高二化學(xué)酸堿中和滴定練習(xí)題

1、高二化學(xué)酸堿中和滴定學(xué)習(xí)目標(biāo)1、理解酸堿中和滴定的基本原理。2、初步學(xué)會(huì)中和滴定的基本操作方法。3、掌握酸堿中和的有關(guān)計(jì)算和簡(jiǎn)單誤差分析。學(xué)法指導(dǎo)與知識(shí)提要中和滴定是化學(xué)分析中的一種重要方法，滴定操作技術(shù)要求比較嚴(yán)格。本節(jié)重點(diǎn)是掌握中和滴定的方法，難點(diǎn)是中和滴定的操作技術(shù)和實(shí)驗(yàn)誤差分析。一、酸堿中和滴定的原理1、實(shí)質(zhì)：H+OH-H2O酸、堿有強(qiáng)弱之分，但酸、堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)不變。例：HCl+NaOHNaCl+H2OCH3COOH+NaOHCH3COONa+H2OH2SO4+2NH3·H2O(NH4)2SO4+2H2O反應(yīng)中，起反應(yīng)的酸、堿物質(zhì)的量之比等于它們的化學(xué)計(jì)量數(shù)之比。例如：2

2、NaOH+H2SO4Na2SO4+2H2O 由 H2SO4-NaOH 1mol 2mol C酸·V酸 C堿·V堿 則C堿= 2、概念：用已知物質(zhì)的量濃度的酸（或堿）測(cè)定未知物質(zhì)的量濃度的堿（或酸）的方法叫中和滴定。二、中和滴定操作1、儀器：酸式滴定管、堿式滴定管、燒杯、滴定管夾、錐形瓶、鐵架臺(tái)。2、試劑：標(biāo)準(zhǔn)濃度的溶液，待測(cè)濃度的溶液，指示劑。3、滴定前準(zhǔn)備（1）檢查滴定管是否漏液（2）玻璃儀器洗滌：水洗 用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗裝標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管 用待測(cè)液潤(rùn)洗裝待測(cè)液的滴定管（3）向用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗過的滴定管中裝入標(biāo)準(zhǔn)液。調(diào)整液面到0刻度或0刻度以下（注意O刻度在上方），排除滴定管尖嘴部分

3、氣泡，記下刻度讀數(shù)。（4）往錐形瓶中加入一定體積(一般為20.00mL)的待測(cè)液注意：錐形瓶只能用蒸餾水洗 ，一定不能用待測(cè)液潤(rùn)洗，否則結(jié)果會(huì)偏高，錐形瓶取液時(shí)要用滴定管（或用相應(yīng)體積規(guī)格的移液管），不能用量筒。（5）向錐形瓶中加入2滴指示劑。指示劑的選擇指示劑的顏色變化要靈敏，變色范圍最好接近等當(dāng)點(diǎn)，且在滴定終點(diǎn)由淺色變深色，即：堿滴定酸宜用酚酞作指示劑，酸滴定堿宜用甲基橙作指示劑（滴定過程中一般不能用石蕊作指示劑）。注意：指示劑用量不能過多，因指示劑本身也具有弱酸性或弱堿性，會(huì)使滴定中耗標(biāo)準(zhǔn)液量增大或減小，造成滴定誤差。4、滴定操作左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注意觀察錐形瓶中溶液顏

4、色變化，到最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，且半分鐘不再變化為止，記下刻度讀數(shù)。再重復(fù)上述操作一次或兩次。（定量分析的基本要求） 終點(diǎn)的判斷方法：最后一滴剛好使指示劑顏色發(fā)生改變，半分鐘不再變化5、計(jì)算取兩次操作或叁次操作所耗實(shí)際試液體積的平均值進(jìn)行計(jì)算。（如果有偏差太大的要舍去）注意：用滴定管的精確度為0.01mL，故無論用滴定管取待測(cè)液或用標(biāo)準(zhǔn)液滴定達(dá)終點(diǎn)計(jì)數(shù)時(shí)，待測(cè)液和標(biāo)準(zhǔn)液體積都必須精確到小數(shù)點(diǎn)后第二位數(shù)。三、中和滴定誤差分析從以上計(jì)算數(shù)學(xué)式可知，造成滴定誤差的關(guān)鍵因素是：標(biāo)準(zhǔn)液濃度是否準(zhǔn)確 待測(cè)液體積 滴定時(shí)耗標(biāo)準(zhǔn)液的體積。因此，滴定時(shí)引起誤差的錯(cuò)誤操作常有以下幾點(diǎn)：1、錐形瓶水洗后

