化學平衡第一課上課

1、第三節(jié)化學平衡第二章第二章 化學反應(yīng)速率與化學平衡化學反應(yīng)速率與化學平衡第一課時1、10mL0.1mol/L硫酸與足量鋅反應(yīng)，若增大反應(yīng)速硫酸與足量鋅反應(yīng)，若增大反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？2、10mL0.1mol/L硫酸與足量鋅反應(yīng)，若減小反應(yīng)速硫酸與足量鋅反應(yīng)，若減小反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？3、6.5gZn與足量硫酸反應(yīng)，若增大反應(yīng)速率，與足量硫酸反應(yīng)，若增大反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？4、 6

2、.5gZn與足量硫酸反應(yīng)，若減小反應(yīng)速率，與足量硫酸反應(yīng)，若減小反應(yīng)速率，且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？且生成氫氣的體積不變，可以采取哪些措施？學習目標定位1.1.通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學反應(yīng)的通過溶解和結(jié)晶過程的分析，了解化學反應(yīng)的可逆性。可逆性。2.2.通過化學平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學平衡通過化學平衡狀態(tài)的建立過程，知道化學平衡是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)的是一種動態(tài)平衡，理解并會判斷化學平衡狀態(tài)的標志。標志。 學習重難點：學習重難點：化學平衡的建立及可逆反應(yīng)達平衡的標志。化學平衡的建立及可逆反應(yīng)達平衡的標志。2.下列反應(yīng)是可逆反應(yīng)嗎？下列反應(yīng)是可逆反應(yīng)

3、嗎？2H2O 2H2+O2和和2H2+O2 2H2OSO2+H2O=H2SO3和和H2SO3 = SO2+H2ON2+3H2 2NH3和和2NH3 N2+3H2電解電解點燃點燃 1.1.定義定義: :在相同條件下同時向正、反兩個方向進行在相同條件下同時向正、反兩個方向進行的反應(yīng)的反應(yīng).2、特點：、特點：雙同雙同雙向雙向反應(yīng)物產(chǎn)物反應(yīng)物產(chǎn)物共存。共存。密閉容器中進行反應(yīng)：密閉容器中進行反應(yīng)：X2(g)+3Y2(g) 2Z(g),X2、Y2、Z的起始濃度分別為的起始濃度分別為0.2molL-1、0.6molL-1、0.4molL-1，平衡時下列數(shù)據(jù)一定不正確的是（，平衡時下列數(shù)據(jù)一定不正確的是（

4、）A.X2為為0.4molL-1，Y2為為1.2molL-1 B.Y2為為1.0molL-1C.X2為為0.3molL-1，Z為為0.2molL-1 D.Z為為0.7molL-1A一、可逆反應(yīng)一、可逆反應(yīng)2SO2+ O2 2SO3D什么是化學平衡狀態(tài)？什么是化學平衡狀態(tài)？二、化學平衡二、化學平衡在一定條件下，某容器中充入在一定條件下，某容器中充入N2和和H2合成合成NH3 ,以下敘述錯誤的是（以下敘述錯誤的是（ ）A.開始反應(yīng)時，開始反應(yīng)時， 最大，最大， 為零為零B.隨反應(yīng)的進行，隨反應(yīng)的進行，逐漸減小，最后為零逐漸減小，最后為零C.隨反應(yīng)的進行，隨反應(yīng)的進行，逐漸增大，最后恒定逐漸增大，最

5、后恒定D.隨反應(yīng)的進行，隨反應(yīng)的進行，逐漸減小，最后逐漸減小，最后 與與相等且都保持恒定相等且都保持恒定B B2 2、定義、定義逆逆逆逆等等動動 0定定變變一定條件下，當可逆反應(yīng)的一定條件下，當可逆反應(yīng)的正、逆反應(yīng)速率相正、逆反應(yīng)速率相等等，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的，反應(yīng)體系中所有參加反應(yīng)的物質(zhì)的質(zhì)量或質(zhì)量或濃度保持恒定濃度保持恒定不變的狀態(tài)。不變的狀態(tài)。ADAD怎樣理解怎樣理解v v( (正正)= )= v v( (逆逆) )？ 【例例】 在一定溫度下在一定溫度下, ,可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣) )達到平衡的標志是達到平衡的標志是（）

