物質(zhì)的量濃度概念及計算(第一二課時)

1、永 春 華 僑 中 學高一年 2010/10/10理解物質(zhì)的量濃度的概念；理解物質(zhì)的量濃度的概念；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計算；掌握有關(guān)物質(zhì)的量濃度概念的簡單計算；初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方初步學會配制一定物質(zhì)的量濃度溶液的方法和技能。法和技能。溶液的濃度溶液的濃度 溶質(zhì)的量溶質(zhì)的量溶液的量溶液的量溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù) 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶液的質(zhì)量溶液的質(zhì)量 100% 什么叫濃度？什么叫濃度？ 溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量溶質(zhì)的質(zhì)量 + 溶劑的質(zhì)量溶劑的質(zhì)量 100% 復習復習:比如比如: 100g 10% 的的NaCl溶液溶液,其中的其中的NaCl的質(zhì)量是的質(zhì)量是

2、10g.結(jié)論結(jié)論:是從是從質(zhì)量質(zhì)量的角度來表示溶液的濃度的角度來表示溶液的濃度.對于對于溶液溶液,我們通常不稱其質(zhì)量我們通常不稱其質(zhì)量,而是而是測量體積測量體積比較容易比較容易.再如再如: 1L 10% 的的NaCl溶液溶液,我們很難通過我們很難通過w =10%w =10%計計算算出溶出溶質(zhì)質(zhì)的的質(zhì)質(zhì)量量, , 因此我因此我們應尋們應尋找其他物理量找其他物理量來來表示溶液表示溶液濃濃度的方法度的方法. .背景背景對于溶液而言，測量對于溶液而言，測量體積體積比較方便，比較方便，對于溶質(zhì)，我們知道其對于溶質(zhì)，我們知道其物質(zhì)的量物質(zhì)的量使用方便使用方便, ,便于計算。便于計算?；仡櫥仡櫶骄刻骄咳苜|(zhì)的

3、物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)溶液的體積溶液的體積(V)(V)m(m(質(zhì)量質(zhì)量) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )V(V(氣體體積氣體體積) )n(n(物質(zhì)的量物質(zhì)的量) )請設計一個物理量，將請設計一個物理量，將溶質(zhì)的物質(zhì)的量溶質(zhì)的物質(zhì)的量(n)(n)和和溶溶液的體積液的體積(V)(V)聯(lián)系起來，該物理量應如何定義？聯(lián)系起來，該物理量應如何定義？一、定義：一、定義：以單位體積溶液里所含溶質(zhì)以單位體積溶液里所含溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量來表示溶液的物質(zhì)的量來表示溶液組成的物理量，叫做溶質(zhì)組成的物理量，叫做溶質(zhì)B B的物質(zhì)的量濃度。的物質(zhì)的量濃度。1 1、符號：、符號：cB2 2、常用單位、常用單

4、位：mol/Lmol/L（或（或molLmolL-1-1）VnB)(cB=3、數(shù)學表達式：、數(shù)學表達式：注意：注意：溶質(zhì)物質(zhì)的量溶質(zhì)物質(zhì)的量V溶液的體積溶液的體積（溶液溶液溶劑溶劑或或溶液溶液溶劑溶劑溶質(zhì)溶質(zhì)） 將將53.0gNa53.0gNa2 2COCO3 3溶于水，配成溶于水，配成500mL500mL溶液溶液, ,所所得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少。得溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是多少。例題例題4：P23解解:n(Nan(Na2 2COCO3 3)=)=m(Nam(Na2 2COCO3 3) )M(NaM(Na2 2COCO3 3) )=53.0g53.0g106g/mol106g/mol

5、=0.500molC(NaC(Na2 2COCO3 3)=)=n(Nan(Na2 2COCO3 3) ) V V =0.500mol0.500mol0.500 L0.500 L=1.0mol/L答答:略略.問題解決問題解決: : 1: 1: 配制配制250mL0.2mol/L NaCl250mL0.2mol/L NaCl溶液，需要溶液，需要NaClNaCl的質(zhì)的質(zhì)量是多少克？量是多少克？n(NaCl)n(NaCl)= =C(NaCl)V(NaClC(NaCl)V(NaCl溶液溶液) )= 0.2mol/L X 0.25L=0.05molm(NaCl)m(NaCl)= =n n(NaCl) M(

