2020高考蘇教版化學(xué)復(fù)習(xí)：鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定(練習(xí)附答案解析)

1、課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定1.完成下列空格（1）鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率由 ,準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過早則會(huì)使 ,測量結(jié)果偏 （大 ?。蝗暨^遲會(huì)使 部分溶解，測量結(jié)果偏 （大 ?。?。（2）為精確測量鍍鋅鐵片反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)使用 稱量。因電子天平屬精密儀器，要小心使用防止損壞。（3）電子天平要準(zhǔn)確讀數(shù)：由于電子天平精密度高，稍有影響（比如對(duì)著它大聲說話）都有可能使它的讀數(shù)發(fā)生變化。所以要在 的情況下，天平顯示數(shù)據(jù) 后再讀數(shù)。（4）鋅與鋁類似，溶于強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)方程式： ,而鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量，求出兩者的質(zhì)量差，該質(zhì)量差就是鋅鍍層

2、的質(zhì)量。2 .在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是（）A.C在空且可依gw孚co2Na0H海Na2CO3B.cuAgNO %之溶液Na_OH海（刎2C.CaO-H迫 Ca （OH） 2 溶液 Na "O35NaOH 溶液D.Fe巴 Fe2O3H2 SO4海Fe2 （S04）3 溶液3 .用滴定法測定 Na2CO3 （含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是（）A.試樣中加入酚酬:作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，

3、直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定4 .在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）A.過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B.過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C.鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D.在測定鐵皮的面積時(shí)測得面積比鐵皮的實(shí)際面積大5 .電子天平是定量分析中常用的精密儀器，下列關(guān)于電子天平的說法正確的是（）A.電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準(zhǔn)確度高，不同型號(hào)的電子天平具有相同的精確度B.電子天平是電子儀器，十分精密，不需要校準(zhǔn)和調(diào)零C.電子天平具有歸零鍵，因此燒杯不潔凈或者潮濕都不影響使用D.天平使用時(shí)，要關(guān)上附近的窗戶，不要撞擊使用天平所在的桌面；讀數(shù)時(shí)，側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響稱

4、量為則工己噂的福色式心艇kJ；汕；* ”的 物研的1%我哎7 .下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是（A.測定膽磯結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的塔竭在空氣中自行冷卻8 .中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋C.為了測定一種白色固體的質(zhì)量，將藥品放在托盤天平的右盤，祛碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡D.量取待測液的移液管用水洗后，沒有用待測液潤洗23次8.利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)（如圖所示）比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素 C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是（）A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體8 .

5、淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等9 .用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO + H2=Cu + H2O。其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和 U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得 m（H） : m（O）1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A. I、n裝置之間缺少干燥裝置B.CuO沒有全部被還原C. n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.ni裝置之后缺少干燥裝置10.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為mi的鍍鋅鐵皮放入 6 mol L-1 HCl溶液中，當(dāng)

6、氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時(shí)，取出鐵片用水沖洗，烘干后稱量，得到質(zhì)量為m2。下列說法錯(cuò)誤的是（A.當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時(shí)，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵皮可能繼續(xù)與殘留的酸反 應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高B.實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是原電池和溫度共同影響的結(jié)果C.鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅一、一、一 、. ,mi m2D.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為 h,鋅的密度為 偽則h = p 311 .鋅的金屬活動(dòng)性比鐵 ,如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕的空氣中發(fā)生 腐蝕。 殘留的鋅鍍層作為原電池的 ,鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù)

7、 極： ，正極： ，待鋅在酸中完全溶解后， 產(chǎn)生氫氣的速率顯著 , 由此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為mi、m2),則(mi - m2)就是的質(zhì)量，設(shè)鋅的密度為p,則鋅鍍層的總體積為 V=。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為 S,鋅鍍層單側(cè)厚一、，上 mi m2- mmi m2度為h,則V=,故可得=2hS,即h = 0 P2Ps12 .白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。I .甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅的密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅層厚度。(i)配

