高中化學常見氣體的制取裝置圖和方程式

1、常見氣體的制取和檢驗 氧氣 1、制取原理：含氧化合物自身分解 制取方程式：2Na2O22H2O=4NaOHO2裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰檢驗：帶火星木條,復燃 收集：排水法或向上排氣法 氫氣 制取原理：活潑金屬與弱氧化性酸的置換 制取方程式：Zn+HSO = ZnSO+H 裝置：啟普發(fā)生器 干燥：濃硫酸、硅膠、無水氯化鈣、P2O5、堿石灰檢驗：點燃,淡藍色火焰,在容器壁上有水珠 收集：排水法或向下排氣法 氯氣制取原理：強氧化劑氧化含氧化合物 制取方程式：MnO+4HCl(濃) =MnCl+Cl+2HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗

2、：能使?jié)駶櫟牡矸鄣饣浽嚰堊兯{; 除雜：先通入飽和食鹽水(除HCl),再通入濃HSO (除水蒸氣) 收集：排飽和食鹽水法或向上排氣法 尾氣回收：Cl+2NaOH= NaCl+NaClO+HO 硫化氫制取原理：強酸與強堿的復分解反應 制取方程式：FeS+H2SO4=FeSO4+HS 裝置：啟普發(fā)生器 檢驗：能使?jié)駶櫟拇姿徙U試紙變黑 除雜：先通入飽和NaHS溶液(除HCl),再通入固體CaCl (或PO5)(除水蒸氣) 收集：向上排氣法 尾氣回收：HS+2NaOH= NaS+HO二氧化硫 制取原理：穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解 制取方程式：NaSO+HSO= NaSO+SO+HO 裝置：分液

3、漏斗,圓底燒瓶 檢驗：先通入品紅試液,褪色,后加熱又恢復原紅色; 除雜：通入濃HSO (除水蒸氣) 無水氯化鈣、P2O5收集：向上排氣法 尾氣回收：SO+2NaOH= NaSO+HO 【防倒吸】二氧化碳 制取原理；穩(wěn)定性強酸與不穩(wěn)定性弱酸鹽的復分解 制取方程式：CaCO+2HCl=CaCl+CO+HO裝置：啟普發(fā)生器檢驗：通入澄清石灰水,變渾濁 除雜：通入飽和NaHCO溶液(除HCl),再通入濃HSO (除水蒸氣) 收集：排水法或向上排氣法 氨氣 制取原理：固體銨鹽與固體強堿的復分解 制取方程式：Ca(OH)+2NHCl=CaCl+2NH+2HO 直接加熱濃氨水；濃氨水中加生石灰(或堿石灰)。

4、裝置：略微向下傾斜的大試管,加熱 檢驗：濕潤的紅色石蕊試紙,變藍 除雜：通入堿石灰(除水蒸氣) 收集：向下排氣法 氯化氫 制取原理：高沸點酸與金屬氯化物的復分解 制取方程式：NaCl+HSO=NaSO+2HCl 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶,加熱 檢驗：通入AgNO溶液,產生白色沉淀,再加稀HNO沉淀不溶 除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：向上排氣法 尾氣回收：水 【防倒吸】二氧化氮 制取原理：不活潑金屬與濃硝酸的氧化還原; 制取方程式：Cu+4HNO(濃)=Cu(NO) +2NO+2HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗：紅棕色氣體,通入AgNO3溶液顏色變淺,但無沉淀生成

5、 收集：向上排氣法 尾氣處理：2NO+2NaOH =NaNO+ NaNO+HO NO+NO+2NaOH=2NaNO+HO 一氧化氮 制取原理：不活潑金屬與稀硝酸的氧化還原; 制取方程式：Cu+8HNO (稀) =3Cu(NO)+2NO+4HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶(或用大試管,錐形瓶) 檢驗：無色氣體,暴露于空氣中立即變紅棕色 收集：排水法 一氧化碳 制取原理：濃硫酸對有機物的脫水作用 在蒸餾燒瓶里加入濃硫酸，在分液漏斗里盛放甲酸制取方程式：HCOOH=CO+HO 裝置：分液漏斗,圓底燒瓶 檢驗：燃燒,藍色火焰,無水珠,產生氣體能使澄清石灰水變渾濁 除雜：通入濃硫酸(除水蒸氣) 收集：排水

6、法 可代替啟普發(fā)生器的裝置依據物質的物理性質選擇恰當分離(提純)方法(1)“固固”混合物的分離(提純)(2)“固液”混合物的分離(提純)(3)“液液”混合物的分離(提純)1除去下列氣體中的雜質氣體，填寫表格中的空白：混合氣體除雜試劑分離方法H2(NH3)Cl2(HCl)CO2(HCl)CO2(CO)CO(CO2)N2(O2)答案：濃H2SO4洗氣飽和NaCl溶液洗氣飽和NaHCO3洗氣灼熱CuONaOH溶液洗氣灼熱銅網2除去下列常見物質中的雜質，填寫表格中的空白：無機混合物除雜試劑分離方法Na2CO3(NaHCO3)NaHCO3(Na2CO3)NaCl(NH4Cl)FeCl2(FeCl3)Fe

