高中化學選修四人教版第三章第一節(jié) 弱電質(zhì)電離平衡

1、宜陽一高高二化學備課組宜陽一高高二化學備課組 姬延民姬延民 2046年年9月月13日日第一節(jié)第一節(jié)知識點一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)知識點一：電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)：非電解質(zhì)：非電解質(zhì)：在水溶液在水溶液或或熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的化合物化合物在水溶液在水溶液和和熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的熔化狀態(tài)下都不導(dǎo)電的化合物化合物v判斷判斷 熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。熔化狀態(tài)下，能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)。 如：如：Fe等金屬等金屬 2、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì)、熔化狀態(tài)下，不能導(dǎo)電的化合物一定不是電解質(zhì) 如：液態(tài)的如：液態(tài)的HCl等共價化合物等共價化合物 3、溶于水

2、能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì)、溶于水能導(dǎo)電的物質(zhì)一定是電解質(zhì) 如：如：Cl2 CO2、SO2、NH3等等v 練習：練習：下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是下列物質(zhì)屬于電解質(zhì)的是 ，屬于非，屬于非電解質(zhì)的電解質(zhì)的是是 ，既不是電解質(zhì)又不是，既不是電解質(zhì)又不是非電解質(zhì)的是非電解質(zhì)的是 NaCl溶液、溶液、KOH 、H2SO4、Mg、 CH3COOH、 NH3H2O、 SO2、 乙醇、乙醇、 水水 氨水氨水判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵判斷是否為電解質(zhì)的關(guān)鍵:什么是電離什么是電離?是否電解質(zhì)的電離程度都相同是否電解質(zhì)的電離程度都相同?看看化合物化合物在融化狀態(tài)或水溶液中是否在融化狀態(tài)或水溶液中是否自身電離自身電離_；(1)

3、實驗探究：濃度均是1 molL1的鹽酸和醋酸與鎂條反應(yīng)：反應(yīng)劇烈，產(chǎn)生大量氣泡的是_。 溶液的pH：較大的是。 結(jié)論：濃度相同的鹽酸和醋酸的電離程度 。 (2)強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的概念 強電解質(zhì)：在水溶液中的電解質(zhì)。如_和大部分鹽。 弱電解質(zhì)：在水溶液中的電解質(zhì)。如_和水。鹽酸鹽酸醋酸醋酸不同不同完全電離完全電離強酸、強堿強酸、強堿部分電離部分電離弱酸、弱堿弱酸、弱堿強電解質(zhì)：強電解質(zhì)：A、溶液的導(dǎo)電能力、溶液的導(dǎo)電能力 B、同條件下導(dǎo)電能力、同條件下導(dǎo)電能力C、在水溶液中電離程度、在水溶液中電離程度 D、溶解性、溶解性 E、化學鍵類型、化學鍵類型 知識點二：強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)知識點二：強電解

4、質(zhì)和弱電解質(zhì)在水溶液里在水溶液里完全電離完全電離的電解質(zhì)的電解質(zhì)如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。如：強酸、強堿、絕大多數(shù)鹽。在水溶液里只有在水溶液里只有部分電離部分電離的電解質(zhì)如：弱的電解質(zhì)如：弱酸、弱堿、極少數(shù)鹽酸、弱堿、極少數(shù)鹽(如如:PbAc2)、水。、水。C練習練習、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？、判斷下列物質(zhì)哪些屬于強電解質(zhì)，哪些為弱電解質(zhì)？A、MgCl2 B、H2S C、Fe（OH）3 D、HCl E、Ca（OH）2 F、HClO G、KHCO3 H、CaCO3弱電解質(zhì)：弱電解質(zhì)：討論：電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無關(guān)系？討論：電解質(zhì)的強弱與其溶解性有無關(guān)系？ 判斷強弱電解

