高中化學(xué)必修一第一章教學(xué)案

1、高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第3頁第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第1課時(shí)化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全）【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)與能力復(fù)習(xí)初中相關(guān)實(shí)驗(yàn).預(yù)習(xí)本節(jié)內(nèi)容，讓學(xué)生獲取實(shí)驗(yàn)安全方面的知識(shí)，加強(qiáng)實(shí)驗(yàn)操作能力。2 .過程與方法通過小組討論.親自實(shí)踐讓學(xué)生體驗(yàn)注意實(shí)驗(yàn)安全的必要性。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)，讓學(xué)生體會(huì)到化學(xué)實(shí)驗(yàn)對學(xué)好化學(xué)的重要性和注意實(shí)驗(yàn)安全對做好化學(xué)實(shí)驗(yàn)的重要性?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】增強(qiáng)學(xué)生的實(shí)驗(yàn)安全意識(shí)【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】(1)(2)(3)(4)(5)L說說實(shí)驗(yàn)室下列做法的目的是什么？取用化學(xué)試劑時(shí)不能用手直接去取或不能用鼻子直接聞氣體。稀釋濃硫酸時(shí)，應(yīng)將濃硫酸緩緩

2、加入水中，并不斷攪拌。點(diǎn)燃可燃性氣體前要檢驗(yàn)純度。加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物制取氧氣結(jié)束時(shí)，先移去導(dǎo)氣管，再移去酒精燈。禁止給燃著的酒精燈添加酒精?！绢A(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全1 .遵守實(shí)驗(yàn)室規(guī)則。1 .進(jìn)實(shí)驗(yàn)室前,2 .進(jìn)實(shí)驗(yàn)室后,3 .實(shí)驗(yàn)過程中, 嘩。4 .有意外事故,5 .實(shí)驗(yàn)完畢后,實(shí)驗(yàn)室規(guī)則應(yīng)先預(yù)習(xí)實(shí)，明確實(shí)驗(yàn)?zāi)康?原理和方法，嚴(yán)禁不預(yù)習(xí)進(jìn)實(shí)驗(yàn)室。應(yīng)先檢查實(shí)驗(yàn)用品是否齊全。應(yīng)嚴(yán)格遵守各項(xiàng)實(shí)驗(yàn)操作規(guī)程，嚴(yán)禁隨便地進(jìn)行無關(guān)的實(shí)驗(yàn)，不得大聲喧應(yīng)及時(shí)向老師報(bào)告。應(yīng)將儀器洗凈，整理清潔實(shí)驗(yàn)臺(tái)。2 .了解安全措施。（1）實(shí)驗(yàn)室中常用酒精燈進(jìn)行加熱，從安全的角度分析使用酒精燈時(shí)，應(yīng)注意的

3、問題：絕對禁止向燃著的酒精燈里添加酒精，以免失火。絕對禁止用酒精燈引燃另一只酒精燈。熄滅酒精燈時(shí)，必須用酒精燈帽蓋滅。不可用嘴去吹。不慎碰倒起火，應(yīng)立即用濕抹布蓋滅。向酒精燈里添加酒精時(shí)，不能超過酒精燈容積的2/3。（2）化學(xué)藥品可通過呼吸道.消化道.五官以及皮膚的傷口侵入人體而引起中毒。為防止中毒，應(yīng)注意幾點(diǎn)：應(yīng)設(shè)有良好的通風(fēng)設(shè)備，使空氣暢通。使用,制備有毒氣體和有煙霧的實(shí)驗(yàn)應(yīng)在通風(fēng)櫥中進(jìn)行，外加尾氣處理裝置。禁止在實(shí)驗(yàn)室內(nèi)飲食和存放食品，餐具不準(zhǔn)帶進(jìn)實(shí)驗(yàn)室，實(shí)驗(yàn)完畢后要用水把手洗干凈。皮膚上有傷口時(shí)，不能接觸有毒物質(zhì)，否則會(huì)經(jīng)傷口進(jìn)入人體而造成中毒。不可品嘗任何藥品的味道。（3）實(shí)驗(yàn)過程若

4、不慎發(fā)生意外事故也不必驚慌，要學(xué)會(huì)如下緊急處理：玻璃割傷等其他“機(jī)械類”創(chuàng)傷，應(yīng)先除去傷口的玻璃等，再用雙氧水擦洗消毒，最后敷藥包扎。燙傷應(yīng)找醫(yī)生處理。酒精及有機(jī)物燃燒，小面積著火，應(yīng)迅速用濕布或沙子蓋滅。大量濃酸灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用Na2c 0 3溶液中和，后用水沖擦干凈;濃酸濺到皮膚上，先用干抹布拭去，再用水沖洗并涂上NaHC03溶液，嚴(yán)重的須就醫(yī)。濃堿灑在實(shí)驗(yàn)臺(tái)上,先用稀醋酸中和，然后用水沖擦干凈;沾在皮膚上，宜先用大量水沖洗，再涂上硼酸溶液。若眼睛受化學(xué)物質(zhì)灼傷，立即用大量水沖洗，邊洗邊眨眼睛。危險(xiǎn)化學(xué)品的存放和使用（1）危險(xiǎn)品：這類試劑應(yīng)分類存放并遠(yuǎn)離火源。（2）易燃試劑：遇明火即可燃

5、燒的有汽油.苯.乙醉.酯類物質(zhì)等有機(jī)溶劑和紅磷.硫.鎂.硝酸纖維等。能自燃的有白磷。（3）本身不可燃但與可燃物接觸后有危險(xiǎn)的試劑有：高鎰酸鉀.氯酸鉀.硝酸鉀.過氧化鈉等。（4）易爆試劑：有硝酸纖維.硝酸鏤等。（5）劇毒試劑：氟化物.汞鹽.黃磷.氯化鋼,硝基苯等。（6）強(qiáng)腐蝕性試劑：強(qiáng)酸.強(qiáng)堿.液漠.甲醇.苯酚.氫氟酸.醋酸等。3 .掌握正確的操作方法。包括等。4 .重視并逐步熟悉污染物和廢棄物的處理方法?！绢A(yù)學(xué)中的疑難問題】一、化學(xué)實(shí)驗(yàn)安全K交流展示H小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，討論課本P5第一個(gè)“思考與交流”并積極展示。K合作探究1U化學(xué)是一門實(shí)驗(yàn)性很強(qiáng)的科學(xué)，它不僅支持了高新技術(shù)的快速發(fā)展

