2017高三化學一模試題

1、20122013淇縣一中畢業(yè)班笫一次模擬化學試題(可能用到的數(shù)據(jù) :相對原子質(zhì)量：H 1C 12N 14O 16Na 23Si 28 Cl 35.5Cu 64K 39 Ag 108I 127)第 I卷1、 下列()物質(zhì)與常用危險化學品的類 別不對應 的是A . H2SO4、NaOH腐蝕品B . CH4、C2H4易燃液體C. CaC2、Na遇濕易燃物品D . KMnO4、K2CWO7氧化劑2、下列盛放試劑的方法正確的是()A .氫氟酸或濃硝酸存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中B. 汽油或煤油存放在帶橡膠塞的棕色玻璃瓶中C. 碳酸鈉溶液或氫氧化鈣溶液存放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中D .氯水或硝酸銀溶液存

2、放在配有磨口塞的棕色玻璃瓶中3、下列各圖所示裝置的氣密性檢查中，一定漏氣的是()4、為了證明(NH4)2Fe(SO)26H2O(硫酸亞鐵銨晶體)的成分中含有 NH：、Fe+2-SO4和 H2O，下列實驗敘述中不正確的是()A .取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管中，加熱，試管口有液體生成，則可證明 晶體的成分中含有結(jié)晶水B .取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，得淺綠色溶液，滴入2 滴 KSCN 溶液，溶液不顯血紅色，再滴入幾滴新制氯水，溶 液變?yōu)檠t色，則可證明晶體 的成分中含有 Fe2：C.取適量硫酸亞鐵銨晶體溶于水，加少量稀鹽酸，無現(xiàn)象，再滴入幾滴 BaCl2溶液，有白色沉淀生成，則可證明晶體的成分中

3、含有SO4A下懂動禺血待平上緩移A膛像水D 取少量硫酸亞鐵銨晶體放入試管，加濃NaOH 溶液，加熱，試管口濕潤的藍色石蕊試紙變紅，則可證明晶體的成分中含有NH/5、 關于阿伏加德羅常數(shù)的說法正確的是( )A 0.1 L 3.0 mol1的 NHNO 溶液中含有的 Nht數(shù)目為 0.3 NxB、9g SiO2晶體中含有的硅氧鍵數(shù)目為0.3NAC、 30 g 甲醛中含共用電子對總數(shù)為4NAD、 10 g 46%的乙醇水溶液中所含 H 原子個數(shù)為0.6NA6、下列敘述正確的是( )A、鹽酸和食醋既是化合物又是酸B、凡是生成兩種或兩種以上物質(zhì)的反應都是分解反應C、 氯化鈉和 HCI 溶于水都發(fā)生電離，

4、克服粒子間作用力相同D 種元素可能有多種氧化物，且一種化合價可能對應不止一種氧化物7、下列離子方程式書寫不正確的是( )A . NaHSO4溶液與 Ba(OH)2溶液混合后溶液呈中性：2H+SO42-+Ba2+2OH-=BaSO4J+2 出 0B 將標準狀況下 336 mL 氯氣通入 10 mL 1 mol - L_1的溴化亞鐵溶液中：2F+ 4Br_+ 3Cl2= 2Fe3+ 6C+ 2Br2C.次氯酸鈣溶液中通入過量二氧化硫：Ca(CIO)2+H2O+SO2=CaSQJ +2HClOD 向澄清石灰水中加入過量的碳酸氫鈉溶液：Ca2+2OH_+2HCO3丄 CaCQJ +2 出 0+CO32

5、_&下列離子方程式或化學方程式正確的是()A . SO2氣體緩慢通入 N&O2粉末中：2Na2O2+2SO2=2Na2SO3+O2B.Fe(NO3)2濃溶液中通入 HCI 氣體：Fe +2H +NO3=Fe +NO2T+H2OC. 碳酸鎂溶于硝酸中：CO32+2H+=CO2? +H2OD . Mg(HCO3)2溶液中加入過量的苛性鉀溶液：Mg2+HCO3+3OH =Mg(OH)2+CO32+H2O9、下列反應的離子方程式正確的是()A .向沸水中滴加 FeCl3溶液制備 Fe(OH)3膠體：Fe3+ 3H2O = Fe(OH)3； + 3H+B .用小蘇打治療胃酸過多：HCO3

