【學海導航】山西省2012屆高中化學總復習 第6章第21課時 燃燒熱、能源以及反應熱的計算課件 新人教版

1、一、燃燒熱和中和熱一、燃燒熱和中和熱1燃燒熱的含義：在101 kPa時，1 mol物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱，例如：C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/mol，碳的燃燒熱是393.5 kJ/mol。2中和熱的含義：中和熱是在稀溶液中，酸跟堿發(fā)生中和反應生成1 mol水時放出的熱量，中和熱為57.3 kJ/mol，反應熱為H57.3 kJ/mol。3燃燒熱、中和熱與反應熱的關系分類燃燒熱中和熱定義25、101 kPa時，1 mol 純物質完全燃燒生成穩(wěn)定的化合物時所放出的熱量，叫該物質的燃燒熱在稀溶液中，強酸跟強堿發(fā)生中和反應而生成1 mol H

2、2O，放出的熱量叫中和熱單位kJ/mol kJ/mol標準燃燒1 mol物質生成1 mol水注意事項書寫時可燃物的物質的量為1 mol；必須是生成穩(wěn)定的化合物中和熱只代表HOH=H2O所對應的能量變化。不包括溶解熱、電離熱、其他物質的生成熱分類燃燒熱中和熱實例C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJ/molH(aq)OH(aq)=H2O(l)H57.3 kJ/mol計算Q(放)n(可燃物)(H)Q(放)n(H2O)57.3 kJ/mol注意：燃燒熱、中和熱都是特定的反應熱。燃燒熱和中和熱都是正值，并且都是定值；反應熱既有正值(正號不能省略)又有負值，反應熱隨反應物的物質的量變化而變化

3、。在復雜的化學反應中，燃燒熱、中和熱與反應的熱效應容易混淆：如氫氧化鋇與硫酸反應的中和熱是57.3 kJ/mol，但若說生成1 mol水時的熱效應則包括生成硫酸鋇時所放出的熱量，反應放出的熱量則大于57.3 kJ?！净A題一】在相同的條件下，一定量的氫氣在氧氣中充分燃燒并放出熱量。若生成液態(tài)水放出的熱量為Q1 kJ；若生成氣態(tài)水放出的熱量為Q2 kJ。那么Q1與Q2之間的關系是( )AQ1Q2 BQ1Q2CQ1Q2 D不能確定A二、蓋斯定律及其應用二、蓋斯定律及其應用 蓋斯定律及其應用：化學反應的反應熱只與反應的始態(tài)(各反應物)和終態(tài)(各生成物)有關，而與具體反應進行的途徑無關。如果一個反應可

4、以分幾步進行，則各分步反應的反應熱之和與該反應一步完成時的反應熱是相同的，這就是蓋斯定律。例如：H2(g) O2(g)=H2O(l)可以通過兩種途徑來完成。如上圖表：已知：H2(g)O2(g)=H2O(g)H1241.8 kJmol1H2O(g)=H2O(l)H244.0 kJmol1根據(jù)蓋斯定律，HH1H2241.8 kJmol1(44.0 kJmol1)285.8 kJmol1。其數(shù)值與用量熱計測得的數(shù)據(jù)相同?！净A題三】有三個熱化學方程式：2H2(g)O2(g)=2H2O(g)HQ1 kJ；2H2(g)O2(g)=2H2O(l)HQ2 kJ；H2(g)1/2O2(g)=H2O(g)HQ3

5、kJ；其中Q1、Q2、Q3的大小關系為( )AQ1Q2Q3 B2Q3Q1Q2、CQ3Q2Q1 DQ1Q2297.23DS(g)O2(g)=SO2(g)HQ kJ/mol，則 Q452 kJ/molDCO(g)與Na2O2(s)反應放出509 kJ熱量時，電子轉移數(shù)為6.021023【解析】A項，燃燒熱的單位出錯，應為kJ/mol；B圖中的量標明錯誤，應標為2 mol CO和2 mol CO2，故錯；CO2氣體的能量大于固體的能量，故C項中放出的能量應小于452 kJ，而H用負值表示時，則大于452 kJ/mol，正確；將下式乘以2，然后與上式相加，再除以2，即得CO與Na2O2的反應熱，所得熱

6、量為509 kJ，此時轉移的電子數(shù)為1.2041024，故D項錯。2.已知：Fe2O3 C(s)= CO2(g)2Fe(s)H234.1 kJmol1C(s)O2(g)=CO2(g)H393.5 kJmol1則2Fe(s) O2(g)=Fe2O3(s)的H是( )A824.4 kJmol1 B627.6 kJmol1C744.7 kJmol1 D169.4 kJmol1A3.已知HH鍵的鍵能為436 kJmol1，ClCl鍵的鍵能為243 kJmol1，HCl鍵的鍵能為431 kJmol1，則H2(g)Cl2(g)=2HCl(g)的反應熱(H)等于( )A183 kJmol1 B183 kJmol1C862 kJmol1 D862 kJmol1AD 22212222223332221231231231234.(5)Hg0.5OgH O gH0.5NgO