鈉、鐵、銅(制作好)

1、 鈉鈉 鐵鐵 銅銅H2O過量過量CO2H2O點(diǎn)燃，點(diǎn)燃，O2CO2NaNa2O2 Na2CO3NaOHNaHCO31.Na及其化合物的轉(zhuǎn)化及其化合物的轉(zhuǎn)化鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)鈉、鎂及其化合物的性質(zhì)（1）鈉的物理性質(zhì)）鈉的物理性質(zhì)鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水鈉是一種銀白色金屬，質(zhì)軟，密度小于水 ，熔點(diǎn)較低，良好的金屬導(dǎo)體。熔點(diǎn)較低，良好的金屬導(dǎo)體。（2）鈉的化學(xué)性質(zhì)）鈉的化學(xué)性質(zhì)4Na + O2 2Na2O（白色）（白色）2Na + O2 Na2O2(淡黃色淡黃色 ) 點(diǎn)燃點(diǎn)燃2Na + 2H2O = 2NaOH + H2 Na2O + H2O = 2 NaOH Na2O+CO2 =

2、Na2CO32Na2O2+2H2O = 4NaOH+O2 2Na2O2+CO2 = 2Na2CO3+O2（1）（2）例例1 1 下圖中，下圖中，A為一種常見金屬單質(zhì)，為一種常見金屬單質(zhì)，B、C、D、E是是含含A元素的常見化合物，他們的焰色反應(yīng)均為黃色，且元素的常見化合物，他們的焰色反應(yīng)均為黃色，且反應(yīng)反應(yīng)中有中有O2產(chǎn)生。產(chǎn)生。通入通入過量過量CO2反反應(yīng)應(yīng)AEDBC+ +O2+ +CO2+ +H2O+ +H2O反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反反應(yīng)應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)反應(yīng)加熱加熱點(diǎn)點(diǎn)燃燃A是是 ，E是是 。（填化學(xué)式）。（填化學(xué)式）寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式。的方程式。寫出反應(yīng)寫出反應(yīng)的方程式的方程式轉(zhuǎn)化轉(zhuǎn)化不反應(yīng)

3、不反應(yīng)NaNa2 2COCO3 3+H+H2 2O+COO+CO2 2=2NaHCO=2NaHCO3 3COCO2 2COCO3 32- 2- +Ca+Ca2 2+ + CaCOCaCO3 3石灰水石灰水HCOHCO3 3- - + OH + OH- - = CO = CO3 32-2-+H+H2 2O O不反應(yīng)不反應(yīng)NaOHNaOHHCOHCO3 3- - + H + H+ + = CO = CO2 2+H+H2 2O(O(劇烈劇烈) )COCO3 32-2- + 2H + 2H+ +=CO=CO2 2+H+H2 2O(O(較慢較慢) )HClHCl不穩(wěn)定，受熱易分解不穩(wěn)定，受熱易分解穩(wěn)定，

4、不易分解穩(wěn)定，不易分解熱穩(wěn)定熱穩(wěn)定較易溶于水較易溶于水( (比比NaNa2 2COCO3 3?。┬。┮兹苡谒兹苡谒芙庑匀芙庑孕√K打小蘇打純堿純堿 , ,蘇打蘇打俗名俗名NaHCONaHCO3 3NaNa2 2COCO3 3化學(xué)式化學(xué)式碳酸鈉與碳酸氫鈉碳酸鈉與碳酸氫鈉NaNa2 2COCO3 3NaHCONaHCO3 3COCO2 2 + H + H2 2O O(1)(1)固體固體: : 加熱加熱 (2)(2)溶液溶液: NaOH: NaOHHCOHCO3 3- - + Ca+ Ca2 2+ +OH+OH- - = CaCO= CaCO3 3+H+H2 2O O如果要出去如果要出去Na2CO

5、3固體固體中少量的中少量的NaHCO3，則應(yīng)選擇的最佳方法是（，則應(yīng)選擇的最佳方法是（ ） A.加入適量鹽酸加入適量鹽酸 B.加入加入NaOH溶液溶液C.加熱灼燒加熱灼燒 D.配成溶液后通入配成溶液后通入CO2C練習(xí)：練習(xí)：為了驗(yàn)證為了驗(yàn)證NaHCO3固體中是否含有固體中是否含有Na2CO3，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的，下列實(shí)驗(yàn)及判斷中正確的是（是（ ）A加熱觀察是否有氣體放出加熱觀察是否有氣體放出B溶于水后加石灰水，看有無沉淀溶于水后加石灰水，看有無沉淀C取少量配成稀溶液滴加氯化鋇溶取少量配成稀溶液滴加氯化鋇溶液，看有無沉淀液，看有無沉淀D加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化加熱后稱量，看質(zhì)量是否變化 同

