2013屆高考化學(xué)三輪沖刺能力突破訓(xùn)練4（含詳解）

1、2013年高考化學(xué)三輪沖刺能力突破訓(xùn)練4（含詳解）(時(shí)間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(包括15個(gè)小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個(gè)選項(xiàng)符合題意)1(2012年阜陽模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是()A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C用如圖2裝置驗(yàn)證氧化性：ClO>Cl2>Fe3D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗(yàn)證溶液NaHSO3中存在水解平衡解析：A項(xiàng)，應(yīng)該使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了鈉離子；B項(xiàng)，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，沉淀不會溶解；C項(xiàng)，濃鹽酸和漂

2、白粉反應(yīng)生成氯氣，說明氧化性ClO>Cl2，生成的氯氣通入氯化亞鐵溶液，可以驗(yàn)證氧化性：Cl2>Fe3；D項(xiàng)，NaHSO3溶液顯酸性，石蕊顯紅色，無法驗(yàn)證水解平衡。答案：C2(2012年北京海淀模擬)下列做法正確的是()A用無色試劑瓶盛放新制的氯水B用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮?dú)怏wD用氨水清洗做過銀鏡反應(yīng)的試管內(nèi)壁解析：A項(xiàng)，氯水中的HClO見光易分解，應(yīng)用棕色瓶；B項(xiàng)，量筒精確到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C項(xiàng)，溴蒸氣溶于水呈現(xiàn)橙色，二氧化氮溶于水，得到無色硝酸溶液；D項(xiàng)，銀溶于硝酸不溶于氨水。答案：C3(2012年廣州

3、模擬)實(shí)驗(yàn)室里不宜長期放置，應(yīng)在使用時(shí)才配制的試劑是()酚酞試液銀氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2懸濁液酸性FeCl3溶液FeSO4溶液NaCl溶液氯水ABC D解析：銀氨溶液、FeSO4溶液、氯水長期放置會變質(zhì)，Cu(OH)2懸濁液久置活性會降低。答案：D4用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應(yīng)儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰解析：本題主要考查氣體的制取原理及提純、收集，A選項(xiàng)不能用NaOH溶液來提純NO2：2NO22NaOH=

4、NaNO3NaNO2H2O；B選項(xiàng)不能用酸性KMnO4溶液來提純SO2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D選項(xiàng)中NH3密度小于空氣密度，應(yīng)用向下排空氣法收集。故選C。答案：C5(2012年武漢質(zhì)檢)下列化學(xué)實(shí)驗(yàn)事實(shí)及解釋都正確的是()A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經(jīng)變質(zhì)B向皂化反應(yīng)后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時(shí)容易析出C等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應(yīng)，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA>HBD向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2

5、、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2>KspMg(OH)2解析：A項(xiàng)，硝酸能把SO氧化成SO，不能用硝酸酸化；B項(xiàng)，屬于鹽析；C項(xiàng)，二者H物質(zhì)的量相等，HA放出的氫氣多，則HA沒電離的分子多，說明酸性：HB>HA；D項(xiàng)，說明Cu(OH)2更難溶于水，應(yīng)是KspMg(OH)2>KspCu(OH)2。答案：B6(2012年青島模擬)下列有關(guān)實(shí)驗(yàn)原理或操作正確的是()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時(shí)，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(shí)(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

6、D用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L1NH4Cl溶液的pH5.2解析：NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A錯(cuò)誤；濃硫酸稀釋時(shí)放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B正確；洗滌沉淀時(shí)，不能攪拌，C錯(cuò)誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數(shù)值，D錯(cuò)誤。答案：B7下述實(shí)驗(yàn)?zāi)苓_(dá)到預(yù)期目的的是()編號實(shí)驗(yàn)內(nèi)容實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將F2通入NaBr溶液中比較F2與Br2的氧化性強(qiáng)弱C將銅與濃硝酸反應(yīng)生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學(xué)平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中