6、，而且將為解決困擾現(xiàn)代社會(huì)的環(huán)境問題.能源問題和資源問題等提供更多的有效實(shí)驗(yàn)。所以說，無論是學(xué)習(xí)還是研究化學(xué)要經(jīng)常進(jìn)行實(shí)驗(yàn)?；瘜W(xué)實(shí)驗(yàn)必須注意安全，掌握正確的操作方法是實(shí)驗(yàn)安全的根本保證。請根據(jù)初中所學(xué)知識(shí)交流探究下列各實(shí)驗(yàn)操作的正確方法。（1）藥品的取用：如何向一試管中取用塊狀固體？應(yīng)注意什么？（一橫二放三慢豎）如何向一試管中取用粉末狀固體？應(yīng)注意什么？（一斜二送三直立）向一試管中注入適量液體如何操作？應(yīng)注意什么？向一試管中滴加少量液體如何操作？應(yīng)注意什么？知識(shí)鏈接一，"取用藥品的注意事項(xiàng)（1）取用三原則：三不（不摸.不聞.不嘗）。（2）注意節(jié)約藥品：液體12mL,固體蓋滿試管底。（

7、3）剩余藥品處理“三不”（不放回原瓶，不隨意丟棄，不拿出實(shí)驗(yàn)室）。（放到廢物缸里）。（2）物質(zhì)的加熱：如何給一定量的液體物質(zhì)進(jìn)行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時(shí)需要注意哪些安全問題？如何給一定量的固體物質(zhì)進(jìn)行加熱操作？可能用到哪些儀器？操作時(shí)需要注意哪些安全問題？點(diǎn)燃可燃性氣體伽:2（0.印4等）之前，要做什么？用H2.C0還原Fe2O3.CuO實(shí)驗(yàn)中，為了實(shí)驗(yàn)安全應(yīng)該注意什么？（3）氣體的收集:高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)實(shí)驗(yàn)室制備氣體實(shí)驗(yàn)中，氣體的收集方法有哪些？依據(jù)是什么？加熱氯酸鉀與二氧化鎰混合物制取氧氣并用排水法收集，實(shí)驗(yàn)結(jié)束時(shí)需要注意什么安全問題？（4）如何稀釋濃H2s04?

8、需要注意什么安全問題?K合作探究22閱讀課本P4“圖11一些常用危險(xiǎn)化學(xué)品的標(biāo)志”，討論探究如下問題。（1）常用危險(xiǎn)化學(xué)品的識(shí)別與存放危險(xiǎn)化學(xué)品常分為不同的類別，具有不同的圖形標(biāo)志，如：ABCD觀察上述圖標(biāo)，回答問題：裝運(yùn)濃硫酸的箱子應(yīng)貼的圖標(biāo)是盛有大量酒精的容器封裝后應(yīng)貼的圖標(biāo)是貼有圖標(biāo)B.D的化學(xué)試劑應(yīng) 保存，放置在遠(yuǎn)離 的地方。（2）在危險(xiǎn)化學(xué)品的外包裝標(biāo)簽上印有警示性標(biāo)志。下列化學(xué)品名稱與警示性標(biāo)志名稱對應(yīng)不正確的是（A.燒堿一劇毒品）B.汽油一易燃品C.濃硫酸一腐蝕品D,酒精一易燃品（3）為了火車客運(yùn)安全，下列藥品：NH 4N03（NH 4）2S0 4食鹽油漆 汽油 黑火藥 生石灰，

9、從化學(xué)性質(zhì)判斷，由于易燃易爆而不能帶上火車的是（）A .B.C .DK課堂練習(xí)UL下列試劑保存方法正確的是（）A .濃硫酸難揮發(fā)，可以敞口放置向心M2殘液可以倒入下水道中C .剩余的BaCl2.下列各操作正確的是（）B.高錦酸鉀與有機(jī)物可以放在一起D.酒精可以密封在無色試劑瓶中高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)A.用燃著的酒精燈去點(diǎn)燃另一個(gè)酒精燈B.用托盤天平稱量固體藥品時(shí)，祛碼放在左盤C.量取液體時(shí)，視線與量筒內(nèi)液體凹液面的最低處保持水平D.稀釋濃硫酸，應(yīng)將水沿器壁慢慢注入濃硫酸中3 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)中安全意識(shí)是重要的科學(xué)素養(yǎng)，下列實(shí)驗(yàn)操作或事故處理操作中不正確的是（）A.熄滅酒精燈時(shí)，必須用燈帽蓋

10、滅B.將CO中毒者移至通風(fēng)處搶救C.配制硫酸溶液時(shí)，可先在量筒中加入一定量的水，再在攪拌條件下加入濃H2s04D.做“氫氣還原氧化銅”的實(shí)驗(yàn)時(shí)，先通氫氣再加熱4 .化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，人的五官起著非常重要的作用，下列五官的使用符合要求的是鼻子聞A嘴巴吹B耳朵聽C眼睛看DK及時(shí)總結(jié)自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并交流展示o第5頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第2課時(shí)過濾和蒸發(fā)）【教學(xué)目標(biāo)】1 .知識(shí)與能力通過粗鹽的提純這一涉及基本操作比較多的典型實(shí)驗(yàn)，復(fù)習(xí)實(shí)驗(yàn)原理和步驟，使學(xué)生掌握溶解.過濾.蒸發(fā)等基本操作。2 .過程與方法通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3 .情感態(tài)

11、度與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收.儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等工作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】過濾和蒸發(fā)的操作【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】粗鹽提純（除去粗鹽中的沙子）的基本步驟是什么？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離與提純1.過濾和蒸發(fā)（1）過濾定義和適用范圍：根據(jù)混合物中各種物質(zhì)在某種溶劑（水）的溶解性不同，將不溶物和可溶物分離的一種方法。所用儀器：操作注意事項(xiàng)：“一貼二低三靠”具體是指：一貼：O二低：;O三靠：;第7頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（2）蒸發(fā)定義和適用范圍：物質(zhì)從液體轉(zhuǎn)化為氣體的過程叫蒸發(fā)。根據(jù)

12、混合物中溶質(zhì)和溶劑的沸點(diǎn)不同，將混合物加熱使溶質(zhì)與溶劑分離。所用儀器：o操作要點(diǎn)：A.蒸發(fā)皿的液體不超過容積的2X3；B.加熱時(shí)，用玻璃棒不斷攪拌，防止局部過熱；C.接近蒸干時(shí)，利用余熱加熱；D.取下未冷卻的蒸發(fā)皿時(shí)，要用均煙鉗，放在石棉網(wǎng)上。2-（3）S04離子檢驗(yàn)的方法：取少量待檢溶液，先滴入溶液，然后再滴入溶液,產(chǎn)生現(xiàn)象，利用這種方法可以檢驗(yàn)和o【預(yù)學(xué)中的疑難問題】二、混合物的分離和提純1 .過濾和蒸發(fā)K交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，討論課本P5第二個(gè)“思考與交流”和“學(xué)與問”并積極展示。K合作探究12（1）粗鹽中常含有不溶性的和可溶性的.以及一些等。（2）粗鹽的提純：小組合作完成

