化學選修化學平衡圖像

1、化學選修化學平衡圖像第一頁，共66頁。平衡移動圖像包括：平衡移動圖像包括：CtCt，轉(zhuǎn)化率，轉(zhuǎn)化率atat，a%ta%t，aaPTPT，a%PTa%PT等曲線。等曲線。 解題策略解題策略1.“1.“三看三看”：一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終一看坐標含義，二看特殊點（起點、拐點、終點），三看變化趨勢。點），三看變化趨勢。2.2.先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小: :在轉(zhuǎn)化率在轉(zhuǎn)化率( (或百分含或百分含量量) )與時間的圖像中與時間的圖像中, , 先出現(xiàn)拐點先出現(xiàn)拐點, ,先平衡先平衡, ,代表的溫度或壓代表的溫度或壓強強大。大。3 3分析圖像分析圖像“

2、定一議二定一議二”原則：原則：即溫度一定時，討論壓強與縱即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。 第二頁，共66頁?；瘜W反應(yīng)速率圖象分析化學反應(yīng)速率圖象分析（1 1）看起點和終點）看起點和終點分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度分清反應(yīng)物和生成物，濃度減小的是反應(yīng)物，濃度增大的是生成物。增大的是生

3、成物?？聪聢D：看下圖：寫反應(yīng)方程式寫反應(yīng)方程式0.51.51.02.0物質(zhì)的量物質(zhì)的量CAB時間時間反應(yīng)速率之比=反應(yīng)方程式的系數(shù)之比2A + B 3C第三頁，共66頁。一定溫度下，在一定溫度下，在2L的密閉容器中，的密閉容器中，X、Y、Z三種氣體的物質(zhì)的量隨時三種氣體的物質(zhì)的量隨時間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是間變化的曲線如下圖所示，下列描述正確的是A反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，用，用Z表示的反應(yīng)速率為表示的反應(yīng)速率為0.158mol/(Ls)B反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s，X的物質(zhì)的量濃度減少了的物質(zhì)的量濃度減少了0.79mol/LC反應(yīng)開始到反應(yīng)開始到10s時，時，Y的轉(zhuǎn)化率為的

4、轉(zhuǎn)化率為79.0%D反應(yīng)的化學方程式為：反應(yīng)的化學方程式為：X(g)+Y(g) Z(g)練習：練習：第四頁，共66頁。化學反應(yīng)速率圖象分析化學反應(yīng)速率圖象分析(2).(2). 看變化趨勢看變化趨勢分清正反應(yīng)和逆反應(yīng)分清正反應(yīng)和逆反應(yīng); 分清放分清放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng); 分清分清“突突變變”和和“漸變漸變”V正正V逆逆V正正V逆逆V時間時間此圖表示：此圖表示：增大反應(yīng)物濃度時時，正正反應(yīng)、逆反反應(yīng)、逆反應(yīng)的速率變應(yīng)的速率變化情況化情況第五頁，共66頁?？磮D：是改變什么條件？化學平衡向什么看圖：是改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？方向移動？突變突變V正正V逆逆V正正V逆逆答：答：

5、 降溫或降溫或減壓。減壓。平衡向正反平衡向正反應(yīng)方向移動應(yīng)方向移動。時間時間V第六頁，共66頁。看圖：說出改變什么條件？化學平衡向看圖：說出改變什么條件？化學平衡向什么方向移動？什么方向移動？V正正V逆逆V正正V逆逆=突變突變答：答： 加催加催化劑或化劑或增大增大壓強壓強。平衡不移動平衡不移動。時間時間V第七頁，共66頁。化學反應(yīng)速率圖象分析化學反應(yīng)速率圖象分析V正正V逆逆看圖：化學平衡向什么方向移動？看圖：化學平衡向什么方向移動？V時間時間答答 平衡向平衡向正反應(yīng)方向正反應(yīng)方向移動。移動。第八頁，共66頁。V正正V逆逆V時間時間此圖合理嗎？為什么？第九頁，共66頁。時間時間VV正正V逆逆看圖