8、制i mol L的鹽酸i00 mL ,需取用36.5% (尸i.i8i g cm 3)的鹽酸 mL ;配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 。(2)將相同大小、相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管，各加入等量i mol L的鹽酸，觀察到鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因 是;在翻動(dòng)橫放在燒杯中的鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅 層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是 n .乙同學(xué)的意見及方案。(i)意見：因?yàn)殡y以避免鐵會(huì)反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出鋅的厚度會(huì) (填 偏大”或 褊小”)。(2)方案：通過查閱資料，知道 Z

9、n (OH) 2既可以與酸反應(yīng)又可以與堿反應(yīng)，于是設(shè)計(jì)了如下方案:鍍鋅鐵皮足量鹽酸I金屬全部溶解過量氫氧化鈉77 -沉淀烘干、灼燒 豆一一固體步驟的操作是 ;若使用的鍍鋅鐵片的質(zhì)量為28.i56 g,最后稱得灼燒后固體的質(zhì)量為40.000 g,鍍鋅鐵皮長5.i0 cm ,寬5.00 cm,鋅的密度p= 7.i4 g cm 3,則鋅鍍層的厚度為 cm。出.丙同學(xué)查得Fe (OH) 2、Zn (OH) 2開始沉淀的pH分別為6.5和5.6,認(rèn)為也可以用容量法(即滴定法)檢測且準(zhǔn)確度更高。 該方法的要點(diǎn)是：準(zhǔn)確稱取m g白鐵，加入過量c mol匕一1的鹽酸b mL ,再用標(biāo)準(zhǔn)NaOH溶液滴定過量的鹽

10、酸，為了防止生成沉淀，應(yīng)選用的指示劑是 （選擇序號(hào)）a.酚Mtb.石蕊c.甲基橙課題2 鍍鋅鐵皮鋅鍍層厚度的測定1 .完成下列空格（1）鋅在酸中完全溶解后，產(chǎn)生氫氣的速率由 ,準(zhǔn)確判斷鋅完全反應(yīng)是本實(shí)驗(yàn)最重要的一環(huán)。若判斷過早則會(huì)使 ,測量結(jié)果偏 （大 ?。蝗暨^遲會(huì)使 部分溶解，測量結(jié)果偏 （大 ?。＃?）為精確測量鍍鋅鐵片反應(yīng)前后的質(zhì)量，應(yīng)使用 稱量。因電子天平屬精密儀器，要小心使用防止損壞。（3）電子天平要準(zhǔn)確讀數(shù)：由于電子天平精密度高，稍有影響（比如對(duì)著它大聲說話）都有可能使它的讀數(shù)發(fā)生變化。所以要在 的情況下，天平顯示數(shù)據(jù) 后再讀數(shù)。（4）鋅與鋁類似，溶于強(qiáng)堿溶液的反應(yīng)方程式:,而

11、鐵不與強(qiáng)堿反應(yīng)，通過稱量反應(yīng)前后鐵皮的質(zhì)量，求出兩者的質(zhì)量差，該質(zhì)量差就是鋅鍍層的質(zhì)量。【答案】（1）快迅速轉(zhuǎn)慢，鋅未完全溶解?。昏F 大。（2）電子天平。因電子天平屬精密儀器，要小心使用防止損壞。（3）不受外界影響穩(wěn)定。（4） Zn+2NaOH + 2H2O=Na2Zn （OH） 4+H2T2 .在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行下列有關(guān)物質(zhì)的制備流程中，理論上正確、操作上可行且經(jīng)濟(jì)上合理的是（在空氣中點(diǎn)燃CuO八一 NaOH溶液.八一A.CCO CO2Na2CO3B.CuAg叫 3Cu (NO3)2 溶液 NaOH海%u (OH) 2C.CaO-H1叫 Ca (OH) 2 溶液 Na 2CO3¥NaOH

