初三化學(xué)酸與堿

1、初三化學(xué)：酸與堿初三化學(xué)：酸與堿課件整理者：王永新課件整理者：王永新酸的知識酸的知識小結(jié)：小結(jié)：濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸和濃鹽酸的物理性質(zhì)濃硫酸濃硫酸濃鹽酸濃鹽酸溶質(zhì)的化學(xué)式溶質(zhì)的化學(xué)式顏色顏色狀態(tài)狀態(tài)氣味氣味密度密度(與水比較與水比較)打開瓶口的現(xiàn)象打開瓶口的現(xiàn)象其它其它H2SO4HCl無色無色無色無色液體液體粘稠油狀的液體粘稠油狀的液體有刺激性氣味、有酸味有刺激性氣味、有酸味1.84gcm-3比水大比水大瓶口有白霧出現(xiàn)瓶口有白霧出現(xiàn)無現(xiàn)象無現(xiàn)象 無味無味易揮發(fā)易揮發(fā)難揮發(fā)難揮發(fā)1.19gcm-3比水大比水大溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù) 98%37% 38%揮發(fā)性揮發(fā)性濃硫酸的特性濃硫酸的

2、特性濃硫酸具有脫水性和吸水性；濃硫酸具有脫水性和吸水性；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚；濃硫酸有強(qiáng)腐蝕性，會腐蝕衣物和皮膚；濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。濃硫酸還有強(qiáng)氧化性。問題：若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你問題：若不慎將濃硫酸沾到衣服或皮膚上，你應(yīng)如何處理？應(yīng)如何處理？ 立即用大量的水沖洗，再涂上立即用大量的水沖洗，再涂上3%3% 5% 5% 的碳的碳酸氫鈉溶液。酸氫鈉溶液。 濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要濃硫酸沿著器壁慢慢注入水中，而且要不斷攪拌。不斷攪拌。稀釋濃硫酸的方法稀釋濃硫酸的方法 把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口把一定質(zhì)量的濃鹽酸和濃硫酸分別敞口放置于空氣中一段時間（忽略水

3、分的蒸發(fā)）放置于空氣中一段時間（忽略水分的蒸發(fā)）變化的結(jié)果是：填變化的結(jié)果是：填“增大增大”“”“減少減少”或或“不不變變”溶質(zhì)的質(zhì)溶質(zhì)的質(zhì)量量溶劑的質(zhì)溶劑的質(zhì)量量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 溶質(zhì)質(zhì)溶質(zhì)質(zhì)量分?jǐn)?shù)量分?jǐn)?shù)濃鹽酸濃鹽酸濃硫酸濃硫酸減少減少減少減少不變不變增加增加減少減少增加增加減少減少減少減少 思考思考書寫化學(xué)方程式書寫化學(xué)方程式Mg+HMg+H2 2SOSO4 4=MgSO=MgSO4 4+H+H2 2 Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2OO3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H

4、+3H2 2OOCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2OOCaCOCaCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+CO+CO2 2 +H +H2 2OONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2 +H +H2 2OOBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl +2HCl1、酸與指示劑作用、酸與指示劑作用酸溶液能使紫色石蕊試液酸溶液能使紫色石蕊試液變紅變紅，無色酚酞試液，無色酚酞試液不變色不變色三、酸的化學(xué)性質(zhì)三、酸的化學(xué)性

5、質(zhì)2、金屬、金屬+酸酸Zn+2HCl=ZnClZn+2HCl=ZnCl2 2+H+H2 2 Mg+2HCl=MgClMg+2HCl=MgCl2 2+H+H2 23、金屬氧化物、金屬氧化物+酸酸FeFe2 2O O3 3+6HCl=2FeCl+6HCl=2FeCl3 3+3H+3H2 2O OCuO+2HCl=CuClCuO+2HCl=CuCl2 2+H+H2 2O O4、鹽、鹽+酸酸CaCOCaCO3 3+2HCl=CaCl+2HCl=CaCl2 2+CO+CO2 2 +H+H2 2O OAgNOAgNO3 3+HCl=AgCl+HCl=AgCl +HNO+HNO3 3鹽鹽+ +氫氣氫氣鹽鹽+

6、 +水水新鹽新鹽+ +新酸新酸5 5、酸、酸+ +堿堿 鹽鹽+ +水水2HCl+Ca(OH)2HCl+Ca(OH)2 2=CaCl=CaCl2 2+2H+2H2 2O OZn+HZn+H2 2SOSO4 4=ZnSO=ZnSO4 4+H+H2 2Fe+HFe+H2 2SOSO4 4=FeSO=FeSO4 4+H+H2 2FeFe2 2O O3 3+3H+3H2 2SOSO4 4=Fe=Fe2 2(SO(SO4 4) )3 3+3H+3H2 2O OCuO+HCuO+H2 2SOSO4 4=CuSO=CuSO4 4+H+H2 2O OH H2 2SOSO4 4+2NaOH=Na+2NaOH=Na