6、（）A.CA.C的生成速率與的生成速率與C C分解的速率相等分解的速率相等 B.B.單位時間生成單位時間生成n nmolA,molA,同時生成同時生成3 3n nmolBmolBC.C.單位時間生成單位時間生成B B的速率的速率, ,與生成與生成C C的速率的速率 相等（數(shù)值）相等（數(shù)值）D.D.單位時間生成單位時間生成n nmolA,molA,同時生成同時生成2 2n nmolCmolC同一物質(zhì)：同一物質(zhì)：V(生成生成)=V(消耗消耗)不同物質(zhì)：不同物質(zhì)： V(正正)：V(逆逆)=計量數(shù)比計量數(shù)比 ACAC【例例2 2】下列說法可以證明反應(yīng)下列說法可以證明反應(yīng) N N2 2+3H+3H2 2

7、 2NH 2NH3 3 已達平衡狀態(tài)的是已達平衡狀態(tài)的是( )( )A.1A.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵形成鍵形成B.1B.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有3 3個個H HH H鍵斷裂鍵斷裂C.1C.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵斷裂鍵斷裂D.1D.1個個NNNN鍵斷裂的同時鍵斷裂的同時, ,有有6 6個個N NH H鍵形成鍵形成A A怎樣理解怎樣理解反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變反應(yīng)混合物中各組分的濃度保持不變【例例3 3】下列說法中可以充分說明反應(yīng)下列說法中可以充分說明反應(yīng): : P(

8、P(氣氣)+Q()+Q(氣氣) R() R(氣氣)+S()+S(氣氣) , ) , 在恒溫下已在恒溫下已達平衡狀態(tài)的是（）達平衡狀態(tài)的是（） (A) P(A) P、Q Q、R R、S S的濃度不再變化的濃度不再變化 (B) P(B) P、Q Q、R R、S S的分子數(shù)比為的分子數(shù)比為1:1:1:11:1:1:1 (C) (C)反應(yīng)容器內(nèi)反應(yīng)容器內(nèi)P P、Q Q、R R、S S共存共存 (D)(D)反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化反應(yīng)容器內(nèi)總物質(zhì)的量不隨時間而變化【例例4 4】在一定溫度下的恒容容器中在一定溫度下的恒容容器中, ,當下列當下列物理量不再發(fā)生變化時物理量不再發(fā)生變化時, ,表明反

9、應(yīng)表明反應(yīng): : A(A(固固)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+D()+D(氣氣) )已達平衡狀已達平衡狀態(tài)的是（其中只有態(tài)的是（其中只有B B氣體有顏色氣體有顏色)( )( )A.A.混合氣體的壓強混合氣體的壓強 B.B.混合氣體的密度混合氣體的密度C.C.氣體的平均分子量氣體的平均分子量 D.D.氣體的顏色氣體的顏色BCDBCD變化量不再變即達平衡變化量不再變即達平衡4 4、 化學平衡的判斷化學平衡的判斷(2) 定定(1)等：等： V(正正)=V(逆逆)氣體的密度氣體的密度或或平均相對分子質(zhì)量、平均相對分子質(zhì)量、氣體總物質(zhì)的量、體系總壓強不變氣體總物質(zhì)的量、體系總壓強不變

10、同一物質(zhì)：同一物質(zhì)：V(生成生成)=V(消耗消耗)不同物質(zhì)：不同物質(zhì)： V(正正)：V(逆逆)=計量數(shù)比計量數(shù)比 各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、各組分的質(zhì)量、物質(zhì)的量、濃度、百分含量、體系的顏色、體系溫度不變百分含量、體系的顏色、體系溫度不變因情況而異因情況而異取決于取決于“達平衡前后該量是否變化達平衡前后該量是否變化”變化量不再變即達平衡變化量不再變即達平衡ABCD2 2、 在一定溫度下在一定溫度下, ,下列敘述下列敘述不是不是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)A(A(氣氣)+3B()+3B(氣氣) 2C() 2C(氣氣)+2D()+2D(固固) )達到平衡的達到平衡的標志的是：標志的是：C C的生成速率與的