13、課本P5“實(shí)驗(yàn)11”，并完成課本P6表格填寫。（3）討論：上述實(shí)驗(yàn)后所得的純NaCl嗎？可能還有什么雜質(zhì)未除去？如何檢驗(yàn)它們？K實(shí)驗(yàn)探究小組合作完成課本P6“實(shí)驗(yàn)12”,掌握SO/-離子的檢驗(yàn)方法。K合作探究23（1）小組交流課本P7“思考與交流”，完成下表：雜質(zhì)加入的試劑涉及的化學(xué)方程式硫酸鹽（S042）a.第11頁MgC12(Mg2+)b.CaCh(Ca2+)c.（2）為了使雜質(zhì)能夠除得比較徹底，所加的除雜試劑一般要求“略微過量”。除雜試劑過量則又出現(xiàn)原雜質(zhì)被除去卻又引入新雜質(zhì)的情況，因此提純物質(zhì)時(shí)必須設(shè)計(jì)加入除雜試劑的順序，即要使前面過量的除雜試劑在后續(xù)除雜操作中被除去（后加的除雜試劑能

14、夠與先加的除雜試劑反應(yīng)）。要除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，但又不能增加新的雜質(zhì)，上述試劑加入順序合理的是（）A.bcaB.abcC.acbD.bac（3）鹽酸是揮發(fā)性酸，加熱過程中HC1可以揮發(fā)。粗鹽提純過程中，若是堿性試劑過量，最后可加鹽酸消除。那么，為了除去粗鹽中可溶性雜質(zhì)，合理的試劑加入順序共有幾種？你能說出理由嗎？知識(shí)鏈接一）除雜的基本思路確定物質(zhì)的組成，即含有哪些雜質(zhì)；選擇最適當(dāng)?shù)姆椒ㄟM(jìn)行提純物理還是化學(xué)方法（把雜質(zhì)轉(zhuǎn)化成沉淀.氣體或是水）；選擇適當(dāng)?shù)某s試劑，盡量不引入新雜質(zhì)，否則要求生成新雜質(zhì)后要易于再次除去；充分考慮除雜過程中各種試劑的用量，以在最終不引入新雜質(zhì)為原則除去雜質(zhì)。K課堂練

15、習(xí)U1 .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行過濾和蒸發(fā)操作時(shí)，都要用到的儀器是（）A.燒杯B.玻璃棒C.蒸發(fā)皿D.酒精燈2+2+2-2 .為了除去粗鹽中的Ca.Mg.S04及泥沙，可將粗鹽溶于水，然后進(jìn)行下列五項(xiàng)操3溶液，加作：過濾，加過量NaOH溶液，加適量鹽酸，加過量Na2過CO量BaCL溶液。正確的操作順序是（）A.B.C.D,K及時(shí)總結(jié)力自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1 .某學(xué)生發(fā)現(xiàn)滴瓶中溶液里有懸濁物，擬用右圖所示操作進(jìn)行過濾，錯(cuò)誤的操作有（）A.4處B.3處C.2處D.1處2 .實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行NaCl溶液蒸發(fā)時(shí)，一般有以下操作過程：固定鐵圈的位置，放置酒精燈，放上蒸發(fā)皿（蒸發(fā)皿中盛有NaCl溶

16、液），加熱攪拌，停止加熱,余熱蒸干。正確高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)地操作順序是（）A.B.C.D,3 .某同學(xué)在實(shí)驗(yàn)室里過濾一種渾濁液體，發(fā)現(xiàn)濾出的液體仍渾濁。他檢查實(shí)驗(yàn)裝置發(fā)現(xiàn)漏斗外壁沒有水，濾紙也未出現(xiàn)破損或小漏洞，則造成實(shí)驗(yàn)失敗的原因可能是下列操作中的（）A,濾紙高出漏斗邊緣的部分未剪掉B.濾紙與漏斗之間有氣泡未被排掉C.傾倒液體時(shí)液面高于濾紙邊緣D.過濾時(shí)玻璃棒靠在一層濾紙一邊4 .粗鹽提純過程中，在溶解.過濾,蒸發(fā)三個(gè)步驟的操作中都要用到玻璃棒，請分別說明在三種情況下使用玻璃棒的作用：溶解時(shí)：匚過濾時(shí)：匚蒸發(fā)時(shí)：j【能力提升】5 .除去下列物質(zhì)中的雜質(zhì)，所用試劑和方法不正確的是

17、（）物質(zhì)雜質(zhì)除雜所用試劑和方法AH2s04HC1AgNO3溶液.過濾R3KNOKSO32溶液.過偲r2(Nrn)CCUCuO鹽酸.過濾DCaC03CaOH20.過濾6 .提純含有少量硝酸節(jié)貝雜質(zhì)的硝酸鉀溶液，可以使用的方法是（）A .加入過量的碳酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸B .加入過量的碳酸鉀溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸C .加入過量的硫酸鈉溶液，過濾,除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸D.加入過量的硫酸鉀溶液，過濾，除去沉淀，溶液中補(bǔ)加適量硝酸7.除去KC1溶液中的S042-離子，依次加入的溶液為（填溶質(zhì)的化學(xué)式）：第一節(jié)化學(xué)實(shí)驗(yàn)基本方法（第3課時(shí)蒸儲(chǔ)和萃?。窘虒W(xué)目

18、標(biāo)】1 .知識(shí)與能力學(xué)習(xí)并掌握蒸儲(chǔ).萃取操作的基礎(chǔ)知識(shí)和基本技能。2 .過程與方法通過親自實(shí)驗(yàn)和教師指導(dǎo)，讓學(xué)生掌握做好實(shí)驗(yàn)的方法。3 .情感態(tài)度與價(jià)值觀通過組織學(xué)生完成藥品回收.儀器清洗和實(shí)驗(yàn)室整理等匚作讓學(xué)生養(yǎng)成良好的實(shí)驗(yàn)習(xí)慣，通過分組實(shí)驗(yàn)培養(yǎng)學(xué)生的合作精神，讓學(xué)生明白細(xì)節(jié)決定成敗的道理，體驗(yàn)成功的樂趣?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】蒸播和萃取的操作【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中，哪些實(shí)驗(yàn)用到漏斗？這些漏斗是不是同種類型的？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】二、混合物的分離和提純2.蒸儲(chǔ)和萃?。?）蒸儲(chǔ)定義和適用范圍：蒸鏘是利用液體混合物中各組分的不同，給液體混合物加熱，使其中的一組分變成蒸氣再冷凝成液體，跟其他組分分

19、離的操作。適用于分離相差較大的液體混合物。蒸館實(shí)驗(yàn)裝置圖如右，請按從上不要超過燒瓶容量的2X3,也不少于1X3；B.為了避免加熱時(shí)液體發(fā)生暴沸現(xiàn)象，可以在蒸饋燒瓶里加入少量；C.冷卻水從進(jìn)從出;第11頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)D.溫度計(jì)下端水銀球應(yīng)置于蒸偏燒瓶支管口附近處。（2）萃取定義和適用范圍：萃取是利用溶質(zhì)在兩種的溶劑中溶解度的不同，用一種溶劑把溶質(zhì)從它與另一種溶劑組成的溶液中提取出來的方法。所用儀器：實(shí)驗(yàn)步驟：裝液.振蕩.靜置.分液裝液震蕩 靜置分液注意事項(xiàng)：振蕩時(shí)，須不斷放氣，以減小分液漏斗內(nèi)壓強(qiáng)。分液時(shí)，先將下層液體從下口流出，再將上層液體從上口倒出；分液時(shí)，須將分液漏斗上