6、-+H+=CO2T+H2OC.實驗室用濃鹽酸與 MnO2反應制 Cl2： MnO2+ 2H+ 2C=CbT+ Mn2+ H2OD .用 FeCl3溶液腐蝕印刷電路板：Fe3+ Cu= Fe2+ Cu2+10、下列反應，不屬于氧化還原反應的是（）A . 3CI2+ 6KOH=5KCI + KCIO3+ 3 缶 0B.2NO2+ 2NaOH=NaNO3+ NaNO2+ H2OC. MnO2+4HCI（濃）=/!nCl2+CI2T+2 出 0D. 3CCI4+K2Cr2O7=2CrQCl2+3COCI2T+2KCI11 下列推斷合理的是（）A.Fe3+、O2、H2O2三種微粒只具有氧化性，沒有還原性

7、B .木炭與濃硝酸反應可能生成 CO 和 NH4NO3C. 因為 SO2具有還原性，所以不能用濃 H2SO4干燥 SO2D . CI2轉(zhuǎn)變?yōu)?HCIO 時一定需要加入氧化劑才能實現(xiàn)12、 已知 C02O3在酸性溶液中易被還原成 Co2, C02O3、CI2、FeCb、I2的氧化 性依次減弱。下列反應在水溶液中不可能發(fā)生的是 （）A . 3CI2+ 6FeI2=2FeCl3+ 4FebB.CI2+ Feb=FeC2+ I2C.C02O3+6HCI=2CoCl2+CI2t+3H2OD. 2Fe3+ 2I =2F + I213、氧化還原反應中，水的作用可以是氧化劑、還原劑、既是氧化劑又是還原劑、既非

8、氧化劑又非還原劑等。下列反應與 Br2+ SO2+ 2H2OH2SO4+ 2HBr 比 較，水的作用不相同的是（）12Na2O2+2H2O4NaOH+O2T24Fe（OH）2+ O2+ 2H2O 4Fe（OH）332F2+ 2H2O 4HF+ O242AI+2NaOH+2H2O2NaAIO2+3H2TA .B .C .D.14、已知：SO32-+ I2+H2O =SO42-+2H+ 2I-某溶液中可能含有I-、NH4+、Cu2+、SO32-向該無色溶液中加入少量溴水，溶液仍是無色，則下列判斷正 確的是（）A、可能不含 I-B、肯定不含 NH4+C、可能含有 SO32-D、肯定含有 I-15、標

9、準狀況下 CI2和 H2共 a L，在光照下充分進行反應，反應后的氣體恰好能使 b mol NaOH 完全轉(zhuǎn)化成鹽，則 a、b 的關系不可能是下列的（）A b a/11.2 B b a/22.4 D b a/11.216、向 KI 溶液中加入 AgNO3溶液， 直到反應完為止， 濾去沉淀， 濾液的質(zhì)量恰 好等于反應前 KI 溶液的質(zhì)量，則 AgNO3溶液的質(zhì)量分數(shù)為（ ）A 50% B 67.3% C 72.3% D 75.6%17、 某金屬與稀硝酸反應生成一種硝酸鹽，該硝酸鹽受熱分解生成NO2、 O2和 一種固體，該固體中金屬元素的化合價比原硝酸鹽中該金屬的化合價高，貝 U該硝酸鹽分解后生成

10、的 NO2和 O2的物質(zhì)的量之比為（）A 8 ： 1 B4： 1 C 2 : 1 D 1 ： 118、38.4mgCu 跟適量的濃 HN03反應，Cu 全部作用后，共收集到 氣體，反應消耗的硝酸的物質(zhì)的量可能是333A 1.0X0-mol B 1.6X0-mol C 2.2X0-mol D22.4mL(標況)( )-32.4X0 mol第 II 卷19、 (1)化學是一門以實驗為基礎的學科，化學實驗是化學學習的重要內(nèi)容。根據(jù)你掌握的知識判斷，下列實驗操作的描述中，正確的是 _(填寫下列各項序號)。A從試劑瓶中取出的任何藥品，若有剩余不能再放回原試劑瓶B. 用稀鹽酸洗滌盛放過石灰水的試劑瓶C.

