol-1寫出Na2CO3H2O脫水反應(yīng)的熱化學(xué)方程式 。7、硅單質(zhì)及其化合物應(yīng)用范圍很廣。請回答下列問題：(1)制備硅半導(dǎo)體材料必須先得到高純硅。三氯甲硅烷（SiHCl3）還原法是當(dāng)前制備高純硅的

9、主要方法，生產(chǎn)過程示意圖如下：石英砂粗硅SiHCl3（粗）高純硅SiHCl3（純）焦炭高溫精餾HCl573kH21357K寫出由純SiHCl3制備高純硅的化學(xué)反應(yīng)方程式 。整個(gè)制備過程必須嚴(yán)格控制無水無氧。SiHCl3遇水劇烈反應(yīng)生成H2SiO3、HCl和另一種物質(zhì)，寫出配平的化學(xué)反應(yīng)方程式 ；H2還原SiHCl3過程中若混O2，可能引起的后果是 。（2）下列有關(guān)硅材料的說法正確的是 （填字母）。A、碳化硅化學(xué)性質(zhì)穩(wěn)定，可用于生產(chǎn)耐高溫水泥B、氮化硅硬度大、熔點(diǎn)高，可用于制作高溫陶瓷和軸承C、高純度二氧化硅可用于制造高性能通訊材料光導(dǎo)纖維D、普通玻璃是由純堿、石灰石和石英砂制成的，其熔點(diǎn)很高E

10、、鹽酸可以與硅反應(yīng)，故采用鹽酸為拋光液拋光單晶硅(3)硅酸鈉水溶液俗稱水玻璃。取少量硅酸鈉溶液于試管中，逐滴加入飽和氯化銨溶液，振蕩。寫出實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象并給予解釋 8、工業(yè)上制備BaCl2的工藝流程圖如下：某研究小組在實(shí)驗(yàn)室用重晶石（主要成分BaSO4）對工業(yè)過程進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)。查表得：BaSO4(s) + 4C(s)4CO(g) + BaS(s) H1 = +571.2 kJmol-1 BaSO4(s) + 2C(s)2CO2(g) + BaS(s) H2= +226.2 kJmol-1 （1）氣體用過量NaOH溶液吸收,得到硫化鈉。Na2S水解的離子方程式為： 。（2）向BaCl2溶液中加入AgN

11、O3和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，= 。 Ksp(AgBr)=5.410-13，Ksp(AgCl)=2.010-10（3）反應(yīng)C(s) + CO2(g)2CO(g)的H= kJmol-1。（4）實(shí)際生產(chǎn)中必須加入過量的炭，同時(shí)還要通入空氣，其目的是 ， 。9、明礬石是制取鉀肥和氫氧化鋁的重要原料，明礬石的組成和明礬相似，此外還含有氧化鋁和少量氧化鐵雜質(zhì)。具體實(shí)驗(yàn)步驟如下圖所示：根據(jù)上述圖示，完成下列天空：（1）明礬石焙燒后用稀氨水浸出。配制500mL稀氨水(每升含有39.20g氨)需要取濃氨水（每升含有250.28g氨） mL，用規(guī)格為 mL量筒量取。（2）氨水浸出后得到固液混合體系，過濾，濾液

12、中除K、SO42外，還有大量的NH4。檢驗(yàn)NH4的方法是 。（3）寫出沉淀物中所有物質(zhì)的化學(xué)式 。（4）濾液I的成分是水和 。（5）為測定混合肥料K2SO4、(NH4)2SO4中鉀的含量，完善下列步驟：稱取鉀氮肥試樣并溶于水，加入足量 溶液，產(chǎn)生白色沉淀。 、 、 （依次填寫實(shí)驗(yàn)操作名稱）。冷卻、稱重。（6）若試樣為mg，沉淀的物質(zhì)的量為nmol，則試樣中K2SO4的物質(zhì)的量為： mol(用含m、n的代數(shù)式表示)。10、（08深圳寶安區(qū)一模）鎘是銀白色或有藍(lán)色光澤的軟質(zhì)金屬，具延展性，密度：8.642克/厘米3。熔點(diǎn)：320.9。沸點(diǎn)765。常見化合價(jià)為 +2價(jià)。不溶于水，溶于大多數(shù)酸中。在元