11、生成速率與C C的分解速率相等的分解速率相等 單位時間內(nèi)生成單位時間內(nèi)生成amolA,amolA,同時生成同時生成3amolB 3amolB A A、B B、C C的濃度不再變化的濃度不再變化A A、B B、C C的分壓強不再變化的分壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的總壓強不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化混合氣體的物質(zhì)的量不再變化單位時間內(nèi)消耗單位時間內(nèi)消耗amolA,amolA,同時生成同時生成 3amolB3amolBA A、B B、C C、D D的分子數(shù)之比為的分子數(shù)之比為1:3:2:21:3:2:2思考與練習（1 1）混合氣體的顏色不再改變）混合氣體的顏色不再改變 （ ）

12、（2 2）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變）混合氣體的平均相對分子質(zhì)量不變( ( ）（3 3）混合氣體的密度不變）混合氣體的密度不變 （ ）（4 4）混合氣體的壓強不變）混合氣體的壓強不變 （ ）（5 5）單位時間內(nèi)消耗）單位時間內(nèi)消耗2nmolNO2nmolNO2 2的同時生成的同時生成 2nmolO 2nmolO2 2 （ ） (6) O(6) O2 2氣體的物質(zhì)的量濃度不變（氣體的物質(zhì)的量濃度不變（ ）在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)：在固定體積的的密閉容器中發(fā)生反應(yīng)： 2NO + O2NO + O2 2 2NO2NO2 2 該反應(yīng)達到平衡的標志是：該反應(yīng)達到平衡的標志是：730.6K 分

13、析下表，你得分析下表，你得出什么結(jié)論？出什么結(jié)論？(1)(1)溫度不變時，溫度不變時， 為常數(shù)；為常數(shù)；(2) (2) 與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；與反應(yīng)的起始濃度大小無關(guān)；(3) (3) 與平衡建立的過程無關(guān)。與平衡建立的過程無關(guān)。 HI2H2 I2 HI2H2 I2 HI2H2 I2 二、化學平衡常數(shù)二、化學平衡常數(shù)KcKc1 1、定義：、定義：在一定溫度下，當一個可逆反在一定溫度下，當一個可逆反應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)應(yīng)達到平衡時，生成物濃度冪之積與反應(yīng)物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。（物濃度冪之積的比值是一個常數(shù)。（以方以方程式中計量數(shù)為冪程式中計量數(shù)為冪）2 2、表達式及單位

14、、表達式及單位 K的單位為的單位為(molL-1) n，可以省略！可以省略！ cp (C) c q(D) cm (A) c n(B) K =mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g) 或或K=Cp DqAp Bq注意注意：KcKc只與溫度有關(guān)系，與只與溫度有關(guān)系，與過程無關(guān)過程無關(guān) 表達式中不出現(xiàn)表達式中不出現(xiàn)固體和純液體的濃度固體和純液體的濃度練習：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式：練習：試寫出下列反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)的數(shù)學表達式： 2SO2(g)+O2(g) 2SO3(g) C(s)+H2O(g) CO(g)+H2(g)催化劑催化劑)()()(22232OcSOcSOcK)()(

15、)(22OHcHcCOcK注意：注意：反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！反應(yīng)中的固體或純?nèi)軇┎涣腥肫胶獬?shù)的表達式中！若干方程式相加若干方程式相加(減減)，則平衡常數(shù)相乘（除），則平衡常數(shù)相乘（除）2.2. 已知：已知：2NO(g)+O2NO(g)+O2 2(g) 2NO(g) 2NO2 2（g) g) K K1 1 2NO 2NO2 2(g) N(g) N2 2O O4 4(g) (g) K K2 2 則則2NO (g) +O2NO (g) +O2 2(g) N(g) N2 2O O4 4 (g) (g)的平衡常數(shù)的平衡常數(shù)K=K= N2(g)+ H2(g) NH3(g)N2(g

16、)+3H2(g) 2NH3(g)1. K1K2K1、K2的關(guān)系？的關(guān)系？K2=K12K2K13.K2K1=1給定反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)給定反應(yīng)的正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)方程式加倍，則平衡常數(shù)變指數(shù)方程式加倍，則平衡常數(shù)變指數(shù)反應(yīng)K單位11/2N2(g)+3/2H2(g) NH3(g)2 N2(g)+3H2(g) 2NH3(g)3 2NH3(g) N2(g)+3H2(g)4FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g)5 AgCl(s) Ag+(aq)+Cl-(aq)1.對于一個反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式是唯一的嗎？對于一個反應(yīng)，其平衡常數(shù)表達式是唯一的嗎？表達式與哪些因素有關(guān)？

