2013屆高考化學三輪沖刺能力突破訓練4（含詳解）

1、2013年高考化學三輪沖刺能力突破訓練4（含詳解）(時間：90分鐘滿分：100分)一、選擇題(包括15個小題，每小題3分，共45分。每小題只有一個選項符合題意)1(2012年阜陽模擬)下列有關實驗操作、原理或現(xiàn)象敘述正確的是()A除去KCl溶液中混有的BaCl2，所加試劑的順序：Na2CO3溶液、HCl溶液B圖1燒杯中先出現(xiàn)白色沉淀后溶解C用如圖2裝置驗證氧化性：ClO>Cl2>Fe3D在NaHSO3溶液中滴入石蕊試液，驗證溶液NaHSO3中存在水解平衡解析：A項，應該使用K2CO3溶液，使用Na2CO3溶液引入了鈉離子；B項，氫氧化鋁不溶于弱堿氨水，沉淀不會溶解；C項，濃鹽酸和漂

2、白粉反應生成氯氣，說明氧化性ClO>Cl2，生成的氯氣通入氯化亞鐵溶液，可以驗證氧化性：Cl2>Fe3；D項，NaHSO3溶液顯酸性，石蕊顯紅色，無法驗證水解平衡。答案：C2(2012年北京海淀模擬)下列做法正確的是()A用無色試劑瓶盛放新制的氯水B用10 mL量筒量取3.24 mL稀硫酸C用蒸餾水鑒別溴蒸氣和二氧化氮氣體D用氨水清洗做過銀鏡反應的試管內壁解析：A項，氯水中的HClO見光易分解，應用棕色瓶；B項，量筒精確到0.1 mL，不可能量取3.24 mL稀硫酸；C項，溴蒸氣溶于水呈現(xiàn)橙色，二氧化氮溶于水，得到無色硝酸溶液；D項，銀溶于硝酸不溶于氨水。答案：C3(2012年廣州

3、模擬)實驗室里不宜長期放置，應在使用時才配制的試劑是()酚酞試液銀氨溶液Na2CO3溶液Cu(OH)2懸濁液酸性FeCl3溶液FeSO4溶液NaCl溶液氯水ABC D解析：銀氨溶液、FeSO4溶液、氯水長期放置會變質，Cu(OH)2懸濁液久置活性會降低。答案：D4用下圖裝置制取、提純并收集表中的四種氣體(a、b、c表示相應儀器中加入的試劑)，其中可行的是()氣體abcANO2濃硝酸銅片NaOH溶液BSO2濃硫酸Cu酸性KMnO4溶液CCO2稀鹽酸CaCO3粉末濃硫酸DNH3濃氨水生石灰堿石灰解析：本題主要考查氣體的制取原理及提純、收集，A選項不能用NaOH溶液來提純NO2：2NO22NaOH=

4、NaNO3NaNO2H2O；B選項不能用酸性KMnO4溶液來提純SO2：2KMnO45SO22H2O=K2SO42MnSO42H2SO4；D選項中NH3密度小于空氣密度，應用向下排空氣法收集。故選C。答案：C5(2012年武漢質檢)下列化學實驗事實及解釋都正確的是()A向Na2SO3溶液中加入硝酸酸化的BaCl2溶液，有白色沉淀出現(xiàn)，說明Na2SO3溶液已經變質B向皂化反應后的混合物中加入食鹽可分離出高級脂肪酸鈉，說明高級脂肪酸鈉在此時容易析出C等體積、pH都為3的酸HA和HB分別與足量的鋅反應，HA放出的氫氣多，說明酸性：HA>HBD向濃度均為0.1 mol·L1的MgCl2

5、、CuCl2混合溶液中逐滴加入少量氨水，先生成Cu(OH)2沉淀，說明KspCu(OH)2>KspMg(OH)2解析：A項，硝酸能把SO氧化成SO，不能用硝酸酸化；B項，屬于鹽析；C項，二者H物質的量相等，HA放出的氫氣多，則HA沒電離的分子多，說明酸性：HB>HA；D項，說明Cu(OH)2更難溶于水，應是KspMg(OH)2>KspCu(OH)2。答案：B6(2012年青島模擬)下列有關實驗原理或操作正確的是()A選擇合適的試劑，用圖1所示裝置可分別制取少量CO2、NO和O2B制備乙酸乙酯時，向乙醇中緩慢加入濃硫酸和冰醋酸C洗滌沉淀時(見圖2)，向漏斗中加適量水，攪拌并濾干

