高二二部第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第一節(jié)教案

1、第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第1課時）主備人：劉振國編制時間：2011.9.6【課標(biāo)要求】了解化學(xué)反應(yīng)中能量轉(zhuǎn)化的原因，能說出常見的能量轉(zhuǎn)化形式。了解化學(xué)能與熱能的相互轉(zhuǎn)化。了解吸熱反應(yīng)、放熱反應(yīng)、反應(yīng)熱等概念?！窘虒W(xué)目標(biāo)】一、知識與技能通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量描述與反應(yīng)條件有關(guān)；通過中和熱的實(shí)驗(yàn)，了解反應(yīng)熱效應(yīng)的定量測定原理和方法；通過反應(yīng)始變定義的學(xué)習(xí)，了解反應(yīng)熱和反應(yīng)始變的關(guān)系；通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義；二、過程與方法通過反應(yīng)熱定義的學(xué)習(xí)，理解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、對比、分析、思考等

2、方法對所獲得的信息進(jìn)行處理；通過反應(yīng)始變概念的學(xué)習(xí)，了解實(shí)驗(yàn)研究和理論研究在科學(xué)探究方面的意義；在學(xué)習(xí)過程中，學(xué)會運(yùn)用觀察、分析、遷移等思維方法來建構(gòu)新的概念。三、情感態(tài)度與價值觀：感悟科學(xué)探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度?！窘虒W(xué)重點(diǎn)】：反應(yīng)熱、爛概念的含義；熱化學(xué)方程式的正確書寫以及蓋斯定律、反應(yīng)始變的計算。教教學(xué)難點(diǎn)】：反應(yīng)始變的計算【教學(xué)過程】：【引入新課】從物質(zhì)結(jié)構(gòu)的角度看，化學(xué)反應(yīng)的實(shí)質(zhì)是舊化學(xué)鍵的斷裂和新化學(xué)鍵的生成，因此幾乎所有的化學(xué)反應(yīng)都伴隨著能量的釋放或吸收。通過過去對化學(xué)的學(xué)習(xí)，我們

3、知道在化學(xué)反應(yīng)中，化學(xué)能可以與多種形式的能量發(fā)生轉(zhuǎn)化，其中最普遍的能量轉(zhuǎn)化是化學(xué)能與熱能之間的轉(zhuǎn)化。因此可以將化學(xué)反應(yīng)分為放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)。【板書】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)相關(guān)知識回顧：化學(xué)反應(yīng)與熱類型比較放熱反應(yīng)吸熱反應(yīng)定義有熱量放出的化學(xué)反應(yīng)吸收熱量的化學(xué)反應(yīng)形成原因反應(yīng)物具有的總能量大于生“物具有的總能量反應(yīng)物具有的總能量小于生成物具有的總能量與化學(xué)鍵強(qiáng)弱關(guān)系生成物分子成鍵時釋放出的總能量大于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量生成物分子成鍵時釋放出的總能量小于反應(yīng)物分子斷裂舊鍵時吸收的總能量【提問】常見的放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)有哪些類型？參非常學(xué)案P2【學(xué)生】常見的放熱

4、反應(yīng)：活潑金屬與水或酸的反應(yīng)酸堿中和反應(yīng)燃燒反應(yīng)多數(shù)化合反應(yīng)鋁熱反應(yīng)常見的吸熱反應(yīng)：CaO+CQ T多數(shù)分解反應(yīng)，如CaCQ俊鹽與堿的反應(yīng)，如：2NH4C1(s)+Ba(OH)28H2O(s)=BaC2+2NH3T+10H2O C(s)+H2O(g)CO+H2 CQ+C2CO【講解】注意：化學(xué)反應(yīng)是放熱還是吸熱，與反應(yīng)條件（加熱或不加熱）沒有關(guān)系。放熱反應(yīng)和吸熱反應(yīng)我們還可以借助下面的圖像來理解。能量能量反應(yīng)過程放熱反應(yīng)眼熱反應(yīng)【練習(xí)】下列對化學(xué)反應(yīng)熱現(xiàn)象的說法不正確的是（AC )A.放熱反應(yīng)時不必加熱B.化學(xué)反應(yīng)一定有能量變化C.一般地說，吸熱反應(yīng)加熱后才能發(fā)生D.化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)的數(shù)值與參