11、配制 H2SO4溶液時，可先在量筒中加入一定體積的水，再在攪拌下慢慢加入濃硫酸D.各放一張質(zhì)量相同的濾紙于天平的兩托盤上，將NaOH 固體放在左盤紙上稱量E. Na2CO3溶液不能保存在帶有玻璃塞的試劑瓶中F.將用水潤濕的 pH試紙浸入稀鹽酸中，測定溶液的pH(2)化學實驗中，不正確的操作會對實驗結(jié)果的準確性造成一定的影響，請用“ ”、“ 銅綠-TA TCu(OH)2 TB TCuH2(1)從三種不同分類標準回答，“銅綠”屬于哪類物質(zhì)？(3)_ 寫出 B 的化學式。(4)_上述轉(zhuǎn)化過程中屬于化合反應的是 _ ，屬于復分解反應的是 _。21、2015 年 4 月 27 日某市工商局查獲 400

12、克袋裝中老年補鈣營養(yǎng)奶粉1 401 包。這種奶粉被鑒定為所含亞硝酸鹽殘留量高出正常值7.8 倍，長期食用可能致癌。已知NaNO2能發(fā)生如下反應：2NaNO2+ 4HI=2NO + l2+ 2NaI + 2H2O。2 上述反應中氧化劑是 _，若有 0.75 mol 的還原劑被氧化，則被還原的氧化劑有_mol。3 根據(jù)上述反應，可以用試紙和生活中常見的物質(zhì)進行實驗，以鑒別NaNO2和 NaCl, 可選用的物質(zhì)有自來水；淀粉碘化鉀試紙；淀粉；白糖；食醋；白酒。進行實驗時，必須選用的物質(zhì)有 _。4 某廠廢切削液中，含 2%5%的 NaNO2,直接排放會造成污染，下列試劑中 _(填序號)能使 NaNO2

13、轉(zhuǎn)化為不引起二次污染的N2，反應的化學方程式為(并標出電子轉(zhuǎn)移的數(shù)目和方向)。NaCl NH4CI H2O2濃 H2SO4(2)請寫出銅綠與鹽酸反應的化學方程式。22、欲測定金屬鎂的相對原子質(zhì)量。請利用下圖給定的儀器組成一套實驗裝置(每個儀器填寫下列各項(氣流從左到右):(1)各種儀器連接的先后順序(用小寫字母表示)應是 _ 接_接_ 、_接_(2)連接好儀器后，要進行的操作有以下幾步，其先后順序是_( 填 序號)。1待儀器 B 中的溫度恢復至室溫時，測得量筒C 中水的體積為 VamL ；2擦掉鎂條表面的氧化膜，將其置于天平上稱量，得質(zhì)量為 m g，并將其投入試管 B 中的帶孔隔板上；3檢查裝

14、置的氣密性；4旋開裝置 A 上分液漏斗的活塞，使其中的水順利流下，當鎂完全溶解時再關閉這個活 塞，這時A 中共放入水 VbmL。(3) 根據(jù)實驗數(shù)據(jù)可算出金屬鎂的相對原子質(zhì)量，其數(shù)學表達式為_。(4) 若試管 B 的溫度未冷卻至室溫，就讀出量筒 C 中水的體積，這將會使所測定鎂的相對原子質(zhì)量數(shù)據(jù) _(填“偏大”、“偏小”或“無影響”)。23、在標準狀況下，將 224 L HCI 氣體溶于 635 mL 水中，所得鹽酸的密度為1.18 g cm一。試計算：(1)所得鹽酸的物質(zhì)的量濃度;(2)在 40.0 mL 0.065 mol LNazCOs溶液中，逐漸加入(2)所稀釋的稀鹽酸，邊加邊振蕩。 若使反(4)下列離子在溶( )A. NH；COH一CO2B .2+FeNO2CSO2C. CH