6、類變式：同類變式：CFeCl2FeFe（OH）3FeCl3Fe（OH）2HClNaOHHClNaOHO2Cl2H2O2Cl2、Cu、Fe3.Fe及其化合物的轉(zhuǎn)化及其化合物的轉(zhuǎn)化鐵鐵a a、物理性質(zhì)：硬度小、熔點(diǎn)沸高，導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好、物理性質(zhì)：硬度小、熔點(diǎn)沸高，導(dǎo)電導(dǎo)熱性良好、 能被磁體吸引，具鐵磁性能被磁體吸引，具鐵磁性b b、化學(xué)性質(zhì)：、化學(xué)性質(zhì)： 鐵三角鐵三角加加KSCN KSCN ：c c、FeFe2+2+與與FeFe3+3+鑒別鑒別觀色法：觀色法：加堿：加堿：淺綠色的是淺綠色的是FeFe2+2+ ，黃色的是，黃色的是FeFe3+3+ 加加KSCNKSCN變血紅色的是變血紅色的是FeFe

7、3+3+加淀粉碘化鉀：加淀粉碘化鉀： 試紙變藍(lán)色的是試紙變藍(lán)色的是FeFe3+3+白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是白色沉淀迅速變灰綠色最后呈紅褐色的是Fe2+，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是，立即產(chǎn)生紅褐色沉淀的是Fe3+1過量的灼熱的鐵絲伸入到盛有過量的灼熱的鐵絲伸入到盛有Cl2的集氣瓶中，反應(yīng)生成（的集氣瓶中，反應(yīng)生成（ ）AFeCl2 BFeCl3 CFeCl2和和FeCl3 D無法確定無法確定2為了除去為了除去FeCl2溶液中混有的少量溶液中混有的少量FeCl3，最好的方法是向此溶液中（，最好的方法是向此溶液中（ ）A通入通入Cl2 B加入加入Zn C加入加入Fe D加入加入Cu 練習(xí)練習(xí)

8、BC練習(xí)練習(xí)3.3. 下列試劑中能用來區(qū)分下列試劑中能用來區(qū)分Fe2、Fe3的是（的是（ ）AKSCN BFeCl3 CH2SO4 DNH4Cl A2 2、工業(yè)煉鐵、工業(yè)煉鐵a a設(shè)備：設(shè)備：b b原料：原料：c c煉制過程煉制過程d d產(chǎn)品：產(chǎn)品：高爐高爐鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣鐵礦石、焦炭、石灰石、空氣生鐵（約生鐵（約97%97%）COCO還原還原FeFe2 2O O3 3注意：注意： 焦炭產(chǎn)生焦炭產(chǎn)生COCO、提供溫度、提供溫度 石灰石提供石灰石提供COCO2 2、除、除SiOSiO2 2幾種重要的金屬專題例例3 : 在氯化亞鐵溶液在氯化亞鐵溶液中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)中投入一塊鈉，反應(yīng)結(jié)

9、束后過濾，把濾渣放入束后過濾，把濾渣放入坩堝中加熱，最后得到坩堝中加熱，最后得到的固體是的固體是_。 NaFeCl2溶液溶液幾種重要的金屬專題 反應(yīng)：反應(yīng)：2Na+2H2O=2NaOH+H2FeCl2+2NaOH=Fe(OH)2 +2NaCl4Fe(OH)2+O2+2H2O= 4Fe(OH)32Fe(OH)3= Fe2O3+3H2O氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是氫氧化鐵受熱分解的產(chǎn)物是Fe2O3現(xiàn)象現(xiàn)象：1.Na浮在水面浮在水面,產(chǎn)生大量氣泡產(chǎn)生大量氣泡2.白色沉淀白色沉淀灰綠色灰綠色紅褐色沉淀紅褐色沉淀加熱加熱1 1、金屬陽(yáng)離子作為氧化劑在參加氧化還原反應(yīng)時(shí)一定、金屬陽(yáng)離子作為氧化劑在參加氧化還原

