反應(yīng)條件對平衡的影響

1、第三課時 反應(yīng)條件對化學(xué)平衡的影響 逆逆 等等 動動 定定 變變對象：可逆反應(yīng)對象：可逆反應(yīng)正逆正逆 ( (對同一物質(zhì)對同一物質(zhì)) )動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進行動態(tài)平衡，反應(yīng)仍在繼續(xù)進行各組分的各組分的百分含量百分含量保持不變保持不變 外界條件發(fā)生改變使正外界條件發(fā)生改變使正逆逆, ,各組成成各組成成分的含量就要改變，進而建立新平衡而使化分的含量就要改變，進而建立新平衡而使化學(xué)平衡發(fā)生移動。學(xué)平衡發(fā)生移動?；瘜W(xué)平衡狀態(tài)的特征化學(xué)平衡狀態(tài)的特征知識回知識回顧：顧：什么是化學(xué)平衡狀態(tài)的移什么是化學(xué)平衡狀態(tài)的移動呢？動呢？ 一、化學(xué)平衡的移動 1概念 可逆反應(yīng)由一個 變?yōu)榱硪粋€ 的過程。 2原因 條

2、件的改變引起反應(yīng)速率的改變，使 3平衡移動的結(jié)果 正、逆反應(yīng)速率發(fā)生改變，平衡混合物中各組分的濃度(或百分含量)發(fā)生 ；最后達到新條件下的 。平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)v(正正)v(逆逆)改變改變新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài) 4平衡移動方向的判斷 (1)根據(jù)速率判斷 若v(正) v(逆)，則平衡向正反應(yīng)方向移動。 若v(正) v(逆)，則平衡不移動。 若v(正) v(逆)，則平衡向逆反應(yīng)方向移動。 (2)根據(jù)體系中物質(zhì)的濃度(或物質(zhì)的量、或百分含量)判斷 如果平衡移動的結(jié)果是使體系中反應(yīng)物濃度(或物質(zhì)的量、或百分含量) ，則平衡正向移動或向右移動，反之，平衡逆向移動或向左移動。減小減小 開放探究

3、1.某一可逆反應(yīng)，一定條件下達到了平衡，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，化學(xué)平衡是否一定發(fā)生移動？若平衡發(fā)生移動，化學(xué)反應(yīng)速率是否一定發(fā)生變化？ 提示：可逆反應(yīng)達到平衡后，若化學(xué)反應(yīng)速率改變，平衡不一定移動；若速率改變后，v(正)v(逆)，平衡不移動，若v(正)v(逆)，則 平 衡 移 動 ； 若 平 衡 發(fā) 生 移 動 ， 說 明v(正)v(逆)，即化學(xué)反應(yīng)速率一定發(fā)生改變。哪些條件的哪些條件的改變可以使改變可以使化學(xué)平衡發(fā)化學(xué)平衡發(fā)生移動呢？生移動呢？紅棕色紅棕色 序序號號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗實驗記錄記錄實驗結(jié)論實驗結(jié)論( (平衡移平衡移動動方向方向) )溫度變化溫度變化混合氣體顏混合氣體顏色色c(N

4、O2)1 1將充有將充有NO2的的燒瓶放入冷水燒瓶放入冷水中中2 2將充有將充有NO2的的燒瓶放入熱水燒瓶放入熱水中中降溫降溫顏色變淺顏色變淺減小減小正向正向升溫升溫顏色變深顏色變深增大增大逆向逆向活動活動探究探究一一 溫度對化學(xué)平衡的影響溫度對化學(xué)平衡的影響為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？為什么會出現(xiàn)這種現(xiàn)象呢？ (1)化學(xué)平衡常數(shù)只受溫度影響 (2)對于放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)，溫度的改變對其平衡常數(shù)的影響結(jié)果不同。列表如下：溫度化學(xué)平衡常數(shù)吸熱反應(yīng)升高溫度增大降低溫度減小放熱反應(yīng)升高溫度減小降低溫度增大尋根問底尋根問底 1溫度的影響 (1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)： 升高溫度：平衡向 反應(yīng)方向移

5、動； 降低溫度：平衡向 反應(yīng)方向移動。 (2)原因：溫度改變使 改變。 吸熱吸熱放熱放熱化學(xué)平衡常數(shù)化學(xué)平衡常數(shù)記憶秘訣：記憶秘訣： 平衡移動方向：升吸降放平衡移動方向：升吸降放思考畫出升溫對平衡影響的V-t圖像V正V逆0t1t2V正= V逆V正= V逆t3V正V逆平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)升溫對化學(xué)平衡的影響畫出降溫對平衡影響的V-t圖像平衡狀態(tài)V正= V逆V正= V逆平衡狀態(tài)V逆V正tt2t3降溫對化學(xué)平衡的影響小結(jié)：正在上向正向移動，逆在上向逆向移動小結(jié)：正在上向正向移動，逆在上向逆向移動。V正V逆改改 變變 濃濃 度度Q Q、K關(guān)系關(guān)系平衡移動方向平衡移動方向增增大大反應(yīng)物反應(yīng)物 增增大大c c

