2017-2018學(xué)年選修4第二章第一節(jié)化學(xué)反應(yīng)速率作業(yè)

1、課后訓(xùn)練1 .下列說法正確的是（）A. 化學(xué)反應(yīng)速率通常用單位時(shí)間內(nèi)反應(yīng)物或生成物的質(zhì)量變化來表示B. 用不同物質(zhì)的濃度變化表示同一時(shí)間內(nèi)、同一反應(yīng)的速率時(shí)，其數(shù)值之比等于反應(yīng)方程式中對應(yīng)物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比C. 化學(xué)反應(yīng)速率的單位由濃度單位決定D. 在反應(yīng)過程中，反應(yīng)物的濃度逐漸變小，所以用反應(yīng)物表示的化學(xué)反應(yīng)速率為負(fù)值2.某一反應(yīng)物的濃度是2.0 moljT，經(jīng)過 4 min 后，它的濃度變成 1.68molL1,則在這 4 min 內(nèi)它的平均反應(yīng)速率為（）1 1 1 1A. 0.2 molLminB.0.1 molLmin1 1 1 1C. 0.04 molLminD.0.08 molL

2、min3.已知反應(yīng)：A+ 3B=2CF D,在某一段時(shí)間內(nèi)以 A 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為1 molL1 min二則此段時(shí)間內(nèi)以 C 的濃度變化表示的化學(xué)反應(yīng)速率為（）1 1 1 1A. 0.5 molLminB.1 molLmin11 1 1C. 2 molLminD.3 molLmin4. 反應(yīng) 4A（s） + 3B（g） - 2C（g） + D（g），經(jīng) 2 min B 的濃度減少 0.6 molLt對此反應(yīng)速率的正確表示是（）A.用 A 表示的反應(yīng)速率是 0.8 molL1s1B.分別用 B、C D 表示反應(yīng)的速率，其比值是3 : 2：1C.在 2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，用反應(yīng)

3、物 B 來表示是0.3 molL1 min1D. 在這 2 min 內(nèi)用 B 和 C 表示的反應(yīng)速率的值都是相同的5.某溫度時(shí)，濃度都是1 mol L1的兩種氣體 X2和 Y2,在密閉容器中發(fā)生可逆反應(yīng)生一 11成氣體乙充分反應(yīng)后 X2的濃度為 0.4 molL, Y2的濃度為 0.8 molL，生成的 Z 的濃度為 0.4 molL1，則該反應(yīng)的化學(xué)方程式（Z 用 X、Y 表示）是（）A.- X2+ 2Y22XY2B.- 2X2+ Y22XYC.- X2+3Y22XWD.3X2+ Y22X3Y催生列-一 16.反應(yīng) 2SO+ Q 2SO 經(jīng)一段時(shí)間后，SO 的濃度增加了 0.4 molL，在

4、這段時(shí)間內(nèi)用 Q 表示的反應(yīng)速率為 0.04 mol （L s）1，則這段時(shí)間為（）A. 0.1 s B . 2.5 sC. 10 s D島溫、高壓7合成氨反應(yīng)N2 + 3謐乩閘 i2NH，某段時(shí)間內(nèi)的平均反應(yīng)速率分別用v(NJ、v(H2)、v(NH3)表示(單位均為 mol Ls)時(shí)，下列關(guān)系式中正確的是()A.V(H2)=v(NH3)B .v(N2)= 2v(NW)3C.v(NH3)=2v(H2)D .v(H2)= 3v(N2)&在可逆反應(yīng) 2A(g) + 3B(g) -xC(g) + D(g)中，已知：反應(yīng)開始加入的物質(zhì)只有A B,起始濃度 A 為 5 molL1 2 3, B

5、為 3 molL1，前 2 min C 的平均反應(yīng)速率為 0.5 molL1 min1O2 min 后，測得 D 的濃度為 0.5 molL則關(guān)于此反應(yīng)的下列說法中正確的是( )A. 2 min 末時(shí) A 和 B 的濃度之比為 5：3B.x=1C. 2 min 末時(shí) B 的濃度為 1.5 molL1D. 2 min 末時(shí) A 的消耗濃度為 0.5 molL9 .在容積為2 L 的密閉容器中充入2 mol SO2和一定量 O,發(fā)生反應(yīng)2SO +O2SO，當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到 4 min 時(shí)，測得n(SO2) = 0.4 mol。若反應(yīng)進(jìn)行到 2 min 末時(shí),容器中 SQ 的物質(zhì)的量是()A.等于 1.

6、6 molB.等于 1.2 molC.大于 1.6 molD.小于 1.2 mol10.某溫度時(shí)，在 2 L 容器中，某一反應(yīng)中 A、B 的物質(zhì)的量隨時(shí)間變化的曲線如下圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析得：1在 4 min 末時(shí)，A B 的物質(zhì)的量濃度c(A)_c(B)，從 04 min 內(nèi) A B 的物質(zhì)的量濃度變化量c(A)_ c(B)(以上填“”“v”或“=”)。2從反應(yīng)開始至 4 min 時(shí)，A 的平均反應(yīng)速率為_。3該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_O11.在 2 L 密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)：nX(g) +nY(g)pZ(g) +qQ(g)，式中m、n、p、q為化學(xué)計(jì)量數(shù)。在 03 min 內(nèi)，各物質(zhì)物質(zhì)的量的