17、表達式與哪些因素有關(guān)？3.對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間是什么關(guān)系？對于可逆反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)間是什么關(guān)系？2.K的單位與化學方程式間有什么關(guān)系？的單位與化學方程式間有什么關(guān)系？平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)平衡常數(shù)表達式與化學方程式的書寫方式有關(guān)對于給定的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)對于給定的反應(yīng)，正、逆反應(yīng)的平衡常數(shù)互為倒數(shù)平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式一一對應(yīng)平衡常數(shù)的單位與化學方程式的表示形式一一對應(yīng)【練練1 1】、(2000(2000天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)：天津高考）在某溫度下，可逆反應(yīng)： mA(mA(g)g)+nB(g) pC(g) +

18、qD(g)+nB(g) pC(g) + qD(g) 的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（的平衡常數(shù)為，下列說法正確的是（ ） . .越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大越大，達到平衡時，反應(yīng)進行的程度越大 . .越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大越小，達到平衡時，反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大 . .隨反應(yīng)物濃度改變而改變隨反應(yīng)物濃度改變而改變 . .隨溫度改變而改變隨溫度改變而改變平衡常數(shù)平衡常數(shù)KcKc的意義的意義 可推斷反應(yīng)進行的程度?？赏茢喾磻?yīng)進行的程度。 K K 值越大，值越大，表示反應(yīng)表示反應(yīng)正向進行的程度越正向進行的程度越大，大，反應(yīng)物的反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率越大；轉(zhuǎn)化率越大；一般來說，一般來說，K

19、105，認為，認為正反應(yīng)進行得較完全正反應(yīng)進行得較完全 K 10-5 認為認為 正反應(yīng)很難進行正反應(yīng)很難進行（逆反應(yīng)較完全）逆反應(yīng)較完全） 10-5 K 105 認為是認為是可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)例、判斷下反應(yīng)進行的程度例、判斷下反應(yīng)進行的程度N2(g)+O2(g) 2NO(g) K =110-30(298K) 對于可逆反應(yīng)對于可逆反應(yīng): mA(g)+nB (g) pC(g)+qD(g) 反應(yīng)方向的判斷反應(yīng)方向的判斷: Q K,未達平衡，反應(yīng)逆向進行。未達平衡，反應(yīng)逆向進行。Q = K, 反應(yīng)達平衡。反應(yīng)達平衡。Q K, 未達平衡，反應(yīng)正向進行。未達平衡，反應(yīng)正向進行。)()()()(BcAcDcC

20、cQnmqp=濃度商濃度商:濃度商濃度商Qc Qc 表達式和表達式和KcKc相同，意義不同相同，意義不同若升高溫度若升高溫度, , K 值增大，值增大，例：反應(yīng)例：反應(yīng): :H H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g),(g) 2HI(g),起始起始濃度濃度相同，相同，平衡常數(shù)與溫度平衡常數(shù)與溫度的關(guān)系如下：放熱還的關(guān)系如下：放熱還是吸熱？是吸熱？溫度溫度623K698K763K平衡常數(shù)平衡常數(shù)66 .954.445.9判斷反應(yīng)判斷反應(yīng)H 則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；則正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)；若升高溫度若升高溫度, , K 值減小，值減小， 則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則正反應(yīng)是放熱反應(yīng)。則反應(yīng)則反應(yīng)

21、H0 例題例題:高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有高爐煉鐵中發(fā)生的反應(yīng)有: FeO(s)+CO(g) Fe(s)+CO2(g); H , , =).減小減小否否 對于可逆反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)的濃對于可逆反應(yīng)達到平衡后各物質(zhì)的濃度變化關(guān)系，在計算中注意：度變化關(guān)系，在計算中注意：（2 2）生成物：平衡濃度）生成物：平衡濃度= =初始濃度初始濃度+ +轉(zhuǎn)化濃度轉(zhuǎn)化濃度 生成物生成物D: c(D)D: c(D) = c= c0 0(D) +(D) +c(D)c(D)（3 3）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方）各物質(zhì)的轉(zhuǎn)化濃度之比等于它們在化學方程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。程式中相應(yīng)的化學計量數(shù)之比。c(A)