20、的玻璃塞打開,或使玻璃塞上的凹槽域小孔）對準(zhǔn)漏斗上的小孔；漏斗頸的下端要緊靠燒杯的內(nèi)壁。萃取劑的選擇：A.溶質(zhì)在萃取劑中的溶解度要比在原溶劑中大。B.萃取劑與原溶劑不互溶。C.萃取劑與溶液不發(fā)生反應(yīng)。：種溶質(zhì)在不同的溶劑里有不同的溶解度:（1）有機(jī)物一般難溶于無機(jī)溶劑，較容易溶于有機(jī)溶劑（如酒精.四氯化碳.苯等。）（2）碘單質(zhì)（E）難溶于水，易溶于有機(jī)溶劑。產(chǎn)生（3）C（禺子檢驗(yàn)的方法：取少量待檢溶液，滴入現(xiàn)象。預(yù)學(xué)中的疑獲問題J二、混合物的分離和提純2,蒸飽和萃取K交流展示R小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。K合作探究小組合作完成課本P8“實(shí)驗(yàn)13”，完成表格填寫，思考.討論如下問題:

21、（1）實(shí)驗(yàn)中三個(gè)步驟的目的分別是什么？(2)第二步制蒸儲(chǔ)水的過程中：加熱前加入幾粒沸石(或碎瓷片)的目的是什么？冷凝管中注入冷卻水的方向如何？為什么溫度計(jì)水銀球的頂端要與蒸儲(chǔ)燒瓶支管下沿處于同一水平線?蒸饋操作的步驟是什么？還需要注意什么問題？K合作探究22小組合作完成課本P9“實(shí)驗(yàn)19”。實(shí)驗(yàn)前認(rèn)真傾聽老師的示范和講解，明確如下問題：(1)萃取和分液操作的主要儀器是分液漏斗。分液漏斗與初中化學(xué)實(shí)驗(yàn)中遇到的漏斗相比，有哪些特點(diǎn)？分液漏斗使用前要進(jìn)行的操作是什么？如何操作？(2)從碘水中分離碘(萃取)。向碘的飽和水溶液中加入四氯化碳，振蕩后靜置，有什么現(xiàn)象？為什么這樣的現(xiàn)象？實(shí)驗(yàn)操作的基本步驟有

22、哪些？操作中需要注意什么問題?能不能用酒精來萃取碘水中的碘？為什么？K課堂練習(xí)UL將渾濁的河水制成蒸餛水，正確的方法是()A,過濾B.蒸發(fā)C,先過濾后蒸儲(chǔ)D.加入某種藥品溶解渾濁的固體2 .現(xiàn)有一瓶物質(zhì)甲與乙的混合物，已知甲和乙的某些性質(zhì)如下：高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)物質(zhì)化學(xué)式熔點(diǎn)（）沸點(diǎn)（）3密度G/bni)水中溶解性甲7C36H02-9857.50.93可溶Cls2HO81770.90可溶據(jù)此，將甲和乙相互分離的最佳方法是什么？說出你的理由。3 .某化學(xué)課外小組用海帶為原料制取了少量碘水?，F(xiàn)用CC14從碘水中萃取碘并用分液漏斗分離兩種溶液。其實(shí)驗(yàn)操作可分解為如下幾步：（A）把盛有溶

23、液的分液漏斗放在鐵架臺(tái)的鐵圈中；（B）把50mL碘水和15mLCC14加入分液漏斗中，并蓋好玻璃塞；（C）檢驗(yàn)分液漏斗活塞和上口玻璃塞是否漏液；（D）倒轉(zhuǎn)漏斗用力振蕩，并不時(shí)旋開活塞放氣，最后關(guān)閉活塞，把分液漏斗放正；（E）放開活塞，用燒杯接收溶液；（F）從分液漏斗上口倒出上層水溶液；（G）將漏斗上口的玻璃塞打開使溶液上的凹槽或小孔對準(zhǔn)漏斗口上的小孔；（H）靜置.分層。就此實(shí)驗(yàn)，完成下列填空：（1）正確操作步驟的順序是（用上述各操作的編號字母填空）:fffAfGffEfFo（2）上述E步驟的操作中應(yīng)注意o上述G步驟操作的目的是o（3）能選用CCli從碘水中萃取碘的原因是oK及時(shí)總結(jié)U自主總結(jié)本

24、課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1 .選取萃取劑將碘水中的碘萃取出來，這種萃取劑應(yīng)具備的性質(zhì)是（）A,不溶于水，且必須易與碘發(fā)生反應(yīng)B.不溶于水，且比水更容易使碘溶解C.不溶于水，且必須密度比水大D.不溶于水，且必須密度比水小2 .下列實(shí)驗(yàn)操作中錯(cuò)誤的是（）A.分液時(shí)，分液漏斗下層液體從下口放出，上層液體從上口倒出B.蒸儲(chǔ)時(shí)，應(yīng)使溫度計(jì)水銀球靠近蒸t留燒瓶支管口C.蒸發(fā)結(jié)晶時(shí)應(yīng)將溶液蒸干D.配制濃H2s04和濃HN03的混酸時(shí)，應(yīng)將濃H2s04慢慢加到濃HN03中，并及時(shí)攪拌和冷卻3 .某實(shí)驗(yàn)小組只領(lǐng)取下列儀器和用品：鐵架臺(tái).鐵夾.鐵圈.三角架.石棉網(wǎng).燒杯.漏斗.分液漏斗,酒精燈,玻璃棒

25、.量筒.蒸發(fā)皿.圓底燒瓶,火柴。不能進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)操作是（）第17頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)A.蒸發(fā)B.萃取C.過濾D.蒸鏘（1）圖中的兩處明顯的錯(cuò)誤是4 .如圖為實(shí)驗(yàn)室用自來水制取蒸餛水的裝置示意圖，根據(jù)圖示回答下列問題。（2） A儀器的名稱是,B儀器的名稱是（3）實(shí)驗(yàn)時(shí)A中除加入少量自來水外，還需加入少量，其作用是【能力提升】5 .已知丙酮（C3H60）通常是無色液體，不溶于水，密度小于1g血L,沸點(diǎn)約為55,要從水與丙酮的混合物中將丙酮分離出來，下列方法最合理的是（）A.蒸儲(chǔ)B.分液C.過濾D.蒸發(fā)6 .酒精.苯.CC11.煤油都是有機(jī)溶劑，有機(jī)溶劑之間大都能互溶；碘（12）難溶于水