6、NaCl)(NaCl) M(NaCl)= 0.05mol X 58.5g/mol=2.925mol解解:答答:略略n n=NNAmM=V(氣體氣體)Vm=標況下標況下,Vm=22.4L/mol= C(B) V(溶液溶液) 思考思考 從從 1L 1mol/L NaCl 溶液中，分別取出溶液中，分別取出 100mL、10mL 和和 1mL 溶液，它們的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、溶液，它們的密度、溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？物質(zhì)的量濃度是否相等？所含溶質(zhì)是否相等？因為溶液具有因為溶液具有的特征，的特征， 所以：從同一溶液中取出任意體積的溶液，所以：從同一溶液中取出任意體積的溶

7、液，其濃其濃度（包括度（包括質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度質(zhì)量分數(shù)、物質(zhì)的量濃度）、）、密度不變密度不變；所含所含溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不相等溶質(zhì)的質(zhì)量（物質(zhì)的量）不相等。 知識點（知識點（2）溶液中的溶液中的微粒數(shù)目微粒數(shù)目及其及其物質(zhì)的量濃度物質(zhì)的量濃度的計算的計算思考思考1： 10L 1mol/L 酒精酒精溶液與溶液與10L 1mol/L 蔗糖蔗糖溶液所含溶液所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？ 酒精與蔗糖是酒精與蔗糖是非電解質(zhì)非電解質(zhì)，在溶液中以，在溶液中以分子形式分子形式存在，所存在，所含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)含溶質(zhì)的物質(zhì)的量相同，即微粒數(shù)(分子數(shù)分子數(shù))相同。相同。 在同一（

8、強電解質(zhì)）溶液中，在同一（強電解質(zhì)）溶液中，各微粒的物質(zhì)的量比各微粒的物質(zhì)的量比=微粒個數(shù)比微粒個數(shù)比=微粒的物質(zhì)的量濃度比微粒的物質(zhì)的量濃度比思考思考2： 1L 1mol/L NaCl 溶液溶液與與1L 1mol/L CaCl2 溶液溶液 所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？所含溶質(zhì)微粒數(shù)是否相同？1mol 1mol 1mol 1mol 1mol 2molNaCl = Na+ + Cl-nC1mol/L 1mol/L 1mol/L CaCl2 = Ca2+ + 2 Cl-nC1mol/L 1mol/L 2mol/L選擇選擇 下列各溶液中，下列各溶液中，Na+ 濃度最大的是濃度最大的是 （ ）（A）4L

9、0. 5 mol/L NaCl 溶液溶液（B）1L 0. 3 mol/L Na2SO4 溶液溶液（C） 0. 8L 0. 4 mol/L NaOH 溶液溶液（D） 2L 0. 15 mol/L Na3PO4 溶液溶液 C (Na+) = 0. 5 mol/L1 = 0. 5 mol/L C (Na+) = 0. 3 mol/L2 = 0. 6 mol/L C (Na+) = 0. 4 mol/L1 = 0. 4 mol/L C (Na+) = 0. 15 mol/L3 = 0. 45 mol/LB 對已知濃度的溶液中對已知濃度的溶液中,離子的物質(zhì)的量濃度與溶液離子的物質(zhì)的量濃度與溶液的體積無關(guān)

10、。的體積無關(guān)。已知一溶液的密度為已知一溶液的密度為g/ml，溶液體積為，溶液體積為VL，所，所含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為含溶質(zhì)的質(zhì)量百分含量為W，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為，溶質(zhì)的摩爾質(zhì)量為M g/mol，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？，求該溶液的物質(zhì)的量濃度？解：解：cB=nBV=mBMBV=g/ml1000ml/L VL WM g/molVL1000W M=(mol/L)二、物質(zhì)的量濃度的計算的二、物質(zhì)的量濃度的計算的4種類型種類型=1000 wMcw=CM1000（注意得到的數(shù)值是小數(shù)）（注意得到的數(shù)值是小數(shù)）2: C與與w的換算的換算密度的單位是密度的單位是:g/ml 濃度的單位是濃度的單位是mol/L（

