人教新課標(biāo)高中化學(xué)必修一第2節(jié)離子反應(yīng)第1課時(shí)參考教案

1、離子反應(yīng)第1課時(shí)教學(xué)目標(biāo)1 .能從宏觀與微觀相結(jié)合的角度對(duì)物質(zhì)進(jìn)行分類(lèi)，理解電解質(zhì)、非電解質(zhì)的概念，了解常見(jiàn) 的電解質(zhì)。2 .通過(guò)分析、推理等方法認(rèn)識(shí)電解質(zhì)的電離及電離條件，建立書(shū)寫(xiě)電離方程式的認(rèn)知模型， 加深對(duì)酸、堿、鹽的認(rèn)識(shí)。教學(xué)重難點(diǎn)【教學(xué)重點(diǎn)】電解質(zhì)的概念，電離方程式的書(shū)寫(xiě)?！窘虒W(xué)難點(diǎn)】電解質(zhì)和非電解質(zhì)的判斷。教學(xué)過(guò)程一、導(dǎo)入新課用電安全規(guī)范中要求：不要用濕手去接觸電源開(kāi)關(guān)、插座或其他電器設(shè)備。這是為什么呢？二、講授新課（一）物質(zhì)的導(dǎo)電性試驗(yàn)【復(fù)習(xí)提問(wèn)】純凈的蒸儲(chǔ)水導(dǎo)電嗎？【學(xué)生】不導(dǎo)電。【實(shí)驗(yàn)演示】NaCl固體導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：不導(dǎo)電。【實(shí)驗(yàn)演示】NaCl溶液導(dǎo)電嗎？探究結(jié)論：導(dǎo)電。

2、（將蒸儲(chǔ)水加入裝有 NaCl固體的燒杯中，得到 NaCl溶液，燈泡發(fā)光，說(shuō) 明NaCl溶液能導(dǎo)電）【提問(wèn)】KNO3固體導(dǎo)電嗎？【學(xué)生】類(lèi)比NaCl固體，不導(dǎo)電。【提問(wèn)】熔融態(tài) KNO3導(dǎo)電嗎？【學(xué)生】導(dǎo)電?！究偨Y(jié)】物質(zhì)純水NaCl固體NaCl水溶液熔融態(tài)KNO3能否導(dǎo)電【設(shè)疑】 為什么_NaCl固體不導(dǎo)電,NaCl水溶液導(dǎo)電?【投影】氯化鈉在水中的溶解和電離的示意圖力u 水中水分子與晶體作用濟(jì)解不電離【講述】在NaCl固體中含有帶正電荷的Na+和帶負(fù)電荷的Cl-,由于帶相反電荷的離子間的相互作用，Na+和Cl-按一定規(guī)則緊密地排列著。這些離子不能自由移動(dòng)，因而氯化鈉的固體 不能導(dǎo)電。當(dāng)NaCl

3、溶于水時(shí)，水分子的作用減弱了 Na+和Cl-之間的相互作用， 使NaCl固體 離解成能夠自由移動(dòng)的 Na+和Cl-,因而NaCl溶液能夠?qū)щ?。【知識(shí)遷移】同理，同學(xué)們?cè)賮?lái)解釋一下熔融態(tài)KNO3導(dǎo)電的原因?！净卮稹縆NO 3在熔融態(tài)產(chǎn)生了可以自由移動(dòng)的離子。(二)相關(guān)概念【板書(shū)】一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 .概念(1)電解質(zhì)：在水溶液里或熔融狀態(tài)下能夠?qū)щ姷幕衔铩?2)非電解質(zhì)：在水溶液里和熔融狀態(tài)下均不能導(dǎo)電的化合物。2 .常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別下列說(shuō)法正確的是()A 銅、石墨均能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)B 氨、二氧化碳的水溶液都能導(dǎo)電，所以它們都是電解質(zhì)C.液態(tài)氯化氫、固體氯化鈉都不能導(dǎo)電，所以它們都是

4、非電解質(zhì)D 蔗糖、酒精在水溶液里和熔融狀態(tài)下都不能導(dǎo)電，所以它們都是非電解質(zhì)答案 D【 分析 】 判斷物質(zhì)是否為電解質(zhì)，一看物質(zhì)類(lèi)別必須是化合物(酸、堿、鹽、水等)，選項(xiàng)A不正確；二看溶于水或熔融狀態(tài)下能否導(dǎo)電，選項(xiàng)C 不正確，選項(xiàng)D 正確；三看溶于水時(shí)若與水反應(yīng)，其溶液導(dǎo)電可能是非電解質(zhì)，選項(xiàng)B 不正確。例2現(xiàn)有下列物質(zhì)：氫氧化鈉固體銅絲氯化氫氣體稀硫酸二氧化碳?xì)怏w氨水碳酸鈉粉末蔗糖晶體熔融氯化鈉膽礬晶體請(qǐng)用序號(hào)填空：（1）上述狀態(tài)下可導(dǎo)電的是 。（2）屬于電解質(zhì)的是 。（3）屬于非電解質(zhì)的是 。（4）上述狀態(tài)下的電解質(zhì)不能導(dǎo)電的是。答案（1）（2）（3）（4）【 分析 】 化合物酸（如氯化