12、 溶液D.Fe 汽巴 Fe203H2 SO4Fe2 (SO4)3 溶液【答案】 C【解析】 A項(xiàng)碳在空氣中燃燒生成 CO2,此設(shè)計(jì)操作上復(fù)雜；B項(xiàng)使用AgNO3不經(jīng)¥D項(xiàng)Fe燃燒產(chǎn)物是Fe3O4,而不是Fe2O3。3 .用滴定法測定 Na2CO3 （含NaCl雜質(zhì)）的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，下列操作會(huì)引起測定值偏高的是（）A.試樣中加入酚酬:作指示劑，用標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定B.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入標(biāo)準(zhǔn)酸液進(jìn)行滴定C.錐形瓶用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接加入待測液進(jìn)行滴定D.滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后，直接注入待測液，取20.00 mL進(jìn)行滴定【答案】B【解析】A項(xiàng)，酚酬:變色的pH是8.210.0,用于滴定

13、碳酸鈉時(shí)，對(duì)測定結(jié)果無影響；B項(xiàng)，滴定管用蒸儲(chǔ)水洗滌后未用標(biāo)準(zhǔn)液潤洗，則標(biāo)準(zhǔn)液被稀釋，V （酸）偏高，測定值偏高； C項(xiàng)，裝待測液的錐形瓶不潤洗，對(duì)測定結(jié)果無影響； D項(xiàng)，直接將待測液稀釋，測得待測液的濃度偏低。4 .在鍍鋅鐵皮的鋅鍍層厚度的測定過程中，下列操作會(huì)導(dǎo)致測定結(jié)果偏高的是（）A.過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)B.過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)C.鋅在酸中溶解后，鐵皮未烘干就去稱重D.在測定鐵皮的面積時(shí)測得面積比鐵皮的實(shí)際面積大【答案】B【解析】過遲判斷反應(yīng)終點(diǎn)導(dǎo)致部分鐵溶解，（mim2）偏大而引起結(jié)果偏高。過早判斷反應(yīng)終點(diǎn)、鐵皮未烘干就去稱重則使（mi-m2）偏小而引起結(jié)果偏低。5 .電子天平是定量分析中常用

14、的精密儀器，下列關(guān)于電子天平的說法正確的是（）A.電子天平操作方便、讀數(shù)穩(wěn)定、準(zhǔn)確度高，不同型號(hào)的電子天平具有相同的精確度B.電子天平是電子儀器，十分精密，不需要校準(zhǔn)和調(diào)零C.電子天平具有歸零鍵，因此燒杯不潔凈或者潮濕都不影響使用D.天平使用時(shí)，要關(guān)上附近的窗戶，不要撞擊使用天平所在的桌面；讀數(shù)時(shí)，側(cè)門應(yīng)關(guān)閉，防止氣流影響稱量【答案】D【解析】電子天平十分精密，不同型號(hào)的電子天平具有不同的精確度；使用時(shí)需要校準(zhǔn)和調(diào)零；燒杯不潔 凈或者潮濕都不能用其稱量。6 .下列實(shí)驗(yàn)裝置設(shè)計(jì)正確，且能達(dá)到目的的是（）irjII凌士法汕兩物的幽修枇覆【解析】B中NaOH溶液不應(yīng)盛放在酸式滴定管中；C中反應(yīng)應(yīng)在高

15、壓下進(jìn)行，檢驗(yàn)NH 3應(yīng)該使用濕潤的pH試紙；D中溫度計(jì)水銀球位置應(yīng)在蒸儲(chǔ)燒瓶支管口處。7 .下列實(shí)驗(yàn)操作會(huì)引起測定結(jié)果偏高的是（）A.測定膽磯結(jié)晶水含量的實(shí)驗(yàn)中，晶體加熱完全失去結(jié)晶水后，將盛試樣的塔竭在空氣中自行冷卻8 .中和滴定用的錐形瓶加入待測液后，再加少量蒸儲(chǔ)水稀釋C.為了測定一種白色固體的質(zhì)量，將藥品放在托盤天平的右盤，祛碼放在左盤，并需移動(dòng)游碼使之平衡D.量取待測液的移液管用水洗后，沒有用待測液潤洗【答案】 C【解析】A選項(xiàng)，加熱失去結(jié)晶水的 CuSO4在空氣中冷卻時(shí)會(huì)吸收水分，從而使失去結(jié)晶水后的硫酸銅”質(zhì)量增大，即 硫酸銅晶體含有的結(jié)晶水”減小了，所以，測定出的結(jié)晶水含量會(huì)偏