22、:c(A):c(D)=a:dc(D)=a:d（1 1）反應(yīng)物：平衡濃度）反應(yīng)物：平衡濃度= =初始濃度初始濃度- -轉(zhuǎn)化濃度；轉(zhuǎn)化濃度；反應(yīng)物反應(yīng)物A: c(A)A: c(A) =c=c0 0(A) - (A) - c(A)c(A)3 3、與平衡常數(shù)有關(guān)的計算、與平衡常數(shù)有關(guān)的計算例題例題1： 450K時往一空容器中通入氮時往一空容器中通入氮N2和和H2，反應(yīng)達平衡后，反應(yīng)達平衡后，測得測得c(N2 )=3mol/L，c(H2)=9mol/L， c(NH3)=4 mol/L, 求求K、N2和和H2的起始濃度的起始濃度3 9 4042 65 15K= c(NH3) 2 / c(N2 ) c(H2

23、)3 = (4molL1)2/3molLmolL1 1(9molLmolL1 1)3 =7.310-3molmol 2 2 LL2 2解解: N2 + 3H2 2NH3起始濃度起始濃度/mol/L 反應(yīng)濃度反應(yīng)濃度/mol/L 平衡濃度平衡濃度/mol/L 平衡轉(zhuǎn)化率平衡轉(zhuǎn)化率(a)(a)已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平已知初始濃度和平衡濃度求平衡常數(shù)和平衡轉(zhuǎn)化率衡轉(zhuǎn)化率 例例2 2：對于反應(yīng)：對于反應(yīng)2SO2SO2 2(g)+ O(g)+ O2 2(g) 2SO(g) 2SO3 3(g),(g),若在一定溫度下，將若在一定溫度下，將0.1mol0.1mol的的SOSO2 2(g)(g)和

24、和0.06mol O0.06mol O2 2(g)(g)注入一體積為注入一體積為2L2L的密閉容器中，的密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中有0.088mol0.088mol的的SOSO3 3(g)(g)試求在該溫度下（試求在該溫度下（1 1）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。）此反應(yīng)的平衡常數(shù)。（2 2）求）求SOSO2 2(g)(g)和和O O2 2(g)(g)的平衡轉(zhuǎn)化率。的平衡轉(zhuǎn)化率。注：溫度一定時，對于一個化學反應(yīng)，平衡常注：溫度一定時，對于一個化學反應(yīng)，平衡常數(shù)雖然一定，數(shù)雖然一定，但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可但不同的反應(yīng)物的平衡轉(zhuǎn)化率可能不同能不同。不能脫離具體

25、的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。不能脫離具體的反應(yīng)物談平衡轉(zhuǎn)化率。(b)(b)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)已知平衡轉(zhuǎn)化率和初始濃度求平衡常數(shù)例例3:3:反應(yīng)反應(yīng)SOSO2 2(g)+ NO(g)+ NO2 2(g) SO(g) SO3 3(g)+NO(g),(g)+NO(g),若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為若在一定溫度下，將物質(zhì)的量濃度均為2mol/L2mol/L的的SOSO2 2(g)(g)和和NONO2 2(g)(g)注入一密閉容器中，注入一密閉容器中，當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中當達到平衡狀態(tài)時，測得容器中SOSO2 2(g)(g)的轉(zhuǎn)的轉(zhuǎn)化率為化率為60%60%，試求：在該溫度下（，試

26、求：在該溫度下（1 1）此反應(yīng)）此反應(yīng)的濃度平衡常數(shù)。（的濃度平衡常數(shù)。（2 2）若）若SOSO2 2(g) (g) 和和NONO2 2的初的初始濃度均增大到始濃度均增大到3mol/L,3mol/L,則則SOSO2 2轉(zhuǎn)化率變?yōu)槎噢D(zhuǎn)化率變?yōu)槎嗌?？少？（c）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。）知平衡常數(shù)和初始濃度求平衡濃度及轉(zhuǎn)化率。例例4、在、在1200時測得下列反應(yīng)達平衡時時測得下列反應(yīng)達平衡時,K=2.25. CO2(g)+H2(g) CO(g)+H2O(g) 。若反應(yīng)從。若反應(yīng)從CO2(g)和和H2(g)開始，且開始，且CO2(g)和和H2(g)的初始濃度的初始濃度分別為分別為A、B