5、氫）、堿（如氫氧化鈉）、鹽（如碳酸鈉、膽礬）都是電解質(zhì)；化合物非金屬氧化物（如二氧化碳）、大部分有機(jī)物（如蔗糖 ）都是非電解質(zhì)；單質(zhì)（如銅）和混合物（如氨水 ） 既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)。能導(dǎo)電的物質(zhì)有金屬（如銅）、熔融電解質(zhì)（如熔融氯化鈉 ） 、電解質(zhì)溶液（如稀硫酸、氨水）?！究偨Y(jié)】（1）能導(dǎo)電的物質(zhì)不一定是電解質(zhì)（如金屬、石墨、鹽酸等），電解質(zhì)不一定能導(dǎo)電。（2）溶于水能導(dǎo)電的化合物不一定是電解質(zhì)（如二氧化碳、氨等是非電解質(zhì)）。（3）電解質(zhì)溶于水能導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)下不一定能導(dǎo)電（如氯化氫等）。（4）電解質(zhì)不一定易溶于水（如硫酸鋇等），易溶于水的化合物不一定是電解質(zhì)（如酒精等）。二、電解

6、質(zhì)的電離1 電離概念：電解質(zhì)溶于水或受熱熔化時(shí)，離解成自由移動(dòng)離子的過(guò)程。2電離方程式概念：用化學(xué)式和離子符號(hào)表示電解質(zhì)電離過(guò)程的式子。H 的化合物是酸。OH 的化合物是堿。如：H2SO4=2H SO42 。NaOH=Na OH 。Na2SO4 =2Na SO42 。3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽(1)酸定義：電離時(shí)生成的陽(yáng)離子全部是實(shí)例：(2)堿定義：電離時(shí)生成的陰離子全部是實(shí)例：(3)鹽定義：電離時(shí)生成金屬陽(yáng)離子(或鏤根離子)和酸根陰離子的化合物是鹽。實(shí)例：下列電離方程式錯(cuò)誤的是()A NaHCO 3=Na H CO32 B NaHSO 4=Na H SO42C MgCl 2=Mg 2 2C

7、lD Ba(OH) 2=Ba2 2OH答案 A【分析】選項(xiàng)A中HCO3為弱酸根離子，在溶液中只有很少一部分發(fā)生電離，不能拆成H與CO3一,其電離方程式為 NaHCO 3=Na +HCO3 ；而選項(xiàng)B中NaHSO4中的HSO4在水 溶液中能完全電離成H 與 SO42 。例4填寫(xiě)下表(類(lèi)別填“酸” “堿”或“鹽”):物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式類(lèi)別電離方程式硝酸A12（SO4）3熟石灰答案物質(zhì)名稱(chēng)化學(xué)式類(lèi)別電離方程式硝酸HNO3酸一十，X.一HNO 3=H + NO 3硫酸鋁Al 2（SO4）3鹽A12（SO4）3= 2Al 3+ 3SO2熟石灰Ca（OH）2堿Ca（OH） 2=Ca2+ + 20H【總結(jié)】電離

8、方程式書(shū)寫(xiě)注意事項(xiàng)(1)符合客觀事實(shí)，不能隨意書(shū)寫(xiě)離子符號(hào)，要注意正確標(biāo)注離子所帶的電荷及其數(shù)目。(2)質(zhì)量守恒，即電離方程式左右兩側(cè)元素的種類(lèi)、原子或原子團(tuán)的個(gè)數(shù)相等。(3)電荷守恒，即電離方程式左右兩側(cè)的正負(fù)電荷數(shù)相等，溶液呈電中性。例5下列說(shuō)法中正確的是()A 金屬銅、石墨碳棒、氯化鈉晶體都能導(dǎo)電B 電解質(zhì)溶液和金屬在外電場(chǎng)作用下，定向移動(dòng)的粒子不同C.電解質(zhì)在水溶液中通電后才能發(fā)生電離，產(chǎn)生移動(dòng)的離子D 硫酸鋇沉淀不能導(dǎo)電，所以它是非電解質(zhì)答案 B【 分析】 氯化鈉晶體和硫酸鋇沉淀都不能導(dǎo)電，但它們都是電解質(zhì)；電解質(zhì)溶于水時(shí)即可發(fā)生電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子，與是否通電無(wú)關(guān)?！?提示】 電

