廣東省中考化學(xué)第一部分《身邊的化學(xué)物質(zhì)》第課常見的鹽和化肥復(fù)習(xí)課件

1、1了解食鹽、純堿、小蘇打、碳酸鈣等在日常生活中的用途（理解）2知道一些常用化肥的名稱和作用（了解）年份題型分值難易度2013綜合能力11中等2014選擇、填空3容易2015選擇、填空6中等考點(diǎn)考點(diǎn)1 1：鹽的概念及酸堿鹽的溶解性規(guī)律：鹽的概念及酸堿鹽的溶解性規(guī)律1鹽的定義：在水溶液中能解離出 離子和_離子的化合物，常見的鹽有NaCl、CaCO3、Na2CO3、NaHCO3。2酸、堿、鹽的溶解性口訣：（解釋）硝酸鉀鈉銨，鹽溶水中間，（硝酸鹽、鉀鹽、鈉鹽、銨鹽都可溶）微溶熟石灰，堿中多沉淀，（堿中氫氧化鈣微溶，其他多是沉淀）金屬（或銨根金屬（或銨根）酸根酸根沉淀皆白色？紅褐鐵銅藍(lán)?。溲趸F是紅褐

2、色，氫氧化銅是藍(lán)色，其他才是白色）氯鹽氯化銀，硫酸沉鋇鹽，（氯鹽、硫酸鹽分別只有一種沉淀，其他都可溶）碳酸微溶鎂，其他溶就難，（碳酸鹽中鉀、鈉、銨鹽溶，碳酸鎂微溶，其他都是沉淀）望我熟記之，中考義自現(xiàn)。 考點(diǎn)考點(diǎn)2 2：常見鹽的名稱、俗稱、物理性質(zhì)及用途：常見鹽的名稱、俗稱、物理性質(zhì)及用途氯化鈉碳酸鈉碳酸氫鈉碳酸鈣化學(xué)式NaClNa2CO3NaHCO3CaCO3俗名食鹽_大理石顏色及溶解性白色、易溶于水白色、易溶于水白色、能溶于水白色、不溶于水用途用于調(diào)味品，腌制食物，化學(xué)原料用于玻璃、造紙、紡織、洗滌劑的生產(chǎn)作發(fā)酵劑，治療胃酸過多，做干粉滅火器中的藥品作建筑材料純堿純堿小蘇打小蘇打考點(diǎn)考點(diǎn)3

3、 3：鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的化學(xué)性質(zhì)：鹽的特性：碳酸鈉溶液的pH7，顯堿性(顯堿性的物質(zhì)不一定是堿)，胃酸過多的人可以服用少量小蘇打，原因是(寫化學(xué)方程式)_。NaHCONaHCO3 3 + HCl = NaCl + H + HCl = NaCl + H2 2O + COO + CO2 2鹽的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式（1）鹽與金屬反應(yīng)反應(yīng)條件： 必須是活潑金屬與不活潑金屬的鹽溶液反應(yīng)（K、Ca、Na等除外）Fe+CuSO4=Cu+FeSO4Cu+2AgNO3=_Cu(NOCu(NO3 3) )2 2 + 2Ag + 2Ag鹽的化學(xué)性質(zhì)寫化學(xué)方程式（2）鹽與酸反應(yīng)反應(yīng)條件： 生成物中有沉淀或氣體或水等生

4、成 CaCO3+2HCl=CaCl2+H2O+CO2Na2CO3+2HCl=_（3）鹽與堿反應(yīng)反應(yīng)條件： 反應(yīng)物都可溶，生成物中要有沉淀或氣體或水等生成 Na2CO3+Ca(OH)2=CaCO3+2NaOHCuSO4+2NaOH=_（4）鹽與鹽反應(yīng)反應(yīng)條件： 反應(yīng)物可溶，生成物中有沉淀或氣體或水等 BaCl2+Na2SO4=_AgNO3+NaCl=_2NaCl + H2NaCl + H2 2O + COO + CO2 2Cu(OH)Cu(OH)2 2 + Na + Na2 2SOSO4 4BaSOBaSO4 4 + 2NaCl + 2NaClAgCl + NaNOAgCl + NaNO3 3考

5、點(diǎn)考點(diǎn)4 4：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件：復(fù)分解反應(yīng)及發(fā)生條件1復(fù)分解反應(yīng)：兩種化合物相互交換成分，生成另外兩種化合物的反應(yīng)。復(fù)分解反應(yīng)的條件是產(chǎn)物有沉淀或水或氣體生成，否則反應(yīng)將不能發(fā)生。2鹽的化學(xué)性質(zhì)中上面2（鹽與酸）、3（鹽與堿）、4（鹽與鹽）的反應(yīng)都是復(fù)分解反應(yīng)，在它們的生成物中要有沉淀或氣體或水生成，否則將不能發(fā)生反應(yīng)。考點(diǎn)考點(diǎn)5 5：化肥的種類及應(yīng)用：化肥的種類及應(yīng)用 1化學(xué)肥料 化肥中三大營(yíng)養(yǎng)元素是鉀、氮、磷。根據(jù)所含化肥營(yíng)養(yǎng)元素可分：氮肥（如：尿素 ）、磷肥（如：過磷酸鈣 ）、鉀肥（如：氯化鉀）。如果同時(shí)含有兩種或兩種以上的營(yíng)養(yǎng)元素的化肥叫復(fù)合肥料，如磷酸銨 、硝酸鉀?；瘜W(xué)肥料對(duì)農(nóng)作