6、：化學平衡向什么方向移動？看圖：化學平衡向什么方向移動？逆向移動逆向移動第十頁，共66頁。 （2 0 0 8 全 國全 國 - 1 1 ） 已 知 ：） 已 知 ：4NH3(g)+5O2(g)=4NO(g)+6H2O(g)，H=-1025kJ/mol，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反，該反應(yīng)是一個可逆反應(yīng)。若反應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的應(yīng)物起始物質(zhì)的量相同，下列關(guān)于該反應(yīng)的示意圖不正確的是（示意圖不正確的是（ ） 規(guī)律點撥：先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小規(guī)律點撥：先拐先平原則判斷溫度和壓強的大小:在轉(zhuǎn)化率在轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)與時間的與時間的圖像中圖像中, 先出現(xiàn)拐點先出現(xiàn)拐

7、點,先平衡先平衡,代表的溫度或壓強大。代表的溫度或壓強大。c第十一頁，共66頁。規(guī)律點撥：分析圖像規(guī)律點撥：分析圖像“定一議二定一議二”原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化原則：即溫度一定時，討論壓強與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；關(guān)系，定平衡移動方向，判斷方程式中左右氣體系數(shù)的大小或某物質(zhì)的狀態(tài)；壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或壓強一定時，討論溫度與縱軸的變化關(guān)系，定平衡移動方向，判斷放熱反應(yīng)或吸熱反應(yīng)。吸熱反應(yīng)。 第十二頁，共66頁。一、一、濃度濃度 - 時間圖時間圖：tcCAB 可用于：可用于：1)寫

8、出化學反應(yīng)方程式：寫出化學反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：A+2B 3CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=33.3%B的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=66.7%ABCtc0.40.30.20.11)寫出化學反應(yīng)方程式：寫出化學反應(yīng)方程式：2)求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：求反應(yīng)物的轉(zhuǎn)化率：例：例：練：練：5A 3B+2CA的轉(zhuǎn)化率的轉(zhuǎn)化率=62.5%第十三頁，共66頁。1.何為反應(yīng)物、生成物何為反應(yīng)物、生成物2.反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系反應(yīng)物、生成物計量數(shù)關(guān)系3.是否為可逆反應(yīng)是否為可逆反應(yīng)濃度濃度-時間圖像的關(guān)鍵時間圖像的關(guān)鍵:第十四頁，共66頁。物質(zhì)的量減少的是反應(yīng)物，物質(zhì)的量增加的是生成物；反應(yīng)前后物質(zhì)的量

9、不變的是催化劑。反應(yīng)一段時間后，各物質(zhì)的量保持不變且都大于0，則該反應(yīng)為可逆反應(yīng)；若一段時間后，某物質(zhì)的量減小至0或趨向于0，說明該反應(yīng)是不可逆反應(yīng)。根據(jù)相同時間內(nèi)各物質(zhì)的化學方應(yīng)速率（或物質(zhì)的量濃度的改變量）之比等于化學方程式中的化學計量數(shù)之比，可求出化學方程式的化學計量數(shù)。總結(jié)：總結(jié)：第十五頁，共66頁。2. 2.速率速率-時間圖象（時間圖象（Vt Vt 圖象）圖象）判斷下列圖象中時間判斷下列圖象中時間t2時可能發(fā)生了哪一種變化？時可能發(fā)生了哪一種變化？ 分析平分析平衡移動情況。衡移動情況。 (A) (B) (C)第十六頁，共66頁。改變條件使平衡移動的瞬間若曲線是連續(xù)的，則改變的單一條件