26、，易溶于有機(jī)溶劑，其溶液呈紫色；濱（液溟）的性質(zhì)與碘相似，其溶液呈橙色。（1）下列能用分液漏斗分離的是（）A.液澳和CC11B.酒精和煤油C.CaC方和Na2s04溶液D.苯和蒸餛水（2）在酒精.苯（：11。式1溶液.蒸儲(chǔ)水五種試劑中，能把澳從溟水中萃取出來，并在分液時(shí)溟從分液漏斗上端倒出的是，萃取時(shí)，上層液體呈色，下層液體呈色。7 .在分液漏斗中用一種有機(jī)溶劑提取水溶液里的某物質(zhì)時(shí)，靜置分層后，如果不知道哪一層液體是“水層”，試設(shè)計(jì)一種簡便的判斷方法。第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第1課時(shí)物質(zhì)的量及其單位）【教學(xué)目標(biāo)】L知道“物質(zhì)的量”是描述微觀粒子集體的一個(gè)物理量，摩爾是物質(zhì)的量的基本單位

27、2 .知道摩爾質(zhì)量的概念和不同粒子的摩爾質(zhì)量的計(jì)算方法3 .學(xué)會(huì)有關(guān)物質(zhì)的量的簡單計(jì)算，理解物質(zhì)的質(zhì)量,摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系及有關(guān)計(jì)算4 .通過學(xué)習(xí)，了解概念的形成過程及形成條件5 .在化學(xué)概念的學(xué)習(xí)過程中，體驗(yàn)類比.遷移的學(xué)習(xí)方法，培養(yǎng)思維能力以及研究問題的能力6 .通過學(xué)習(xí)，激發(fā)對新問題的探究興趣，體驗(yàn)概念發(fā)展的必要性和重要性【重點(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量的概念及其與摩爾質(zhì)量.質(zhì)量等之間的關(guān)系【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】思考回顧如下問題：上糊（1）如何描述化學(xué)方程式2H22點(diǎn)燃+0=2H0（2）初中學(xué)習(xí)過哪些物理量？單位分別是什么？分別表示什么含義？請總結(jié)一Fo【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】一

28、、物質(zhì)的量的單位一一摩爾L物質(zhì)的量：“物質(zhì)的量”是七個(gè)基本物理量之一，符號為o（1）意義:表示的集合體。（2）單位：,簡稱,符號o（3）注意事項(xiàng)：物質(zhì)的量度量的對象是微粒集體，微?？梢允欠肿?原子（原子團(tuán)）.離子.質(zhì)子.中子.電子等。物質(zhì)的量不能度量宏觀物質(zhì)（原因是數(shù)值太大）。使用物質(zhì)的量一般用化學(xué)式指明微粒，而不能用名稱?！拔镔|(zhì)的量”的專有名詞，不可隨意增.減字，如不能說成“物質(zhì)的數(shù)量”.“物質(zhì)量”等。判斷：下列說法不恰當(dāng)?shù)氖牵簅高中化學(xué)必修一A.lm ol氧D . 2m oD 2H . 2m olC 0 3 2-2 ,阿伏加德羅常數(shù)B . lm olH 2。E . 0.5m oN aO H

29、L lm ol麥粒第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)C . 5m olH +.F. 3m olH(1)國際上規(guī)定，Imol粒子集體所含有含有的粒子數(shù)與中所含有的碳原子數(shù)相同，約為個(gè)。(2)把叫做阿伏加德羅常數(shù)，阿伏加德羅常數(shù)是一個(gè)物理量，用符號表示，單位是o【預(yù)學(xué)中的疑難問題】一、物質(zhì)的量的單位一一摩爾K交流展示X小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。K合作探究X(1)還記得“曹沖稱象”的故事中，曹沖用了什么方法稱得一頭大象的重量?他運(yùn)用了什么思想？(2)你能用日常生活中常見的稱去稱得一粒米的質(zhì)量嗎？你運(yùn)用了什么思想?(3)你在生活中聽說過“雙”.“打”等表示數(shù)目集體的詞語嗎？它們分別表示多少個(gè)數(shù)目集體？(

30、4)物質(zhì)的量的含義是什么？引入物質(zhì)的量有什么意義？(5)阿伏伽德羅常數(shù)是如何定義的？Na與6.02義1()23的關(guān)系是什么？K典例解析工例1.判斷下列說法是否正確？若錯(cuò)誤請說明理由。lmoH20中含有6.02X1023個(gè)水分子。lmoH20中含有Na個(gè)氫原子。lmoH20中含有l(wèi)m0H2和lmoD。©ImoH2O中含有阿伏加德羅常數(shù)個(gè)原子。例2.完成下列填空：高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(1)2molNH3中含有個(gè)分子，個(gè)N原子，個(gè)H原子；2moNH3含mol原子。(2)含有1.204義1()23個(gè)H原子的H20的物質(zhì)的量是molo(3)1個(gè)水分子中有個(gè)電子，2molH2中含有電

31、子，約0mol含有個(gè)電子O(4)現(xiàn)有C0.C02.03三種氣體，它們含有的氧原子個(gè)數(shù)相等，則這三種氣體的物質(zhì)的量之比為。K交流小結(jié)根據(jù)上述例題，你能歸納出物質(zhì)的量與粒子數(shù)的關(guān)系嗎？K課堂練習(xí)U1. 2molC02中含有molC和mo10,含有個(gè)C02分子。24中含有個(gè)H,共含有mol原子。2. ImolHSO2中含moEa2+,moE1,共mol離子。3. 3molCaC14. m0IH2O中所含有的氧原子數(shù)與1.5molC02中含有的氧原子數(shù)相同。5. 3.01X1()23個(gè)。2的物質(zhì)的量是，與其物質(zhì)的量相等的臭氧(03)中所含氧原子個(gè)。2和ImolS03所含氧原子個(gè)數(shù)之比為。6. 2mol

32、S0K及時(shí)總結(jié)力自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】C . 1 m ol米 D . 1 m ol面粉L下列說法中正確的是()A.Imol氧B.1molHS0242.在0.5molNa2c03中含有()c. 6.02 xio 23 ni ol Na D . 1.5 個(gè) 0( )C . C H 4D . 0 232-A.0.5molC0B.ImolNa3.1mol下列氣體中所含原子數(shù)最多的是A.H2B.C024 .下列說法中正確的是Ma代表阿伏加德羅常數(shù)的值)()A.ImoIN2DlmoE0所含的分子數(shù)都是Na8. 1molH2和1m0ICO2所含的原子數(shù)者口是NaC.1molCO和1m