5、，又用待測(cè)液潤(rùn)洗，再取液，待測(cè)液實(shí)際用量增大造成測(cè)定結(jié)果是濃度偏高。2、不能用量筒取待測(cè)液，因量筒為粗略量具，分度值為最大量度的1/50，精度低，要用移液管取液。3、滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗就直接裝入標(biāo)準(zhǔn)液，造成標(biāo)準(zhǔn)液稀釋，滴定中耗體積增大，測(cè)定結(jié)果是使待測(cè)液濃度偏高。4、滴定前滴定管尖嘴部分有氣泡，滴定后氣泡消失，氣泡作標(biāo)準(zhǔn)液體積計(jì)算，造成測(cè)定結(jié)果濃度偏高。5、滴定過程中，標(biāo)準(zhǔn)液滴到錐形瓶外，或盛標(biāo)準(zhǔn)液滴定管漏液，讀數(shù)時(shí)，V標(biāo)偏大，造成測(cè)定結(jié)果是待測(cè)液濃度偏大。6、盛待測(cè)液滴定管水洗后，未用待測(cè)液潤(rùn)就取液入錐形瓶，造成待測(cè)液被稀釋，測(cè)定結(jié)果濃度偏低。7、讀數(shù)不準(zhǔn)確，例如，盛標(biāo)準(zhǔn)液的滴定管，

6、滴定前仰視，讀數(shù)偏大，滴定后俯視，讀數(shù)偏小。造成計(jì)算標(biāo)準(zhǔn)液體積差偏小，待測(cè)液測(cè)定結(jié)果濃度偏低。8、待測(cè)液濺到錐形瓶外或在瓶壁內(nèi)上方附著未被標(biāo)準(zhǔn)液中和，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏低。9、標(biāo)準(zhǔn)液滴入錐形瓶后未搖勻，出現(xiàn)局部變色或剛變色未等待半分鐘觀察變色是否穩(wěn)定就停止滴定，造成滴定未達(dá)終點(diǎn)，測(cè)定結(jié)果待測(cè)液濃度偏低。注意：（1）酸式滴定管可以盛裝酸性或強(qiáng)氧化性等液體，但一定不能盛裝堿液，堿式滴定管只能盛裝堿性或?qū)ο鹉z無腐蝕性液體，一定不能盛裝酸性或強(qiáng)氧化性液體。（2）滴定管使用時(shí)，下端沒有刻度部分液體不能用于滴定。（3）滴定管規(guī)格常有25.00mL和50.00mL兩種。（4）滴定完成后，應(yīng)即時(shí)排除滴定管中

7、廢液，用水洗凈，倒夾在滴定管架上。（5）中和滴定的終點(diǎn)是指示劑變色點(diǎn)，故溶液一定不是中性。而酸、堿恰剛巧完全中和時(shí)，溶液不一定呈中性。附：酸、堿中和滴定實(shí)驗(yàn)裝置和操作示意圖，【典型例題】例1、準(zhǔn)確量取25.00mL KMnO4溶液可以選用的儀器是（ ）A、50mL量筒   B、10mL量筒 C、50mL酸式滴定管 D、50mL堿式滴定管解析；本題考查了滴定管的結(jié)構(gòu)使用及測(cè)量精度。題中KMnO4是強(qiáng)氧化劑，不能使用帶膠管的堿式滴定管（KMnO4要腐蝕橡膠），而50mL、10mL的量筒的刻度精度達(dá)不到讀數(shù)精確到0.01的要求，而滴定管的最小刻度為0.1，可估讀到0.0