10、反應(yīng)時(shí)一定被還原成金屬單質(zhì)嗎？被還原成金屬單質(zhì)嗎？2 2、如果金屬、如果金屬A A能和金屬能和金屬B B的陽(yáng)離子反應(yīng)，則的陽(yáng)離子反應(yīng)，則A A比比B B活潑，活潑，對(duì)嗎？為什么？對(duì)嗎？為什么？3 3、根據(jù)所學(xué)知識(shí)你知道、根據(jù)所學(xué)知識(shí)你知道FeFe2+2+、FeFe3+3+、CuCu2+2+的氧化的氧化性強(qiáng)弱順序嗎？性強(qiáng)弱順序嗎？4 4、如何防止、如何防止FeFe2+2+轉(zhuǎn)化成轉(zhuǎn)化成FeFe3+3+？a a、加鐵、加鐵b b、盡量排盡溶液中的、盡量排盡溶液中的O O2 2c c、在反應(yīng)液上加一層保護(hù)層（汽油）、在反應(yīng)液上加一層保護(hù)層（汽油）4 4、現(xiàn)有一、現(xiàn)有一FeClFeCl2 2、FeClF

11、eCl3 3、CuSOCuSO4 4的混合溶液，加入的混合溶液，加入一定量的鐵粉，按下列情況填空：一定量的鐵粉，按下列情況填空：（1 1）反應(yīng)完畢后）反應(yīng)完畢后FeFe粉有剩余，則溶液中一定含有粉有剩余，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是的陽(yáng)離子是 ，一定沒有的陽(yáng)離子是，一定沒有的陽(yáng)離子是 ；（2 2）反應(yīng)完畢后有銅粉無鐵粉，則溶液中一定含）反應(yīng)完畢后有銅粉無鐵粉，則溶液中一定含有的陽(yáng)離子是有的陽(yáng)離子是 ，可能含有的陽(yáng)離子，可能含有的陽(yáng)離子是是 ， 一定沒有的陽(yáng)離子是一定沒有的陽(yáng)離子是 ；（3 3）反應(yīng)完畢后無固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的）反應(yīng)完畢后無固體沉淀物存在，則反應(yīng)后的溶液中一定含有的陽(yáng)離子是溶

12、液中一定含有的陽(yáng)離子是 。FeFe2+2+CuCu2+2+、FeFe3+3+CuCu2 2+ +、FeFe2+2+FeFe2+2+CuCu2+2+FeFe3+3+5 5有有FeClFeCl3 3和和CuClCuCl2 2的混合液，向其中加入的混合液，向其中加入ZnZn，充分反應(yīng)后充分反應(yīng)后（1 1）若溶液中沒有任何固體析出，則溶液中）若溶液中沒有任何固體析出，則溶液中一定有的陽(yáng)離子是一定有的陽(yáng)離子是 ，可能有，可能有的陽(yáng)離子是的陽(yáng)離子是 . .（2 2）若溶液中僅有銅析出，則溶液中一定沒）若溶液中僅有銅析出，則溶液中一定沒有的陽(yáng)離子是有的陽(yáng)離子是 ，可能有的陽(yáng)離子，可能有的陽(yáng)離子是是 . .（

13、3 3）若溶液中有鐵析出，則溶液中一定沒有）若溶液中有鐵析出，則溶液中一定沒有的陽(yáng)離子是的陽(yáng)離子是 . . FeFe2+2+、CuCu2+2+、ZnZn2+2+FeFe3+3+FeFe3+3+CuCu2+2+FeFe3+3+、CuCu2+2+7.請(qǐng)回答：(1)A的化學(xué)式; B的化學(xué)式(2)反應(yīng)的化學(xué)方程式(3)反應(yīng)的離子方程式(4)反應(yīng)的離子方程式(5)反應(yīng)的離子方程式 AlFe2O32Al + Fe2O3=2Fe + Al2O3 2223H2AlOO2H2OH2AlFe2Fe3Fe32A l3N H HO A lO H3N H332346.單質(zhì)A與化合物B兩種粉末組成的混合物, 在一定條件下可按下圖所示發(fā)生轉(zhuǎn)化: 4在一定條件下可實(shí)現(xiàn)下圖所示物質(zhì)之間的變化請(qǐng)?zhí)顚懸韵驴瞻?(1)孔雀石的主要成份是CuCO3Cu(OH)2(堿式碳酸銅)受熱易分解。上圖中的F是(2)寫出明礬溶液與過量的NaOH溶液反應(yīng)的離子方程式 (3)圖中所得G和D都為固體混合后在高溫下可發(fā)生反應(yīng)寫出該反應(yīng)化學(xué)方程式(4)每生成1mol D同時(shí)生成mol E CO2Al4OHAlO2H O3223CuO + 2Al=3Cu + Al2O3 0.755已知有以下物質(zhì)相互轉(zhuǎn)化 試回答:(1)寫出B的化學(xué)式，D的化學(xué)式。(2)寫出由E轉(zhuǎn)變成F的化學(xué)方程式 (3)寫出用KSCN鑒別G溶液