33、0ICO2所含的氧原子數(shù)都是Na第21頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)D.1molH2s04和1molH3P。4所含的原子數(shù)都是4Na5 .下列數(shù)量的各物質(zhì)中，含原子個(gè)數(shù)最多的是（）A.ImolHClB.3.01X1（）23個(gè)氧氣分子C.12g12CD.0.5molCH46 .下列說法中正確的是（）A.物質(zhì)的量就是物質(zhì)的質(zhì)量B.阿伏加德羅常數(shù)就是6.02X1023C阿伏加德羅常數(shù)通常使用6.02XlOmor1這個(gè)近似值D.摩爾是物質(zhì)的量的單位，也是七個(gè)國際基本物理量之一【能力提升】7 .物質(zhì)的量相同的甲烷和氨氣具有不同的（）C.分子數(shù)目）D.原子數(shù)目A,電子數(shù)目B.質(zhì)子數(shù)目8.lmoH21的

34、質(zhì)量約是一個(gè)硫酸分子質(zhì)量的（A.6.02X1023倍B,6.02倍D.3.01X1023倍9.與0.3molH20中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)（）A.0.3molHN03B.3.612X1（）23個(gè)hn。3分子C.0.1moH3PO4D.0.2moEH4*10.(1)0.3molNH3分子中所含質(zhì)子數(shù)與個(gè)H2O分子中所含質(zhì)子數(shù)相等。（2）含有5.418X1（）23個(gè)質(zhì)子的0H離子的物質(zhì)的量為moL第#頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第2課時(shí)摩爾質(zhì)量）【教學(xué)目標(biāo)】1 .進(jìn)一步鞏固物質(zhì)的量的概念及其與質(zhì)量.摩爾質(zhì)量.物質(zhì)的量.物質(zhì)的粒子數(shù)之間的相互關(guān)系2 .知

35、道氣體摩爾體積的概念，學(xué)會(huì)有關(guān)氣體摩爾體積的簡單計(jì)算邏輯思維能力3 .初步學(xué)會(huì)分析處理數(shù)據(jù).推理演繹.歸納總結(jié)的科學(xué)學(xué)習(xí)方法4 .體驗(yàn)發(fā)現(xiàn)問題.分析問題.解決問題的探究性學(xué)習(xí)過程5 .通過理解并運(yùn)用概念，培養(yǎng)嚴(yán)謹(jǐn)?shù)目茖W(xué)態(tài)度，激發(fā)嚴(yán)謹(jǐn)務(wù)實(shí).循序漸進(jìn).探索真理的科學(xué)態(tài)度，培養(yǎng)科學(xué)歸納的思維能力.空間想像能力和運(yùn)用事物規(guī)律分析解決問題的【重點(diǎn)難點(diǎn)】氣體摩爾體積的概念及其簡單計(jì)算【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】（1）相對原子質(zhì)量：國際上規(guī)定以為標(biāo)準(zhǔn),其他原子的質(zhì)量跟它比較所得的值，就是一種原子的相對原子質(zhì)量。（2）寫出下列物質(zhì)的相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）：CFeH20H2s04Na*OH?！绢A(yù)學(xué)能掌握的

36、內(nèi)容】二、摩爾質(zhì)量L定義：叫做摩爾質(zhì)量。2 .摩爾質(zhì)量的符號為,常用單位是o3 .規(guī)定：1m。1任何粒子或物質(zhì)的質(zhì)量以為單位時(shí)，其數(shù)值上等于該物質(zhì)的或o4物質(zhì)的量.質(zhì)量和摩爾質(zhì)量的之間的關(guān)系表達(dá)式：o練習(xí)：H2的摩爾質(zhì)量H+的摩爾質(zhì)量NaC 的摩爾質(zhì)量C02的摩爾質(zhì)量0H"的摩爾質(zhì)量Fe的摩爾質(zhì)量第27頁第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)微觀粒子一個(gè)C原子一個(gè)0原子擴(kuò)大6.02X10打倍擴(kuò)大V宏觀質(zhì)量相對原子質(zhì)量6.02 ：1023 倍 擴(kuò)大 6.02X1023 倍7V1 m olC原子1 m olO原子0.012 kg=12 gx g1216一個(gè)Fe原子71 m olFe原子y g56高中化學(xué)必修

37、一【預(yù)學(xué)中的疑難問題】二、摩爾質(zhì)量K交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。K合作探究（1）阿伏加德羅常數(shù)規(guī)定為12gl2c中所含碳原子數(shù)，我們初中所學(xué)某種原子的相對原子質(zhì)量也是以12c原子為標(biāo)準(zhǔn)得出來的，它是怎樣定義的？（2）假如一原子的質(zhì)量為mi,12c原子的質(zhì)量為me,則該原子的相對原子質(zhì)量Ai怎樣表示？請大家用代數(shù)式表示出來。（3）根據(jù)下列圖示，你能導(dǎo)出1mol任何原子的質(zhì)量嗎?（原子的質(zhì)量比二原子相對原子質(zhì)量比。）（4）某物質(zhì)的摩爾質(zhì)量與其相對原子質(zhì)量或相對分子質(zhì)量（相對式量）的關(guān)系是什么？它們有什么區(qū)別和聯(lián)系？K典例解析U例1.課本P13“學(xué)與問”。例2.22gC02的物質(zhì)

38、的量是多少？所含C02分子的個(gè)數(shù)是多少？含有多少mol氧原子？例3.（1）12.04X1（）23個(gè)硫酸分子含有克H2s04,其中氧元素的質(zhì)量是克。+232-（2）某Na2s04固體中有Na為6.02X10個(gè)，則有S04mol,該Na2s04的質(zhì)量為goK規(guī)律小結(jié)U（1）物質(zhì)的量（n）.質(zhì)量（m）.摩爾質(zhì)量（M）之間的關(guān)系如何表示？關(guān)系式可以如何變化？（2）微觀粒子和可稱量的物質(zhì)通過物質(zhì)的量聯(lián)系起來，他們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系為：粒子數(shù)（N）,；物質(zhì)的量（n）,；物質(zhì)的質(zhì)量（m）K課堂練習(xí)力24.和S042物質(zhì)的量分別是。1.71gNaSO中含有Na2.19.6gH2s04中氧元素的質(zhì)量是o3.3.6g

39、H0物質(zhì)的量為，含個(gè)H原子，含原子共2mol含電子共mol與gNH3含有相同的氫原子。4.14克某氣體含有3.01X1（）23個(gè)分子，其相對分子質(zhì)量是。5.0.2molKCD3中所含的C1原子數(shù)與克CaCh中所含的C1一離子數(shù)相等。自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】1.下列說法中正確的是（）一1B. Na的摩爾質(zhì)量是23 g.氫的摩爾質(zhì)量是.D2 g m olA.1mol0的質(zhì)量是16gmol*2的摩爾質(zhì)量是44gmof1c.co2填寫下列表格物質(zhì)分子數(shù)質(zhì)量物質(zhì)的量摩爾質(zhì)量氮?dú)?4gH2s043.01X1022H2O0.5mol3.下列物質(zhì)中，所含分子的物質(zhì)的量最多的是（)第一章從