7、2 2SOSO4 4+2H+2H2 2O ONaNa2 2COCO3 3+H+H2 2SOSO4 4=Na=Na2 2SOSO4 4+CO+CO2 2 +H+H2 2O OBaClBaCl2 2+H+H2 2SOSO4 4=BaSO=BaSO4 4 +2HCl+2HCl1 1、人的胃液里含有什么酸？、人的胃液里含有什么酸？2 2、汽車電瓶里含有什么酸？、汽車電瓶里含有什么酸？3 3、食醋里含有什么酸？、食醋里含有什么酸？4 4、酸雨里含有什么酸？、酸雨里含有什么酸？5 5、汽水里、汽水里含有什么酸？含有什么酸？ 你你 知知 道道 嗎嗎 ？鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸亞硫酸或硝酸亞硫酸或硝酸碳酸碳酸

8、堿的知識堿的知識常見的堿常見的堿氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣氫氧化鉀氫氧化鉀氨水氨水NaOHCa(OH)2KOHNH3H2O性質(zhì)性質(zhì)氫氧化鈉氫氧化鈉氫氧化鈣氫氧化鈣顏色、狀態(tài)顏色、狀態(tài)在水中的溶解性在水中的溶解性露置于空氣中的變露置于空氣中的變化化其他其他俗稱俗稱微溶于水（微溶于水（石灰水石灰水）腐蝕性腐蝕性強(qiáng)腐蝕性強(qiáng)腐蝕性易溶于水（易溶于水（放出大量放出大量的熱的熱）白色固體白色固體苛性鈉、火堿、燒堿苛性鈉、火堿、燒堿白色粉末白色粉末熟石灰、消石灰熟石灰、消石灰易吸水而易吸水而潮解潮解不潮解，易與不潮解，易與CO2反應(yīng)反應(yīng)而變質(zhì)而變質(zhì)NaOHNaOH和和Ca(OH)Ca(OH)2 2的物

9、理性質(zhì)比較的物理性質(zhì)比較（可做（可做干燥劑干燥劑）(密封保存密封保存）現(xiàn)象：劇烈劇烈反應(yīng)，放出大量的熱。反應(yīng)，放出大量的熱。CaCO3 CaO +CO2高溫生石灰 熟石灰2.氧化鈣（生石灰）的制法。Ca(OH)2的制法：的制法：CaO + H2O = Ca(OH)2注意：氧化鈣（生石灰）可以做干燥劑堿的化學(xué)性質(zhì)：堿的化學(xué)性質(zhì)：（1）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)）堿溶液與酸堿指示劑反應(yīng)（2）堿）堿 + 非金屬氧化物非金屬氧化物 （3）堿）堿 + 酸酸 （4）堿）堿 + 鹽鹽 2NaOH+CO2NaOH+CO2 2=Na=Na2 2COCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+CO+

10、CO2 2 =CaCO=CaCO3 3+H+H2 2O OCa(OH)Ca(OH)2 2+H+H2 2SOSO4 4=CaSO=CaSO4 4+2H+2H2 2O ONaOH+HCl=NaCl+HNaOH+HCl=NaCl+H2 2O O2NaOH+CuCl2NaOH+CuCl2 2=Cu(OH)=Cu(OH)2 2+2NaCl+2NaClCa(OH)Ca(OH)2 2+Na+Na2 2COCO3 3=2NaOH+CaCO=2NaOH+CaCO3 3堿溶液堿溶液都可以使紫色的石蕊變都可以使紫色的石蕊變藍(lán)藍(lán)、無色的酚酞變、無色的酚酞變紅紅鹽鹽 + 水水鹽鹽 + 水水新堿新堿 + 新鹽新鹽想一想：

11、想一想：堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？堿溶液為什么具有相似的化學(xué)性質(zhì)？NaOH=Na+OH-Ca(OH)2=Ca2+2OH-NH3.H2O=NH4+OH- 在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離在堿溶液中，都含有相同的氫氧根離子（子（OH-），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。），因此它們具有相似的化學(xué)性質(zhì)。觀察下列常見酸和堿的電離方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？觀察下列常見酸和堿的電離方程式，你有何發(fā)現(xiàn)？ 酸酸鹽酸鹽酸 HCl = H+ + Cl- 硫酸硫酸 H2SO4 = 2H+ + SO42- 醋酸醋酸 CH3COOH=H+ + CH3COO- 堿堿氫氧化鈉氫氧化鈉 NaOH = Na+ + OH-氫氧化鈣氫

