校本課化學(xué)鍵

1、一一 離子鍵離子鍵現(xiàn)象劇烈燃燒，瓶中出現(xiàn)了大量白煙，原來的黃綠色逐漸消失。化學(xué)方程式2Na2Na + Cl+ Cl2 2= 2NaCl= 2NaClNaClNaCl是如何形成的呢是如何形成的呢? ?(1)定義：定義：_之間的之間的_。(2)成鍵粒子：成鍵粒子：_和和_。(3) 作用：作用：_(4)成鍵元素：一般是成鍵元素：一般是_元素和元素和_元素。元素。帶相反電荷離子帶相反電荷離子相互作用相互作用陰離子陰離子陽離子陽離子活潑金屬活潑金屬活潑非金屬活潑非金屬一一 、離子鍵、離子鍵(5)存在：存在于離子化合物中。存在：存在于離子化合物中。靜電引力、斥力靜電引力、斥力1、下列說法正確的是（、下列說

2、法正確的是（ ）A.含有金屬元素的化合物一定是離子化合物含有金屬元素的化合物一定是離子化合物B.第第IA族和第族和第VIIA族原子化合時，一定生成離子鍵族原子化合時，一定生成離子鍵C.由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物由非金屬元素形成的化合物一定不是離子化合物D.活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵活潑金屬與非金屬化合時，能形成離子鍵D課堂練習(xí)課堂練習(xí)2、與、與Ne的核外電子排布相同的離子跟與的核外電子排布相同的離子跟與Ar的核外的核外電子排布相同的離子所形成的化合物是（電子排布相同的離子所形成的化合物是（ ）A. Na2S B. CCl4 C. KCl D. KFAD課堂練習(xí)課堂練習(xí)

3、 在元素符號周圍用在元素符號周圍用“ ”或或“”來表示原來表示原子最外層電子的式子，叫電子式。子最外層電子的式子，叫電子式。Na Mg O Cl 原子的電子式：原子的電子式：離子的電子式：離子的電子式：K+Na+Mg2+Ca2+ O 2- ： Cl -：陽離子的電子式：簡單陽離子的陽離子的電子式：簡單陽離子的電子式就是它的離子符號，復(fù)雜電子式就是它的離子符號，復(fù)雜陽離子（陽離子（NH4）例外。）例外。陰離子的電子式陰離子的電子式:不但要畫出最外層電不但要畫出最外層電子數(shù)，而且還要用中括號子數(shù)，而且還要用中括號“ ”括起來，括起來，并在右上角標出所帶電荷并在右上角標出所帶電荷“n-”。原子的電子

4、式：在元素符號原子的電子式：在元素符號周圍用小點周圍用小點“.”或小叉或小叉“”來表示其最外層電子數(shù)。來表示其最外層電子數(shù)。電子式電子式 練習(xí)練習(xí) 寫出下列微粒的電子式：寫出下列微粒的電子式： 硫原子，硫原子， 硫離子，硫離子， 溴原子，溴原子， 溴離子溴離子 S Br S 2- ： ： Br -：3 3、離子化合物的電子式、離子化合物的電子式AB型型AB2型型A2B型型課堂練習(xí)課堂練習(xí) KBr CaCl2 K2O Na3N4、用、用 電子式電子式 表示表示 離子化合物離子化合物 的的 形成過程形成過程 用電子式表示用電子式表示氯化鈉氯化鈉的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示溴化鈣溴

5、化鈣的形成過程的形成過程 Cl Na Cl -：Na+ Br ：Ca Br ：Ca2+ Br - ： Br - ： 練習(xí)練習(xí) 用電子式表示用電子式表示氧化鈣氧化鈣的形成過程的形成過程 用電子式表示用電子式表示硫化鉀硫化鉀的形成過程的形成過程 O O 2- ： Ca Ca2+ S 2K K+ S 2- ： ：K+(3)用電子式表示用電子式表示溴化鋇溴化鋇的形成過程的形成過程 離子化合物中，陰陽離子之間的作用離子化合物中，陰陽離子之間的作用小結(jié)小結(jié)陰離子陰離子陽離子陽離子離離子子化化合合物物活潑金活潑金屬原子屬原子活潑非金活潑非金屬原子屬原子失去失去電子電子得到得到電子電子靜電作用 靜電吸引靜電吸