40、實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)D.3.01 X 1023個(gè)硫酸分子則阿伏加德羅常數(shù)的值可表示為（ m高中化學(xué)必修一A.56gN2B.1.5moD2C.lOOgCh4.相同質(zhì)量的鎂和鋁所含的原子個(gè)數(shù)比為（）A.1:15 .（1）等物質(zhì)的量的氧氣（02）和臭氧（03）,所含的分子數(shù)之比為，所含的氧原子數(shù)之比為，其質(zhì)量之比為（2）若02和03質(zhì)量相等，則其分子數(shù)之比為，氧原子數(shù)之比為【能力提升】6 .質(zhì)量相同的下列各物質(zhì)中，含分子數(shù)最多的是（）A.02B.NH3C.C07 .下列數(shù)量的各物質(zhì)的微粒中含原子數(shù)最多的是（）12A.12gCB.ImolHC1C.0.5molCH4D.3.01Xl（）23個(gè)碘分子8.1 g氮?dú)?/p>

41、含有m個(gè)分子,mA.28149. 12.4gNa2X中含有Na一為0.4mol則X的相對原子質(zhì)量是多少10. （1）與19.2gSO2所含氧原子數(shù)目相同的S03的質(zhì)量是o（2） 1.7gNH3中所含氫原子數(shù)約為個(gè)，含有電子的物質(zhì)的量為o高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用（第3課時(shí)氣體摩爾體積）【教學(xué)目標(biāo)】1 .理解氣體摩爾體積的基本涵義，掌握氣體摩爾體積的簡單計(jì)算和溶液稀釋時(shí)有關(guān)的計(jì)算2 .初步學(xué)會(huì)配制一定氣體摩爾體積的方法和技能，初步學(xué)會(huì)容量瓶的使用方法和技能。3 .初步學(xué)會(huì)對比分析的學(xué)習(xí)方法4 .通過溶液配制實(shí)驗(yàn)，體驗(yàn)化學(xué)實(shí)驗(yàn)的嚴(yán)謹(jǐn)性，學(xué)會(huì)反思.評價(jià)實(shí)驗(yàn)情況，提高

42、實(shí)驗(yàn)探究和自主學(xué)習(xí)化學(xué)的能力，在合作與交流中培養(yǎng)合作精神，提高實(shí)踐能力5 .通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。6 .培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。7 .通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法?！局攸c(diǎn)難點(diǎn)】物質(zhì)的量濃度的概念，一定物質(zhì)的量濃度溶液的配制方法【相關(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】L物質(zhì)的聚集狀態(tài)主要有態(tài)態(tài)態(tài)。許多物質(zhì)在不同的溫度和壓強(qiáng)下可以呈現(xiàn)不同的聚集狀態(tài)。2.lmol任何物質(zhì)的質(zhì)量，我們可以通過摩爾質(zhì)量求出，若要

43、通過質(zhì)量求體積,還需要知道什么？（1）下表列出了0.101KPa時(shí)幾種氣體的密度,請計(jì)算lmol它們的體積（保留1位小數(shù)）：物質(zhì)摩爾質(zhì)量（g/noDlmol物質(zhì)的質(zhì)量（g）密度lmol物質(zhì)的體積（L）021.429g/LH20.0899gC021.977g/L（2）下表列出了20時(shí)幾種固體和液體的密度，請計(jì)算lmol它們的體積（保留1位小數(shù)）：物質(zhì)摩爾質(zhì)量(g/noDlmol物質(zhì)的質(zhì)量fe）密度lmol物質(zhì)的體積A1272.70g/cm3Fe567.86g/tm32H01830.998g/fcmC2H50H160.789g/cm3（3）結(jié)論：相同條件下，相同物質(zhì)的量的固體或液體所占的體積（填“

44、相同”或“不同”，下空同。）；相同條件下，相同物質(zhì)的量的氣體所占的體積近似o【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】小組合作完成課本P13“科學(xué)探究”內(nèi)容，然后通過課本知識(shí)自主學(xué)習(xí)完成下列填空。三、氣體摩爾體積L決定物質(zhì)體積的因素：從微觀角度來看，物質(zhì)體積的大小取決于構(gòu)成物質(zhì)的.和三個(gè)因素。（1）固態(tài).液態(tài)物質(zhì)粒子間的距離，在粒子數(shù)相同（比如ImoD的條件,它們的體積主要決定，由于構(gòu)成不同固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的粒子本身的大小，所以1m。1固態(tài).液態(tài)物質(zhì)的體積不同。（2）氣態(tài)物質(zhì)分子間的距離分子本身的直徑，在分子數(shù)相同（比如1m。的條件下，其體積主要決定于,而分子間的距離與有密切關(guān)系。在相同的溫度和壓強(qiáng)下，各氣體分子間的

45、距離,因而，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有的體積。（3）阿伏加德羅定律：在相同的溫度和壓強(qiáng)下，相同體積的任何氣體都含有相同數(shù)目的粒子（“三同定一同"）o即：V Nn（同溫同強(qiáng)，任何氣體）V 2N2H22.氣體摩爾體積：（1） 叫氣體摩爾體積，符號為，常用單位有o（2）氣體體積與物質(zhì)的量的關(guān)系：V=o第29頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)(3)氣體摩爾體積的數(shù)值決定于o在標(biāo)準(zhǔn)狀況(0,lOlKPa)下，氣體摩爾體積為；在通常狀況(25,lOlKPa)下,氣體摩爾體積為o【預(yù)學(xué)中的疑難問題】三、氣體摩爾體積K交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。K思考交流X(1) 一堆籃球和一堆

46、排球的體積大小與什么因素有關(guān)？(2)用四個(gè)籃球?yàn)轫旤c(diǎn)所圍的正方形面積一定比用四個(gè)乒乓球?yàn)轫旤c(diǎn)所圍的正方形面積大嗎？有沒有所圍面積大約相等的情形(球間距相等)？(3)根據(jù)上述類比，你能解釋“Imol不同的固態(tài)物質(zhì)或液態(tài)物質(zhì)的體積是不相同的”，而“在相同溫度和壓強(qiáng)下，粒子數(shù)相同的任何氣體都具有相同的體積?！眴?？K合作探究(1)對于氣體摩爾體積的理解，應(yīng)注意以下幾點(diǎn)：氣體摩爾體積與“22.4L血ol”是什么關(guān)系？丫111=22.41血01一定要在標(biāo)準(zhǔn)狀況下嗎?為什么氣體摩爾體積不僅適用于純氣體，也適用于混合氣體?(2)由氣體摩爾體積的表達(dá)公式，推導(dǎo)下列關(guān)系式及應(yīng)用條件:p=一Vm第#頁高中化學(xué)必修一