12、氧化鈣 Ca(OH)2 = Ca2+ + 2OH- 我們把電離時生我們把電離時生成的成的陽離子陽離子全部全部是是氫氫離子的化合物叫做離子的化合物叫做酸。酸。 我們把電離時生成的我們把電離時生成的陰離子陰離子全部全部是是氫氧根氫氧根離子的化合離子的化合物叫做物叫做堿。堿。 NaOH + HCl = NaCl + H2OHCl + AgNO = AgCl + HNOH2SO4 + BaCl2 = BaSO4+ 2HClCa(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOH Ca(OH)2+CuCl2 =Cu(OH)2+CaCl2 觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它們有何特點？觀察下列化學(xué)方程式，你發(fā)現(xiàn)它

13、們有何特點？BD化合物化合物化合物化合物復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng) 兩種兩種化合物化合物互相互相交換交換成分，生成另外兩種成分，生成另外兩種化合物化合物，這樣的反應(yīng)就叫做這樣的反應(yīng)就叫做復(fù)分解反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)。CaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2判斷下列反應(yīng)的基本類型。判斷下列反應(yīng)的基本類型。2H2O2 2H2O+O2催化劑催化劑CO2+2NaOH=Na2CO3+H2OCaO+H2O=Ca(OH)2Fe+2HCl=FeCl2+H2Ca(OH)2+Na2CO3= CaCO3+2NaOHNaOH +HCl = NaCl + H2OFe2O3+6HCl=2FeCl3+3H2O復(fù)分解反

14、應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)分解反應(yīng)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)復(fù)分解反應(yīng)化合反應(yīng)化合反應(yīng)置換反應(yīng)置換反應(yīng)下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？下列物質(zhì)能反應(yīng)嗎？HCl+CuCl2 Na2CO3+NaOH BaCl2+H2SO4=BaSO4+2HClCaCO3+ 2HCl= CaCl2 + H2O +CO2有有氣體氣體、沉淀沉淀或或水水生成生成 復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件復(fù)分解反應(yīng)發(fā)生的條件H2CO3酸性溶液與堿性溶液酸性溶液與堿性溶液總結(jié)：總結(jié)：1 1、食醋、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)出、食醋、稀鹽酸能使紫色石蕊試液變紅，表現(xiàn)出酸性酸性。2 2、純堿溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液、肥皂水能使紫色石、純堿溶液、石灰水、氫氧化鈉溶液、肥皂水能使

15、紫色石蕊試液變藍(lán)，表現(xiàn)出蕊試液變藍(lán)，表現(xiàn)出堿性堿性。3 3、食鹽溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊試液變色，既不表、食鹽溶液、蔗糖溶液不能使紫色石蕊試液變色，既不表現(xiàn)出酸性，也不表現(xiàn)出堿性，呈現(xiàn)出酸性，也不表現(xiàn)出堿性，呈中性中性。像像紫色石蕊紫色石蕊這樣能檢驗溶液酸、堿性的試液，稱為這樣能檢驗溶液酸、堿性的試液，稱為酸堿指示酸堿指示劑劑。常用的酸堿指示劑還有。常用的酸堿指示劑還有無色酚酞。無色酚酞。酸性溶液與堿性溶液酸性溶液與堿性溶液濕潤的藍(lán)色濕潤的藍(lán)色石蕊試紙石蕊試紙 （遇（遇酸性酸性物質(zhì)變物質(zhì)變紅色紅色） 濕潤的濕潤的紅色紅色石蕊試紙石蕊試紙 （遇（遇堿性堿性物質(zhì)變物質(zhì)變藍(lán)色藍(lán)色）石蕊試液石蕊試液酚酞試液酚酞試液酸性溶液酸性溶液 中性溶液中性溶液 堿性溶液堿性溶液 紅紅 色色紫紫 色色藍(lán)藍(lán) 色色無無 色色無無 色色紅紅 色色溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度溶液酸堿性的強(qiáng)弱程度用用PHPH來表示溶液的酸堿度：來表示溶液的酸堿度： 當(dāng)當(dāng)PH=7時，溶液呈時，溶液呈 性；當(dāng)性；當(dāng) PH7時，溶液呈時，溶液呈 性，且性，且PH越大，越大， 。 中中酸酸酸性越強(qiáng)酸性越強(qiáng)堿堿堿性越強(qiáng)堿性越強(qiáng)1. 氫氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？氫氧化鈉應(yīng)該怎樣保存？學(xué)以致用：學(xué)以致用： 氫氧化鈉在空氣中不僅易氫氧化鈉在空氣