6、引=靜電排斥靜電排斥離離 子子 鍵鍵離子鍵離子鍵:使陰、陽離子結(jié)合成化合物的使陰、陽離子結(jié)合成化合物的靜電作用靜電作用.用電子式表示下列物質(zhì)的用電子式表示下列物質(zhì)的 形成過程：形成過程： CaCl2 、MgO 、NaF 、Na2O 活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合活潑的金屬元素和活潑非金屬元素化合時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化時形成離子鍵。請思考，非金屬元素之間化合時，能形成離子鍵嗎？為什么？合時，能形成離子鍵嗎？為什么？ 不能，因非金屬元素的原子均不能，因非金屬元素的原子均有獲得電子的傾向。有獲得電子的傾向。討論氯化氫的形成過程氯化氫的形成過程HCl我才不會失我才不會失電子給你電子

7、給你我是非金屬，我是非金屬，我很少失電子我很少失電子l2 氣體分子H2 氣體分子分開后，她們?yōu)槭裁床桓吲d？讓我們聽聽她們說些什么？我只有一個電我只有一個電子，太少了子，太少了我也少一我也少一個電子個電子e 原子Cl 原子二位好！我有一個好辦法你們每人拿出一個電子共用，就象共同分享快樂一樣共同擁有行嗎？e好呵謝謝好呵謝謝愿意愿意愿意愿意電子電子電子電子H原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？Cl原子，你愿意拿出一個電子共用嗎？我給你們點燃我給你們點燃之后，你們要之后，你們要結(jié)合在一起，結(jié)合在一起，為人類做出自為人類做出自己的貢獻己的貢獻我們的接合使人類的生活多了一點味道我們的接合使人類的工廠有了活力H

8、2+Cl2=2HCl點燃共價鍵定定 義：義：成鍵元素：成鍵元素：成鍵方式：成鍵方式：成鍵粒子：成鍵粒子：成鍵結(jié)果：成鍵結(jié)果：原子之間通過共用電子原子之間通過共用電子對所形成的相互作用對所形成的相互作用非金屬原子間非金屬原子間(一般一般)有電子的偏移共用，沒有電子有電子的偏移共用，沒有電子得失形成共價化合物或單質(zhì)形成共價化合物或單質(zhì)原子原子由由共價共價鍵鍵構(gòu)成的化合物叫做構(gòu)成的化合物叫做共價化合物共價化合物。 常見共價化合物包括： 非金屬氫化物(如HCl、H2S、H2O等)； 含氧酸(如H2SO4、HNO3、H3PO4等)； 非金屬氧化物(如CO、CO2、SO2等) 由由共價共價鍵鍵構(gòu)成的化合物

9、叫做構(gòu)成的化合物叫做共價化合物共價化合物。 大家練習(xí)一下這些物質(zhì)電子式的書寫 H2 F2 O2 N2 HCl H2S CH4 NH3 CCl4 CO2 共用電子對共用電子對共用電子對共用電子對共價化合物的形成過程(或單質(zhì))H + O + H H O H注意事項：注意事項：不用箭頭表示電子的偏移；不用箭頭表示電子的偏移；右邊右邊相同原子不能合并在一起；相同原子不能合并在一起；沒有形成離子沒有形成離子HClH2OF2HCl+H ClF +FFF共用電子對共用電子對說明：說明：1）共價鍵可形成單質(zhì)，）共價鍵可形成單質(zhì)， 可形成共價化合物；可形成共價化合物；2）共價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵；）共

10、價化合物只含有共價鍵，不含離子鍵； 碘碘 用電子式表示下列用電子式表示下列共價分子共價分子的形成過程的形成過程水水 二氧化碳二氧化碳 氨氨 I ： I I ： ： ：2 H O H O H 硫化氫硫化氫2 H H S H S 3 H N H N H H C O 2 O C O I ： H2O2 HClO的電子式？兩原子形成共用電子對時，電子對一定在他們中間嗎？與什兩原子形成共用電子對時，電子對一定在他們中間嗎？與什么有關(guān)？么有關(guān)？不一定，與提供共用電子的元素種類有關(guān)不一定，與提供共用電子的元素種類有關(guān) 同種元素形成共價鍵共用電子對不偏移：同種元素形成共價鍵共用電子對不偏移：非極性共價鍵非極性共

11、價鍵 不同元素形成共價鍵共用電子對偏移：不同元素形成共價鍵共用電子對偏移：極性共價鍵極性共價鍵思考思考 請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaF CH4 4 H2 2O CaO KBr HF BaCl2 2 O2 2 CO 2 2 MgCl2 2離子鍵離子鍵： NaF CaO KBr BaCl2 2 MgCl2 2共價鍵共價鍵： CH4 4 H2 2O HF O2 2 CO 2 2 在你判斷的共價鍵中哪些是極性共價鍵，哪在你判斷的共價鍵中哪些是極性共價鍵，哪些是非極性共價鍵？些是非極性共價鍵？ 大家思考一下，這些

