浙江省中考科學(xué)化學(xué)計算題真題匯編

1、【溫州2016】第1題在校園科技節(jié)上，為測出雞蛋殼（主要成分是碳酸鈣）中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)，某同學(xué)稱取已洗凈、晾干、研成粉末的雞蛋殼10克置于燒杯中，將燒杯放在電子天平上，往燒杯內(nèi)加入足量的稀鹽酸，每0.5分鐘記錄一次電子天平的示數(shù)，據(jù)此計算出產(chǎn)生氣體的質(zhì)量，具體數(shù)據(jù)如右表。（反應(yīng)的化學(xué)方程式為：CaCQ+2HCl=CaQ+H2O+CQT ）時間（分鐘）00.51.01.52.02.53.0產(chǎn)生氣體質(zhì)量（克）01.803.003.603.963.963.96（1）若產(chǎn)生的氣體全部是雞蛋殼中的碳酸鈣與鹽酸反應(yīng)生成的CO2，根據(jù)實驗結(jié)果計算出該雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)。（假定雞蛋殼中其它成分不含鈣元

2、素，寫出具體計算過程）（2）下列哪些情況會導(dǎo)致實驗中鈣元素質(zhì)量分數(shù)測量結(jié)果偏大？ 。（可多選）A.鹽酸溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)過大B.雞蛋殼未晾干C.雞蛋殼中含有碳酸鎂D.雞蛋殼未充分研碎【杭州2016】第2題1.用鹽酸洗鋼材會產(chǎn)生“酸洗廢液”（主要成分為FeCl9 ,工業(yè)上用“酸洗廢液”經(jīng)高溫氧化制取高純氧化鐵，同時產(chǎn)生的氯化氫可回收使用，主要反應(yīng)原理為：4FeCl 2+O+4H2O=倍溫）2Fe2Q+8HCI。某化工廠有5噸“酸洗廢液”，經(jīng)測定其中 FeCl2的質(zhì)量為25.4%。計算：（1）這些“酸洗廢液”中含F(xiàn)eCl2的質(zhì)量為 噸。甲乙（2）這些“酸洗廢液”在高溫氧化的反應(yīng)中，最多可以得到多少噸氯化

3、氫氣體？（寫出計算過程和結(jié)果）【寧波2016】第3題活性碳酸鈣（CaCQ）和炭黑（C）常用作橡膠的填充料，用來 改良橡膠性能。在不同的橡膠制品中，對活性碳酸鈣和炭黑的投料比有不同的要求?，F(xiàn)有一份由活性碳酸鈣和炭黑組成 的橡膠填充料樣品，為測定其中活性碳酸鈣的含量，小科用 下圖所示的實驗裝置進行實驗。實驗步驟如下：1.取樣品4.0g,置于甲中的硬質(zhì)玻璃管內(nèi)，乙中加入足量的氫氧化鈉溶液;2.3. 通入干燥的氧氣一段時間后，電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在150.0g;4. 限續(xù)保持氧氣通入，點燃酒精噴燈，加強熱；5. 昆分反應(yīng)后（C被完全氧化，CaCQ被完全分解），最終電子秤的示數(shù)穩(wěn)定在152.2g;6. 實驗

4、結(jié)束后，根據(jù)實驗所得的數(shù)據(jù)進行計算。請回答下列問題：1. 實驗中所用的氧氣可以在實驗室中利用一分解得到。2. 步驟中先通入干燥的氧氣一段時間的目的是/3. 計算樣品中活性CaCG的質(zhì)量分數(shù)(結(jié)果精確到0.1%)?！竞?016】第4題1 .食鹽是我們必不可少的調(diào)味品。現(xiàn)在市場上有一種健康平衡鹽，適量食用可維持人體Na太K+等重要離子的平衡。右圖是某品牌平衡鹽的部分說明。請回答：(1)在物質(zhì)分類上，氯化鈉和氯化鉀都屬于_ (選填“酸”、“堿”或“鹽”)。(2)中國營養(yǎng)學(xué)會推薦成人每天攝入K的質(zhì)量在20004000毫克之間。若一個人每天需要攝入 K的質(zhì)量是2000毫克，其中10麻自該平衡鹽，以該平