6、D用廣泛pH試紙測得0.10 mol·L1NH4Cl溶液的pH5.2解析：NO可與空氣接觸生成NO2，故不能用排空氣法收集，A錯誤；濃硫酸稀釋時放出大量的熱，為防止液體飛濺，將濃硫酸緩慢加入乙醇中，B正確；洗滌沉淀時，不能攪拌，C錯誤；廣泛pH試紙所測溶液pH只能取整數值，D錯誤。答案：B7下述實驗能達到預期目的的是()編號實驗內容實驗目的A將SO2通入酸性KMnO4溶液中證明SO2具有氧化性B將F2通入NaBr溶液中比較F2與Br2的氧化性強弱C將銅與濃硝酸反應生成的氣體收集后用冰水混合物冷卻降溫研究溫度對化學平衡的影響D分別向2支試管中加入相同體積不同濃度的H2O2溶液，再向其中

7、1支加入少量MnO2研究催化劑對H2O2分解速率的影響解析：A項，在該反應中，SO2體現(xiàn)還原性；B項，F(xiàn)2通入NaBr溶液中發(fā)生反應2F22H2O=4HFO2，而NaBr并未能反應，無法比較F2與Br2的氧化性強弱；D項，兩種溶液濃度不同，H2O2分解速率不同，到底是催化劑的影響還是濃度的影響不清楚。答案：C8(2012年徐州模擬)下圖裝置可用于收集氣體X并驗證其某些化學性質，你認為正確的是()選項氣體試劑現(xiàn)象結論ASO2酸性KMnO4溶液褪色SO2有氧化性BC2H4溴水溶液褪色能發(fā)生加成反應CX澄清石灰水溶液變渾濁X不一定是CO2DCl2紫色石蕊試液溶液先變紅后褪色Cl2有酸性和漂白性解析：

8、A項是SO2的還原性；B項C2H4比空氣密度小，應用向下排空氣法，D項是Cl2溶于H2O生成氯水，Cl2與H2O反應生成HCl和HClO。H先使石蕊變紅，HClO將石蕊氧化后又褪色，Cl2不表現(xiàn)酸性和漂白性。C項X也可以是SO2故C正確。答案：C9(2012年南昌模擬)某含Na的溶液中可能含有NH、Fe3、CO、I、SO。取樣，滴加足量氯水，有氣泡產生；繼續(xù)向溶液中加BaCl2溶液或淀粉均無現(xiàn)象。為確定該溶液的組成，還需進行的實驗有()A取樣，滴加硫氰化鉀溶液B取樣，加氯水和CCl4，振蕩C取樣，加足量鹽酸加熱，用濕潤的品紅試紙檢驗氣體D取樣，加足量的濃NaOH溶液加熱，用濕潤的紅色石蕊試紙檢

9、驗氣體解析：滴加氯水有氣泡說明有CO，則無Fe3；加BaCl2或淀粉無現(xiàn)象，說明無SO和I，只有NH不確定。故用足量NaOH溶液并加熱，檢驗溶液中有無NH。答案：D10(2012年衡水模擬)某無色溶液中含有：Na、Ba2、Cl、Br、SO、SO中的一種或幾種，依次進行下列實驗，且每步所加試劑均過量，觀察到的現(xiàn)象如下：步驟操作現(xiàn)象用pH試紙檢驗溶液的pH大于7向溶液中滴加氯水，再加入CCl4，振蕩，靜置CCl4層呈橙色取的上層溶液，加入Ba(NO3)2溶液和稀HNO3有白色沉淀產生將過濾，向濾液中加入AgNO3溶液和稀HNO3有白色沉淀產生根據上述實驗現(xiàn)象，判斷以下結論中正確的是()A肯定含有的