6、物的功效：上（葉）、中（莖）、下（根） 氮肥、鉀肥、磷肥。2化肥的鑒別和“利”“弊”。氮肥（銨態(tài)氮肥）鉀肥磷肥顏色白色白色灰色溶解性易溶易溶不溶加熟石灰，研磨有刺激性氣味氣體生成無明顯現(xiàn)象無明顯現(xiàn)象“利”農(nóng)作物增產(chǎn)，效果快 “弊”過量施用造成環(huán)境污染 1.（2015廣東）某化肥說明書的一部分如右圖。廣東）某化肥說明書的一部分如右圖。 （1）此包化肥中含氮的質(zhì)量為）此包化肥中含氮的質(zhì)量為 kg。 （2）該化肥的化學(xué)性質(zhì)為：）該化肥的化學(xué)性質(zhì)為： 與堿性物質(zhì)混用會(huì)因放與堿性物質(zhì)混用會(huì)因放 出出 氣而損失肥效；氣而損失肥效； ， （3）該化肥的物理性質(zhì)為）該化肥的物理性質(zhì)為 。【答案】（1）8.0

7、（2）氨（或NH3) 受熱易分解 （3）易溶于水1、“氨氣氨氣”的的“氨氨”寫成寫成“銨銨”“氮氮”；2、化學(xué)性質(zhì)、化學(xué)性質(zhì)和物理性質(zhì)概念混淆，變化與性質(zhì)混淆；和物理性質(zhì)概念混淆，變化與性質(zhì)混淆；3、用、用NH4表示氨氣；表示氨氣；4、碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨、碳酸氫銨、硫酸銨、硝酸銨都是含有都是含有NH4+的鹽，屬于銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥的鹽，屬于銨態(tài)氮肥，銨態(tài)氮肥與堿混合，都會(huì)有氨氣逸出，所以銨態(tài)氮肥不與堿混合，都會(huì)有氨氣逸出，所以銨態(tài)氮肥不要和堿性物質(zhì)混用，以免降低肥效，尿素是含要和堿性物質(zhì)混用，以免降低肥效，尿素是含氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物；氮量最高的化肥，并且尿素是有機(jī)物；5、當(dāng)

8、堿、當(dāng)堿與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，除了生成物中有沉淀、與鹽、鹽與鹽反應(yīng)時(shí)，除了生成物中有沉淀、氣體或水以外，參加反應(yīng)的堿和鹽、鹽和鹽都?xì)怏w或水以外，參加反應(yīng)的堿和鹽、鹽和鹽都必須可溶。必須可溶。1已知某粗鹽樣品中含有已知某粗鹽樣品中含有Na2SO4、MgCl2、CaCl2等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：等雜質(zhì)。實(shí)驗(yàn)室提純流程如下：（1）第）第步用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右步用托盤天平稱量粗鹽時(shí)，若指針偏向右邊，則表示（邊，則表示（ ） A右盤重，砝碼輕右盤重，砝碼輕 B右盤輕，樣品重右盤輕，樣品重 C左盤重，樣品輕左盤重，樣品輕 D左盤輕，砝碼重左盤輕，砝碼重D（2）第）第步實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀

9、器步實(shí)驗(yàn)過程中用到的玻璃儀器有有 , ；（3）第）第步實(shí)驗(yàn)操作的目的是除去樣品中步實(shí)驗(yàn)操作的目的是除去樣品中的的 ；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式；發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 ；（4）第）第步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式步操作發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 。燒杯燒杯玻璃棒玻璃棒Na2SO4Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4 + 2NaCl2NaOH + MgCl2 = Mg(OH)2 + 2NaCl（5）第步實(shí)驗(yàn)操作的目的是除去）第步實(shí)驗(yàn)操作的目的是除去 和和 ；反；反應(yīng)的化學(xué)方程式是應(yīng)的化學(xué)方程式是 ； ；（6）第步操作）第步操作a中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在中，玻璃棒的末端要輕輕地斜靠在 的一邊。此步操作的名稱是（的一邊。此步操作的名稱是（ ） A 溶解溶解 B 蒸發(fā)結(jié)晶蒸發(fā)結(jié)晶 C 過濾過濾 D 磁鐵吸引磁鐵吸引 E 降溫降溫結(jié)晶結(jié)晶 （7）在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除）在第步操作中，向?yàn)V液中滴加足量鹽酸的目的是除去去 ，反應(yīng)的化學(xué)方程式，反應(yīng)的化學(xué)方程式是是 ； ；Na2CO3+BaCl2 =BaCO3+2NaClBaCl2CaCl2Na2CO3+CaCl2=CaCO3 + 2NaCl三層濾紙C氫氧化鈉和碳酸鈉HCl + NaOH =NaCl +H2ONa2CO3 + 2HCl = 2NaCl + H2O + CO2（8）在第步操作時(shí)，要用玻