8、1。故可選酸式滴定管（C）。例2、某學(xué)生做中和滴定實(shí)驗(yàn)的過程如下：取一支堿式滴定管，用蒸餾水洗凈；加入待測(cè)的NaOH溶液，記錄液面刻度讀數(shù)；用酸式滴定管放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液，置于未經(jīng)標(biāo)準(zhǔn)酸清洗的潔凈錐形瓶中，并加入適量蒸餾水；加入兩滴酚酞試液（錐形瓶?jī)?nèi)）；滴定時(shí)邊滴邊振蕩，眼睛注視滴定管內(nèi)液面的變化；當(dāng)小心滴到溶液由無色變成淺紅色時(shí)，即停止滴定；記錄液面刻度讀數(shù)；根據(jù)兩次滴定讀數(shù)得出NaOH溶液體積為22mL。指出上述實(shí)驗(yàn)過程中的錯(cuò)誤之處 。解析：從表面看，此實(shí)驗(yàn)似乎做反了，應(yīng)用標(biāo)準(zhǔn)酸滴定未知堿，而不是用未知堿滴標(biāo)準(zhǔn)酸。實(shí)際上整體操作并沒有錯(cuò)，因?yàn)檎闻c反滴目的一致。已知C酸、v酸滴定讀出v堿，

9、照樣可計(jì)算求得C堿，但在過程中有一些操作的錯(cuò)誤。加入待測(cè)液前，應(yīng)用待測(cè)堿液清洗堿式滴定管。滴定時(shí)應(yīng)注視錐形瓶?jī)?nèi)液體顏色的變化，而不要去關(guān)注滴定管內(nèi)液面的變化。滴到淺紅色在半分鐘之內(nèi)顏色不消失，才能停止滴定而不是立即停止。NaOH的體積應(yīng)精確到0.1，估讀到0.01，記錄22mL是錯(cuò)誤的，應(yīng)為22.00mL。例3、實(shí)驗(yàn)室用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸溶液測(cè)定某NaOH溶液的濃度。用甲基橙作指示劑，下列操作可能使測(cè)定結(jié)果偏低的是 。A酸式滴定管用蒸餾水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液清洗B開始實(shí)驗(yàn)時(shí)，酸式滴定管尖咀部份有氣泡，在滴定過程中氣泡消失。C滴定過程中，錐形瓶?jī)?nèi)溶液顏色由黃色變?yōu)槌壬?，但又立即變?yōu)辄S色，此時(shí)便停止滴定，記錄讀

10、數(shù)。D達(dá)到滴定終點(diǎn)時(shí)，俯視讀數(shù)并記錄。解析：例4、稱取純Na2CO3 0.53g，用未知濃度的鹽酸滴定，恰好完全反應(yīng)時(shí)，用去10mL鹽酸。取此鹽酸20mL（稀釋到200mL）。做如下實(shí)驗(yàn)：稱取工業(yè)燒堿6.25g加入溶解到1L，用上述稀釋后的鹽酸滴定，達(dá)到終點(diǎn)時(shí)，稀鹽酸和燒堿溶液的體積比為32，求工業(yè)燒堿的純度。解析：例5、完成下列表格中的誤差分析產(chǎn)生誤差的常見因素的誤差儀器洗滌酸式滴定管水洗后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗偏大移液管水洗后未用待測(cè)液潤(rùn)洗偏小錐形瓶水洗后用待測(cè)液潤(rùn)洗偏大量器讀數(shù)滴定前俯視酸式滴定管，滴定后平視偏大滴定前仰視酸式滴定管，滴定后俯視偏小操作不當(dāng)?shù)味ㄇ八崾降味ü芗庾觳糠钟袣馀?，滴定結(jié)束