10、是物質(zhì)的濃度發(fā)生改變改變條件使平衡移動的瞬間若曲線是連續(xù)的，則改變的單一條件是物質(zhì)的濃度發(fā)生改變所致；改變條件使平衡移動的瞬間若曲線出現(xiàn)斷點，則改變的單一條件要么是溫度，所致；改變條件使平衡移動的瞬間若曲線出現(xiàn)斷點，則改變的單一條件要么是溫度，要么是壓強；改變條件平衡不移動但反應(yīng)速率變化，此時曲線也出現(xiàn)斷點，則改變的要么是壓強；改變條件平衡不移動但反應(yīng)速率變化，此時曲線也出現(xiàn)斷點，則改變的單一條件要么是催化劑，要么是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)中壓強改變所致。單一條件要么是催化劑，要么是反應(yīng)前后氣體總體積不變的可逆反應(yīng)中壓強改變所致。若新平衡時反應(yīng)速率比原平衡大，則改變的條件影視增大物質(zhì)的

11、濃度，或增大壓強，若新平衡時反應(yīng)速率比原平衡大，則改變的條件影視增大物質(zhì)的濃度，或增大壓強，或升高溫度，或使用正催化劑；若新平衡時反應(yīng)速率比原平衡小，則改變的條件或升高溫度，或使用正催化劑；若新平衡時反應(yīng)速率比原平衡小，則改變的條件是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強，或降低溫度，或使用負催戶劑。是減小物質(zhì)的濃度，或減小壓強，或降低溫度，或使用負催戶劑。根據(jù)改變條件的瞬間，正逆速率的相對大小可判斷平衡移動的方向，進而確定改變根據(jù)改變條件的瞬間，正逆速率的相對大小可判斷平衡移動的方向，進而確定改變的條件是增大還是減小反應(yīng)物（或生成物）的濃度；反應(yīng)是放熱還是吸熱；反應(yīng)的條件是增大還是減小反應(yīng)物（或生成物）

12、的濃度；反應(yīng)是放熱還是吸熱；反應(yīng)中左右兩邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和的大小關(guān)系；使用的是正催化劑還是負催中左右兩邊氣體物質(zhì)的化學計量數(shù)之和的大小關(guān)系；使用的是正催化劑還是負催化劑化劑解這類圖像應(yīng)抓住以下三點：解這類圖像應(yīng)抓住以下三點：第十七頁，共66頁。速度速度-時間圖：時間圖： 可用于：可用于：1) 1) 已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸已知引起平衡移動的因素，判斷反應(yīng)是吸熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。熱或放熱，反應(yīng)前后氣體體積的變化。2) (2) (已知反應(yīng)已知反應(yīng)) )判斷引起平衡移動的因素。判斷引起平衡移動的因素。tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是

13、 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。增大反應(yīng)物濃度增大反應(yīng)物濃度正正tvv正正v逆逆t1 t2引起平衡移動的因素是引起平衡移動的因素是 ，平衡，平衡 將向?qū)⑾?方向移動。方向移動。減小生成物濃度減小生成物濃度正正第十八頁，共66頁。速度速度-時間圖：時間圖：已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，已知對某一平衡改變溫度時有如下圖變化，則溫度的變化是則溫度的變化是 (升高或降低升高或降低)，平衡，平衡向向 反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是反應(yīng)方向移動，正反應(yīng)是 熱反應(yīng)。熱反應(yīng)。t1 t2tvv正正v逆逆升高升高正正吸吸若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫若對一正反應(yīng)吸熱的可逆反應(yīng)平衡后降低溫度，

14、畫出平衡移動過程中的度，畫出平衡移動過程中的 v - t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正第十九頁，共66頁。下圖是可逆反應(yīng)下圖是可逆反應(yīng)A+2B 2C+3D的化學反應(yīng)速率和化的化學反應(yīng)速率和化學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。學平衡，隨外界條件改變而變化的情況。 由圖可推斷：由圖可推斷： 正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)，（填放熱或吸熱）反應(yīng)，（填放熱或吸熱） 若若A、B是氣體是氣體, D的狀態(tài)是的狀態(tài)是 。放熱放熱反反應(yīng)應(yīng)速速率率0 降溫降溫 加壓加壓 時間時間v逆逆v正正v正正v逆逆v逆逆V正正固體或液體固體或液體第二十頁，共66頁。速度速度-時間圖：時間圖：對于對于mA(g)+nB(g) p