16、低；B選項(xiàng)，無影響，因?yàn)檫@不會(huì)引起待測液的物質(zhì)的量的變化；C選項(xiàng)，實(shí)際上， 白色固體質(zhì)量”+游碼讀數(shù)”=祛碼讀數(shù)”，但測定結(jié)果是 游碼讀數(shù)”+祛碼讀數(shù)”，所以，測定結(jié)果偏高；D選項(xiàng)，待測液被稀釋，在中和滴定中測得的 是稀釋后的濃度，所以，測定結(jié)果偏低。8.利用維生素C能使淀粉-碘溶液褪色的性質(zhì)，通過實(shí)驗(yàn)（如圖所示）比較加入蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素 C含量的多少。要得出正確結(jié)論，在實(shí)驗(yàn)時(shí)需要控制的條件是（A.實(shí)驗(yàn)時(shí)必須向兩燒杯中同時(shí)滴加液體8 .淀粉-碘溶液的體積和濃度必須相等C.膠頭滴管滴出的果汁的滴數(shù)必須相等D.膠頭滴管滴出的每滴果汁的體積不用相等【答案】B【解析】因?yàn)橐容^加入

17、蘋果汁和橙汁的多少來確定它們中維生素C含量的多少，所以不必同時(shí)加入，滴數(shù)也不必相等，但碘的量要相等，每滴果汁的體積也必須相等才能進(jìn)行比較。9 .用如圖所示裝置測定水中氫、氧元素的質(zhì)量比，化學(xué)反應(yīng)方程式為CuO + H2=Cu + H2O。其方法是分別測定通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差和 U形管的質(zhì)量差，實(shí)驗(yàn)測得 m（H） : m（O）1：8。下列對(duì)導(dǎo)致這 一結(jié)果的原因的分析中，一定錯(cuò)誤的是（）A. I、n裝置之間缺少干燥裝置B.CuO沒有全部被還原C. n裝置中玻璃管內(nèi)有水冷凝D.ni裝置之后缺少干燥裝置【答案】 B【解析】通氫氣前后玻璃管的質(zhì)量差為反應(yīng)的CuO中O的質(zhì)量，反應(yīng)前后U形管的質(zhì)量差為反

18、應(yīng)生成的水的質(zhì)量。I、n裝置之間沒有干燥裝置，則使I中反應(yīng)帶出的水蒸氣進(jìn)入U(xiǎn)形管使水的質(zhì)量增大，則H質(zhì)量增加，導(dǎo)致 m (H) : m (O) >1 ： 8。若n裝置有水冷凝，則使測得的水的質(zhì)量減小，設(shè)冷凝水質(zhì)量為m,則H質(zhì)量減小 m/9,但n裝置質(zhì)量增加 m,即測得O質(zhì)量減小m,由于m (H) : m (O) = 1 ： 8,若設(shè)m(H)=n,則m(O)=8n,則測得的£mn91, m8n m 8 72 (8n m)1 一 i一 因此測得8m (H)(O) >1 ： 8。出裝置后缺少干燥裝置，會(huì)導(dǎo)致CaCl2吸收空氣中的水蒸氣，導(dǎo)致測得水的質(zhì)量增加，m (H)m (O)