9、解質(zhì)和金屬導(dǎo)電的不同(1)條件不同：電解質(zhì)必須溶于水或受熱熔化時(shí)才能導(dǎo)電。(2)原理不同：在外電場(chǎng)的作用下，電解質(zhì)是陰、陽(yáng)離子發(fā)生定向移動(dòng)，而金屬是電子發(fā)生定向移動(dòng)。、學(xué)習(xí)小結(jié)四、板書(shū)設(shè)計(jì)第 1 課時(shí) 電解質(zhì)的電離一、電解質(zhì)和非電解質(zhì)1 概念2常見(jiàn)物質(zhì)類(lèi)別二、電解質(zhì)的電離1 電離2電離方程式3從電離的角度認(rèn)識(shí)酸、堿、鹽五、達(dá)標(biāo)檢測(cè)1 .判斷正誤(正確的打“，”，錯(cuò)誤的打“X”)(1)電解質(zhì)是自身可電離出離子的化合物()(2)單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)()(3)在水中能導(dǎo)電的化合物一定是電解質(zhì)()(4)純水的導(dǎo)電性很差，但水是電解質(zhì)()(5)氯化氫是電解質(zhì)，但液態(tài)氯化氫不導(dǎo)電()(

10、6)電解質(zhì)是化合物，電解質(zhì)溶液是混合物()(7)溶于水能電離產(chǎn)生H 的電解質(zhì)一定屬于酸()(8)鹽中一定能電離出金屬陽(yáng)離子()(9)氨的水溶液可電離產(chǎn)生OH ，所以氨是堿()(10)氯化鈉晶體不能導(dǎo)電，是由于其中不含離子()答案 (1)， (2)， (3)X (4)， (5)，(6)， X (8)X (9)X (10) X2現(xiàn)有一種固體化合物X 不導(dǎo)電，但熔融狀態(tài)或溶于水導(dǎo)電，下列關(guān)于X 的說(shuō)法中，正確()B X 可能為非電解質(zhì)D X 只能是堿類(lèi)A X 一定為電解質(zhì)C X 只能是鹽類(lèi)答案A解析 因?yàn)樵摶衔镌谌廴跔顟B(tài)或溶于水能導(dǎo)電，該化合物一定是電解質(zhì)，可以是鹽類(lèi)(如氯化鈉)，也可以是堿類(lèi)(如

11、氫氧化鈉)等。3適度飲水有益于健康，但過(guò)量飲水使體內(nèi)電解質(zhì)濃度過(guò)低，導(dǎo)致生理紊亂而引起“水中毒”，下列屬于人體內(nèi)常見(jiàn)電解質(zhì)的是 ()A.二氧化碳B.氯化鈉 C.硫酸鋼 D.葡萄糖答案 B解析 酸、堿、鹽、活潑金屬氧化物、水、部分非金屬氫化物等是電解質(zhì)，單質(zhì)和混合物既不是電解質(zhì)，也不是非電解質(zhì)，非金屬氧化物、部分非金屬氫化物、部分有機(jī)物等是非電解質(zhì)。氯化鈉、硫酸鋇屬于電解質(zhì)，二氧化碳、葡萄糖屬于非電解質(zhì)；人體體液中離不開(kāi)氯化鈉。4下列四項(xiàng)都能導(dǎo)電，其中一項(xiàng)與其他三項(xiàng)導(dǎo)電原理不同的是()A 氯化鈉熔化導(dǎo)電B 液態(tài)汞導(dǎo)電C.硫酸溶液導(dǎo)電D.熔融狀態(tài)氫氧化鉀導(dǎo)電答案 B解析 電解質(zhì)硫酸、氯化鈉、氫氧化鉀溶于水或熔融狀態(tài)下，都能電離產(chǎn)生自由移動(dòng)的離子而導(dǎo)電；金屬汞是自由電子定向移動(dòng)而導(dǎo)電。5下列物質(zhì)中導(dǎo)電能力最差的是()A.碳酸鏤溶液B.鐵絲C.食鹽晶體D.熔融的硫酸鈉答案 C解析 金屬能導(dǎo)電；電解質(zhì)溶液因有能夠自由移動(dòng)的離子，能導(dǎo)電； 食鹽晶體含有的鈉離子和氯離子不能自由移動(dòng)，不導(dǎo)電。6現(xiàn)有中學(xué)化學(xué)中常見(jiàn)的八種物質(zhì)：固體氫氧化鋇石墨