47、第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)K課堂練習(xí)12判斷下列說法是否正確，并說明理由：A.1m。1任何氣體的體積都是22.4L()B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，ImoH2和lmoH20所占有的體積都約為22.4L()C.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，H2的氣體摩爾體積約為22.4L()D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1m。102和N2的混合氣體所占有的體積約為22.4L()E.若lmol氣體的體積約為22.4L,則它一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況下()F.lm0ISO2在20時(shí)的體積比22.4L大()G.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，22.4L由N2.N20組成的混合氣體中所含有的N原子的物質(zhì)的量約為2mol()K典例解析H例1.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，(1) 0.5moHCl占有的體積是多少？(2

48、) 33.6LH2的物質(zhì)的量是多少？(3) 16go2的體積是多少？(4) 44.8LN2中含有的N2分子數(shù)是多少？(5) 0.7g某氣體的體積為560mL,則該氣體的相對分子質(zhì)量是多少?，體積最小的例2.同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣體，分子數(shù)最多的是,原子數(shù)最多的是E.CI2K課堂練習(xí)221 .下列說法正確的是(A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，1mol任何物質(zhì)的體積都為22.4LB.2gH2和44gC02的體積相等第31頁高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)c.1H101某氣體的體積為22.4L,則該氣體一定處于標(biāo)準(zhǔn)狀況D.在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，lgH2和1L2L02的物質(zhì)的量相等2 .同溫同壓下，同質(zhì)量的下列氣，體積最

49、大的是（）A.NH3B.S02C.CH4D.H23 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，測得l.92g某氣體的體積為672mLo則此氣體的相對分子質(zhì)量是多少？K及時(shí)總結(jié)力自主總結(jié)本課時(shí)主要內(nèi)容并積極展示?！净A(chǔ)達(dá)標(biāo)】L同溫同壓下，同體積的下列氣體，質(zhì)量最大的是（）A.NH3B.S02C.CH4D.H22 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下，所占體積最大的是（）八字2423個(gè)N2分子A.98gHSOB,6.02X10C.44.8LHC1D.6gH23 .在標(biāo)準(zhǔn)狀況下448mL某氣體的質(zhì)量為1.28g,該氣體的摩爾質(zhì)量約為（）A.64gB.64C.64gmol1D.32gmol*14 .下列判斷中正確的是（）A.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，111101

50、水的體積約為22.41B.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，氧氣的氣體摩爾體積約為22.4LC.常溫常壓下，1mol氫氣的體積為22.4LD.常溫常壓下，1mol氧氣的質(zhì)量為32克【能力提升】5 .在同溫同壓下，同體積的氫氣和甲烷，它們的原子數(shù)之比是（）A.2:5B.1:1C.1:5D.1:8標(biāo)準(zhǔn)狀況下，3和LH2含有相同的氫原子數(shù)。6 .1.7gNHS7 .標(biāo)準(zhǔn)狀況下，混合氣體由0.2moC02和0.3molC0組成，求混合氣體的體積是多少?求混合氣體的質(zhì)量是多少？高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)第二節(jié)化學(xué)計(jì)量在實(shí)驗(yàn)中的應(yīng)用(第4課時(shí)物質(zhì)的量濃度)【教學(xué)目標(biāo)】1 .準(zhǔn)確理解物質(zhì)的量濃度的概念，掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度

51、概念的基本計(jì)算。2 .初步學(xué)會(huì)溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)與物質(zhì)的量濃度之間的換算。3 .通過概念的學(xué)習(xí)和溶液的配制，培養(yǎng)理論聯(lián)系實(shí)際的學(xué)習(xí)自然科學(xué)的思想。從概念的應(yīng)用中，培養(yǎng)邏輯思維和抽象概括的能力。4 .培養(yǎng)學(xué)習(xí)自然科學(xué)的學(xué)習(xí)興趣以及嚴(yán)謹(jǐn)求實(shí)的學(xué)習(xí)態(tài)度。在實(shí)驗(yàn)探究中體驗(yàn)探究的樂趣，培養(yǎng)學(xué)生基本的科學(xué)素養(yǎng)。5 .通過實(shí)驗(yàn)的教學(xué)培養(yǎng)仔細(xì)觀察實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，發(fā)現(xiàn)問題的本質(zhì)以及獨(dú)立探討解決問題的方法?！窘虒W(xué)重難點(diǎn)】理解物質(zhì)的量濃度掌握物質(zhì)的量濃度的計(jì)算?！鞠嚓P(guān)知識(shí)點(diǎn)回顧】怎樣表示溶液的組分？從100g20%NaOH溶液取出10g,其中NaOH的物質(zhì)的量是多少？【預(yù)學(xué)能掌握的內(nèi)容】四、物質(zhì)的量濃度L概念：表示里所含溶質(zhì)

52、B的的物理量，稱為B的物質(zhì)的量濃度，符號：,常用單位：o2.數(shù)學(xué)表達(dá)式：練習(xí)1：判斷下列說法是否正確，并分析原因：(1)lmolNaOH溶解在1L水中得到ImollNaOH溶液。(2)標(biāo)準(zhǔn)狀況下22.41(：1氣體溶于11水得到1moll鹽酸。(3)將58.5gNaCl完全溶解于1L水中，所得溶液的物質(zhì)的量濃度為1m。丸。(4)從100mL1m。丸NaCl溶液中取出10mL,其所得溶液物質(zhì)的量濃度為0.1moKo(5)20mL18.4moilH2s。4溶于100mL水中得到溶液體積為120mL。你從以上五個(gè)問題有什么啟發(fā)和收獲？練習(xí)2：(1)將2molNa2s04溶于水配成4L溶液，其溶液物質(zhì)

53、的量濃度為,其中Na卡的物質(zhì)的量濃度為。高中化學(xué)必修一第一章從實(shí)驗(yàn)學(xué)化學(xué)（2）配制500mL0.iniollNaOH溶液，需要NaOH的物質(zhì)的量為，質(zhì)量為O【預(yù)學(xué)中的疑難問題】四、物質(zhì)的量濃度K交流展示小組交流課前預(yù)習(xí)收獲與疑惑，并積極展示。K課堂練習(xí)工1.將40gNa0H固體溶于水配成2L溶液，求所得NaOH溶液的物質(zhì)的量濃度？0.5L溶液，求鹽酸的物質(zhì)的量濃度?2.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24LHC1氣體溶于水中制成3,配制500mLO.lmoil的Na2c03溶液需要Na2c03的質(zhì)量是多少？K合作探究U（1）1.0LImoKH2SO4中溶質(zhì)以離子形式存在，物質(zhì)的量分別是，物質(zhì)的量濃度分別是o（2）在500mLImoil的Fe243溶液中，F(xiàn)e243的物質(zhì)的量為,（S0）（SO）其中Fe3+的物質(zhì)的量濃度為,S04?一的物質(zhì)的量濃度為0（）某24-上+，則3FeSO）=0.6moilcSO）=，其3+2-中Fe和S04的物質(zhì)的量濃度的比值為o（4）下列溶液中的CT物質(zhì)