11、后氣泡消失偏大滴定結(jié)束，滴定管尖端掛一滴液體未滴下偏大將移液管尖嘴部分的液體吹出偏大滴定過程中，振蕩錐形瓶時(shí)，不小心將溶液濺出偏小用甲基橙作指示劑，滴至橙色，半分鐘內(nèi)又還原成黃色，不處理就計(jì)算偏小同步練習(xí)一、選擇題（每題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意）1、用鹽酸作標(biāo)準(zhǔn)液滴定待測(cè)濃度的堿溶液，若用甲基橙作指示劑，當(dāng)?shù)味ㄟ_(dá)終點(diǎn)時(shí)，溶液顏色變化是（ ）A、由紅色變橙色 B、由黃色變紅色C、由黃色變橙色 D、由橙色變黃色2、一支25mL滴定管，內(nèi)盛溶液液面在15.00mL刻度處，當(dāng)將滴定管內(nèi)液體全部排出時(shí)，所得液體的體積是（ ）A、10.00mL B、15.00mL C、小于10.00mL D、大于10.00m

12、L3、中和滴定中，用濃度為C mol·L1的某二元酸溶液中和摩爾質(zhì)量為M g·mol1的一元堿Wg，耗這種二元酸溶液的體積是（ ） 4、用0.1mol·L1 NaOH溶液滴定100mL 0.1mol·L1鹽酸，若滴定誤差在±0.1%以內(nèi)，反應(yīng)完畢后，溶液pH的范圍為（ ）A、3.310.7 B、4.39.7 C、5.38.7 D、685、某學(xué)生中和滴定實(shí)驗(yàn)過程為：（a）取堿式滴定管；（b）用蒸餾水洗凈；（c）即加入待測(cè)的NaOH溶液；（d）記錄液面刻度讀數(shù)；（e）用酸式滴定管精確放出一定量標(biāo)準(zhǔn)酸液入只用蒸餾水洗滌過的錐形瓶中；（f）向錐形瓶中加

13、入適量蒸餾水；（g）加入酚酞試液2滴；（h）滴定時(shí)邊搖蕩錐形瓶；（i）邊注視滴定管內(nèi)液面變化；（j）當(dāng)?shù)蔚饺芤河蔁o色變到粉紅色時(shí)，立即停止滴定；（k）記錄液面刻度讀數(shù)；（m）根據(jù)重復(fù)兩次滴定得耗NaOH溶液體積平均值為22mL，上述實(shí)驗(yàn)過程中錯(cuò)誤之處有（ ）A、c、d、f、j、k B、c、i、j、m C、e、f、i、m D、c、e、f、i、j、m6、將含有雜質(zhì)的4.0g NaOH配成1000mL溶液，取20mL置于錐形瓶中，用0.1mol·L1的鹽酸滴定。用甲基橙作指示劑，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)，耗酸19.0mL，則NaOH中含有的雜質(zhì)不可能為（ ）A、NaCl B、Na2CO3 C、NaHC

14、O3 D、Ca(OH)27、下圖是向20.00mL鹽酸中逐漸滴入NaOH溶液時(shí)，溶液pH值變化的圖象，根據(jù)圖象分析，下列結(jié)論中不正確的是（ ）A、鹽酸起始濃度為0.1mol·L-1 B、NaOH溶液濃度為0.08mol·L-1C、滴入堿量為20mL時(shí)，向混合溶液中滴入2滴甲基橙試液，溶液顯橙色D、滴到中和點(diǎn)時(shí)，耗NaOH物質(zhì)的量為0.002mol8、酸堿恰好完全中和時(shí)，它們一定相等的是（ ）A、質(zhì)量 B、物質(zhì)的量 C、物質(zhì)的量濃度 D、H+和OH-的物質(zhì)的量9、已知常溫常壓下，飽和CO2的水溶液pH=3.9，則可推斷用標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定NaHCO3溶液時(shí)，適量選擇的指示劑及終點(diǎn)顏