7、1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響解析：A項(xiàng)，在該反應(yīng)中，SO2體現(xiàn)還原性；B項(xiàng)，F(xiàn)2通入NaBr溶液中發(fā)生反應(yīng)2F22H2O=4HFO2，而NaBr并未能反應(yīng)，無法比較F2與Br2的氧化性強(qiáng)弱；D項(xiàng)，兩種溶液濃度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化劑的影響還是濃度的影響不清楚。答案：C8(2012年徐州模擬)下圖裝置可用于收集氣體X并驗(yàn)證其某些化學(xué)性質(zhì)，你認(rèn)為正確的是()選項(xiàng)氣體試劑現(xiàn)象結(jié)論ASO2酸性KMnO4溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應(yīng)CX澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性解析：

8、A項(xiàng)是SO2的還原性；B項(xiàng)C2H4比空氣密度小，應(yīng)用向下排空氣法，D項(xiàng)是Cl2溶于H2O生成氯水，Cl2與H2O反應(yīng)生成HCl和HClO。H先使石蕊變紅，HClO將石蕊氧化后又褪色，Cl2不表現(xiàn)酸性和漂白性。C項(xiàng)X也可以是SO2故C正確。答案：C9(2012年南昌模擬)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產(chǎn)生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進(jìn)行的實(shí)驗(yàn)有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗(yàn)氣體D取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢

9、驗(yàn)氣體解析：滴加氯水有氣泡說明有CO，則無Fe3；加BaCl2或淀粉無現(xiàn)象，說明無SO和I，只有NH不確定。故用足量NaOH溶液并加熱，檢驗(yàn)溶液中有無NH。答案：D10(2012年衡水模擬)某無色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一種或幾種，依次進(jìn)行下列實(shí)驗(yàn)，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗(yàn)溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生將過濾，向?yàn)V液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產(chǎn)生根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象，判斷以下結(jié)論中正確的是()A肯定含有的

10、離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是解析：步驟說明溶液中存在SO，Ba2與SO不能共存，所以無Ba2，而溶液中有陰離子就必須存在陽離子，故溶液中必定存在Na。步驟可證明溶液中存在Br。步驟不能證明原溶液中含有SO，因?yàn)镾O可能來自于SO的氧化。步驟也不能證明原溶液中存在Cl，因?yàn)闉V液中的Cl可能來自于步驟中的氯水。答案：A11在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗(yàn)鹽溶液中的離子X.在同時(shí)有離子Y存在時(shí)，此檢驗(yàn)仍可判別的()編號試劑Z離子X離子YNH3·H2OAl3Mg2AgNO3ClCONa2SO4Ba2Mg2Ba(NO3)2SOClA. BC D僅解析：、中Mg2與

11、CO均能對檢驗(yàn)X離子產(chǎn)生干擾，而、中沒有干擾。答案：C12對照實(shí)驗(yàn)是研究物質(zhì)性質(zhì)的一種重要方法，下列不是用來做對照實(shí)驗(yàn)的是()解析：本題主要考查考生對有關(guān)實(shí)驗(yàn)的理解能力A圖是為了把紅磷與白磷著火點(diǎn)進(jìn)行對比；B圖的裝置可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下能否分解的實(shí)驗(yàn)；C圖可以比較苯和水的沸點(diǎn)的高低；D中白紙只是為觀察溶液顏色的變化起到襯托作用。答案：D13(2012年濟(jì)寧模擬)利用下列實(shí)驗(yàn)裝置不能完成相應(yīng)實(shí)驗(yàn)的是()A圖1裝置量取8.5 mL的稀硫酸B圖2裝置模擬鐵的腐蝕C關(guān)閉活塞a，從b處加水，可以檢驗(yàn)圖3中裝置的氣密性D圖4裝置可用于收集并吸收多余的氨氣解析：量取8.5 mL的稀H2SO4

12、應(yīng)選用10 mL的量筒，選50 mL量筒錯(cuò)誤。答案：A14(2012年揚(yáng)州模擬)下表中的“因果”關(guān)系正確的是()選項(xiàng)實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象或結(jié)論原因或原理A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質(zhì)CuSCuSBZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H，堿性增強(qiáng)，使Fe3沉淀下來D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀解析：A項(xiàng)應(yīng)生成Cu2S；B項(xiàng)說明CuS的Ksp小于ZnS的Ksp；D項(xiàng)是CaSO4，使膠體聚沉，不是CaSO4轉(zhuǎn)化為更難溶的沉淀。答案：C15(2012年福州模擬)下列各項(xiàng)中“