7、變化如下表所示:XYZQ起始/ mol0. 712 min 術(shù).mol0. 82.70, 8Z 73 min 耒丿 mol0.8已知 2 min 內(nèi)v(Q) = 0.075 mol L_1 min一1,= 2，(1) 試確定以下物質(zhì)的相關(guān)量：起始時(shí)n(Y) =_ ,n(Q) =_。(2) 方程式中 m=_ ,n=_ ,p=_,q=_ 。(3) 用 Z 表示 2 min 內(nèi)的反應(yīng)速率 _。12.某溫度時(shí)，在 2 L 密閉容器中氣態(tài)物質(zhì) X 和 Y 反應(yīng)生成氣態(tài)物質(zhì) Z,它們的物質(zhì)的 量隨時(shí)間的變化如表所示。(1)根據(jù)表中數(shù)據(jù)，在圖中畫出X、Y、Z 的物質(zhì)的量(n)隨時(shí)間(t)變化的曲線:t/mi

8、nX/molY/molZ/mol01.001.000.0010.900.800.2030.750.500.5050.650.300.7090.550.100.90100.550.100.90140.550.100.90(2)_體系中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是 _(3)_ 列式計(jì)算該反應(yīng)在 03 min 時(shí)間內(nèi)產(chǎn)物 Z 的平均反應(yīng)速率： _1=c(B)，從 0 至c(A)=0.8 mol 0.4 mol2 L=0.2molL,c(B)=0.4 mol 0.2 mol=0.1 molL參考答案1. 答案：B2. 答案：D3. 答案：C 解析：根據(jù)反應(yīng)中速率之比等于各物質(zhì)的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比，很容易得出答案

9、。即v(A) :v(C) = 1 : 2,而v(A) = 1 molL-1 min一1，貝Vv(C) = 2 molL1 min。4. 答案：B 解析：反應(yīng)物 A 是固體，濃度為常數(shù)，通常不用其表示反應(yīng)的速率，A 不正確；v(B) = 0.6 molL一/2 min = 0.3 molL- min-是 2 min 內(nèi)的平均反應(yīng)速率，而不 是 2 min 末時(shí)的反應(yīng)速率，C 不正確；反應(yīng)中 B 和 C 的計(jì)量數(shù)不同，表示的反應(yīng)速率的值不同，D 不正確。5. 答案：D 解析：濃度的變化量之比等于化學(xué)方程式中各物質(zhì)的計(jì)量數(shù)之比。6. 答案：D 解析：根據(jù)題意，SO 的濃度增加了 0. 4 moljT

10、，則 O 的濃度減少了 0.21c(O2)c(O2)0.2 molLtmolL,v(O2)= t= 77;-=-;1-I=5 s。tv(O2)0.04 molLs7.答案：D 解析：根據(jù)以不同物質(zhì)表示的反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系為v(N2)：v(H2)：V(NH3)= 1 : 3 : 2,可求出只有 D 項(xiàng)符合。8.答案：C 解析：依題意 2 min 末c(C) = 0.5 mol (L min)1x2 min = 1 molL而c(D) =0.5 molL1,所以x= 2。2A(g) + 3B(g) - - 2C(g) + D(g)c(起始)(molL1)5300c(變化)(molL1)11

11、.510.5c(2 min 末)(molL) 41.510.5可知 C 正確。=0.2 molL_1 min_1。若按照這個(gè)反應(yīng)速率計(jì)算，2 min 末時(shí)轉(zhuǎn)化的 SO 的物質(zhì)的量為 0.2molL_1 min_1x2 minx2 L = 0.8 mol，但由于前 2 min 比后 2 min 的反應(yīng)速率大，所以 2 min 時(shí)，n(SO2)v2 mol 0.8 mol = 1.2 mol。10.答案：=_ 1 _ 1(2) 0.05 molLmin(3) 2A - - B解析：由圖可以看出，在 4 min 末n(A) =n(B) = 0.4 mol,又因體積相等，所以c(A)9.答案：D 解析

12、：由題意可求得4 min 內(nèi) SQ 的平均反應(yīng)速率(3)參加反應(yīng)的各物質(zhì)的物質(zhì)的量之比為n(A) ：n(B) = 0.4 mol : 0.2 mol = 2 ： 1。11.答案：(1)2.3 mol 3 mol(2) 1 4 2 311(3) 0.05 molLmin解析：本題考查化學(xué)反應(yīng)速率的簡單計(jì)算。解題時(shí)明確化學(xué)反應(yīng)速率與化學(xué)計(jì)量數(shù)的關(guān)系以及化學(xué)計(jì)算的方法。對比X 的起始量和 2 min 末的量，可知反應(yīng)逆向進(jìn)行。11n(Q)=v(Q)V-t=0.075 molLminx2 Lx2 min=0.3 mol對反應(yīng)過程作三段式”法分析如下：nX+nY pZ+qQ始 /mol0.7n(Y)1n

13、(Q)變 /moln(X) n(Y)n(Z) 0.32 min 末/mol 0.82.70.82.7故n(X) = 0.8 mol 0.7 mol = 0.1 moln(Z) = 1 mol 0.8 mol = 0.2 moln(Q) = 0.3 mol + 2.7 mol = 3 molv(A)=C(A) _t=0.2 molL4 min1 10.05 molLmin 。(1)因v(Z)=v(Y)1VZL=2，v(Q=n(Z)=n(Q)0.2 mol0.3 molv(Y)=v(Q)=43,v(Y)=0.075 molL31min=0.1 mol jT min11n(Y)=0.1 molL-minx2 minx2 L=0.4 moln(Y)=2.7 mol0.4 mol=2.3 mol(2)m :n：p:q= n(X) ： n(Y) ： n(Z) : n(Q)0.1 mol : 0.4 mol : 0.2mol:0.3 mol=1:4:2：3v(Q=0.075 mol