5、衡鹽每100克所含K18克計，他每天需要攝入該平衡鹽克 (精確到0.1克)。產(chǎn)蕓田浜一平 凈含，；加。克產(chǎn)品訐/號：Q/ZLYOOOIS泉化解儂)(3-1 -0*2 .某NaCO樣品中混有一定量的 N&SO,小明想測定樣品中 NaCO的質(zhì)量分數(shù)。取該樣品20克放入燒杯，加入100克水使樣品全部溶解；再向燒杯中加稀硫酸，當?shù)渭拥南『怂豳|(zhì)量為50克進，恰好完全反應(yīng)，稱得燒杯中溶液的質(zhì)量是165.6克。請通過計算回答：(1)滴加的稀硫酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)。(2)該樣品中NaCO的質(zhì)量分數(shù)。【紹興、義烏2016】第5題某興趣小組為了研究露置于空氣中的純凈生石灰(CaO)變質(zhì)情況，進行了如下實驗：

6、稱取生石灰25克，將其露置于空氣中。一段時間后，稱量發(fā)現(xiàn)質(zhì)量增加了4克。將變質(zhì)的“生石灰”溶于足量的稀鹽酸，產(chǎn)生的氣體全部通過足量的濃硫酸后，再通入足量的氫氧化鈉溶液中, 充分反應(yīng)后稱得氫氧化鈉溶液的質(zhì)量增加2.2克。二回答下列問題。(l)變質(zhì)的“生石灰”與稀鹽酸反應(yīng)生成二氧化碳的質(zhì)量為 克。(2)組成變質(zhì)的“生石灰”各成分質(zhì)量為多少？(3)生石灰露置于空氣中質(zhì)量增加的原因是 ,故實驗室中的生石灰應(yīng) 保存。【金華2016】第6題實驗室購買了一批雙氧水(H2O2溶液，某興趣小組的同學(xué)要測定其質(zhì)量分數(shù)，他們設(shè)計了如圖所示的裝置，其實 驗的操作步驟如下：濃硫酸組裝儀器，并檢查氣密性；在A、B C三個

7、儀器中裝入藥品，其中雙氧水溶液質(zhì)量為50g；用電子稱稱量出整套裝置的總質(zhì)量為498.6g ;關(guān)閉a處止水夾，打開 A儀器的閥門，向錐形瓶中加入全部的雙氧水溶液，隨即關(guān)閉A儀器的閥門；充分反應(yīng)后，打開 A處止水夾，向裝置中持續(xù)緩慢地鼓入X氣體。第二次稱量整套裝置的質(zhì)量為497g;(1)本實驗采用的裝置中，A儀器的名稱是 。(2)為盡可能減少測量誤差，請結(jié)合測量原理判斷，操作鼓入的X氣體是A .氮氣 B.經(jīng)干燥處理的空氣C.除去氧氣后的空氣(3)根據(jù)題意，計算雙氧水溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)，寫出計算過程?！踞橹?016】第7題1 .某工廠廢液中含有 CuSO(其它成分不含銅元素)，現(xiàn)按以下流程回收金屬

8、銅。過量鐵屑r適量稀疏啤漉渣洗滌酷金金鋼付漉過濾干燥(1)回收過程中，加入適量稀硫酸可除去過量鐵屑，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為Fe+H2SQ=FeSO+H2f ,這個反應(yīng)所屬的基本反應(yīng)類型是(2)洗滌后的濾渣不能用加熱的方法干燥，其原因是o -(3)現(xiàn)有一批廢液，其中含 4噸CuSQ,理論上可從該廢液中回收得到多少噸金屬銅？2 .為適應(yīng)不同人群的需要，市場上供應(yīng)的食鹽除碘鹽外還有無碘竹鹽、低鈉鹽和健康平衡鹽等。現(xiàn)有兩種品牌的 食鹽A和B,主要成分的含量見下表：食鹽種類食鹽A食鹽B主要成分的含量(以鈉元素質(zhì)量計)35.1g/100g（以Na以質(zhì)量計）93.0g/100g(注：兩種食鹽僅NaCl中含有鈉

9、元素；35.1g/100g表示每100g食鹽中含鈉元素質(zhì)量為 35.1g)(1)加碘鹽是通過加入KIO3的方法制成的，KIO3中碘元素的化合價為。(2) NaCl中鈉元素質(zhì)量分數(shù)以 39%計。請比較食鹽 A、B中NaCl含量高低，其中含量較高的是 _ (填食鹽種類)?！钧愃?016】第8題我國著名化工專家侯德榜創(chuàng)立了 “侯氏制堿法”，促進了我國民族工業(yè)的發(fā)展。其生產(chǎn)原理是在氯化鈉飽和溶液中通入氨氣，再通入二氧化碳，使溶解度較小的碳酸氫鈉從溶液中以沉淀形式析出：NaCl+NH+CG+HO=NHCl+NaHCG)J過濾出碳酸氫鈉晶體，再受熱分解得到產(chǎn)品：2NaHC®=(力口熱)Na2CO