13、操作或現(xiàn)象”能達(dá)到預(yù)期“實(shí)驗(yàn)?zāi)康摹钡氖?)選項(xiàng)操作或現(xiàn)象實(shí)驗(yàn)?zāi)康腁向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3證明Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)C在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復(fù)紅色驗(yàn)證H2SO3的不穩(wěn)定性解析：A項(xiàng)NaOH過量生成NaAlO2，加熱灼燒生不成Al2O3；B項(xiàng)用飽和Na2CO3將BaSO4轉(zhuǎn)化為BaCO3 是增大c(CO)，使BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO

14、(aq)平衡右移，但并能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，換成稀Na2CO3溶液能轉(zhuǎn)化才能證明。D項(xiàng)只能證明SO2與品紅結(jié)合成的無色化合物不穩(wěn)定。答案：C二、非選擇題(本題包含5個(gè)小題，共55分)16(10分)(2012年秦皇島模擬)有資料表明：乙二酸(HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點(diǎn)為101.5 ，在157 升華，屬于二元弱酸。其鈣鹽不溶于水。某?；瘜W(xué)研究性學(xué)習(xí)小組為探究草酸的部分化學(xué)性質(zhì)，進(jìn)行了如下實(shí)驗(yàn)：(1)為比較相同濃度的草酸和硫酸的導(dǎo)電性，實(shí)驗(yàn)室需配制100 mL 0.1 mol·L1的草酸溶液，配制過程

15、中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。(2)已知草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因_。常溫下0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中各種離子濃度的大小關(guān)系_。(3)為探究草酸受熱分解的產(chǎn)物，甲同學(xué)進(jìn)行了如下設(shè)計(jì)：實(shí)驗(yàn)中，觀察到無水硫酸銅變藍(lán)，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點(diǎn)燃逸出的氣體，燒杯內(nèi)壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產(chǎn)物中有_。乙同學(xué)認(rèn)為用下圖所示儀器連接組成的裝置能更好地驗(yàn)證上述產(chǎn)物：則裝置的連接順序?yàn)椋篲，C裝置的作用是_。解析：(1)略；(2)NaHC2O4溶液顯酸性是因?yàn)镠C2O發(fā)生了電離：HC2O HC2O

16、；類比Na2CO3的水解，結(jié)合水解微弱以第一步為主可得：c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)。(3)由實(shí)驗(yàn)現(xiàn)象可證明產(chǎn)物中有H2O、CO2、CO。用CuSO4檢驗(yàn)生成的H2O，用澄清石灰水檢驗(yàn)生成的CO2，由于草酸易升華，且草酸會與石灰水反應(yīng)生成草酸鈣沉淀，干擾對CO2的檢驗(yàn)，所以要先用冰水使草酸蒸氣凝華，最后用CuO檢驗(yàn)CO，但通入熱的CuO之前要將水除去，故順序?yàn)锳CDBE。答案：(1)100 mL容量瓶膠頭滴管(2)HC2O HC2Oc(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)(3)H2O、CO2

17、、COACDBE使草酸蒸氣凝華，防止干擾對CO2的檢驗(yàn)17(12分)(2012年高考新課標(biāo)全國卷)溴苯是一種化工原料，實(shí)驗(yàn)室合成溴苯的裝置示意圖及有關(guān)數(shù)據(jù)如下：苯溴溴苯密度/g·cm30.883.101.50沸點(diǎn)/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產(chǎn)生，是因?yàn)樯闪薩氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_。(2)液溴滴完后，經(jīng)過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應(yīng)的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、

18、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_。(3)經(jīng)以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質(zhì)為_，要進(jìn)一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A重結(jié)晶B過濾C蒸餾 D萃取(4)在該實(shí)驗(yàn)中，a的容積最適合的是_(填入正確選項(xiàng)前的字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL解析：根據(jù)苯和溴反應(yīng)制備溴苯的條件知鐵屑的作用是提供催化劑，然后對產(chǎn)物進(jìn)行分離和提純。(1)苯和溴在催化劑條件下反應(yīng)，產(chǎn)生的HBr具有揮發(fā)性，看到有白霧產(chǎn)生。由于該反應(yīng)放熱，而液溴具有揮發(fā)性，故揮發(fā)出的氣體是Br2和