10、離子是B肯定沒有的離子是C可能含有的離子是D不能確定的離子是解析：步驟說明溶液中存在SO，Ba2與SO不能共存，所以無Ba2，而溶液中有陰離子就必須存在陽離子，故溶液中必定存在Na。步驟可證明溶液中存在Br。步驟不能證明原溶液中含有SO，因為SO可能來自于SO的氧化。步驟也不能證明原溶液中存在Cl，因為濾液中的Cl可能來自于步驟中的氯水。答案：A11在下表中，欲用一種試劑Z來檢驗鹽溶液中的離子X.在同時有離子Y存在時，此檢驗仍可判別的()編號試劑Z離子X離子YNH3·H2OAl3Mg2AgNO3ClCONa2SO4Ba2Mg2Ba(NO3)2SOClA. BC D僅解析：、中Mg2與

11、CO均能對檢驗X離子產生干擾，而、中沒有干擾。答案：C12對照實驗是研究物質性質的一種重要方法，下列不是用來做對照實驗的是()解析：本題主要考查考生對有關實驗的理解能力A圖是為了把紅磷與白磷著火點進行對比；B圖的裝置可以比較碳酸鈉和碳酸氫鈉在加熱條件下能否分解的實驗；C圖可以比較苯和水的沸點的高低；D中白紙只是為觀察溶液顏色的變化起到襯托作用。答案：D13(2012年濟寧模擬)利用下列實驗裝置不能完成相應實驗的是()A圖1裝置量取8.5 mL的稀硫酸B圖2裝置模擬鐵的腐蝕C關閉活塞a，從b處加水，可以檢驗圖3中裝置的氣密性D圖4裝置可用于收集并吸收多余的氨氣解析：量取8.5 mL的稀H2SO4

12、應選用10 mL的量筒，選50 mL量筒錯誤。答案：A14(2012年揚州模擬)下表中的“因果”關系正確的是()選項實驗現(xiàn)象或結論原因或原理A銅絲在硫蒸氣中燃燒生成黑色物質CuSCuSBZnS能溶解在稀鹽酸中，CuS不能溶解在稀鹽酸中CuCl2的Ksp比ZnCl2的Ksp小CMgO可以除去MgCl2溶液中的FeCl3MgO消耗了溶液中的H，堿性增強，使Fe3沉淀下來D向豆?jié){中加入硫酸鈣可制成豆腐硫酸鈣轉化為更難溶的沉淀解析：A項應生成Cu2S；B項說明CuS的Ksp小于ZnS的Ksp；D項是CaSO4，使膠體聚沉，不是CaSO4轉化為更難溶的沉淀。答案：C15(2012年福州模擬)下列各項中“

13、操作或現(xiàn)象”能達到預期“實驗目的”的是()選項操作或現(xiàn)象實驗目的A向AlCl3溶液中加入過量的NaOH溶液，過濾，洗滌，干燥，加熱灼燒制取Al2O3B用飽和Na2CO3溶液可以將BaSO4轉化為BaCO3證明Ksp(BaSO4) >Ksp(BaCO3)C在氯化氫氣氛中加熱蒸發(fā)MgCl2溶液制取無水MgCl2D將SO2通入品紅溶液中，品紅溶液褪色，加熱褪色后的品紅溶液，溶液恢復紅色驗證H2SO3的不穩(wěn)定性解析：A項NaOH過量生成NaAlO2，加熱灼燒生不成Al2O3；B項用飽和Na2CO3將BaSO4轉化為BaCO3 是增大c(CO)，使BaSO4(s)CO(aq) BaCO3(s)SO

14、(aq)平衡右移，但并能證明Ksp(BaSO4)>Ksp(BaCO3)，換成稀Na2CO3溶液能轉化才能證明。D項只能證明SO2與品紅結合成的無色化合物不穩(wěn)定。答案：C二、非選擇題(本題包含5個小題，共55分)16(10分)(2012年秦皇島模擬)有資料表明：乙二酸(HOOCCOOH，可簡寫為H2C2O4)俗稱草酸，是一種白色固體，易溶于水，其熔點為101.5 ，在157 升華，屬于二元弱酸。其鈣鹽不溶于水。某?；瘜W研究性學習小組為探究草酸的部分化學性質，進行了如下實驗：(1)為比較相同濃度的草酸和硫酸的導電性，實驗室需配制100 mL 0.1 mol·L1的草酸溶液，配制過程