13、素周期表中，鋅（30Zn）、鎘（48Cd）、汞（80Hg）同屬于鋅族，鋅和汞在自然界中常共生，鎘的金屬活動(dòng)性介于鋅和汞之間。濕法煉鋅過程中產(chǎn)生的銅鎘渣中含有Cu、Cd、Zn等多種金屬，可用于生產(chǎn)金屬鎘。鎘的主要用途可以用作鎳鎘電池，以及用于顏料生產(chǎn)，鎘化合物還在PVC穩(wěn)定劑、發(fā)光材料、半導(dǎo)體材料、殺菌劑等方面有廣泛的應(yīng)用。電 解精鎘電解廢液銅鎘渣銅渣浸出液硫 酸粗鎘溶液1金屬粉末殘?jiān)芤?硫 酸鎘的生產(chǎn)流程如圖示意如下：請回答下列問題：（1）寫出步驟反應(yīng)的離子方程式 。（2）步驟所加入的金屬的名稱是 ，為了實(shí)現(xiàn)綠色化學(xué)的目標(biāo)，應(yīng)如何處理“溶液1”？ 。（3）步驟用“溶液2”作電解液，鎘在 極析

14、出，該電極反應(yīng)式是 。（4）“電解廢液”中含有鎘，不能直接作為污水排放。目前含鎘的廢水處理的方式有兩種，一種是在含鎘污水中加入硫化鈉沉淀鎘離子，另一種是加入聚合硫酸鐵和聚合氯化鋁沉淀鎘離子。寫出加入硫化鈉溶液沉淀鎘離子的離子方程式 。11、某化學(xué)興趣小組全體同學(xué)進(jìn)入一家回收含銅電纜廢料的工廠做社會(huì)調(diào)查，工廠負(fù)責(zé)人向同學(xué)們展示兩個(gè)處理方案，并向同學(xué)們提出下列問題：方案甲：含銅廢料黑色固體及殘留物足量稀硫酸、加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅色沉淀物過濾紅色粉末在空氣中灼燒方案乙：含銅廢料碎銅、碎電纜皮、其他雜質(zhì)加入足量稀硫酸通入空氣并加熱藍(lán)色溶液及不溶物過濾濾液加鐵屑淺綠色溶液及紅

15、色沉淀物過濾紅色粉末粉碎（1）兩個(gè)方案哪個(gè)符合當(dāng)前生產(chǎn)的綠色理念，為什么？ 。（2）寫出方案甲中的步驟反應(yīng)的離子方程式： 、 。（3）工廠負(fù)責(zé)人指出，無論是甲還是乙的方案，在“加鐵屑”這一步時(shí)，應(yīng)該加入略過量的鐵屑，你認(rèn)為這么說的道理是： 。（4）用簡便方法檢驗(yàn)紅色粉末中是否含有過量的鐵屑 ，如果有，請你提出合理的處理方案 。（5）為了增加經(jīng)濟(jì)效益,該工廠把最后一步所得淺綠色濾液通過 、冷卻結(jié)晶、 、洗滌、自然干燥得到一種俗稱“綠礬”的工業(yè)產(chǎn)品。氯化鉀硝酸鈉混合溶解蒸發(fā)濃縮趁熱過濾濾渣冷卻結(jié)晶過濾濾液洗滌干燥KNO3產(chǎn)品水濾液濾渣12、）實(shí)驗(yàn)室以氯化鉀和硝酸鈉為原料制備硝酸鉀的實(shí)驗(yàn)流程如下：0