15、C(g)+qD(g)，改變壓強時，改變壓強時有如下圖變化，則壓強變化是有如下圖變化，則壓強變化是 (增大或增大或減小減小)，平衡向，平衡向 反應(yīng)方向移動，反應(yīng)方向移動，m+n (、=)p+q。v逆逆t1 t2tvv正正增大增大逆逆p+q，平衡后降低壓強，平衡后降低壓強時，畫出相關(guān)的時，畫出相關(guān)的 v t 圖。圖。t1 t2tvv逆逆v正正第二十一頁，共66頁。速度速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 t2tvv正正對于反應(yīng)對于反應(yīng)A(g)+3B(g) 2C(g)+D(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱)有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的有如下圖所示的變化，請分析引起平衡移動的因素可能是什么？并說明理

16、由。因素可能是什么？并說明理由。 由于由于v正正、v逆逆均有不同程均有不同程 度的增大，引起平衡移動度的增大，引起平衡移動 的因素可能是的因素可能是 a.升高溫度升高溫度 b.增大壓強增大壓強。根據(jù)反應(yīng)方。根據(jù)反應(yīng)方 程式，升高溫度平衡向逆反程式，升高溫度平衡向逆反應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向應(yīng)方向移動，與圖示相符；增大壓強平衡向正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中正反應(yīng)方向移動，與圖示不相符。故此題中引起平衡移動的因素是升高溫度。引起平衡移動的因素是升高溫度。第二十二頁，共66頁。對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)有如下圖有如下圖所示的變化，請分析所示

17、的變化，請分析t1時的改變因素可能是什么？時的改變因素可能是什么？并說明理由。并說明理由。速度速度-時間圖：時間圖：v逆逆t1 tvv正正 由于由于v正正、v逆逆相同程相同程 度的增大，度的增大，t1時的改變因時的改變因素可能是素可能是 a.加入加入(正正)催化催化劑劑 b.當當m+n=p+q時增大時增大壓強壓強。平衡沒有移動。平衡沒有移動。第二十三頁，共66頁。練習練習: 1、以、以mA（g）+nB（g） qC （g）；為例；為例若增大壓強，或升高溫度，重新達到平若增大壓強，或升高溫度，重新達到平衡衡v正正、v逆逆變化如圖，則變化如圖，則H_0，m+n_qV正正V逆逆Vtt2t1第二十四頁，

18、共66頁。例例1:1:在容積固定為在容積固定為2L2L的密閉容器中，充入的密閉容器中，充入X X、Y Y氣體各氣體各2mol2mol，發(fā)生可逆反，發(fā)生可逆反應(yīng)：應(yīng)：X(g)+2Y(g) 2Z(g)X(g)+2Y(g) 2Z(g)，并達平衡，以，并達平衡，以Y Y的濃度改變表示的反應(yīng)速度的濃度改變表示的反應(yīng)速度與時間與時間t t的關(guān)系如圖所示，則的關(guān)系如圖所示，則Y Y的平衡濃度表達式正確的是（式中的平衡濃度表達式正確的是（式中S S是對是對應(yīng)區(qū)域的面積）應(yīng)區(qū)域的面積） 典例精析典例精析t/sVY/(molL-1s-1)abdO第二十五頁，共66頁。反應(yīng)反應(yīng)A(g)+B(g) C(g)A(g)+

19、B(g) C(g)；H0H0已達平衡已達平衡, ,升高溫度升高溫度, ,平衡逆向移動平衡逆向移動, ,當反當反應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達平衡應(yīng)一段時間后反應(yīng)又達平衡, ,則速率對時間的曲線為則速率對時間的曲線為 首先要把握大方向首先要把握大方向, ,即升溫使即升溫使V V正正、V V逆逆都變大都變大, ,所以所以B B不對；再看起點不對；再看起點和終點和終點, ,由于原反應(yīng)是平衡的由于原反應(yīng)是平衡的(V(V逆逆=V=V正正),),因而起點相同因而起點相同, ,又由于再次達到又由于再次達到平衡平衡(V(V正正V V逆逆),),因而終點相同因而終點相同, ,故故A A不對；由于正反應(yīng)是放熱反應(yīng)不對；由于