15、中用到的玻璃儀器有量筒、燒杯、玻璃棒、_、_。(2)已知草酸氫鈉(NaHC2O4)溶液顯酸性。用離子方程式解釋NaHC2O4溶液顯酸性的原因_。常溫下0.1 mol·L1 Na2C2O4溶液中各種離子濃度的大小關系_。(3)為探究草酸受熱分解的產物，甲同學進行了如下設計：實驗中，觀察到無水硫酸銅變藍，澄清石灰水變渾濁，在干燥管尖嘴處點燃逸出的氣體，燒杯內壁附有的澄清石灰水變渾濁，證明產物中有_。乙同學認為用下圖所示儀器連接組成的裝置能更好地驗證上述產物：則裝置的連接順序為：_，C裝置的作用是_。解析：(1)略；(2)NaHC2O4溶液顯酸性是因為HC2O發(fā)生了電離：HC2O HC2O

16、；類比Na2CO3的水解，結合水解微弱以第一步為主可得：c(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)。(3)由實驗現(xiàn)象可證明產物中有H2O、CO2、CO。用CuSO4檢驗生成的H2O，用澄清石灰水檢驗生成的CO2，由于草酸易升華，且草酸會與石灰水反應生成草酸鈣沉淀，干擾對CO2的檢驗，所以要先用冰水使草酸蒸氣凝華，最后用CuO檢驗CO，但通入熱的CuO之前要將水除去，故順序為ACDBE。答案：(1)100 mL容量瓶膠頭滴管(2)HC2O HC2Oc(Na)>c(C2O)>c(OH)>c(HC2O)>c(H)(3)H2O、CO2

17、、COACDBE使草酸蒸氣凝華，防止干擾對CO2的檢驗17(12分)(2012年高考新課標全國卷)溴苯是一種化工原料，實驗室合成溴苯的裝置示意圖及有關數據如下：苯溴溴苯密度/g·cm30.883.101.50沸點/8059156水中溶解度微溶微溶微溶按下列合成步驟回答問題：(1)在a中加入15 mL無水苯和少量鐵屑。在b中小心加入4.0 mL液態(tài)溴。向a中滴入幾滴溴，有白色煙霧產生，是因為生成了_氣體。繼續(xù)滴加至液溴滴完。裝置d的作用是_。(2)液溴滴完后，經過下列步驟分離提純：向a中加入10 mL水，然后過濾除去未反應的鐵屑；濾液依次用10 mL水、8 mL 10%的NaOH溶液、

18、10 mL水洗滌。NaOH溶液洗滌的作用是_；向分出的粗溴苯中加入少量的無水氯化鈣，靜置、過濾。加入無水氯化鈣的目的是_。(3)經以上分離操作后，粗溴苯中還含有的主要雜質為_，要進一步提純，下列操作中必須的是_(填入正確選項前的字母)。A重結晶B過濾C蒸餾 D萃取(4)在該實驗中，a的容積最適合的是_(填入正確選項前的字母)。A25 mL B50 mLC250 mL D500 mL解析：根據苯和溴反應制備溴苯的條件知鐵屑的作用是提供催化劑，然后對產物進行分離和提純。(1)苯和溴在催化劑條件下反應，產生的HBr具有揮發(fā)性，看到有白霧產生。由于該反應放熱，而液溴具有揮發(fā)性，故揮發(fā)出的氣體是Br2和

19、HBr，用NaOH溶液吸收。(2)(3)反應完畢后，反應容器中的主要成分是溴苯，還有未反應的苯和Br2及生成的HBr，加入NaOH除去HBr和未反應的Br2。再水洗，用無水氯化鈣進一步除水干燥，最后根據苯和溴苯的沸點不同進行蒸餾分離。(4)燒瓶作為反應容器時，液體的體積不超過容積的，而液體的體積為15 mL4 mL19 mL，故容積選擇50mL。答案：(1)HBr吸收HBr和Br2(2)除去HBr和未反應的Br2干燥(3)苯C(4)B18(10分)課題式探究是研究性學習的一種方式，其基本模式為：如圖是關于“一氧化碳的化學性質”的課題式課堂教學中解決問題階段，甲同學設計的證明CO具有還原性的實驗