19、 >1 ： 8。只有B中CuO沒有被完全還原，則對(duì) m (H) : m (O)的測定沒有影響，因此一定錯(cuò)誤。10.某同學(xué)設(shè)計(jì)了測定鍍鋅鐵皮鍍層厚度的實(shí)驗(yàn)方案：將單側(cè)面積為S、質(zhì)量為m1的鍍鋅鐵皮放入 6 mol L-1 HCl溶液中，當(dāng)氣泡產(chǎn)生速率顯著減小時(shí)，取出鐵片用水沖洗，烘干后稱量，得到質(zhì)量為m2。下列說法錯(cuò)誤的是()A.當(dāng)鐵皮產(chǎn)生氣泡速率減慢時(shí)，立即取出鐵皮，不沖洗就用酒精燈加熱烘干，鐵皮可能繼續(xù)與殘留的酸反應(yīng)，導(dǎo)致實(shí)驗(yàn)結(jié)果偏高B.實(shí)驗(yàn)過程中產(chǎn)生氣泡的速率先慢，然后逐漸加快，再顯著減緩，這是原電池和溫度共同影響的結(jié)果C.鋅和鐵在酸溶液中形成原電池，外電路中電流從鐵流向鋅m1一 m

20、2D.設(shè)鋅鍍層單側(cè)厚度為 h,鋅的密度為 偽則h =-p 3 【答案】D【解析】鋅和鐵在酸性溶液中形成原電池，鋅為負(fù)極，鐵為正極，故外電路電流從正極 (Fe)流向負(fù)極(Zn)。因?yàn)殄冧\鐵皮是雙面鍍鋅，故鋅層的總體積V=2hS,所以h=m1=im2, D選項(xiàng)錯(cuò)誤。2Ps11 .鋅的金屬活動(dòng)性比鐵 ,如果鍍鋅鐵皮的鋅鍍層被破壞，將在潮濕的空氣中發(fā)生 腐蝕。殘留的鋅鍍層作為原電池的,鋅先被腐蝕。將鍍鋅鐵皮放到酸中時(shí)，電極反應(yīng)為：負(fù) 極：，正極： ，待鋅在酸中完全溶解后， 產(chǎn)生氫氣的速率顯著 , 由此判斷鋅鍍層是否反應(yīng)完全。稱量與酸反應(yīng)前后的鐵皮的質(zhì)量(分別為m、m2),則(m1一m2)就是的質(zhì)量，設(shè)

21、鋅的密度為 p,則鋅鍍層的總體積為 V=。若已知鋅鍍層單側(cè)面積為 S,鋅鍍層單側(cè)厚鼻斗 , 帛什為r/日 m一 m2 c 目 m1一m2度為h,則V=,故可得 =2hS,即h = -。P2Ps【答案】答案 活潑 電化學(xué) 負(fù)極 Zn 2e =Zn2 2H + 2e =h2 T變慢 鋅鍍層2hS12 .白鐵即鍍鋅鐵皮，某學(xué)習(xí)小組的三位同學(xué)為了測定鋅鍍層的厚度，提出了各自的設(shè)計(jì)方案。I .甲同學(xué)的方案是，先用鹽酸將鍍鋅鐵皮表面的鋅反應(yīng)掉，通過差量算出鋅的質(zhì)量，然后再由查得的鋅的 密度算出鋅層的體積，最后由體積除以鍍鋅鐵皮面積得鋅層厚度。(1)配制1 mol L 1的鹽酸100 mL ,需取用36.5% (尸1.181 g cm 3)的鹽酸 mL ;配制過程中要用到的玻璃儀器除量筒、燒杯、玻璃棒外，還有 。(2)將相同大小、相同厚度的普通鋅片和鍍鋅鐵皮放入兩支試管，各加入等量1 mol L 1的鹽酸，觀察到鍍鋅鐵皮比普通鋅片與鹽酸反應(yīng)速率更快，產(chǎn)生此現(xiàn)象的原因是 ;在翻動(dòng)橫放在 燒杯中的鍍鋅鐵皮時(shí)，發(fā)現(xiàn)溶液上方的鋅層變薄的速率比下方的鋅層快得多，其原因可能是(3)判斷鍍鋅鐵皮表面鋅恰好反應(yīng)的現(xiàn)象是 。n .乙同學(xué)的意見及方案。(1)意見：因?yàn)殡y以避免鐵會(huì)反應(yīng)，所以甲同學(xué)測出