5、加反應(yīng)的物質(zhì)的多少有關(guān)以上建議刪掉：本部分內(nèi)容較多，不干擾教學(xué)主線【講解】為了定量描述化學(xué)反應(yīng)中釋放或吸收的熱能，化學(xué)上把化學(xué)反應(yīng)在一定溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱之為該溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱?！景鍟恳弧⒒瘜W(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱1、定義：當(dāng)化學(xué)反應(yīng)在一定的溫度下進(jìn)行時，反應(yīng)所釋放或吸收的熱量稱為該反應(yīng)在此溫度下的熱效應(yīng)，簡稱反應(yīng)熱。2、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量3、符號：QQ0反應(yīng)放熱；Q0,即產(chǎn)物的烙（產(chǎn)物具有的總能量）大于反應(yīng)物的烙（反應(yīng)物具有的總能量），當(dāng)由反應(yīng)物生成產(chǎn)物時，需吸收能量。放熱反應(yīng)：H0或“+”反應(yīng)放熱；HvO或“一”反應(yīng)吸熱（4）

6、對于等壓條件下的化學(xué)反應(yīng)，若只存在化學(xué)能與熱能之間的相互轉(zhuǎn)化，則該反應(yīng)的反應(yīng)熱等于始變，表示為：Qp=AH（Qp為等壓反應(yīng)熱）【討論】我們可以借助于反應(yīng)給變示意圖來理解反應(yīng)始變與反應(yīng)熱之間的關(guān)系?！具^渡】我們以前講的化學(xué)反應(yīng)方程式僅表示物質(zhì)的變化，沒有將反應(yīng)過程中的能量表示出來。如果既要將物質(zhì)變化表示出來，也要將能量變化表示出來的話我們就要借助于熱化學(xué)方程式了?！景鍟浚ǘ峄瘜W(xué)方程式1 、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化?！九e例】參課本內(nèi)容11H（g）+2O2（g）=H2O（l）AH（298K）=285.8k

7、J?mol1的意義：1molH2和2mo102反應(yīng)生成1mol液態(tài)H2O時放出285.8kJ的熱量?！窘涣髋c討論】觀察上述熱化學(xué)方程式與普通的化學(xué)方程式有什么不同？【交流與討論】課本P5“交流研討”【板書】3、熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)（參課本P6:熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)）【練習(xí)】【小結(jié)】討論小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容：反應(yīng)熱、焓及焓變、熱化學(xué)方程式書寫【板書設(shè)計】第1章化學(xué)反應(yīng)與能量轉(zhuǎn)化第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)一、化學(xué)反應(yīng)的反應(yīng)熱（一）反應(yīng)熱2 、定義：3 、反應(yīng)熱的意義：描述化學(xué)反應(yīng)釋放或吸收熱量的物理量.3、符號：Q0 反應(yīng)放熱； Q0或“+”反應(yīng)放熱；H0或“一”反應(yīng)吸熱（4）Qp=AH（Qp為等壓反

8、應(yīng)熱）（二）熱化學(xué)方程式1、定義：表明反應(yīng)所放出或吸收熱量的化學(xué)方程式。2、含義：不僅表明了化學(xué)反應(yīng)中的物質(zhì)變化，也表明了化學(xué)反應(yīng)中的能量變化。3、熱化學(xué)方程式的書寫要點(diǎn)【作業(yè)】1 .傾理B學(xué)生整理本節(jié)知識要點(diǎn)在作業(yè)本；完成非常學(xué)案當(dāng)堂檢測2 .傾理A學(xué)生完成非常學(xué)案當(dāng)堂檢測及配套活頁卷理清本節(jié)課教學(xué)主線：1、如何測定反應(yīng)熱：化學(xué)能與熱能相互轉(zhuǎn)化2、如何定性描述：熱化學(xué)方程式的含義和書寫3、如何計算：蓋斯定律的應(yīng)用第1節(jié)化學(xué)反應(yīng)的熱效應(yīng)（第2課時）主備人：劉振國編制時間：2011.9.6【課標(biāo)要求】了解熱化學(xué)方程式的含義，能用蓋斯定律進(jìn)行有關(guān)反應(yīng)熱的簡單計算。了解能源是人類生存和社會發(fā)展的重要

9、基礎(chǔ)。了解化學(xué)在解決能源危機(jī)中的重要作用。【教學(xué)目標(biāo)】一、知識與技能通過熱化學(xué)方程式的學(xué)習(xí)，了解熱化學(xué)方程式的意義；通過蓋斯定律求算反應(yīng)始變，了解反應(yīng)始變與變化途徑無關(guān)，僅僅與狀態(tài)有關(guān)；通過鍵能的變化求算反應(yīng)燃變，了解物質(zhì)的結(jié)構(gòu)與其能量變化的關(guān)系。二、過程與方法通過蓋斯定律求算反應(yīng)始變的過程，體會數(shù)學(xué)、物理在學(xué)習(xí)化學(xué)中的重要性，注意理科之間的相互滲透和影響。三、情感態(tài)度與價值觀：感悟科學(xué)探究的樂趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度；體會思考帶給人的愉快情感體驗(yàn)，感悟化學(xué)學(xué)科學(xué)習(xí)的樂趣；養(yǎng)成良好的實(shí)事求是的科學(xué)態(tài)度。【教學(xué)重點(diǎn)】：蓋斯定律、反應(yīng)始變的計算【教學(xué)難點(diǎn)】：反應(yīng)焓變的計算【教學(xué)過程】：【復(fù)