20、裝置。(1)實驗時應先點燃_(填“A”或“B”)處的酒精燈。(2)硬質試管中反應的化學方程式為_。(3)乙同學認為甲裝置有待優(yōu)化，如尾氣可先儲存在瓶內，然后再處理。如圖是他設計的貯氣瓶，尾氣應從_(填“a”或“b”)口通入(其他裝置略)。(4)丙同學質疑：CO能否使澄清石灰水變渾濁？因此，他設計在CO通入CuO之前，應先通入澄清石灰水，以比較排除CO與澄清石灰水反應，試對此作出評價. 你認為丙的設計是否有必要_，理由是_。(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，則應如何設計才能達到實驗目的？_。解析：(1)應先點燃B處酒精燈，當導管口氣體點燃后表示粗試管內已充滿純凈的CO氣體。再點燃A

21、處酒精燈，使反應發(fā)生：CuOCOCuCO2。(3)要將尾氣采用排液法儲存在瓶內，應從a口通入。(4)丙的設計不必要，其理由是在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水。(5)如果開始時通入的是CO和CO2的混合氣體，應先通過堿石灰(或NaOH溶液)，除去CO2，排除干擾。答案：(1)B(2)CuOCOCuCO2(3)a(4)不必要在酒精燈A點燃前，CO已通過了澄清石灰水(5)先通過堿石灰除去CO2后再通入裝置19(11分)(2012年三亞質檢)聚合硫酸鐵又稱聚鐵，化學式為Fe2(OH)n(SO4)30.5nm，廣泛用于污水處理。實驗室利用硫酸廠燒渣(主要成分為鐵的氧化物及少量FeS、SiO2等)

22、制備聚鐵和綠礬(FeSO4·7H2O)過程如下：(1)驗證固體W焙燒后產生的氣體含有SO2的方法是_。(2)實驗室制備、收集干燥的SO2，所需儀器如下。裝置A產生SO2，按氣流方向連接各儀器接口，順序為a _f。裝置D的作用是_，裝置E中NaOH溶液的作用是_。(3)制備綠礬時，向溶液X中加入過量_，充分反應后，經_操作得到溶液Y，再經濃縮、結晶等步驟得到綠礬。(4)溶液Z的 pH影響聚鐵中鐵的質量分數，用 pH試紙測定溶液 pH的操作方法為_。若溶液Z的pH偏小，將導致聚鐵中鐵的質量分數偏_。解析：(1)檢驗SO2氣體一般情況下是將混合氣體通入品紅溶液中。(2)裝置B為收集裝置，C

23、為干燥裝置，D為防倒吸裝置，E為尾氣吸收裝置。(3)加過量鐵屑，使溶液中的Fe3全部轉化為Fe2，把剩余的鐵屑過濾除去。(4)pH減小，聚鐵分子式中Fe2(OH)n(SO4)30.5nm的SO就增多，OH就減少，利用極限法，F(xiàn)e(OH)3和Fe2(SO4)3質量相同時，F(xiàn)e(OH)3中鐵元素質量分數大，所以pH減小，聚鐵中鐵的質量分數偏小。答案：(1)將氣體通入少量品紅溶液，溶液褪色，加熱后恢復原色(2)decb防止倒吸吸收多余的SO2(3)鐵屑過濾(4)將試紙放在點滴板(或表面皿)上，用干燥潔凈的玻璃棒蘸取少許待測液，點在pH試紙的中部，待變色后與標準比色卡對比，讀出讀數低(或小)20(12分)氯離子插層鎂鋁水滑石Mg2Al(OH)6Cl·xH2O是一種新型離子交換材料，其在高溫下完全分解為MgO、Al2O3、HCl和水蒸氣?，F(xiàn)用下圖裝置進行實驗確定其化學式(固定裝置略去)。(1)Mg2Al(OH)6Cl·xH2O熱分解的化學方程式為_。(2)若只通過測定裝置C、D的增重來確定x，則裝置的連接順序為_(按氣流方向，用接口字母表示)，其中C的作用是_。裝置連接后，首先要進行的操作的名稱是_。(3)加熱前先通N2排盡裝置中的空氣，稱取C、D的初始質量后，再持續(xù)通入N2的作用是_、_等。