15、色變化的情況是（ ）A、石蕊，由藍(lán)變紅 B、甲基橙，由橙變黃C、酚酞，由紅變淺紅 D、甲基橙，由黃變橙10、物質(zhì)的量濃度相同，體積也相同的一元酸和一元堿恰好中和時(shí)，溶液將（ ）A、顯酸性 B、顯堿性 C、顯中性 D、無法確定其酸堿性二、選擇題（每題有12個(gè)選項(xiàng)符合題意）11、下列說法中，正確的是（ ）A、酸堿中和反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是H+OH=H2OB、酸堿中和反應(yīng)的離子方程式，都可用H+OH=H2O表示C、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，兩者物質(zhì)的量一定相等D、當(dāng)酸堿完全中和時(shí)，所得鹽溶液pH值不一定等于712、關(guān)于錐形瓶在中和滴定中的作用和使用方法的下列說法中，錯(cuò)誤的是（ ）A、用于盛裝被滴定的溶液B、使用前用蒸

16、餾水洗后還必須用待測(cè)液潤(rùn)洗C、若瓶中裝入被滴定溶液量太少，可向瓶中加入一定量蒸餾水稀釋D、滴定時(shí)，應(yīng)用左手依順時(shí)針方向旋搖錐形瓶13、下列儀器中，沒有“0”刻度線的是（ ）A、溫度計(jì) B、量筒 C、滴定管 D、容量瓶14、用0.01mol/L NaOH溶液滴定0.01mol/L的H2SO4溶液中和后加水到100mL。若滴定時(shí)終點(diǎn)判斷有誤差：多加了一滴NaOH，少加了一滴NaOH。（設(shè)1滴為0.05mL），則和溶液中C（OH-）之比值是（ ）A、1 B、10-4 C、104 D、4×10415、兩人用同一瓶標(biāo)準(zhǔn)鹽酸滴定同一瓶NaOH溶液，甲將錐形瓶用NaOH待測(cè)液清洗后，使用水洗后后的

17、移液管移取堿液于錐形瓶中；乙則用甲用過的移液管取堿液于剛用蒸餾水洗過的尚殘留有蒸餾水的錐形瓶中，其它操作及讀數(shù)全部正確，你的判斷是（ ）A、甲操作有錯(cuò) B、乙操作有錯(cuò)C、甲測(cè)得的數(shù)值一定比乙小 D、乙測(cè)得的值較準(zhǔn)確。16、用某種量器對(duì)一種液體進(jìn)行體積測(cè)量，設(shè)正確的讀數(shù)為n mL，仰視讀數(shù)為x mL，俯視讀數(shù)為y mL。若x>n>y，則所用量器是（ ）A、量筒 B、滴定管 C、容量瓶 D、移偏管三、填空題17、A同學(xué)用10mL量筒量取某液體，讀數(shù)時(shí)視線偏高（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)是 ， B同學(xué)向50mL滴定管中加入某種液體，在調(diào)整液面高度后，讀數(shù)時(shí)視線偏低（如下圖），該同學(xué)所得讀數(shù)

18、是 。18、某同學(xué)為測(cè)定某燒堿樣品中含NaOH的純度（設(shè)樣品中雜質(zhì)為NaCl），進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：（1）稱取樣品：調(diào)節(jié)托盤天平到零點(diǎn)后，在天平兩盤放質(zhì)量大小相同紙片，使天平保持平衡，向左盤放一個(gè)5g砝碼，將游碼撥0.2g處；向右盤紙片上緩緩小心加燒堿顆粒到天平達(dá)平衡。該操作的錯(cuò)誤之處有： 。按如上操作，該同學(xué)稱取燒堿樣品的實(shí)際量應(yīng)是 。（2）配制溶液：將紙片上的燒堿樣品小心移入100mL容量瓶中，加蒸餾水到刻度，蓋緊瓶塞，反復(fù)倒置搖勻，該操作的錯(cuò)誤是 。按此方法所配制得的溶液濃度應(yīng) （從“偏高”或“偏低”等詞中選填）（3）取液：將用蒸餾水洗凈的錐形瓶再用所配制堿液潤(rùn)洗23次，再用蒸餾水洗凈的移液管

