高一化學(xué)：第2章第2節(jié)《電解質(zhì)及其電離》(魯科版)必修一

1、物質(zhì)物質(zhì)純凈物純凈物混合物混合物單質(zhì)單質(zhì)化合物化合物酸、堿、鹽酸、堿、鹽氧化物氧化物 電解質(zhì)電解質(zhì)非電解質(zhì)非電解質(zhì)溶液溶液濁液濁液膠體膠體元素元素導(dǎo)導(dǎo)電電實(shí)實(shí)驗(yàn)驗(yàn)實(shí)驗(yàn)3熔化狀態(tài)下的熔化狀態(tài)下的NaCl實(shí)驗(yàn)1實(shí)驗(yàn)21、為什么有些物質(zhì)可以導(dǎo)電而有些物質(zhì)不能導(dǎo)電呢、為什么有些物質(zhì)可以導(dǎo)電而有些物質(zhì)不能導(dǎo)電呢 ?2、同濃度的溶液為什么有些物質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)，而有些物、同濃度的溶液為什么有些物質(zhì)導(dǎo)電性強(qiáng)，而有些物質(zhì)導(dǎo)電性弱呢質(zhì)導(dǎo)電性弱呢?一、電解質(zhì)及其電離一、電解質(zhì)及其電離1、電解質(zhì)與非電解質(zhì)、電解質(zhì)與非電解質(zhì)電解質(zhì)：電解質(zhì)： 在水溶液里在水溶液里或或熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下能能導(dǎo)電的導(dǎo)電的化合物化合物非電解質(zhì)：

2、在水溶液里非電解質(zhì)：在水溶液里和和熔融狀態(tài)下熔融狀態(tài)下均不能均不能導(dǎo)電的導(dǎo)電的 化合物化合物在水溶液中或熔化狀在水溶液中或熔化狀態(tài)下是否導(dǎo)電態(tài)下是否導(dǎo)電化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)酒精、蔗糖酒精、蔗糖 下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）下列物質(zhì)既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)的（）、2、酒精、酒精、Cl 、C分組討論電子電子金屬內(nèi)部金屬內(nèi)部NaCl溶液、熔融溶液、熔融NaCl導(dǎo)電的原因：導(dǎo)電的原因：液體中有離子，液體中有離子，且且離子能自由移動(dòng)離子能自由移動(dòng)晶體食鹽不導(dǎo)電的原因：晶體食鹽不導(dǎo)電的原因：離子不能自由移動(dòng)離子不能自由移動(dòng)決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的因素：決定溶液導(dǎo)電性強(qiáng)弱的

3、因素：溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小溶液中自由移動(dòng)離子濃度的大小食鹽的電離食鹽的電離Na+Cl-2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離(1)電離：電離： 物質(zhì)物質(zhì)溶于水溶于水或或受熱熔化受熱熔化時(shí)，離解成能時(shí)，離解成能夠夠自由移動(dòng)自由移動(dòng)的離子的過程，稱為電離。的離子的過程，稱為電離。2、電解質(zhì)的電離、電解質(zhì)的電離（2）表示方法）表示方法電離方程式電離方程式NaCl = Na+ + Cl-HNO3 H2SO4KOH Ba(OH)2H2SO4 = 2H+ + SO42- Ba(OH)2 = Ba2+ 2OH- 寫出下列物質(zhì)的電離方程式：寫出下列物質(zhì)的電離方程式： 下列敘述正確的是（）下列敘述正確的是（）

4、、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì)、固體氯化鈉不導(dǎo)電，所以氯化鈉是非電解質(zhì) 、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì)、銅絲能導(dǎo)電，所以銅是電解質(zhì) 、二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì)、二氧化碳溶于水能導(dǎo)電，所以二氧化碳是電解質(zhì) 、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì)、氯化氫水溶液能導(dǎo)電，所以氯化氫是電解質(zhì) 、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)、氯化鈉溶液能導(dǎo)電，所以氯化鈉溶液是電解質(zhì)D 酸：酸：電離時(shí)生成的陽離子電離時(shí)生成的陽離子全部全部是是氫離子氫離子的化合物叫做的化合物叫做酸酸（3）從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽堿：堿：電離時(shí)生成的陰離子全部是氫氧根電離時(shí)生

5、成的陰離子全部是氫氧根離子的化合物叫做堿離子的化合物叫做堿鹽：鹽：電離時(shí)生成金屬陽離子電離時(shí)生成金屬陽離子(或銨根離或銨根離子子)和酸根陰離子的化合物叫做鹽。和酸根陰離子的化合物叫做鹽。強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)酸強(qiáng)酸：強(qiáng)堿強(qiáng)堿：大多數(shù)鹽大多數(shù)鹽：(4)(4)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)和弱電解質(zhì)兩者本質(zhì)區(qū)別兩者本質(zhì)區(qū)別H2SO4、HNO3、HCl等等BaSO4、AgCl 、CaNaCl、K2SO4等等NaOH、KOH、Ba(OH)2等等總結(jié)：總結(jié)：強(qiáng)弱電解質(zhì)比較強(qiáng)弱電解質(zhì)比較強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)定義定義物質(zhì)類型物質(zhì)類型電離程度電離程度電離過程電離過程存在微粒存在微粒實(shí)例實(shí)例方程式方程式水溶

6、液全部電離水溶液全部電離水溶液部分電離水溶液部分電離完全電離完全電離只有部分電離只有部分電離陰、陽離子陰、陽離子陰陽離子、未電離的分子陰陽離子、未電離的分子強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽強(qiáng)酸、強(qiáng)堿、大部分鹽活潑金屬氧化物活潑金屬氧化物弱酸、弱堿、水弱酸、弱堿、水可逆過程可逆過程 不可逆不可逆CH3COOH H+ +CH3COO-NaOH Na+OH-NaCl HCl NaOH醋酸醋酸 氨水氨水 水水 化合物化合物非電解質(zhì)非電解質(zhì)電解質(zhì)電解質(zhì)電離電離不電離不電離一定條件一定條件是否電離是否電離強(qiáng)電解質(zhì)強(qiáng)電解質(zhì)全部全部電離電離部分部分電離電離在水溶液中在水溶液中弱電解質(zhì)弱電解質(zhì)練習(xí)：練習(xí)：1、下列物質(zhì)能導(dǎo)電

7、的是（、下列物質(zhì)能導(dǎo)電的是（ ）A.熔融的氯化鈉熔融的氯化鈉 B、KNO3溶液溶液C、硫酸銅晶體、硫酸銅晶體 D、無水乙醇、無水乙醇2、下列電離方程式中，不正確的是（、下列電離方程式中，不正確的是（ ）A、Al2（SO4）3=2Al3+3SO4-2B、HCl=H+Cl-C、 CH3COOH =H+ +CH3COO- D、Na2CO3=Na+CO32- ACDAB下列物質(zhì)中下列物質(zhì)中:1、硫酸、硫酸 2、蔗糖、蔗糖 3、氨氣、氨氣 4、醋酸、醋酸 5、銅、銅 6、氨水、氨水 7、乙醇、乙醇 8、二氧化碳、二氧化碳 9、石墨、石墨 10、碳酸、碳酸 11、醋酸銨、醋酸銨 12、燒堿、燒堿13、氯化鈉溶液