高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)

1、高三化學(xué)一輪復(fù)習(xí)金屬及其化合物1、下列敘述中正確的是（ ）A含金屬元素的離子一定是陽(yáng)離子 B在氧化還原反應(yīng)中，非金屬單質(zhì)一定是氧化劑C某元素從化合態(tài)變?yōu)橛坞x態(tài)時(shí)，該元素一定被還原 D金屬陽(yáng)離子被還原不一定得到金屬單質(zhì)2、有四種金屬A、B、C、D，它們與濃HNO3反應(yīng)時(shí)，只有A不反應(yīng)，把這四種混合物加入鹽酸，其中B、C溶解，過濾后，在濾液中加入過量的NaOH溶液，可得到C離子的沉淀，則這四種金屬的活動(dòng)性強(qiáng)弱的順序可能是（ ） ABCDA BABCD CCBDA DDCBA 3、由硫酸鉀、硫酸鋁和硫酸組成的混合溶液，其pH = 1，c (Al3+) = 0.4mol·L-1， c(SO4

2、2)=0.8mol·L-1，則c (K+)為（ ）A0.15mol·L-1B0.2mol·L-1C0.3mol·L-1D0.4mol·L-14、現(xiàn)有下列試劑：食鹽水 稀H2SO4 氯化鐵 鹽酸 NaOH溶液 硝酸銀 硝酸鉀，如將Cu轉(zhuǎn)化為CuCl2，可采用的一組試劑是（ ） A B C D5、工業(yè)上制備純凈的氯化鋅時(shí)，將含雜質(zhì)的氧化鋅溶于過量的鹽酸，為了除去氯 化鐵雜質(zhì)需調(diào)節(jié)溶液的pH值到4，應(yīng)加入試劑是（ ）A氫氧化鈉 B氨水 C氧化鋅 D氯化鋅 E碳酸鋅6、下列金屬冶煉的反應(yīng)原理，錯(cuò)誤的是（ ） A2NaCl(熔融)2Na+Cl2 BMgO

3、+H2Mg+H2O CFe3O4+4CO3Fe+4CO2 D2HgO2Hg+O27、下列有關(guān)堿金屬銣（Rb）的敘述中，正確的是（ ）A灼燒氯化銣時(shí)，火焰有特殊顏色 B硝酸銣?zhǔn)请x子化合物，易溶于水C在鈉、鉀、銣三種單質(zhì)中，銣的熔點(diǎn)最高 D氫氧化銣?zhǔn)侨鯄A8、向Fe2O3和Fe粉組成的混合物中，加入適量的稀硫酸，各物質(zhì)均恰好完全反應(yīng)，測(cè)得所得溶液中不含F(xiàn)e3+,且Fe2+與H2的物質(zhì)的量之比為41，那么在反應(yīng)中Fe2O3、Fe、H2SO4，之間的物質(zhì)的量之比為（ ）A111 B124 C123 D 2359、下列說(shuō)法正確的是（ ）A離子晶體中一定有金屬元素。在所有晶體中有陽(yáng)離子就一定有陰離子。B純堿

4、和金屬鈉的熔化須克服相同類型作用力。C氫氧化鐵溶膠分散系中不能產(chǎn)生丁達(dá)爾效應(yīng)。D分解1 mol MgCO3固體吸熱112.2kJ，得到固態(tài)MgO固體和CO2氣體，它的熱化學(xué)方程式為： MgCO3(s) MgO(s)+CO2(g)；H=+112.2kJ/mol10、銅的冶煉大致可分為：（1）富集，將硫化物礦進(jìn)行浮選； （2）焙燒， 主要反應(yīng)為2CuFeS2 +4O2 = Cu2S+3SO2 +2FeO（爐渣） （3）制粗銅，在1200發(fā)生的主要反應(yīng)為：2Cu2S +3O2 = 2Cu2O +2SO2；2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2（4）電解精煉 下列說(shuō)法正確的是（ ） A上述灼燒過

5、程的尾氣均可直接排空 B由6mol CuFeS2 生成6molCu,上述共消耗15molO2C在反應(yīng)2Cu2O + Cu2S =6Cu +SO2中,作氧化劑的只有Cu2O D電解精煉時(shí)，粗銅應(yīng)與外電源負(fù)極相連11、取a g某物質(zhì)在氧氣中完全燃燒，將其產(chǎn)物跟足量的過氧化鈉固體完 全反應(yīng)，反應(yīng)后固體的質(zhì)量恰好也增加了a g。下列物質(zhì)中不能滿足上述結(jié)果的是（ ）AH2 BCO CC6H12O6 DC12H22O1112、把分別盛有熔融的氯化鉀、氯化鎂、氧化鋁的三個(gè)電解槽串聯(lián)，在一定條件下通電一段時(shí)間后，析出鉀、鎂、鋁的物質(zhì)的量之比為（ ）A1：2：3B3：2：1C6：3：1D6：3：213、下列各圖