27、、C三種情況。試計算三種情況。試計算A情況下各物質(zhì)情況下各物質(zhì)的平衡濃度及的平衡濃度及CO2(g)和和H2(g)平衡轉(zhuǎn)化率。平衡轉(zhuǎn)化率。 初始濃度初始濃度ABCCo(H2)mol/L0.01000.01200.0080Co(CO2)mol/L 0.01000.01000.0100將根據(jù)將根據(jù)B、C組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡組數(shù)據(jù)計算各物質(zhì)的平衡濃度和平衡轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率(),分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？分析結(jié)果，得出什么結(jié)論？播 放返 回K = CO2H2 / COH2O =(2.0)(2.0) / 2.0(1-)2.0(1-) =2 / (1-)2 = 2.6 = 62 %解解:設(shè)設(shè)CO的轉(zhuǎn)化

28、率為的轉(zhuǎn)化率為，則，則 CO(g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)起始濃度起始濃度/ mol/L 2.0 2.0 0 0變化濃度變化濃度/ mol/L (-2.0) ( -2.0) ( 2.0) ( 2.0)平衡濃度平衡濃度/ mol/L 2.0(1-) 2.0(1-) 2.0 2.0例題、例題、 反應(yīng)反應(yīng)CO (g) + H2O (g) CO2 (g) + H2 (g)在在749K達平衡，達平衡，Kc=2.60,求：當求：當CO、H2O (g)的起始濃度都為的起始濃度都為 2.0 mol/L達平達平衡后衡后,CO的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率 。練習練習2 2、在密閉容器中，將、在密

29、閉容器中，將NONO2 2加熱到某溫度時，加熱到某溫度時，可進行如下反應(yīng)：可進行如下反應(yīng)：2NO2NO2 2 2NO+O 2NO+O2 2，在平衡時在平衡時各物質(zhì)的濃度分別是：各物質(zhì)的濃度分別是：NONO2 2=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,=0.06mol/L,NO=0.24mol/L,OO2 2=0.12mol/L.=0.12mol/L.試求：試求：（1 1）該溫度下反應(yīng)的）該溫度下反應(yīng)的平衡常數(shù)。平衡常數(shù)。（2 2）開始時）開始時NONO2 2的濃度。的濃度。（3 3） NONO2 2的轉(zhuǎn)化率。的轉(zhuǎn)化率?！揪毦? 3】、( (上海高考）在一定體積密閉容器中，進行上海高考）

30、在一定體積密閉容器中，進行如下反應(yīng)：如下反應(yīng)： COCO2 2(g)+H(g)+H2 2(g) CO(g) +H(g) CO(g) +H2 2O(g),O(g),其平衡常數(shù)和溫度其平衡常數(shù)和溫度t t的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：(1)k(1)k的表達式為：的表達式為：_(2)(2)該反應(yīng)為該反應(yīng)為反應(yīng)（反應(yīng)（“吸熱吸熱”或或“放熱放熱”）(3)(3)能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)（）能判斷該反應(yīng)是否達到化學平衡狀態(tài)的依據(jù)（） . .容器中壓強不變?nèi)萜髦袎簭姴蛔? .混合氣體中混合氣體中濃度不變濃度不變 .v(H.v(H2 2) )正正=v(H=v(H2 2O)O)逆逆 D.c(COD.c(

31、CO2 2)=c(CO)=c(CO)(4)(4)若若c(COc(CO2 2) .c(H) .c(H2 2)=c(CO) .c(H)=c(CO) .c(H2 2O),O),此時溫度為此時溫度為 。t/C70080083010001200k0.60.91.01.72.6在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：在一定體積的密閉容器中，進行如下化學反應(yīng)：CO2(g)H2(g) CO(g)H2O(g)，其化學平衡常數(shù)，其化學平衡常數(shù)K與溫度與溫度t的關(guān)系如下：的關(guān)系如下：T/70080083010001200K0.60.91.01.72.6（5）某溫度下，平衡濃度符合下式：）某溫度下，平衡濃度符合下式：c（CO2）c（H2）=c（CO）c（H2O），試判斷此時的溫度