10、習(xí)提問】1.什么是反映熱、始、烙變。2.什么是熱化學(xué)方程式？書寫熱化學(xué)方程式要注意哪些要點(diǎn)？【交流討論】非常學(xué)案當(dāng)堂檢測內(nèi)容（小組交流為主）【點(diǎn)評】針對學(xué)生出現(xiàn)的問題進(jìn)行互動點(diǎn)評【板書】三、反應(yīng)焓變的計算【講解】反應(yīng)焓變之所以能夠有計算得出，要?dú)w功于瑞士科學(xué)家蓋斯提出的蓋斯定律，我們來看看該定律的內(nèi)容?！景鍟浚ㄒ唬┥w斯定律：1、內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的?！局v解】這就說明對于化學(xué)反應(yīng)，只要其反應(yīng)物和反應(yīng)產(chǎn)物確定了，不管它中間經(jīng)歷了多少步，反應(yīng)焓變總是一定的。好比一個人登山，不管他選擇什么途徑，只要他從山腳到了山頂，他攀爬的高度總是一定的。這也說

11、明了反應(yīng)焓變有點(diǎn)像物理學(xué)中的矢量。究其原因是焓是一個狀態(tài)函數(shù)?！景鍟?、理解要點(diǎn)：（1）反應(yīng)焓變（反應(yīng)熱效應(yīng)）只與始態(tài)（反應(yīng)物）、終態(tài)（生成物）有關(guān)，與反應(yīng)過程無關(guān)。強(qiáng)調(diào)：過程的焓變與途徑無關(guān)（2）焓變（反應(yīng)熱）總值一定。H=H1+H2=H3+H4+H5【板書】（二）焓變的計算方法【講解】下面就結(jié)合例題，利用蓋斯定律來求反應(yīng)焓變。（參課本例題）利用已知焓變求未知焓變熱化學(xué)方程式相加減298K時下述反應(yīng)的實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)，計算此溫度下C(s,石墨)+2q(g)=CO(g)的反應(yīng)始變。C(s,石墨)+O2(g)=CO2(g)AH1=393.5kJ?moLCO(g)+2O2(g)=CQ(g)AH2=-28

12、3.0kJ?mol1解：設(shè)此反應(yīng)分兩步進(jìn)行：第一步：C(s,石墨)+O2(g)=CQ(g)AHi=-393.5kJ?mol1第二步：CO2(g)=CO(g)+2O2(g)AH2=-AH2=283.0kJ?mol1將上述兩步反應(yīng)相加得總反應(yīng)為：C(s,石墨)+2q(g)=CO(g)AH3=?根據(jù)蓋斯定律，H3=Hi+H2,=393.5kJ?mol1+283.0kJ?mol1=110.5kJ?mo|T“一E1答：298KC(s,石墨)+2Q(g)=CO(g)的H為一110.5kJ?mo|T。方法歸納：從以下幾方面把握蓋斯定律的應(yīng)用1、根據(jù)蓋斯定律的實(shí)質(zhì)，分析給定反應(yīng)與所求反應(yīng)的物資關(guān)系和始變關(guān)系。

13、2、運(yùn)用解題技能，將已知熱化學(xué)方程式進(jìn)行變換、加和得到總反應(yīng)的熱化學(xué)方程式。3、注重解題的步驟及答題的規(guī)范性【練習(xí)1】非常學(xué)案P 5例2及變式突破【板書】2、利用化學(xué)鍵的鍵能求始變【講解】首先，我們要知道什么是鍵能?！景鍟?1)鍵能：原子間形成(或斷裂) imol化學(xué)鍵時釋放(或吸收)的能量。根據(jù)上述數(shù)據(jù)，推算：H2(g)+ Cl 2(g)=436 kJ mn i-It W世想的中間物i)41 KJ/niul431 kJ/mol能2HCl(g)H=KJ/mol(2)結(jié)論：H=匯屎應(yīng)物的鍵能)一匯反應(yīng)產(chǎn)物的鍵能)【練習(xí)2】非常學(xué)案當(dāng)堂檢測【交流討論】當(dāng)堂檢測的內(nèi)容【小結(jié)】小結(jié)本節(jié)課的內(nèi)容：蓋斯定律及反應(yīng)焓變計算中應(yīng)注意的問題【板書設(shè)計】三、反應(yīng)焓變的計算（一）蓋斯定律：1、內(nèi)容：對于一個化學(xué)反應(yīng)，無論是一步完成還是分幾步完成，其反應(yīng)焓變都是一樣的。2、理解要點(diǎn)：（ 1