5、質(zhì)的依據(jù)是（判斷強弱電解質(zhì)的依據(jù)是（ ）1與化合物類型的關(guān)系與化合物類型的關(guān)系 例例1(2012南寧高二檢測南寧高二檢測)下列說法正確的是下列說法正確的是() A氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子氯化鉀溶液在電流作用下電離成鉀離子和氯離子 B二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫二氧化硫溶于水能部分轉(zhuǎn)化成離子，故二氧化硫?qū)儆谌蹼娊赓|(zhì)屬于弱電解質(zhì) C硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì)硫酸鋇難溶于水，所以硫酸鋇屬于弱電解質(zhì) D純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電純凈的強電解質(zhì)在液態(tài)時，有的導(dǎo)電有的不導(dǎo)電D (1)電解質(zhì)的強弱與其溶解度大小無必然聯(lián)系，如電解質(zhì)的強弱與其溶解度大

6、小無必然聯(lián)系，如CaCO3難溶于水，但難溶于水，但CaCO3屬于強電解質(zhì)；屬于強電解質(zhì)；CH3COOH易易溶于水，但溶于水，但CH3COOH屬于弱電解質(zhì)。屬于弱電解質(zhì)。 (2)電解質(zhì)的強弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。電解質(zhì)的強弱與其溶液的導(dǎo)電能力無必然聯(lián)系。如強電解質(zhì)溶液很稀時，導(dǎo)電能力差。如強電解質(zhì)溶液很稀時，導(dǎo)電能力差。 (3)電解質(zhì)不一定導(dǎo)電電解質(zhì)不一定導(dǎo)電(如固態(tài)如固態(tài)NaCl)，導(dǎo)電的物質(zhì)也不，導(dǎo)電的物質(zhì)也不一定是電解質(zhì)一定是電解質(zhì)(如石墨、金屬等如石墨、金屬等)。練習練習1、 (2012中山高二檢測中山高二檢測)下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)下列各組物質(zhì)中，都是強電解質(zhì)的是的是()

7、AHBr、HCl、BaSO4 BNH4Cl、CH3COOH、Na2SCNaOH、Ca(OH)2、NH3H2O DHClO、NaF、Ba(OH)22.下列電解質(zhì)中下列電解質(zhì)中， NaCl、 NaOH， NH3H2O、 CH3COOH， BaSO4 、 AgCl 、 Na2O 、 K2O， H2O哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)哪些是強電解質(zhì)，那些是弱電解質(zhì)?A強電解質(zhì)強電解質(zhì): 弱電解質(zhì)弱電解質(zhì):3、關(guān)于強電解質(zhì)和弱電解質(zhì)的區(qū)別，正確的敘述是()A強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強于弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性B強電解質(zhì)在溶液中的電離程度大于弱電解質(zhì)在溶液中的電離程度C強電解質(zhì)在任何濃度的溶液中都100%以離子的形態(tài)

8、存在，而弱電解質(zhì)則大多數(shù)以分子的形態(tài)存在于溶液中D在一般的濃度下，強電解質(zhì)的電離是不可逆的，而弱電解質(zhì)的電離是可逆的BD知識點三：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電知識點三：電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電: (1)導(dǎo)電的實質(zhì)：內(nèi)因?qū)щ姷膶嵸|(zhì)：內(nèi)因電解質(zhì)在一定條件電解質(zhì)在一定條件(加加水或加熱熔化水或加熱熔化)下離解出自由移動的離子；外下離解出自由移動的離子；外因因電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。電解質(zhì)溶液與電源構(gòu)成閉合回路。 (2)溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由離溶液能否導(dǎo)電，取決于溶液中是否有自由離子存在。子存在。 (3)溶液導(dǎo)電性的強弱：取決于在相同條件下，溶液導(dǎo)電性的強弱：取決于在相同條件下，溶液中自由離子的濃度及

9、其所帶的電荷數(shù)。在溶液中自由離子的濃度及其所帶的電荷數(shù)。在相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所相同條件下溶液中自由離子濃度越大，離子所帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強。帶的電荷數(shù)越多，溶液的導(dǎo)電性越強。 例1：如圖所示，向燒杯內(nèi)的溶液b中逐滴加入溶液a時，靈敏彈簧秤的讀數(shù)先逐漸變小，然后又逐漸變大，則溶液a、b分別是() ANaOH、H2SO4 BBaCl2、NaOH CBaCl2、Na2SO4 DNH3H2O、CH3COOHC例2. .下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（下列物質(zhì)的導(dǎo)電性最差的是（ ）A.0.1mol/LA.0.1mol/L的鹽酸的鹽酸 B.0.1mol/LB.0.1mol/L的氫