6、中的縱坐標(biāo)表示沉淀的物質(zhì)的量，橫坐標(biāo)表示加入x的物質(zhì)的量，請(qǐng)將各圖一一對(duì)應(yīng)的反應(yīng)的代號(hào)填入每圖下方的括號(hào)內(nèi)。ACa3(PO4)2懸濁液中滴入H3PO4 BNaAlO2溶液中通入HClCBa(OH)2溶液中通入SO2 D石灰水中通入CO2EAlCl3溶液中滴入氨水 FAlCl3溶液中滴入NaAlO2溶液GSO2溶液中通入H2S氣體 H稀硫酸中滴入Ba(OH)2溶液IAlCl3、MgSO4的混合溶液中加入過量NaOH溶液 J在鹽酸酸化的AlCl3溶液中，滴入KOH溶液KAlCl3溶液中滴入NaOH溶液14、某溶液中可能含有Fe2、Mg2、Cu2、NH4、 Al3中的一種或幾種。當(dāng)加入一種淡黃色固體

7、并加熱溶 液時(shí)，有刺激性氣體放出和白色沉淀生成，加入淡黃色固體的物質(zhì)的量（橫坐標(biāo)）與析出沉淀和產(chǎn)生氣體的物質(zhì)的量（縱坐標(biāo)）的關(guān)系，如下圖所示。請(qǐng)?zhí)顚懴铝锌瞻祝涸谠撊芤褐泻械碾x子是，它們的物質(zhì)的量濃度之比為。所加的淡黃色固體是（化學(xué)式）。AGDEBFCIHKJ 高溫15、下圖中，A、C是工業(yè)上用途很廣的兩種重要化工原料，B為日常生活中常見的金屬，H、G是正四面體結(jié)構(gòu)的非極性分子，H是一種重要的能源，J是一種耐高溫材料，K是由兩種常見元素組成的化合物（圖中部分反應(yīng)物或生成物沒有列出）。請(qǐng)按要求回答：(1)寫出B的化學(xué)式_，G的電子式 。(2)反應(yīng)的離子方程式為_(3)反應(yīng)進(jìn)行的條件是_(4)反應(yīng)

8、的化學(xué)方程式為 _16、現(xiàn)有Fe、Cu組成的合金，其中Cu、Fe的總物質(zhì)的量為a mol，Cu所占物質(zhì)的量的分?jǐn)?shù)為x；研成粉末后，全部投入b mol HNO3的稀溶液中，微熱使其充分反應(yīng)，且硝酸的還原產(chǎn)物只有NO，試回答下列問題：(1)用微粒符號(hào)填寫下列空白(列舉出全部可能的情況)殘留固體成分溶液中的金屬離子(2)當(dāng)溶液中金屬離子只有Fe2+、Cu2+時(shí)，則b的取值范圍是(用a、x表示)_。(3)當(dāng)x=0.5時(shí)，溶中Fe3+與Fe2+的物質(zhì)的量相等時(shí)，在標(biāo)準(zhǔn)狀況共產(chǎn)生672mL氣體。求a、b的值。17、HNO3與金屬反應(yīng)時(shí)，還原產(chǎn)物可能是NO2、NO、N2O、N2或NH3的一種或幾種?，F(xiàn)有一定

9、量的Al粉和Fe粉的混合物與100mL，稀HNO3充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無(wú)任何氣體放出。在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐漸加入4 mol·L-1的NaOH溶液，加入NaOH溶液的體積與產(chǎn)生沉淀的物質(zhì)的量關(guān)系如下圖。請(qǐng)回答：n(沉淀)V(NaOH)BCAOED3.0F1516.518.5(1)與HNO3反應(yīng)后Fe元素的化合價(jià)是_(2)縱坐標(biāo)中A點(diǎn)數(shù)值是_，B點(diǎn)數(shù)值是_，原HNO3濃度是_18、甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負(fù)二價(jià)雙原子陰離子，丁為原子。(1)丙與鈣離子組成的離子化合物跟水反應(yīng)產(chǎn)生一種可燃性氣體，反應(yīng)的化學(xué)方程式是。(2)乙在高溫時(shí)是一種還原劑，請(qǐng)用化學(xué)方程式表示它在工業(yè)上的一種重要用途：(3)在一定條件下，甲與O2反應(yīng)的化學(xué)方程式是(4)丁的元素符號(hào)是，它的原子結(jié)構(gòu)示意圖為。(5)丁的氧化物的晶體結(jié)構(gòu)與的晶體結(jié)構(gòu)相似。19、在標(biāo)準(zhǔn)狀況下進(jìn)行甲、乙、丙三組實(shí)驗(yàn)：三組各取30.0 mL同濃度的鹽酸溶液，加入同一種鎂鋁合金粉末，產(chǎn)生氣體，有關(guān)數(shù)據(jù)列表如下：實(shí)驗(yàn)序號(hào)甲乙丙合金質(zhì)量/mg255385459產(chǎn)生氣體體積/mL280336336請(qǐng)回答：甲組實(shí)驗(yàn)中，鹽酸（選填“適量”“過量”或“不足量”，下同），理由是。要算出鹽酸的物質(zhì)的量濃度，題中可作計(jì)算依據(jù)的數(shù)據(jù)是。求得的鹽酸的物質(zhì)的量濃度為。求合金中