16、 20 40 60 80 100 溫度/溶解度/g 200 100 KNO3 NaNO3 KCl NaCl 硝酸鉀等四種物質(zhì)的溶解度隨溫度變化如右圖所示。 回答下列問題：（1）為了加速固體溶解，可采取的措施是： 。（2）實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行蒸發(fā)濃縮操作時(shí)，將蒸發(fā)皿置于鐵圈上，用酒精燈加熱。取用蒸發(fā)皿應(yīng)使用 （填儀器的名稱），為了防止液滴飛濺，進(jìn)行的操作是 。（3）“趁熱過濾”操作中，濾渣的主要成分是（填化學(xué)式） 。（4）“趁熱過濾”后，有時(shí)先往濾液中加入少量水，加熱至沸，然后再“冷卻結(jié)晶”，目的是 。（5）制得的KNO3產(chǎn)品中常含NaCl，進(jìn)一步提純的方法是 。解析：該題可以說得上是流程題中的經(jīng)典題目，

17、它很好的考察了物質(zhì)的分離與提純中的一些基本操作，也考察了不同性質(zhì)的物質(zhì)在分離提純時(shí)所采取的不同方法，特別是考察了溫度這一外界因素在制備產(chǎn)品時(shí)所起的關(guān)鍵作用，通過前面的分析，我們很快可以得出正確的答案：13、氯堿廠電解飽和食鹽水制取NaOH的工藝流程如下：（粗鹽中雜質(zhì)離子為：SO42 、Mg2+ 、Ca2+）H2O化 鹽精 制BaCl2 NaOH Na2CO3 粗鹽 中和HCl 電 解50NaOH溶液10NaOH16NaCl溶液脫 鹽 NaCl晶體沉渣（1）精制過程中反應(yīng)的離子方程式為_。（2）電解過程的總反應(yīng)方程式為_。（3）電解槽陽極產(chǎn)物可用于_（至少寫出兩種用途）。（4）已知NaOH、Na

18、Cl在水中的溶解度數(shù)據(jù)如下表：溫度/2030405060708090100NaOH /g109118129146177300313318337NaCl/ g3636.336.63737.337.838.43939.8根據(jù)上述數(shù)據(jù)，脫鹽的主要工序應(yīng)為_、_。脫鹽后的堿液含NaOH約50，含NaCl僅約2左右，NaCl能夠從溶液中大量析出的原因是_14、現(xiàn)有含NaCl、Na2SO4、NaNO3的混合溶液，選擇適當(dāng)?shù)脑噭⑵滢D(zhuǎn)化為相應(yīng)的沉淀或固體，從而實(shí)現(xiàn)Cl、SO42、NO3的相互分離。相應(yīng)的實(shí)驗(yàn)過程可用下列流程圖表示：過量試劑2操作過量試劑1操作混合溶液溶液沉淀A溶液沉淀B溶液沉淀C固體D過量試

19、劑3操作適量試劑4操作（1）寫出上述實(shí)驗(yàn)過程中所用試劑的名稱： 試劑1 試劑2 試劑4 ；（2）恰當(dāng)?shù)乜刂圃噭?的加入量的方法是 ；（3）加入過量試劑3的目的是 ；（4）在加入試劑4后，獲得固體D的實(shí)驗(yàn)操作是 （填操作名稱）。15、某工廠生產(chǎn)硼砂過程中產(chǎn)生的固體廢料，主要含有MgCO3、MgSiO3、 CaMg(CO3)2、Al2O3和Fe2O3等，回收其中鎂的工藝流程如下：沉淀物Fe（OH）3Al(OH)3Mg(OH)2PH3.25.212.4部分陽離子以氫氧化物形式完全深沉?xí)r溶液的pH由見上表，請回答下列問題：（1）“浸出”步驟中，為提高鎂的浸出率，可采取的措施有 （要求寫出兩條）。（2）

20、濾渣I的主要成分有 。（3）從濾渣中可回收利用的主要物質(zhì)有 。（4）Mg(ClO3)2在農(nóng)業(yè)上可用作脫葉劑、催熟劑，可采用復(fù)分解反應(yīng)制備：MgCl2+2NaClO3 = Mg(ClO3)2+2NaCl已知四種化合物的溶解度（S）隨溫度（T）變化曲線如下圖所示：將反應(yīng)物按化學(xué)反應(yīng)方程式計(jì)量數(shù)比混合制備Mg(ClO3)2。簡述可制備Mg(ClO3)2的原因： 。 按中條件進(jìn)行制備實(shí)驗(yàn)。在冷卻降溫析出Mg(ClO3)2過程中，常伴有NaCl析出，原因是： 。除去產(chǎn)品中該雜質(zhì)的方法是： 。工業(yè)CaCO3 溶解 除雜 過濾 酸化 蒸發(fā)結(jié)晶（160） 鹽酸 氫氧化鈣 鹽酸濾渣 CaCl22H2O16、醫(yī)用