6、( (FeCl3) )或或c c( (KSCN）增增大大生成物生成物增增大大c c Fe(SCN)3 正正 向向逆逆 向向 請根據(jù)反應(yīng)請根據(jù)反應(yīng) Fe3+(aq) + 3SCN-(aq) Fe(SCN)3(aq)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K 與與濃度商濃度商Q Q = 的關(guān)系的關(guān)系,討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)討論改變反應(yīng)物或生成物濃度對化學(xué)平衡的影響。平衡的影響。Q Q K交流交流 研討研討c(Fe3+)c3(SCN-)cFe(SCN)3濃度對化學(xué)平衡的影響濃度對化學(xué)平衡的影響 請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗請根據(jù)提供的試劑和儀器，按照設(shè)計的實驗 方案證明上述預(yù)測。方案證明上述預(yù)測。

7、試劑：試劑：0.01 molL-1 FeCl3溶液、溶液、0.03 molL-1KSCN溶溶液、液、 1molL-1 FeCl3溶液、溶液、1molL-1KSCN溶溶液液 儀器：膠頭滴管、點滴板等儀器：膠頭滴管、點滴板等編號編號實驗內(nèi)容實驗內(nèi)容實驗現(xiàn)象實驗現(xiàn)象實驗結(jié)論實驗結(jié)論1 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 molL-1 FeCl3溶液溶液與與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 FeCl3溶液溶液，觀察顏色變化觀察顏色變化。2 先加先加5滴滴0.03molL-1KSCN溶溶液液，再再取取2滴滴0.01 m

8、olL-1 FeCl3溶液溶液與與之之混合，觀察顏色變化混合，觀察顏色變化；然后再加然后再加2滴滴1molL-1 KSCN溶溶液液，觀察顏色變化觀察顏色變化。溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深溶液呈血紅色溶液呈血紅色后加深后加深活動活動探究探究正向移動正向移動正向移動正向移動 2濃度的影響 (1)規(guī)律(在其他條件不變的情況下)： 增大反應(yīng)物濃度或減小生成物濃度：平衡 移動； 減小反應(yīng)物濃度或增大生成物濃度：平衡 移動。 (2)原因：濃度的改變導(dǎo)致 的改變。正向正向逆向逆向濃度商濃度商Q 改變純固體、純液體的量對化學(xué)平衡無影響。改變純固體、純液體的量對化學(xué)平衡無影響。一定條件一定條件下下如如:

9、增大反應(yīng)物的濃增大反應(yīng)物的濃度度t2t3t4平衡狀態(tài)平衡狀態(tài)V正正= V逆逆V正正,V逆逆,V正正=V逆逆新平衡狀態(tài)新平衡狀態(tài)t1t0V正正V逆逆改變反應(yīng)條件對化學(xué)平改變反應(yīng)條件對化學(xué)平衡移動有何影響呢衡移動有何影響呢？新條件下的平新條件下的平衡狀態(tài)衡狀態(tài) ( V正正=V逆逆) 條件改變條件改變 ( V正正V逆逆) 一定條件下的一定條件下的平衡狀態(tài)平衡狀態(tài) ( V正正=V逆逆) 在在t2時，改變時，改變條件，條件，V正正、V逆逆將如何變將如何變化？是否還化？是否還處于平衡狀處于平衡狀態(tài)？態(tài)？vtvtv正V逆舊平衡t1v正v逆新平衡增大反應(yīng)物濃度v正V逆舊平衡v正t1v逆新平衡增大生成物濃度vt

10、vtV逆v正舊平衡v逆v正新平衡減小反應(yīng)物濃度V逆v正舊平衡v正v逆新平衡減小生成物濃度 2SO2(g) + O2(g) 2SO3(g) H = _ 197.8kJmol-1是硫酸制造工業(yè)的基本反是硫酸制造工業(yè)的基本反 應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通應(yīng)。在生產(chǎn)中通常采用通入入過量的空氣過量的空氣的方法。為什么？的方法。為什么？ 提高提高O2在原料氣中的比例，使在原料氣中的比例，使SO2的平衡的平衡轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。轉(zhuǎn)化率提高，從而降低生產(chǎn)成本。思考思考 濃度濃度借助借助Q Q與與K的相對大小進行判斷的相對大小進行判斷 升高溫度升高溫度，平衡向，平衡向吸熱吸熱方向移動方向移動 降低溫度降低溫度，平衡向，平衡向放熱放熱方向移動方向移動溫度溫度溫度對