20、正反應(yīng)是放熱反應(yīng), ,所以升溫使所以升溫使V V正正和和V V逆逆都增大都增大, ,但逆反應(yīng)增大得更多但逆反應(yīng)增大得更多, ,故故V V逆逆更大更大, ,即即V V逆逆的曲的曲線斜率大，故答案為線斜率大，故答案為C C。A B C D A B C D V Vt tV V正正V V逆逆V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V逆逆V V正正V Vt tV V正正V V逆逆第二十六頁，共66頁。 例題例題: :下圖表示反應(yīng)下圖表示反應(yīng)X(g) 4Y(g)+Z(g)X(g) 4Y(g)+Z(g)，H0H0，在某溫度時的濃度，在某溫度時的濃度隨時間變化的曲線隨時間變化的曲線, ,下列有關(guān)該反應(yīng)

21、的描述正確的是下列有關(guān)該反應(yīng)的描述正確的是A.A.第第6min6min后，反應(yīng)就終止了后，反應(yīng)就終止了B.XB.X的平衡轉(zhuǎn)化率為的平衡轉(zhuǎn)化率為85%85% C.C.若升高溫度，若升高溫度，X X的平衡轉(zhuǎn)的平衡轉(zhuǎn) 化率將大于化率將大于85%85% D.D.若降低溫度，若降低溫度，v v正正和和v v逆逆將將 以同樣倍數(shù)減少以同樣倍數(shù)減少 以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量( (濃度濃度)時間圖像描述可逆反應(yīng)達平衡的過程時間圖像描述可逆反應(yīng)達平衡的過程 0.20.40.60.81.002468t/minc/(mol/L)第二十七頁，共66頁。 下列各圖是溫度或壓強對反應(yīng)2A(s)+2B(g) 2C(g)+D(g

22、)（正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)）的正逆反應(yīng)速率的影響，其中正確的圖象是（ ）AV正V逆TVBV正V逆TVCV正V逆PvDV正V逆PVA速率速率壓強（或溫度）圖象壓強（或溫度）圖象第二十八頁，共66頁。在可逆反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g);Hp。分析下列各圖，在平衡體系中A的質(zhì)量分數(shù)與溫度t、壓強P關(guān)系正確的是（ ）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）百分含量（轉(zhuǎn)化率或產(chǎn)率）-壓強（或溫度）圖象壓強（或溫度）圖象B定一議二定一議二第二十九頁，共66頁。mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)200 C300 C100 CA轉(zhuǎn)化率壓強0Pm+n p+q正反應(yīng)是正反應(yīng)是_反應(yīng)反應(yīng)看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖

23、象中 有三個量時，有三個量時，“定一議二定一議二”，再，再看曲線的變化趨勢。看曲線的變化趨勢。等壓線等壓線轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率溫度溫度壓強曲線壓強曲線吸熱吸熱第三十頁，共66頁。轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率壓強壓強溫度曲線溫度曲線A轉(zhuǎn)化率溫度01.01 107Pa1.01 106Pa1.01 105PaTmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)m+n p+q正反應(yīng)是正反應(yīng)是 反應(yīng)反應(yīng)等溫線放熱放熱第三十一頁，共66頁。PA%A%500200某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)TA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率1.0

24、1*107Pa1.01*106Pa1.01*105Pa正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+q正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱m+np+qPA%A%300200正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱m+n=p+q第三十三頁，共66頁。某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-溫度溫度(或壓或壓強強)圖：圖：對于對于2A(g)+B(g) C(g)+3D(g)(正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱)有如有如下圖所示的變化，圖中下圖所示的變化，圖中Y軸可能表示：軸可能表示： A、B物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率 B、正反應(yīng)的速率、正反應(yīng)的速率 C、平衡體系中的、平衡體系中的A% D、平衡體系中的、平衡體系中的C%PY100200300A、D第三十