21、氯化鈣可用于生產(chǎn)補(bǔ)鈣、抗過敏和消炎等藥物。以工業(yè)碳酸鈣（含有少量Na+、Al3+、Fe3+等雜志）生產(chǎn)醫(yī)藥級(jí)二水合氯化鈣（CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為97.0%-103.0%）的主要流程如下：（1）除雜操作是加入氫氧化鈣，調(diào)節(jié)溶液的PH為8.0-8.5，以出去溶液中的少量Al3+、Fe3+。檢驗(yàn)Fe(OH)3是否沉淀完全的試驗(yàn)操作是 。（2）酸化操作是加入鹽酸，調(diào)節(jié)溶液的PH約為4.0，其目的有：將溶液中的少量Ca(OH)2轉(zhuǎn)化為CaCl2； 防止Ca2+在蒸發(fā)時(shí)水解； 。（3）測定樣品中Cl-含量的方法是：a.稱取0.7500g樣品，溶解，在250mL容量瓶中定容；b.量取25.00mL待

22、測溶液于錐形瓶中；c.用0.05000mol/L AgNO3溶液滴定至終點(diǎn)，消耗AgNO3溶液體積的平均值為20.39mL。上述測定過程中需要溶液潤洗的儀器有 。計(jì)算上述樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。若用上述辦法測定的樣品中CaCl22H2O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏高（測定過程中產(chǎn)生的誤差可忽略），其可能原因有 ； 。硝酸 A (NH4)2CO3Fe(OH)3 濾液B大理石 溶解 操作 過濾 沉淀反應(yīng) 過濾 CaCO3 17、實(shí)驗(yàn)室用大理石等原料制取安全無毒的殺菌劑過氧化鈣。大理石的主要雜質(zhì)是氧化鐵，以下是提純大理石的實(shí)驗(yàn)步驟：（1）溶解大理石時(shí)，用硝酸而不同硫酸的原因是 。（2）操作的目的是

23、，溶液A（溶質(zhì)是共價(jià)化合物）是 。（3）寫出檢驗(yàn)濾液中是否含鐵離子的方法： 。（4）寫出加入碳酸銨所發(fā)生反應(yīng)的離子方程式： ，寫出濾液B的一種用途： 。（5）CaO2中一般含CaO。試按下列提示完成CaO2含量分析的實(shí)驗(yàn)設(shè)計(jì)。試劑：氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液、鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液、酚酞 儀器：電子天平、錐形瓶、滴定管 實(shí)驗(yàn)步驟： ；加入 ；加入酚酞，用氫氧化鈉標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定。（6）若理論上滴定時(shí)耗用標(biāo)準(zhǔn)溶液20.00mL恰好完全反應(yīng)，實(shí)際操作中過量半滴（1mL溶液為25滴），則相對誤差為 。18、黃鐵礦（主要成分為FeS2）是工業(yè)制取硫酸的重要原料，其煅燒產(chǎn)物為SO2和Fe3O4。（1）將0.050 mol SO

24、2(g)和0.030 mol O2(g)放入容積為1L的密閉容器中，反應(yīng)：2SO2(g)O2(g)2SO3(g)在一定條件下達(dá)到平衡，測得c(SO3)0.040 molL1。計(jì)算該條件下反應(yīng)的平衡常數(shù)K和SO2的平衡轉(zhuǎn)化率（寫出計(jì)算過程）。（2）已知上述反應(yīng)是放熱反應(yīng)，當(dāng)該反應(yīng)處于平衡狀態(tài)時(shí)，在體積不變的條件下，下列措施中有利于提高SO2平衡轉(zhuǎn)化率的有_（填字母）A升高溫度 B降低溫度 C增大壓強(qiáng) D減小壓強(qiáng) E加入催化劑 G移出氧氣（3）SO2尾氣用飽和Na2SO3溶液吸收可得到更要的化工原料，反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。（4）將黃鐵礦的煅燒產(chǎn)物Fe3O4溶于H2SO4后，加入鐵粉，可制備FeSO