10、+H2O+COT(1) “侯氏制堿法”制得的“堿”是指 _ (寫化學(xué)式)；(2)根據(jù)化學(xué)方程式計算，5.85噸NaCl可制得8.4噸NaHCO實際上從反應(yīng)后的?!合溶液中析出NaHCO!體的質(zhì)量 8.4噸；(選填：“大于”、“等于”或“小于”)(3)與“侯氏制堿法”不同的是，比利時科學(xué)家蘇爾維在制堿過程中，向濾出NaHCO霸體后的混合溶液中加熟石灰以回收氨氣：2NHCl+Ca(OH)2=(加熱)CaCl 2+2NHT +2H2O請計算：NHCl質(zhì)量分數(shù)為20%勺混合溶液5.35噸，完全反應(yīng)后理論上可獲得NH多少噸？【嘉興、舟山2016】某校興趣小組在參與“五水共治”行動中，考察了某工廠的廢水處

11、理工程，并取該廠未經(jīng)處理的廢水樣品進行測定 分析：(1)用紫色石蕊試液檢驗廢水的酸堿性，石蕊試液呈 色,說明該廢水顯酸性。(2)另取該酸性廢水少量，滴加適量Ba(N03)。溶液，有白色沉淀產(chǎn)生，說明該廢水中一定含有的酸根離子是。(3)同學(xué)們進一步了解到該廢水中只含有一種酸，為測定其所含酸的質(zhì)量分數(shù)，取該廢水200克于燒杯中，逐漸加入硝酸鋼溶液，生成的沉淀質(zhì)量與加入硝酸鋼溶液的質(zhì)量關(guān)系如圖所示。(假設(shè)該廢水中的其他物質(zhì)均溶于水且不與硝酸鋼溶液反應(yīng))當加入的硝酸鋼溶液的質(zhì)量為 克時,沉淀剛好不再產(chǎn)生。計算廢水中該酸的質(zhì)量分數(shù)。(4)活動后小組同學(xué)推測該廠廢水處理時可能是加入,使廢水達到中性后再排放

12、。【臺州2016】第10題1 .同學(xué)們利用如圖所示的裝置，對質(zhì)量守恒定律進行了探究。實驗結(jié)束后，老師另外提出了幾個問題，請你一起參與思考。(1)圖甲裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，冷卻至室溫，氣球仍脹大的是(選填"A"、"B”或“A和 B”)。(2)若圖乙裝置內(nèi)NazCO溶液的質(zhì)量為5克，滴入試管的稀鹽酸質(zhì)量也是 5克，裝置內(nèi)物質(zhì)充分反應(yīng)后，發(fā)現(xiàn)NaOH濃溶液質(zhì)量增加0.22克,試管中滴入紫色石蕊試液變紅。二|根據(jù)上述已知條件，通過分析可以確定的是(選填序號)。圖甲圖乙原稀鹽酸的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原NaOH溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)原NaCO溶液的溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)反應(yīng)后試管中NaCl的溶質(zhì)質(zhì)

13、量分數(shù)請你選擇所填的其中一項，通過計算確定其溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)是多少2.治污水是“五水共治”內(nèi)容之一。根據(jù)國家標準，廢水排放時鉛元素的含量不允許超過1.0毫克/升。蓄電池生產(chǎn)企業(yè)往往采用化學(xué)沉淀法處理Pb2+,其中以氫氧化物沉淀法應(yīng)用較多。20X時.各種耙的化合物在水中的疏解度物質(zhì)溶解度加物質(zhì)蘇鮮度及Pb(N()54.3PhCOi7.3X1O-1pb(on)L 6XPbS6, 8X JU-11(1)根據(jù)右表信息，沉淀劑除了 NaOH外，還可使用的兩種鈉鹽是。(2)在弱堿性環(huán)境中，氫氧化鉛的沉淀更完全。此時廢水經(jīng)沉淀過濾后，檢測出鉛元素含量僅為 0.0207毫克/升。假設(shè)廢水中的鉛元素全部以Pb(OH

14、)2的形式存在，請你通過計算確定，此時1升廢水中溶解的 Pb(OH)2是多少毫克(3)某蓄電池生產(chǎn)企業(yè)購得 40%勺燒堿溶液100千克,若廢水處理時需要溶質(zhì)質(zhì)量分數(shù)為10%勺NaOH溶液，則應(yīng)對所購燒堿溶液加水 千克進行稀釋?！敬鸢浮俊緶刂?016】第1題(1)解：設(shè)10克雞蛋中碳酸鈣的質(zhì)量為x,由表可知，充分反應(yīng)后產(chǎn)生二氧化碳的質(zhì)量為3.96克。CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+。O2100 44X 3.96 克100/x=44/3.96 克， 解之，x=9 克。10克雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量：9克X40%=3.6克雞蛋殼中鈣元素的質(zhì)量分數(shù)：3.6克/10克X 100%=36%答：略。(