11、注意單位換算）（注意單位換算）1: 簡單計算簡單計算 C=n/ /V延伸延伸:對飽和溶液：對飽和溶液：w =SS+100=1000 SM （S+100）=1000 wMC已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為已知某濃度氨水中氨氣的物質(zhì)的量濃度為18.0mol/L，溶液的密度為溶液的密度為0.900 g/ml，則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（則該溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為（ ） A、0.458 B、34% C、71.6% D、不能確定、不能確定B分析：分析：稀釋前后稀釋前后不變，故有：不變，故有： 1:C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 ( 體積單位不一定用升，相體積單位不一定用升，相同則可同則可）【例例】將

12、將 30ml 0.5mol/L NaCl30ml 0.5mol/L NaCl溶液加水稀釋到溶液加水稀釋到500ml,500ml,稀釋后溶液中稀釋后溶液中NaClNaCl的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為_._.3:3:溶液稀釋溶液稀釋( (或濃縮或濃縮) )的計算的計算 p25p25導學導學0.03mol/L1:用用36.5%密度為密度為1. 3gcm-3的濃鹽酸配制的濃鹽酸配制0.1molL-1的稀鹽酸的稀鹽酸650mL，所需濃鹽酸的體積為，所需濃鹽酸的體積為 mL。5.0分析分析:C濃濃V濃濃 = C稀稀V稀稀 C濃濃 =1000w / M把把100mL0.3molL-1的硫酸溶液和的硫酸溶

13、液和50mL0.6molL-1的硫酸溶液混合后，該溶液中的硫酸溶液混合后，該溶液中H+的物質(zhì)的量濃度為的物質(zhì)的量濃度為 。（假定混合后體積為分體積之和）。（假定混合后體積為分體積之和）0.8molL-12、溶液混合時有：、溶液混合時有： C1V1 + C2V2 = C混混V混混 （同一溶質(zhì)）（同一溶質(zhì)）分析分析: C1V1 + C2V2 = C混混V混混 （同一溶質(zhì)）（同一溶質(zhì)）H2SO4: 100mL 0.3molL-1 + 50mL 0.6molL-1 = C(硫酸硫酸)混混 150mlC(硫酸硫酸)混混=0.4mol/L C(H+)=2 C(硫酸硫酸)混混 = 0.8mol/L導學導學2

14、6 -A達標達標-選擇選擇3【例例】標準狀況下，將標準狀況下，將448L NH3 溶于溶于1L 水中，得水中，得到密度為到密度為0.9 g/cm3 的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。的氨水。求此氨水的物質(zhì)的量濃度。解：解： n (NH3) = 448L 22.4L/mol = 20 molm (NH3) = 20 mol 17g/mol = 340g V(氨水氨水) = 1340g 0. 9g/mL 1000mL/L= 1. 49 L 答：答： 此氨水的濃度是此氨水的濃度是 13. 4 mol/Lm (氨水氨水) = 340g + 1000g = 1340g C(氨水氨水) = 20 mol 1. 49L=13. 4 mol/L4:4:氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算氣體溶于水后物質(zhì)的量濃度的計算 p25p25導學導學求溶質(zhì)質(zhì)量求溶質(zhì)質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液質(zhì)量求溶液體積求溶液體積求物質(zhì)的量濃度求物質(zhì)的量濃度三三:有關(guān)化學方程式的計算有關(guān)化學方程式的計算【例例5 】中和中和 1L 0. 5mol/L NaOH 溶液，需要多少升溶液，需要多少升的的1 mol/L H2SO4 溶液？溶液？ 2 NaOH + H2SO4 = Na2SO4 + 2H2O解：解：答：需答：需 1mol/L H2SO4 溶液溶液 0.25L。設需設需 1 mol /