25、4。酸溶過程中需保持溶液足夠酸性，其原因是_。19、海水是巨大的資源寶庫，在海水淡化及綜合利用方面，天津市位居全國前列。從海水中提取食鹽和溴的過程如下：（1）請列舉海水淡化的兩種方法： 、 。（2）將NaCl溶液進(jìn)行電解，在電解槽中可直接得到的產(chǎn)品有H2、 、 ，或H2、 。（3）步驟中已獲得Br2，步驟中又將Br2還原為Br-，其目的為 。（4）步驟用SO2水溶液吸收Br2，吸收率可達(dá)95，有關(guān)反應(yīng)的離子方程式為： ，由此反應(yīng)可知，除環(huán)境保護(hù)外，在工業(yè)生產(chǎn)中應(yīng)解決的主要問題是 。（5）某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為了解從工業(yè)溴中提純溴的方法，查閱了有關(guān)資料，Br2的沸點(diǎn)為59。微溶于水，有毒性和強(qiáng)腐

26、蝕性。他們參觀生產(chǎn)過程后，了如下裝置簡圖：請你參與分析討論：圖中儀器B的名稱：。整套實(shí)驗(yàn)裝置中儀器連接均不能用橡膠塞和橡膠管，其原因是 。實(shí)驗(yàn)裝置氣密性良好，要達(dá)到提純溴的目的，操作中如何控制關(guān)鍵條件： 。C中液體產(chǎn)生顏色為 。為除去該產(chǎn)物中仍殘留的少量Cl2，可向其中加入NaBr溶液，充分反應(yīng)后，再進(jìn)行的分離操作是 。20、孔雀石主要含Cu2(OH)2CO3，還含少量Fe、Si的化合物。實(shí)驗(yàn)室以孔雀石為原料制備CuSO45H2O及CaCO3，步驟如下：請回答下列問題：（1）溶液A的金屬離子有Cu2+、Fe2+、Fe3+。從下列所給試劑中選擇：實(shí)驗(yàn)步驟中試劑為（填代號(hào)），檢驗(yàn)溶液A中Fe3+的

27、最佳試劑為 （填代號(hào)）。a、KMnO4b、(NH4) 2S c、H2O2 d、KSCN（2）由溶液C獲得CuSO45H2O，需要經(jīng)過加熱蒸發(fā)、 、過濾等操作。除燒杯、漏斗外，過濾操作還用到另一玻璃儀器，該儀器在此操作中的主要作用是。（3）制備CaCO3時(shí)，應(yīng)向CaCl2溶液中選通入（或先加入） （填化學(xué)式）。若實(shí)驗(yàn)過程中有氨氣逸出，應(yīng)選用下列 裝置回收（填代號(hào)）。（4）欲測定溶液A中Fe2+的濃度，需要用容量瓶配制某標(biāo)準(zhǔn)溶液，定容時(shí)視線應(yīng) ，直到 ；用KMnO4標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時(shí)應(yīng)選用 滴定管（填“酸式”或“堿式”）。21.溴化鈣可用作阻燃劑、制冷劑，具有易溶于水，易吸潮等性質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室用工業(yè)大理石

28、（含有少量Al3+、Fe3+等雜質(zhì)）制備溴化鈣的主要流程如下：完成下列填空：上述使用的氫溴酸的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為26%，若用47%的氫溴酸配置26%的氫溴酸的氫溴酸500ml，所需的玻璃儀器有玻璃棒、 。已知步驟的濾液中不含NH4+。步驟加入的試劑a是 ，控制溶液的pH約為8.0的目的是 、 。.試劑b是 ，步驟的目的是 。.步驟所含的操作依次是 、 。.制得的溴化鈣可以通過如下步驟測定其純度：稱取4.00g無水溴化鈣樣品；溶解；滴入足量Na2CO3溶液，充分反應(yīng)后過濾； ；稱量。若得到1.88g碳酸鈣，則溴化鈣的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 （保留兩位小數(shù)）若實(shí)驗(yàn)操作規(guī)范而測定結(jié)果偏低，其原因是 。22 鋅錳電池（俗