10、碘酸的氫碘酸 C. 0.1mol/LC. 0.1mol/L的氫氰酸的氫氰酸 D. D. 石墨棒石墨棒 例3. .把把0.05molNaOH0.05molNaOH固體分別加入固體分別加入100mL100mL下列下列液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是液體中，溶液的導(dǎo)電性變化不大的是（ ） A.A.自來水自來水 B. 0.5mol/LNHB. 0.5mol/LNH4 4ClCl溶液溶液 C. 0.5mol/L C. 0.5mol/L 醋酸醋酸 D. 0.5mol/LD. 0.5mol/L鹽酸鹽酸 CBD練習1、.下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的下列關(guān)于電解質(zhì)電離的敘述中，正確的是是 （ ） A.碳酸

11、鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻碳酸鈣在水中溶解度很小，其溶液的電阻率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì)率很大，所以碳酸鈣是弱電解質(zhì) B.碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣在水中的溶解度很小，但被溶解的碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì)碳酸鈣全部電離，所以碳酸鈣是強電解質(zhì) C.氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以氯氣和氨氣的水溶液導(dǎo)電性都很好，所以它們是強電解質(zhì)它們是強電解質(zhì) D.水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱水難電離，純水幾乎不導(dǎo)電，所以水是弱電解質(zhì)電解質(zhì)BD2.下列說法正確的是下列說法正確的是 （ ）A.二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳二氧化碳溶于水能部分電離，故二氧化碳屬于電

12、解質(zhì)。屬于電解質(zhì)。B.硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。硫酸鋇難溶于水，但硫酸鋇屬于強電解質(zhì)。C.氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離氯化鈉溶液在電流作用下完全電離成鈉離子和氯離子。子和氯離子。D.強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性不一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電性強。溶液的導(dǎo)電性強。BD3、相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為相同溫度下，物質(zhì)的量濃度均為1mo/L的下列溶液，的下列溶液，鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是鹽酸、硫酸、醋酸，導(dǎo)電能力由強到弱的順序是 （ ） A.鹽酸鹽酸=硫酸硫酸=醋酸醋酸 B.鹽酸鹽酸硫酸硫酸醋酸醋酸 C.硫酸硫酸鹽酸鹽酸醋酸醋酸 D.醋酸

13、醋酸鹽酸鹽酸硫酸硫酸4、下列說法中不正確的是、下列說法中不正確的是()將將BaSO4放入水中不能導(dǎo)電，所以放入水中不能導(dǎo)電，所以BaSO4是非電解是非電解質(zhì)質(zhì)氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水氨溶于水得到的溶液氨水能導(dǎo)電，所以氨水是電解質(zhì)是電解質(zhì)固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共固態(tài)共價化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的共價化合物可以導(dǎo)電價化合物可以導(dǎo)電固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，固態(tài)的離子化合物不導(dǎo)電，熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電熔融態(tài)的離子化合物也不導(dǎo)電強電解質(zhì)溶液的強電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。導(dǎo)電能力一定比弱電解質(zhì)溶液的導(dǎo)電能力強。 A B C DCDD6、向盛有一定量、向盛有

14、一定量Ba(OH)2溶液的燒杯里逐滴加入溶液的燒杯里逐滴加入稀稀H2SO4，直至過量，整個過程中混合溶液，直至過量，整個過程中混合溶液的導(dǎo)電能力的導(dǎo)電能力(用電流用電流I表示表示)近似地用圖中曲線近似地用圖中曲線表示的是表示的是()A甲甲 B乙乙 C丙丙 D丁丁C知識點四：電解質(zhì)的電離知識點四：電解質(zhì)的電離1電解質(zhì)電離方程式的書寫電解質(zhì)電離方程式的書寫(1)強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用強電解質(zhì)：完全電離，在寫電離方程式時，用“=”。(2)弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用弱電解質(zhì)：部分電離，在寫電離方程式時，用“ ”。一元弱酸、弱堿一步電離：如一元弱酸、弱堿一步電離：如CH3COOH： 。 NH3H2O： 。 多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并多元弱酸分步電離，必須分步寫出，不可合并(其其中以第一步電離為主中以第一步電離為主)。