25、四頁，共66頁。(A)達到平衡后，若使用催化劑，C的質(zhì)量分數(shù)增大(B)平衡后，若升高溫度，則平衡向逆反應(yīng)方向移動(C)平衡后，增大A的量，有利于平衡正向移動(D)化學方程式中一定有np+q例例、可逆反應(yīng)mA(s)+nB(g) pC(g)+qD(g)。反應(yīng)中，當其它條件不變時，C的質(zhì)量分數(shù)與溫度（T）和壓強（P）的關(guān)系如上圖，根據(jù)圖中曲線分析，判斷下列敘述中正確的是（ ）B轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）轉(zhuǎn)化率（或產(chǎn)率、百分含量等）-時間圖象時間圖象T2T1P2P1先拐先平，數(shù)值大先拐先平，數(shù)值大第三十五頁，共66頁。某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或

26、壓強)圖：圖：tA的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率T1T2對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱t(yī)B的的轉(zhuǎn)轉(zhuǎn)化化率率P1P2m+np+qtT1T2A%A%正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱C%C%tP1P2m+n=p+q第三十六頁，共66頁。某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率某物質(zhì)的轉(zhuǎn)化率(或百分含量或百分含量)-時間時間-溫度溫度(或壓強或壓強)圖：圖：對于反應(yīng)對于反應(yīng)mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)tB% %T2P2T1P2T1P1m+np+q正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱第三十七頁，共66頁。例題：對于可逆反應(yīng)例題：對于可逆反應(yīng)A(g)A(g)B(s) C(g)B(s) C(g)D(g)D

27、(g)反應(yīng)過程中，反應(yīng)過程中，其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強其他條件不變時，產(chǎn)物的質(zhì)量分數(shù)與溫度或壓強p p的關(guān)的關(guān)系如圖所示，請判斷下列說法正確的是系如圖所示，請判斷下列說法正確的是 降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動降溫，化學平衡向正反應(yīng)方向移動 使用催化劑可使使用催化劑可使D%有所增加有所增加 化學方程式中氣體的化學計量數(shù)化學方程式中氣體的化學計量數(shù) B的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向的顆粒越小，正反應(yīng)速率越快，有利于平衡向正反應(yīng)方向移動移動 以物質(zhì)的量以物質(zhì)的量( (轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率)時間圖像描述溫度或壓強對平衡移動的影響時間圖像描述溫度或壓強對平衡移動的影響 D

28、%D%t tT T1 1T T2 2D%D%t tP P1 1P P2 2第三十八頁，共66頁。P2P1mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)A轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間時間0t1t2看圖技巧：看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快先拐先平衡，先平衡則速率快。m+n p+q轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間時間壓強曲線壓強曲線第三十九頁，共66頁。0mA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)1.01 107Pa1.01 106PaA轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間時間m+n = p+q轉(zhuǎn)化率轉(zhuǎn)化率時間時間壓強曲線壓強曲線第四十頁，共66頁。200 C300 C100 CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)Pm+n p

29、+q正反應(yīng)是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)等壓線壓強壓強0A%物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量壓強壓強溫度曲線溫度曲線看圖技巧：圖象中看圖技巧：圖象中 有三個量時，有三個量時，“定一看二定一看二”，再看曲線的變化趨勢。再看曲線的變化趨勢。第四十一頁，共66頁。500 C300 CmA(g)+nB(g) pC(g)+qD(g)C%時間時間0t1t2看圖技巧：看圖技巧：先拐先平衡，先平衡則速率快先拐先平衡，先平衡則速率快。正反應(yīng)是正反應(yīng)是放熱反應(yīng)放熱反應(yīng)物質(zhì)百分含量物質(zhì)百分含量時間時間溫度曲線溫度曲線第四十二頁，共66頁。練習、練習、在密閉容器中進行下列反應(yīng)：在密閉容器中進行下列反應(yīng)：M M（g g）+N+N（