29、稱干電池）在生活中的用量很大。兩種鋅錳電池的構(gòu)造圖如圖（a）所示。回答下列問題：（1） 普通鋅錳電池放電時(shí)發(fā)生的主要反應(yīng)為：Zn+2NH4Cl+2MnO2=Zn(NH3)2Cl2+2MnOOH 該電池中，負(fù)極材料主要是_，電解質(zhì)的主要成分是_，正極發(fā)生的主要反應(yīng)是_ 。 與普通鋅錳電池相比，堿性鋅錳電池的優(yōu)點(diǎn)及其理由是_ 。（2） 圖（b）表示回收利用廢舊普通鋅錳電池的一種工藝（不考慮廢舊電池中實(shí)際存在的少量其他金屬）。（3）圖（b）中產(chǎn)物的化學(xué)式分別為A_，B_。 操作a中得到熔塊的主要成分是K2MnO4。操作b中，綠色的K2MnO4溶液反應(yīng)后生成紫色溶液和一種黑褐色固體，該反應(yīng)的離子方程式

30、為_ 。 采用惰性電極電解K2MnO4溶液也能得到化合物D，則陰極處得到的主要物質(zhì)是_。（填化學(xué)式）23廢舊硬質(zhì)金刀具中含碳化鎢（WC）、金屬鈷（Co）及少量雜質(zhì)鐵，利用電解法可回收WC和Co。工藝流程簡圖如下：（1）電解時(shí)廢舊刀具做陽極，不銹鋼做陰極，HCl溶液為電解液。陰極主要的電極反應(yīng)式為 。（2）凈化步驟所得濾餅的主要成分是 ?；厥盏南礈煲捍嫠渲齐娊庖海康氖腔厥绽闷渲械?。（3）溶液I的主要成分是 。洗滌CoC2O4不充分對最終產(chǎn)品純度并無明顯影響，但焙燒時(shí)會(huì)造成環(huán)境污染，原因是 。（4）將Co2O3還原成Co粉的化學(xué)反應(yīng)方程式為 。24.二氧化硫是硫的重要化合物，在生產(chǎn)、生活

31、中有廣泛應(yīng)用。二氧化硫有毒，并且是形成酸雨的主要?dú)怏w。無論是實(shí)驗(yàn)室制備還是工業(yè)生產(chǎn)，二氧化硫尾氣吸收或煙氣脫硫都非常重要。完成下列填空：(1).實(shí)驗(yàn)室可用銅和濃硫酸加熱或硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫。如果用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取二氧化硫，并希望能控制反應(yīng)速度，上圖中可選用的發(fā)生裝置是 （填寫字母）。(2).若用硫酸和亞硫酸鈉反應(yīng)制取3.36L（標(biāo)準(zhǔn)狀況）二氧化硫，至少需要稱取亞硫酸鈉 g（保留一位小數(shù)）；如果已有4%亞硫酸鈉（質(zhì)量分?jǐn)?shù)），被氧化成硫酸鈉，則至少需稱取該亞硫酸鈉 g （保留一位小數(shù)）。（3）.實(shí)驗(yàn)室二氧化硫尾氣吸收與工業(yè)煙氣脫硫的化學(xué)原理相通。石灰-石膏法和堿法是常用的煙氣脫硫