19、HBr，用NaOH溶液吸收。(2)(3)反應(yīng)完畢后，反應(yīng)容器中的主要成分是溴苯，還有未反應(yīng)的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反應(yīng)的Br2。再水洗，用無水氯化鈣進(jìn)一步除水干燥，最后根據(jù)苯和溴苯的沸點(diǎn)不同進(jìn)行蒸餾分離。(4)燒瓶作為反應(yīng)容器時(shí)，液體的體積不超過容積的，而液體的體積為15 mL4 mL19 mL，故容積選擇50mL。答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應(yīng)的Br2干燥(3)苯C(4)B18(10分)課題式探究是研究性學(xué)習(xí)的一種方式，其基本模式為：如圖是關(guān)于“一氧化碳的化學(xué)性質(zhì)”的課題式課堂教學(xué)中解決問題階段，甲同學(xué)設(shè)計(jì)的證明CO具有還原性的實(shí)驗(yàn)

20、裝置。(1)實(shí)驗(yàn)時(shí)應(yīng)先點(diǎn)燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈。(2)硬質(zhì)試管中反應(yīng)的化學(xué)方程式為_。(3)乙同學(xué)認(rèn)為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內(nèi)，然后再處理。如圖是他設(shè)計(jì)的貯氣瓶，尾氣應(yīng)從_(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。(4)丙同學(xué)質(zhì)疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設(shè)計(jì)在CO通入CuO之前，應(yīng)先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應(yīng)，試對此作出評價(jià). 你認(rèn)為丙的設(shè)計(jì)是否有必要_，理由是_。(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，則應(yīng)如何設(shè)計(jì)才能達(dá)到實(shí)驗(yàn)?zāi)康模縚。解析：(1)應(yīng)先點(diǎn)燃B處酒精燈，當(dāng)導(dǎo)管口氣體點(diǎn)燃后表示粗試管內(nèi)已充滿純凈的CO氣體。再點(diǎn)燃A

21、處酒精燈，使反應(yīng)發(fā)生：CuOCOCuCO2。(3)要將尾氣采用排液法儲存在瓶內(nèi)，應(yīng)從a口通入。(4)丙的設(shè)計(jì)不必要，其理由是在酒精燈A點(diǎn)燃前，CO已通過了澄清石灰水。(5)如果開始時(shí)通入的是CO和CO2的混合氣體，應(yīng)先通過堿石灰(或NaOH溶液)，除去CO2，排除干擾。答案：(1)B(2)CuOCOCuCO2(3)a(4)不必要在酒精燈A點(diǎn)燃前，CO已通過了澄清石灰水(5)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置19(11分)(2012年三亞質(zhì)檢)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學(xué)式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處理。實(shí)驗(yàn)室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)

22、制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下：(1)驗(yàn)證固體W焙燒后產(chǎn)生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實(shí)驗(yàn)室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產(chǎn)生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序?yàn)閍 _f。裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。(3)制備綠礬時(shí)，向溶液X中加入過量_，充分反應(yīng)后，經(jīng)_操作得到溶液Y，再經(jīng)濃縮、結(jié)晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的 pH影響聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，用 pH試紙測定溶液 pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導(dǎo)致聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏_。解析：(1)檢驗(yàn)SO2氣體一般情況下是將混合氣體通入品紅溶液中。(2)裝置B為收集裝置，C

23、為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。(3)加過量鐵屑，使溶液中的Fe3全部轉(zhuǎn)化為Fe2，把剩余的鐵屑過濾除去。(4)pH減小，聚鐵分子式中Fe2(OH)n(SO4)30.5nm的SO就增多，OH就減少，利用極限法，F(xiàn)e(OH)3和Fe2(SO4)3質(zhì)量相同時(shí)，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素質(zhì)量分?jǐn)?shù)大，所以pH減小，聚鐵中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)偏小。答案：(1)將氣體通入少量品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復(fù)原色(2)decb防止倒吸吸收多余的SO2(3)鐵屑過濾(4)將試紙放在點(diǎn)滴板(或表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，點(diǎn)在pH試紙的中部，待變色后與標(biāo)準(zhǔn)比色卡對比，讀出讀數(shù)低(或小)20(12分)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6Cl·xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進(jìn)行實(shí)驗(yàn)確定其化學(xué)式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學(xué)方程式為_。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序?yàn)開(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進(jìn)行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質(zhì)量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。