30、g g） R R（g g）+2L,+2L,在不同條件下在不同條件下R R的百分的百分含量含量R%R%的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（的變化情況如下圖，下列敘述正確的是（ ）A A、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是氣體是氣體 B B、正反應(yīng)吸熱，、正反應(yīng)吸熱，L L是固體是固體C C、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是氣體是氣體 D D、正反應(yīng)放熱，、正反應(yīng)放熱，L L是固體是固體或液體或液體C第四十三頁，共66頁。0T2 P1T1 P2T1 P1C%tP1P2 V V逆逆B BA A點比點比B B點反應(yīng)速率快點反應(yīng)速率快 C CnpnpD Dm+npm+npN%N%壓強壓強.BA.第四十

31、五頁，共66頁。X(g)+Y(g) 2Z(g)X(g)+Y(g) 2Z(g)；H0H0，達平衡時，混合氣體中，達平衡時，混合氣體中Z Z的百分含量隨溫度的百分含量隨溫度變化的曲線為變化的曲線為Z%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaZ%T10kpa100kpaABCD第四十六頁，共66頁。 例例8 8 下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖p-vp-v變化曲線的是變化曲線的是 A.HA.H2 2(g)+I(g)+I2 2(g) 2HI(g) (g) 2HI(g) B.3NOB.3NO2 2(g)+H(g)+H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3

32、(l)+NO(g)(l)+NO(g) C.4NHC.4NH3 3(g)+5O(g)+5O2 2(g) 4NO(g)+6H(g) 4NO(g)+6H2 2O(g)O(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g) D.CO(g)+C(s) 2CO(g) 由速率由速率- -壓強壓強( (溫度溫度) )圖像描述平衡移動時正逆反應(yīng)速率的變化圖像描述平衡移動時正逆反應(yīng)速率的變化 V(正正)V(逆逆)VP平衡點平衡點第四十七頁，共66頁。下列反應(yīng)符合下圖下列反應(yīng)符合下圖T-vT-v變化曲線的是變化曲線的是A A4NH4NH3 3(g)(g)5O5O2 2(g) 4NO(g)(g) 4NO(g)6H6H2 2

33、O(g)O(g)；H H0 0 B BN N2 2O O3 3(g) NO(g) NO2 2(g)(g)NO(g)NO(g)；H H0 0C C3NO3NO2 2(g)(g)H H2 2O(l) 2HNOO(l) 2HNO3 3(aq)(aq)NO(g)NO(g)；H H0 0D D2CO(g) CO2CO(g) CO2 2(g)(g)C(s)C(s)；H H0 0V(V(正正) )V(V(逆逆) )V VT T平衡點平衡點第四十八頁，共66頁。 混合氣體平均相對分子質(zhì)量混合氣體平均相對分子質(zhì)量溫度溫度( (壓強壓強) )圖像圖像 例例9:9:可逆反應(yīng)可逆反應(yīng)2A+B 2C(g)(2A+B 2

34、C(g)(正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱) )，隨溫度變化氣體平均摩爾，隨溫度變化氣體平均摩爾質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（質(zhì)量如圖所示，則下列敘述正確的是（ ）A AA A和和B B可能都是固體可能都是固體 B BA A和和B B一定都是氣體一定都是氣體 C C若若B B為固體，則為固體，則A A一定是氣體一定是氣體 D DA A和和B B不可能都是氣體不可能都是氣體E E A A和和B B可能都是氣體可能都是氣體 平均摩爾質(zhì)量平均摩爾質(zhì)量溫度溫度第四十九頁，共66頁。其它：其它：Tvv逆逆v正正T1T2正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱Tvv正正v逆逆正反應(yīng)吸熱正反應(yīng)吸熱TC%C%450正反應(yīng)放熱正反應(yīng)放熱P

35、A%A%P1m+n0)中中NO 的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)的最大轉(zhuǎn)化率與溫度的關(guān)系曲線。圖中坐標有系曲線。圖中坐標有A A、B B、C C、D D、E 5E 5點，其中表點，其中表示未達平衡狀態(tài)且示未達平衡狀態(tài)且V V正正VV逆逆的點是的點是 。ABCEDC點點TNO轉(zhuǎn)化率第五十二頁，共66頁。3 3、如圖，條件一定時，反應(yīng)如圖，條件一定時，反應(yīng)2NO2NO（g g）+O+O2 2(g) (g) 2NO 2NO2 2(g)+(g)+Q Q（正反應(yīng)為放熱）中（正反應(yīng)為放熱）中NONO的的R Rmaxmax與與T T變化關(guān)變化關(guān) 系曲線，圖中有系曲線，圖中有a a、b b、c c、d 4d 4個點，其