15、2) AC【杭州2016】第2題1.(1) m(FeCl2)=5t X25.4%=1.27t 。(2)設(shè)最多得到氯化氫氣體的質(zhì)量為x4FeCl2+O2+4H2O=高溫)2Fe2O3+8HCl。5082921.27t x508/1.27t=292/x ,解得x=0.73t 。 答：最多可以得到 0.73噸氯化氫氣體。【寧波2016】第3題(1)雙氧水(氯酸鉀或高鎰酸鉀也可)(2分)(2)排盡裝置中的空氣，避免空氣中的CO瀏實驗造成干擾(2分)(3)解：設(shè)樣品中活性 CaC03的質(zhì)量為X,它高溫分解得到的 C02的質(zhì)量為yt (1 分)100441244Xy4口2.2c100 _ 4485由(1)

16、、(2)兩式可解得x=22g85100% = 96.6%將如答：混合物中活性CaC03的質(zhì)量分數(shù)為96.6%。(評分說明：若求得 x=3.86g , CaC03%=96.5喊 x=3.9g , CaC03%=97.5%O樣給分。)【湖州2016】第4題1. (1)鹽(3 分)(2) 1.1 克(3 分)2. （1） mCO2=20+100 克+50 克165.6 克=4.4 克（1 分）設(shè)參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)的質(zhì)量為 x,Na2CO3+H2SO4=Na2SO4+H2O+CO2106 98 44Y x 4.4 克98: 44=x： 4.4 克，解之，x=9.8 克（1 分）參加反應(yīng)的稀硫酸溶質(zhì)質(zhì)

17、量分數(shù) =9.8克/50克X 100%=19.6%( 1分)(2)設(shè)參加反應(yīng)的 Na2CO3的質(zhì)量為y106: 44=y： 4.4 克，解之，y=10.6 克(1 分)樣品中Na2CO3勺質(zhì)量分數(shù)=10.6克/20克X 10%=53% 2分)【紹興、義烏2016】第5題34,"2設(shè)含物峻醒鈣的質(zhì)為工.口匕0+細口=3+乩0¥8* f10044r2 2克44 U 克= 10。1 H工=5 克Cto生盅Ca(OH)i段收H(0的質(zhì)為1. 8克*設(shè)CaO與水反應(yīng)生成的Ca(OH)T質(zhì)為>*CiO+HtO-aCOHJj養(yǎng)741.B 克>IS J 1.8克1尸 產(chǎn)小克沒有

18、參加反應(yīng)的GO盛.25克十4克一5克一工4免,1乳8克檢刑物的組成成分分痘是C1C0, 5克17K克.CO 16. 6克.(3)U0吸收空氣中的水蔓氣生成口(0H% ,部分Qi(0H)f與空氣中的二氧化碳反應(yīng)生成C.CO,和H,0 密野【金華2016】第6題【衢州2016】第7題(1)置換反應(yīng)(2)加熱時，銅要與氧氣反應(yīng)，生成新物質(zhì)CuQ導(dǎo)致回收到的銅不純(3)設(shè)理論上能回收到的金屬銅的質(zhì)量為x。Fe+CuSO4=FeSO4+Cu160 644 噸 x 160/64=4 噸:x,解之，x=1.6 噸(1) +5 (2)食鹽 B【麗水2016】第8題(1) Na2CO3 (2)小于(3)解：氯化錢質(zhì)量是：5.35t X20%=1.07t 設(shè)生成氨氣的質(zhì)量為 x2NH4Cl+Ca(OH)2(力口 熱)CaCl2+2NH3f + 2H2O107 341.07t x107:34=1.07t:x ,解之，x=0.34t 。 答：略【嘉興、舟山2016】第9題紅（2）SO4-2（硫酸根離子）100解：由題意可知該酸是硫酸，設(shè) 200克廢水中含硫酸的質(zhì)量為x。工S0a= 2HNO3+BaSO4 I98231x233 克9323321院X=9. 8 克I9.8克I廢水中硫酸的質(zhì)量分數(shù)=20U克 x 100% =4.9 %答：廢水中硫酸白質(zhì)量分數(shù)為4.9