12、復(fù)雜離子里存在大家思考一下，這些復(fù)雜離子里存在什么類型的鍵？什么類型的鍵？ OH O22 NH4如何書寫它們的電子式？如何書寫它們的電子式？ 請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)請運用你所學(xué)的知識判斷下列物質(zhì)中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？中分別存在哪些類型的化學(xué)鍵？NaOH Na2O2 NH4Cl 它們是共價化合物還是離子化合物？它們是共價化合物還是離子化合物？思考與交流思考與交流（1 1）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離）當一個化合物中只存在離子鍵時，該化合物是離子化合物子化合物含有離子鍵的化合物含有離子鍵的化合物只含有共價鍵的化合物只含有共價鍵的化合物離子化合物定義：離子化合物定義：共價

13、化合物定義：共價化合物定義：（2 2）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離）當一個化合中同時存在離子鍵和共價鍵時，以離子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物子鍵為主，該化合物也稱為離子化合物（3 3）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化）只有當化合物中只存在共價鍵時，該化合物才稱為共價化合物。合物才稱為共價化合物。（4 4）在離子化合物中）在離子化合物中一般一般既含有金屬元素又含有非金既含有金屬元素又含有非金屬元素屬元素（含（含NH4+ 例外，如例外，如NH4Cl等）等）； 共價化合物共價化合物一般一般只含有非金屬元素（只含有非金屬元素（例外如例外如AlClAlCl3 3）。）。離子化合物與共

14、價化合物有什么區(qū)別離子化合物與共價化合物有什么區(qū)別 請你寫出它們的電子式請你寫出它們的電子式NaOH Na2O2 NH4Cl 1化學(xué)鍵 (1)定義：的作用力 (2)分類使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合使離子相結(jié)合或原子相結(jié)合 (3)化學(xué)反應(yīng)的實質(zhì) 化學(xué)鍵的形成 化學(xué)鍵的形成與有關(guān) 化學(xué)反應(yīng)的本質(zhì) 反應(yīng)物分子中和生成物分子中 原子結(jié)構(gòu)原子結(jié)構(gòu)舊化學(xué)鍵的斷裂舊化學(xué)鍵的斷裂新化學(xué)鍵的形成新化學(xué)鍵的形成 3.分子間作用力和氫鍵 (1)分子間作用力 定義：把 的作用力，又叫 特點 A分子間作用力比化學(xué)鍵； B影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，如 ，而化學(xué)鍵影響物質(zhì)的化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì) C只存在于由共價鍵形成的多數(shù)和絕大多數(shù)及

15、稀有氣體之間，如CH4、O2、Ne等分子聚集在一起分子聚集在一起范德華力范德華力弱得多弱得多熔點、沸點、溶解度熔點、沸點、溶解度共價化合物共價化合物氣態(tài)非金屬單質(zhì)氣態(tài)非金屬單質(zhì) 規(guī)律 一般來說，對于組成和結(jié)構(gòu)相似的物質(zhì)，相對分子質(zhì)量越大，分子間作用力 ，物質(zhì)的熔沸點 例如：熔沸點：HCl HBr HI.越大越大越高越高 (2)氫鍵 定義：的相互作用 特點 A作用力的大?。簹滏I B影響物質(zhì)的物理性質(zhì)，使物質(zhì)的熔、沸點升高等 形成條件：分子中含有得電子能力的元素，如.分子之間存在著一種比分子間作用力稍強分子之間存在著一種比分子間作用力稍強化學(xué)鍵化學(xué)鍵分子間作用力分子間作用力較強較強F、O、N2： 關(guān)于共價鍵的說法正確的是：關(guān)于共價鍵的說法正確的是：A）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，）金屬原子在化學(xué)反應(yīng)中只能丟失電子，因而不能形成共價鍵；因而不能形成共價鍵；B）離子化合物中不可能含有共價鍵；）離子化合物中不可能含有共價鍵；C）共價鍵也存在電子得失；）共價鍵也存在電子得失；D）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，）由共價鍵形成的分子可以是單質(zhì)分子，也可以是化合物分子也可以是化合物分子 下列化合物分子中只有共價鍵的是：下列化合物分子中只有共價鍵的是：A) BaCl2