36、中表示未達到個點，其中表示未達到 平衡狀態(tài)，且平衡狀態(tài)，且v v正正v v逆逆的點是的點是（） A.aA.a B.b B.bC.cC.cD.dD.d第五十三頁，共66頁。解析解析 化學平衡時有化學平衡時有R Rmaxmax，a a、b b在曲線上為平衡點，在曲線上為平衡點，c c、d d點未達平衡。點未達平衡。d d點在曲線右上方，從點在曲線右上方，從d d點向橫坐標引輔點向橫坐標引輔助線，可知該溫度平衡時助線，可知該溫度平衡時R R（NONO）比）比d d點的小，說明該點未達到平點的小，說明該點未達到平衡，且衡，且v v正正v v逆逆平衡向逆向移動，或從平衡向逆向移動，或從d d點向縱坐標引

37、垂線，點向縱坐標引垂線，d d點點T T比平衡點的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的比平衡點的高，該反應(yīng)正向放熱，升高溫度平衡向吸熱的逆向移動逆向移動, ,同樣得出結(jié)論同樣得出結(jié)論v v正正v v逆逆，而選，而選D D。答案答案 D D第五十四頁，共66頁。4 4、 m mA(s)+A(s)+n nB(g) B(g) p p C(g)( C(g)(正反應(yīng)為吸熱反正反應(yīng)為吸熱反應(yīng)應(yīng)) )的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，的可逆反應(yīng)中，在恒溫條件下，B B的體積分數(shù)的體積分數(shù)B B% %與壓與壓強（強（p p）的關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是）的關(guān)系如圖所示。有關(guān)敘述正確的是（）A.A.m m+

38、+n np pB.B.n np pC.xC.x點：點：v v正正v v逆逆，y y點：點：v v正正v v逆逆D.xD.x點比點比y y點反應(yīng)速率慢點反應(yīng)速率慢D第五十五頁，共66頁。5.5.將將a a g g塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的塊狀碳酸鈣跟足量鹽酸反應(yīng)，反應(yīng)物損失的質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，質(zhì)量隨時間的變化曲線如下圖的實線所示。在相同的條件下，將將b b g( g(a a b b) )粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲粉末狀碳酸鈣與同濃度鹽酸反應(yīng)，則相應(yīng)的曲線（圖中虛線所示）正確的是線（圖中虛線所示）正確的是( () )第五十六頁，共66頁

39、。解析解析 粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，粉末狀碳酸鈣的表面積比塊狀碳酸鈣的表面積大，故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學反應(yīng)速率故在相同條件下，與同濃度的鹽酸反應(yīng)時化學反應(yīng)速率快，即單位時間內(nèi)損失的快，即單位時間內(nèi)損失的CaCOCaCO3 3的質(zhì)量大，可排除的質(zhì)量大，可排除A A、B B；由；由于于a a b b，用粉末狀，用粉末狀CaCOCaCO3 3的消耗量大于塊狀的消耗量大于塊狀CaCOCaCO3 3，故當粉，故當粉末狀末狀CaCOCaCO3 3完全消耗時，塊狀完全消耗時，塊狀CaCOCaCO3 3尚有剩余，此后單位時尚有剩余，此后單位時間內(nèi)間內(nèi)CaCOCaCO3 3的損失量又大于粉末狀的損失量又大于粉末狀CaCOCaCO3 3。 答案答案 C C第五十七頁，共66頁。6.6.已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，化學方程式為已知某可逆反應(yīng)在密閉容器中進行，化學方程式為 A A（g g）+2B+2B（g g） 3C(g)+D(s) 3C(g)+D(s) H HO O。圖中。圖中a a 曲線代表