32、法。石灰-石膏法的吸收反應(yīng)為SO2+Ca(OH)2CaSO3+H2O。吸收產(chǎn)物亞硫酸鈣由管道輸送至氧化塔氧化，反應(yīng)為2CaSO3+O2+4H2O2CaSO42H2O。其流程如下圖：堿法的吸收反應(yīng)為SO2+2NaOHNa2SO3+H2O。堿法的特點(diǎn)是氫氧化鈉堿性強(qiáng)、吸收快、效率高。其流程如下圖：已知：試劑Ca(OH)2NaOH價(jià)格（元/kg）0.362.9吸收SO2的成本（元/mol）0.0270.232石灰-石膏法和堿法吸收二氧化硫的化學(xué)原理相同之處是 。和堿法相比，石灰-石膏法的優(yōu)點(diǎn)是 ，缺點(diǎn)是 。(3)在石灰-石膏法和堿法的基礎(chǔ)上，設(shè)計(jì)一個(gè)改進(jìn)的、能實(shí)現(xiàn)物料循環(huán)的煙氣脫硫方案（用流程圖表示

33、）。25.氧化鋅為白色粉末，可用于濕疹、癬等皮膚病的治療。純化工業(yè)級(jí)氧化鋅(含有Fe(), Mn(), Ni()等雜質(zhì))的流程如下: Zn過濾調(diào)PH約為5適量高錳酸鉀溶液稀H2SO4工業(yè)ZnO 浸出液 濾液 煅燒過濾Na2CO3過濾 濾液 濾餅 ZnO提示:在本實(shí)臉條件下，Ni()不能被氧化:高錳酸鉀的還原產(chǎn)物是MnO2回答下列問題:(1)反應(yīng)中除掉的雜質(zhì)離子是 ，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為 ；加高錳酸鉀溶液前，若pH較低，對除雜的影響是 ；(2)反應(yīng)的反應(yīng)類型為 .過濾得到的濾渣中，除了過量的鋅外還有 ；(3)反應(yīng)形成的沉淀要用水洗，檢驗(yàn)沉淀是否洗滌干凈的方法是 。(4)反應(yīng)中產(chǎn)物的成分可能是Z

34、nCO3xZn(OH)2 .取干操后的濾餅11.2g，煅燒后可得到產(chǎn)品8.1 g. 則x等于 。26.（13分）二氧化鈰是一種重要的稀土氧化物。平板電視顯示屏生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量的廢玻璃粉末（含以及其他少量可溶于稀酸的物質(zhì)）。某課題組以此粉末為原料回收鈰，設(shè)計(jì)實(shí)驗(yàn)流程如下：（1）洗滌濾渣A的目的是為了去除 （填離子符號(hào)），檢驗(yàn)該離子是否洗滌的方法是 。（2）第步反應(yīng)的離子方程式是 ，濾渣B的主要成分是 。（3）萃取是分離稀土元素的常用方法，已知化合物TBP作為萃取劑能將鈰離子從水溶液中萃取出來，TBP （填“能”或“不能”）與水互溶。實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行萃取操作是用到的主要玻璃儀器有 、燒杯、玻璃棒、量筒

35、等。（4）取上述流程中得到的產(chǎn)品0.536g，加硫酸溶解后，用0.1000mol標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定終點(diǎn)是（鈰被還原為）,消耗25.00mL標(biāo)準(zhǔn)溶液，該產(chǎn)品中的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。、氫氧化物Fe(OH)3Al(OH)3Mg(OH)2開始沉淀pH1.53.39.427.亞氯酸鈉（NaClO2）是一種重要的含氯消毒劑，主要用于水的消毒以及砂糖、油脂的漂白與殺菌。以下是過氧化氫法生產(chǎn)亞氯酸鈉的工藝流程圖：溶解吸收塔NaClO3配料ClO2發(fā)生器H2O稀H2SO4160g/LNaOHSO2和空氣混合氣H2O2過濾濾液NaClO23H2O3已知：NaClO2的溶解度隨溫度升高而增大，適當(dāng)條件下可結(jié)晶析出NaClO23H2O。純ClO2易分解爆炸，一般用稀有氣體或空氣稀釋到10以下安全。160 g/L NaOH溶液是指160 gNaOH固體溶于水所得溶液的體積為1L。（1）160 g/L NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度為 。若要計(jì)算該溶液的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，還需要的一個(gè)條件是 （用文字說明）。（2）發(fā)生器中鼓入空氣的作用可能是（選填序號(hào)）。a將S