7、Cl3(FeCl2)I2(SiO2)Fe2O3(Al2O3)NH4Cl(FeCl3)KNO3(NaCl)炭粉(CuO)Mg粉(Al粉)答案：加適量NaOH或加熱CO2和H2O加熱分解過量Fe粉過濾通Cl2加熱升華加過量NaOH溶液過濾適量氨水過濾水結晶、重結晶稀鹽酸過濾加過量NaOH溶液過濾選擇氣體發(fā)生裝置的方法1氣體凈化裝置的選擇(1)易溶于水或與水反應不生成其他氣體的雜質用水吸收。如H2(HCl)、N2(NH3)、NO(NO2)(括號內為雜質氣體，下同)，可將混合氣體通過盛水的a來除去雜質氣體。(2)酸性雜質用堿性吸收劑、堿性雜質用酸性吸收劑來吸收。如CO(CO2)，可將混合氣體通過盛Na

8、OH溶液的a或盛堿石灰的b或c或d來除去雜質。(3)還原性雜質可用氧化性較強的物質來吸收或轉化；氧化性雜質可用還原性較強的物質來吸收或轉化。例如CO2(CO)，可將混合氣體通過盛灼熱CuO的e來除去雜質。(4)選用能與氣體中的雜質反應生成難溶性物質或可溶性物質的試劑作吸收劑來除去雜質。如O2(H2S)，可將混合氣體通過盛有CuSO4溶液的a除去雜質。 2常用干燥裝置的選擇常用干燥裝置洗氣瓶干燥管(或U形管)常用干燥劑濃硫酸(酸性、強氧化性)無水氯化鈣(中性)堿石灰(堿性)不可干燥的氣體NH3、HBr、HI、H2S等NH3Cl2、SO2、CO2、NO2、HBr等1關于收集氣體的兩點說明(1)下列

9、氣體可采用排飽和溶液的方法收集CO2飽和NaHCO3溶液SO2飽和NaHSO3溶液H2S飽和NaHS溶液Cl2飽和NaCl溶液(2)如圖為“萬能”集氣裝置當瓶口向上A管進氣時，可收集向上排空氣法收集的氣體。當瓶口向上B管進氣時，可收集向下排空氣法收集的氣體。當瓶口向上瓶內充滿液體且B管進氣，可收集采用排液法收集的氣體。 2尾氣處理(1)吸收溶解度較小的尾氣(如Cl2、SO2等)用圖A裝置。(2)吸收溶解度較大的尾氣(如HCl、NH3等)用圖B、C裝置。(3)CO等氣體可用點燃或收集于氣囊中的方法除去，如圖D、E。 3用水或溶液吸收氣體尾氣時可采用下列裝置防倒吸1有關物質的制備，特別是有關氣體的

10、制備及性質實驗是高考中考查的重要內容。學生應掌握的氣體制備實驗有：三種單質(H2、O2、Cl2)的制備；三種氫化物(HCl、H2S、NH3)的制備；五種氧化物(CO2、SO2、NO2、NO、CO)的制備；兩種有機物(C2H4、C2H2)的制備。復習時，除了掌握好教材中經典的制備方法外，還應對藥品選擇、反應原理進行拓展和創(chuàng)新。2常見氣體的制取流程 制備氣體實驗操作中的先與后(1)裝配儀器時：先下后上，先左后右。(2)加入試劑時：先固后液。(3)實驗開始時：先查儀器的氣密性，再加藥品，后點酒精燈。(4)有些實驗為防倒吸，往往最后停止加熱或最后停止通氣。(5)有些實驗為防氧化往往最后停止通氣。(6)

11、儀器拆卸的一般過程：從右到左，自上而下，先拆主體，后拆部件。(7)凈化氣體時，一般先除去有毒、有刺激性氣味的氣體，后除去無毒、無氣味的氣體，最后除水蒸氣。 實驗操作中的“第一步”(1)氣體的制取以及性質的檢驗檢驗裝置的氣密性。(2)滴定管、容量瓶、分液漏斗使用時查漏。(3)天平使用時調“0”點。(4)點燃可燃性氣體檢驗純度。(5)用試紙定性檢驗氣體潤濕。 裝置氣密性的檢查1裝置氣密性檢查必須在組裝儀器完成后，放入藥品之前進行。2常用方法方法微熱法液差法外壓法圖例具體操作塞緊橡膠塞，將導氣管末端伸入盛水的燒杯中，用手捂熱(或用酒精燈微熱)燒瓶塞緊橡膠塞，用止水夾夾住導氣管的橡膠管部分，從長頸漏斗向試管中注水塞緊橡膠塞，打開止水夾推動或拉動注射器現象說明燒杯中有氣泡產生，停止微熱，冷卻后導氣管末端形成一段水柱，且保持一段時間不下降停止加水后，長頸漏斗中的液面高于試管中的液面，且液面差不再改變推動注射器之后導管中出現一段液柱，且液面差不改變，拉動注射器試管中產生氣泡3.特殊方法(1)抽氣法或吹氣法圖A：關閉分液漏斗的活塞，輕輕向外拉動或向里推動注射器的活塞，一段時間后，活塞能回到原來的位置，表明裝置的氣密性良好。圖B：打開彈簧夾，向導管口吹氣，如果長頸漏斗中的液面上升，且停止吹氣后，夾上彈簧夾，長頸漏斗液面保持穩(wěn)定，則表明裝