電子轉(zhuǎn)移表示法-文檔資料

1、氧化還原反應(yīng)的有關(guān)概念1、氧化與還原氧化與還原：2、氧化劑與還原劑氧化劑與還原劑：3、氧化性與還原性：、氧化性與還原性：4、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：、氧化產(chǎn)物與還原產(chǎn)物：失去電子（或電子對(duì)偏離）的變化稱為氧化；得到電子（或電子對(duì)的偏向）的變化稱為還原。 在化學(xué)反應(yīng)中，得到電子（或電子對(duì)偏向）的物質(zhì)稱為氧化劑；失去電子（或電子對(duì)偏離）的物質(zhì)稱為還原劑。氧化劑具有氧化性，還原劑具有還原性。還原劑在反應(yīng)中失去電子（化合價(jià)升高）后被氧化形成的生成物稱為氧化產(chǎn)物；氧化劑在反應(yīng)中結(jié)合電子（化合價(jià)降低）后被還原形成的生成物稱為還原產(chǎn)物。示示例：例：5KI+KIO3+3H2SO4=3I2+3K2SO4+3H2O-

2、1+50得1 5e，化合價(jià)降低，被還原失5 e，化合價(jià)升高，被氧化1.氧化劑是？還原劑是？KIO3 ；KI2.被氧化的元素是？被還原的元素是？I； I1+53.氧化產(chǎn)物和還原產(chǎn)物是什么？4.反應(yīng)中硫酸的作用？既不是氧化劑也不是還原劑！只是提供酸性環(huán)境而已！5.誰有氧化性？誰有還原性？ ；I2KIO3KI用“雙線橋”表示氧化還原反應(yīng)雙線橋的含義: (1).表示元素化合價(jià)的變化過程. (2).表示變價(jià)過程中的反應(yīng)類型.(3). 表示變價(jià)過程中的電子轉(zhuǎn)移情況.以 2CuO + C 2Cu + CO2為例說明雙線橋的畫法.（1）標(biāo)明元素反應(yīng)前后的化合價(jià)。 ( 2 ) 連接反應(yīng)前后不同價(jià)態(tài)的同種元素。（

3、3）線橋跨越等號(hào)。（4）得失電子總數(shù)相等。2CuO + C 2 Cu + CO2+200+4高溫失去4e-,化合價(jià)升高，被氧化得到2x2e-,化合價(jià)降低，被還原氧化還原反應(yīng)的變化過程還可用單線橋表示“單線橋單線橋” 表示法表示法了解，基礎(chǔ)好的可掌握！了解，基礎(chǔ)好的可掌握！ .含義：含義：表示氧化還原反應(yīng)過程的電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目！ .畫法：畫法：A.連接化合價(jià)變化的不同元素；B.線橋不跨過“=”只在左邊從還原劑指向氧化劑；C.寫出得失電子的總數(shù)。 .示例：示例：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O+5+4+6+6052 2e 氧化劑還原劑氧化產(chǎn)物還原產(chǎn)物對(duì)比

4、對(duì)比“雙線橋雙線橋”法：法：2NaIO3+5NaHSO3=3NaHSO4+2Na2SO4+I2+H2O化合價(jià)降低，被還原，得：化合價(jià)降低，被還原，得：25 5 e 化合價(jià)升高，被氧化，共失：化合價(jià)升高，被氧化，共失： 5 2 2 e很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡(jiǎn)潔明了！不過初學(xué)者要小很顯然掌握了單線橋法比雙線橋簡(jiǎn)潔明了！不過初學(xué)者要小心的使用，多去練習(xí)方能水到渠成！心的使用，多去練習(xí)方能水到渠成！課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失 3e-x2 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。且起止為同一元素。 注明得與失注明得與失。2 Fe + 3 Cl2 = 2 Fe

5、Cl3得 6xe-0+30-10+30-12 Fe + 3 Cl2 = 2 FeCl36e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。不標(biāo)得與失。課堂練習(xí)用雙線橋表示同種元素的電子得失失 2e-x2x3 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物且起止為同一元素。且起止為同一元素。 注明得與失注明得與失。2KClO3 = 2KCl + 3 O2得 6e-x2+5-1-2-2+5-12 KClO3 = 2 KCl +3 O212e-用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素

6、，終點(diǎn)為得電子元素。終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。不標(biāo)得與失。00 分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系分析氧化還原反應(yīng)中化合價(jià)變化的關(guān)系,標(biāo)出電子標(biāo)出電子轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目轉(zhuǎn)移方向和數(shù)目,并指出氧化劑和還原劑并指出氧化劑和還原劑;氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物以及還原產(chǎn)物并指出反應(yīng)類型。以及還原產(chǎn)物并指出反應(yīng)類型?；蟽r(jià)升高，失去化合價(jià)升高，失去e-2 被氧化被氧化 氧化劑氧化劑 還原劑還原劑 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物0+2+4-1 4HCl（濃）（濃）+MnO2=MnCl2 + Cl2+ 2H2O化合價(jià)降低 ，得到電子2e-, 被還原2KClO3=2KCl + 3O2化合價(jià)升高化合價(jià)升高2，失去，失去23 2 e- 被氧化被氧化 還原劑還原劑 氧化劑氧化劑 還原產(chǎn)物還原產(chǎn)物 氧化產(chǎn)物氧化產(chǎn)物化合價(jià)降低化合價(jià)降低6，得到，得到2 6e- 被還原被還原 MnO20+5 -2-1用雙線橋表示同種元素的電子得失 雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。雙箭號(hào)從反應(yīng)物指向生成物，起止為同一元素。注明得與失注明得與失。用單線橋表示不同種元素的電子轉(zhuǎn)移 箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。箭號(hào)起點(diǎn)為失電子元素，終點(diǎn)為得電子元素。不標(biāo)得與失。不標(biāo)得與失。 兩種方法都應(yīng)注意：箭頭、箭尾一定要對(duì)準(zhǔn)物質(zhì)中的某