19、取10mL所配堿液移入錐形瓶，再向瓶中加入約15mL蒸餾水將堿液稀釋。此操作中錯(cuò)誤之處是 。（4）滴定：向錐形瓶中加入約2mL酚酞溶液，用濃度為0.5mol·L1的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)液進(jìn)行滴定，滴定時(shí)左手操作滴定管，右手猛力振蕩錐形瓶，當(dāng)錐形瓶中溶液顏色剛變粉紅色時(shí)，停止滴定，記下耗酸體積數(shù)，此步操作中錯(cuò)誤之處是 。將（3）（4）操作重復(fù)一次（5）計(jì)算：取兩次操作耗標(biāo)準(zhǔn)酸液體積平均值為20.00mL，依此數(shù)據(jù)計(jì)算出燒堿樣品中含NaOH的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為 。19、維生素C的分子式是C6H8O6，水溶液呈酸性，高溫或較長(zhǎng)時(shí)間受熱易損耗，許多新鮮水果、蔬菜、乳制品中都含有豐富的維生素C，例如：新鮮橙汁中含

20、維生素C濃度在500mg·L1左右。某?；瘜W(xué)課外活動(dòng)小組進(jìn)行測(cè)定果汁中維生素C含量實(shí)驗(yàn)，下面是他們的實(shí)驗(yàn)過程及分析報(bào)告，請(qǐng)根據(jù)此報(bào)告填寫有關(guān)空白。（1）實(shí)驗(yàn)?zāi)康模簻y(cè)定××牌軟包裝鮮橙汁維生素C含量。（2）實(shí)驗(yàn)原理：C6H8O6+I2C6H6O6+2H+2I。（3）實(shí)驗(yàn)用品和試劑：儀器和用品（自選，略）試劑：濃度為7.50×103mol·L1的標(biāo)準(zhǔn)碘（水）溶液，指示劑，蒸餾水等。（4）實(shí)驗(yàn)過程：洗滌儀器，檢查是否漏液，用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗后裝好標(biāo)準(zhǔn)液待用。在此步操作中，需用蒸餾水洗滌的儀器有 。用標(biāo)準(zhǔn)液潤(rùn)洗的儀器是 。打開橙汁包，目測(cè)：顏色橙黃色，澄清度

21、好，將儀器 該橙汁潤(rùn)洗23遍，移取20.00mL橙汁入錐形瓶，向瓶中加入2滴指示劑，該指示劑的名稱是 。用左手操作滴定管，右手搖動(dòng)錐形瓶，眼睛注視 。滴定至終點(diǎn)時(shí)的現(xiàn)象是 。（5）數(shù)據(jù)記錄和處理：（設(shè)計(jì)出表格，將三次滴定所得數(shù)據(jù)都填入表格中），若經(jīng)數(shù)據(jù)處理，滴定中消耗標(biāo)準(zhǔn)碘溶液體積平均值為20.00mL，則此橙汁中維生素C的含量是 mg·L1。（6）問題討論：從測(cè)定結(jié)果看，此軟包裝橙汁是否是純天然橙汁 （填序號(hào)）A、可能是 B、一定是 C、不是制造商可能采取的作法是 （填序號(hào)）A、天然橙汁被加水稀釋 B、天然橙汁被濃縮C、向天然橙汁中添加維生素C D、用水和其原料混合制作對(duì)上述結(jié)論，你的意見是 （填序號(hào)）A、向新聞界公布 B、向有關(guān)部門反映C、繼續(xù)實(shí)驗(yàn) D、調(diào)查后再作結(jié)論四、計(jì)算20、通過中和滴定實(shí)驗(yàn)測(cè)定25.00mL未知濃度的H2SO4與23.80mL 0.42mol/L的NaOH溶液恰好完全中和，試計(jì)算H2SO4的物質(zhì)的量濃度。21、為測(cè)定人體血液中Ca2+的含量，有人設(shè)計(jì)如下方案：若血樣為10mL，消耗0.05mol·L1 KMnO4(H+)溶液1.2mL，問：試寫出有關(guān)反應(yīng)方程式并計(jì)算出該血樣中的含鈣量（用g·L1表示）。同步測(cè)試答案：一、選擇題1、C 2、D 3、D 4、B 5、B 6、D 7、C 8、D 9、D